3 przykłady prawa Boyle’a (izotermia – stała temperatura)
1. Pewna ilość gazu doskonałego ma początkowo ciśnienie P i objętość V. Jeżeli gaz zostanie poddany procesowi izotermicznemu, tak że ciśnienie stanie się czterokrotnie większe od ciśnienia początkowego, objętość gazu zmieni się na...
Pembahasan
Wiadomo, że :
Ciśnienie początkowe (P1) = P
Ciśnienie końcowe (P2) = 4P
Objętość początkowa (V1) = V
Zapytano : końcowa objętość gazu (V2)
Odpowiedź :
Prawo Boyle'a (proces izotermiczny lub o stałej temperaturze) :
PV = stała
P1 V1 = P2 V2
(P)(V) = (4P)(V2)
V = 4 V2
V2 = V / 4 = ¼ V
Objętość gazu zmienia się do ¼ objętości początkowej.
2. W zamkniętym pojemniku gaz rozpręża się tak, że jego objętość zmienia się dwukrotnie w stosunku do objętości początkowej (V = objętość początkowa, P = ciśnienie początkowe). Ciśnienie gazu zmienia się…
Pembahasan
Wiadomo, że :
Ciśnienie początkowe (P1) = P
Objętość początkowa (V1) = V
Objętość końcowa (V2) = 2V
Zapytano : ciśnienie końcowe (P2)
Odpowiedź :
P1 V1 = P2 V2
PV = P2 (2V)
P=P2 (2)
P2 = P / 2 = ½ P
Ciśnienie gazu zmienia się na połowę ciśnienia początkowego.
3. W zamkniętym naczyniu znajduje się gaz o ciśnieniu 2 atm i objętości 1 litra. Jeśli ciśnienie gazu spadnie do 4 atm, objętość gazu wyniesie...
Pembahasan
Wiadomo, że :
Ciśnienie początkowe (P1) = 2 atm = 2 x 105 Pascal
Ciśnienie końcowe (P2) = 4 atm = 4 x 105 Pascal
Objętość początkowa (V1) = 1 litr = 1 dm3 = 1 x 10-3 m3
Zapytano : Objętość końcowa (V2)
Odpowiedź :
P1 V1 = P2 V2
(2 x 105)(1 x 10-3) = (4 x 105) V2
(1)(1 x 10-3) = (2) V2
X 1 10-3 = (2) V2
V2 = ½ x 10-3
V2 = 0,5 x 10-3 m3 = 0,5 dmXNUMX3 = 0,5 litr
