ਫੈਲਾ

ਜੇ ਅਸੀਂ ਧਿਆਨ ਨਾਲ ਵੇਖੀਏ, ਤਾਂ ਸ਼ੁਰੂ ਵਿੱਚ ਬਲਨ ਤੋਂ ਨਿਕਲਦਾ ਧੂੰਆਂ ਦਿਖਾਈ ਦੇ ਸਕਦਾ ਹੈ। ਕੁਝ ਸਮੇਂ ਬਾਅਦ, ਧੂੰਆਂ ਦਿਖਾਈ ਨਹੀਂ ਦੇ ਰਿਹਾ। ਕੀ ਤੁਸੀਂ ਪਰਫਿਊਮ ਵਰਤਿਆ ਹੈ? ਭਾਵੇਂ ਤੁਸੀਂ ਕਮਰੇ ਵਿੱਚ ਪਰਫਿਊਮ ਸਪਰੇਅ ਕਰਦੇ ਹੋ, ਪਰ ਘਰ ਤੋਂ ਬਾਹਰ ਰਹਿਣ ਵਾਲੇ ਹੋਰ ਲੋਕ ਵੀ ਪਰਫਿਊਮ ਦੀ ਖੁਸ਼ਬੂ ਮਹਿਸੂਸ ਕਰ ਸਕਦੇ ਹਨ। ਜੇਕਰ ਮਾਂ ਰਸੋਈ ਵਿੱਚ ਸੁਆਦੀ ਅਤੇ ਸੁਆਦੀ ਭੋਜਨ ਬਣਾਉਂਦੀ ਹੈ, ਤਾਂ ਖਾਣਾ ਪਕਾਉਣ ਦੀ ਖੁਸ਼ਬੂ ਗੁਆਂਢੀ ਦੇ ਘਰੋਂ ਵੀ ਮਹਿਸੂਸ ਕੀਤੀ ਜਾ ਸਕਦੀ ਹੈ। ਅਜਿਹਾ ਕਿਉਂ ਹੈ?

ਹੋਰ ਵੀ ਬਹੁਤ ਸਾਰੀਆਂ ਉਦਾਹਰਣਾਂ ਹਨ। ਜੇਕਰ ਤੁਸੀਂ ਸਾਫ਼ ਪਾਣੀ ਵਾਲੇ ਗਲਾਸ ਵਿੱਚ ਸਿਆਹੀ ਦੀਆਂ ਕੁਝ ਬੂੰਦਾਂ ਪਾਉਂਦੇ ਹੋ, ਤਾਂ ਸਿਆਹੀ, ਜਾਂ ਭੋਜਨ ਰੰਗ ਪੂਰੇ ਪਾਣੀ ਵਿੱਚ ਬਰਾਬਰ ਫੈਲ ਜਾਵੇਗਾ। ਇਹ ਆਪਣੇ ਆਪ ਵਾਪਰਦਾ ਹੈ। ਕੁਝ ਪਿਛਲੀਆਂ ਉਦਾਹਰਣਾਂ ਪ੍ਰਸਾਰ ਘਟਨਾਵਾਂ ਹਨ ਜੋ ਅਕਸਰ ਰੋਜ਼ਾਨਾ ਜੀਵਨ ਵਿੱਚ ਅਨੁਭਵ ਕੀਤੀਆਂ ਜਾਂਦੀਆਂ ਹਨ। ਪ੍ਰਸਾਰ ਪਦਾਰਥਾਂ ਨੂੰ ਉੱਚ ਗਾੜ੍ਹਾਪਣ ਤੋਂ ਘੱਟ ਗਾੜ੍ਹਾਪਣ ਵਿੱਚ ਲਿਜਾਣ ਦੀ ਪ੍ਰਕਿਰਿਆ ਹੈ। ਗਾੜ੍ਹਾਪਣ ਤੋਂ ਭਾਵ ਪ੍ਰਤੀ ਵਾਲੀਅਮ ਇੱਕ ਪਦਾਰਥ ਦੇ ਅਣੂਆਂ/ਮੋਲ ਦੀ ਗਿਣਤੀ ਹੈ। ਇੱਕ ਉੱਚ ਗਾੜ੍ਹਾਪਣ ਸਥਾਨ ਉਹ ਸਥਾਨ ਹੁੰਦਾ ਹੈ ਜਿੱਥੇ ਪ੍ਰਤੀ ਵਾਲੀਅਮ ਪਦਾਰਥਾਂ ਦੇ ਬਹੁਤ ਸਾਰੇ ਅਣੂ ਹੁੰਦੇ ਹਨ। ਇਸਦੇ ਉਲਟ, ਘੱਟ ਗਾੜ੍ਹਾਪਣ ਉਹ ਸਥਾਨ ਹੁੰਦੇ ਹਨ ਜਿੱਥੇ ਪ੍ਰਤੀ ਵਾਲੀਅਮ ਕੁਝ ਅਣੂ ਹੁੰਦੇ ਹਨ।

ਹੋਰ ਪੜ੍ਹੋ

ਇੱਕ ਆਦਰਸ਼ ਗੈਸ ਦੀ ਅੰਦਰੂਨੀ ਊਰਜਾ

Energy in a monatomic ideal gas

The energy in the monatomic ideal gas is the total amount of translational kinetic energy of monatomic ideal gas molecules. The total amount of translational kinetic energy of the ideal gas molecules = the product of the average translational kinetic energy of each molecule and the number of molecules (N). Mathematically:

ਹੋਰ ਪੜ੍ਹੋ

ਊਰਜਾ ਦੇ ਸਮਾਨ-ਵੰਡ ਦਾ ਸਿਧਾਂਤ

The energy equipartition theorem was derived theoretically by Clerk Maxwell using statistical mechanics. It is called a theorem because there is no proof through experimentation. The energy partition means equal distribution of energy.

Energy equipartition theory 1

KE = average translational kinetic energy of gas molecules (Joule)

k = Boltzmann’s constant = 1.38 x 10-23 ਜੰਮੂ / ਕੇ

T = absolute temperature of the ideal gas molecule (Kelvin)

ਹੋਰ ਪੜ੍ਹੋ

ਗੈਸਾਂ ਦੀ ਔਸਤ ਗਤੀ ਊਰਜਾ

In addition to pressure, one of the quantities that states the macroscopic nature of gas is temperature (T). Gas pressure equation:

Average kinetic energy of gases 1

ਹੋਰ ਪੜ੍ਹੋ

ਗੈਸਾਂ ਦੀ ਗਤੀਸ਼ੀਲ ਥਿਊਰੀ

ਕੇਗਤੀ ਸਿਧਾਂਤ ਕਹਿੰਦਾ ਹੈ ਕਿ ਹਰੇਕ ਪਦਾਰਥ ਵਿੱਚ ਪਰਮਾਣੂ ਜਾਂ ਅਣੂ ਹੁੰਦੇ ਹਨ ਅਤੇ ਪਰਮਾਣੂ ਜਾਂ ਅਣੂ ਲਗਾਤਾਰ ਲਾਪਰਵਾਹੀ ਨਾਲ ਚਲਦੇ ਰਹਿੰਦੇ ਹਨ। ਗਤੀ ਸਿਧਾਂਤ ਦੀ ਇਹ ਧਾਰਨਾ ਗੈਸ ਦੇ ਤੱਤ ਦੇ ਪਰਮਾਣੂ ਜਾਂ ਅਣੂ ਦੀ ਸਥਿਤੀ ਅਤੇ ਸਥਿਤੀ ਨਾਲ ਮੇਲ ਖਾਂਦੀ ਹੈ। ਗੈਸ ਬਣਾਉਣ ਵਾਲੇ ਪਰਮਾਣੂਆਂ ਜਾਂ ਅਣੂਆਂ ਵਿਚਕਾਰ ਖਿੱਚ ਦਾ ਬਲ ਕਮਜ਼ੋਰ ਹੁੰਦਾ ਹੈ ਇਸ ਲਈ ਪਰਮਾਣੂ ਜਾਂ ਅਣੂ ਸੁਤੰਤਰ ਰੂਪ ਵਿੱਚ ਘੁੰਮ ਸਕਦੇ ਹਨ।

ਹੋਰ ਪੜ੍ਹੋ

ਬੋਇਲਜ਼ ਕਾਨੂੰਨ ਚਾਰਲਸ ਕਾਨੂੰਨ ਗੇ-ਲੁਸਾਕਸ ਕਾਨੂੰਨ

ਆਰਟੀਕਲ ਬੋਇਲ ਦਾ ਕਾਨੂੰਨ, ਚਾਰਲਸ ਦਾ ਕਾਨੂੰਨ, ਗੇ-ਲੁਸੈਕ ਦਾ ਕਾਨੂੰਨ

ਬੋਇਲ ਦਾ ਕਾਨੂੰਨ

ਰੌਬਰਟ ਬੋਇਲ (1627-1691) ਨੇ ਗੈਸ ਪ੍ਰੈਸ਼ਰ ਅਤੇ ਆਇਤਨ ਵਿਚਕਾਰ ਮਾਤਰਾਤਮਕ ਸਬੰਧਾਂ ਦੀ ਜਾਂਚ ਕਰਨ ਲਈ ਪ੍ਰਯੋਗ ਕੀਤੇ। ਇਹ ਪ੍ਰਯੋਗ ਇੱਕ ਬੰਦ ਡੱਬੇ ਵਿੱਚ ਗੈਸ ਦੀ ਇੱਕ ਨਿਸ਼ਚਿਤ ਮਾਤਰਾ ਪਾ ਕੇ ਕੀਤਾ ਜਾਂਦਾ ਹੈ। ਇੱਕ ਵਧੀਆ ਪਹੁੰਚ ਤੱਕ, ਉਸਨੇ ਪਾਇਆ ਕਿ ਜੇਕਰ ਗੈਸ ਦਾ ਤਾਪਮਾਨ ਸਥਿਰ ਰੱਖਿਆ ਜਾਂਦਾ ਹੈ, ਤਾਂ ਜਦੋਂ ਗੈਸ ਦਾ ਦਬਾਅ ਵਧਦਾ ਹੈ, ਤਾਂ ਗੈਸ ਦੀ ਮਾਤਰਾ ਘੱਟ ਜਾਂਦੀ ਹੈ। ਇਸੇ ਤਰ੍ਹਾਂ, ਜਦੋਂ ਗੈਸ ਦਾ ਦਬਾਅ ਘੱਟਦਾ ਹੈ, ਤਾਂ ਗੈਸ ਦੀ ਮਾਤਰਾ ਵਧਦੀ ਹੈ। ਗੈਸ ਦਾ ਦਬਾਅ ਗੈਸ ਦੀ ਮਾਤਰਾ ਦੇ ਉਲਟ ਅਨੁਪਾਤੀ ਹੁੰਦਾ ਹੈ। ਇਸ ਸਬੰਧ ਨੂੰ ਬੋਇਲ ਦੇ ਨਿਯਮ ਵਜੋਂ ਜਾਣਿਆ ਜਾਂਦਾ ਹੈ। ਗਣਿਤਿਕ ਤੌਰ 'ਤੇ:

ਹੋਰ ਪੜ੍ਹੋ

ਆਦਰਸ਼ ਗੈਸ ਕਾਨੂੰਨ

ਬੋਇਲ, ਚਾਰਲਸ ਕਾਨੂੰਨ ਅਤੇ ਗੇ-ਲੁਸੈਕ ਦੇ ਗੈਸ ਨਿਯਮ ਸਾਰੀਆਂ ਗੈਸ ਸਥਿਤੀਆਂ 'ਤੇ ਲਾਗੂ ਨਹੀਂ ਹੁੰਦੇ, ਇਸ ਲਈ ਸਾਡਾ ਵਿਸ਼ਲੇਸ਼ਣ ਹੋਰ ਵੀ ਮੁਸ਼ਕਲ ਹੋ ਜਾਂਦਾ ਹੈ। ਇਸ ਲਈ, ਆਦਰਸ਼ ਗੈਸ ਮਾਡਲ ਪੇਸ਼ ਕੀਤਾ ਗਿਆ। ਆਦਰਸ਼ ਗੈਸ ਰੋਜ਼ਾਨਾ ਜੀਵਨ ਵਿੱਚ ਮੌਜੂਦ ਨਹੀਂ ਹੈ; ਆਦਰਸ਼ ਗੈਸ ਵਿਸ਼ਲੇਸ਼ਣ ਦੀ ਸਹੂਲਤ ਲਈ ਸਹੀ ਰੂਪ ਹੈ। ਇਸ ਆਦਰਸ਼ ਗੈਸ ਸੰਕਲਪ ਦੀ ਹੋਂਦ ਸਾਨੂੰ ਗੈਸ ਦੇ ਤਿੰਨ ਨਿਯਮਾਂ ਵਿਚਕਾਰ ਸਬੰਧਾਂ ਦੀ ਸਮੀਖਿਆ ਕਰਨ ਵਿੱਚ ਵੀ ਸੱਚਮੁੱਚ ਮਦਦ ਕਰਦੀ ਹੈ।

ਤਾਪਮਾਨ, ਆਇਤਨ ਅਤੇ ਗੈਸ ਦਬਾਅ ਵਿਚਕਾਰ ਸਬੰਧ

ਉੱਪਰ ਦਿੱਤੇ ਤਿੰਨ ਗੈਸ ਨਿਯਮਾਂ ਦਾ ਹਵਾਲਾ ਦੇ ਕੇ, ਅਸੀਂ ਤਾਪਮਾਨ, ਆਇਤਨ ਅਤੇ ਗੈਸ ਦਬਾਅ ਵਿਚਕਾਰ ਇੱਕ ਹੋਰ ਆਮ ਸਬੰਧ ਪ੍ਰਾਪਤ ਕਰ ਸਕਦੇ ਹਾਂ।

ਹੋਰ ਪੜ੍ਹੋ

ਏਨਟਰੌਪੀ

ਥਰਮੋਡਾਇਨਾਮਿਕਸ ਦੇ ਦੂਜੇ ਨਿਯਮ ਦਾ ਖਾਸ ਕਥਨ ਸਾਰੀਆਂ ਅਟੱਲ ਪ੍ਰਕਿਰਿਆਵਾਂ ਦਾ ਵਰਣਨ ਨਹੀਂ ਕਰ ਸਕਦਾ, ਇਸ ਲਈ ਸਾਨੂੰ ਇੱਕ ਆਮ ਕਥਨ ਦੀ ਲੋੜ ਹੈ। ਇਸ ਆਮ ਕਥਨ ਤੋਂ ਬ੍ਰਹਿਮੰਡ ਵਿੱਚ ਹੋਣ ਵਾਲੀਆਂ ਸਾਰੀਆਂ ਅਟੱਲ ਪ੍ਰਕਿਰਿਆਵਾਂ ਦੀ ਵਿਆਖਿਆ ਕਰਨ ਦੀ ਉਮੀਦ ਕੀਤੀ ਜਾਂਦੀ ਹੈ। ਥਰਮੋਡਾਇਨਾਮਿਕਸ ਦੇ ਦੂਜੇ ਨਿਯਮ ਦਾ ਆਮ ਕਥਨ ਉਨ੍ਹੀਵੀਂ ਸਦੀ ਦੇ ਮੱਧ ਵਿੱਚ, ਐਂਟਰੋਪੀ (S) ਨਾਮਕ ਮਾਤਰਾ ਰਾਹੀਂ ਤਿਆਰ ਕੀਤਾ ਗਿਆ ਸੀ। ਐਂਟਰੋਪੀ ਨੂੰ ਸਭ ਤੋਂ ਪਹਿਲਾਂ ਕਲਾਉਸੀਅਸ ਦੁਆਰਾ ਪੇਸ਼ ਕੀਤਾ ਗਿਆ ਸੀ ਅਤੇ ਕਾਰਨੋਟ ਚੱਕਰ (ਸੰਪੂਰਨ ਕੈਲੋਰੀ ਇੰਜਣ) ਤੋਂ ਤਿਆਰ ਕੀਤਾ ਗਿਆ ਸੀ। ਕਲਾਉਸੀਅਸ ਦੇ ਅਨੁਸਾਰ, ਐਂਟਰੋਪੀ ਤਬਦੀਲੀਆਂ ਇੱਕ ਸਿਸਟਮ ਦੁਆਰਾ ਅਨੁਭਵ ਕੀਤੀਆਂ ਜਾਂਦੀਆਂ ਹਨ, ਜਦੋਂ ਸਿਸਟਮ ਨੂੰ ਇੱਕ ਸਥਿਰ ਤਾਪਮਾਨ 'ਤੇ ਵਾਧੂ ਗਰਮੀ (Q) ਮਿਲਦੀ ਹੈ, ਜਿਸਨੂੰ ਸਮੀਕਰਨ ਦੁਆਰਾ ਦਰਸਾਇਆ ਗਿਆ ਹੈ:

ਹੋਰ ਪੜ੍ਹੋ

ਕੂਲਿੰਗ ਮਸ਼ੀਨ ਦੇ ਪ੍ਰਦਰਸ਼ਨ ਦਾ ਗੁਣਾਂਕ

ਕੂਲਿੰਗ ਮਸ਼ੀਨ ਦੇ ਪ੍ਰਦਰਸ਼ਨ ਗੁਣਾਂਕ ਬਾਰੇ ਲੇਖ

ਕੂਲਿੰਗ ਮਸ਼ੀਨ ਇੱਕ ਅਜਿਹੀ ਮਸ਼ੀਨ ਹੁੰਦੀ ਹੈ ਜੋ ਘੱਟ-ਤਾਪਮਾਨ ਵਾਲੀ ਜਗ੍ਹਾ ਤੋਂ ਗਰਮੀ ਲੈਂਦੀ ਹੈ, ਫਿਰ ਇਸਨੂੰ ਉੱਚ-ਤਾਪਮਾਨ ਵਾਲੇ ਖੇਤਰ ਵਿੱਚ ਟ੍ਰਾਂਸਫਰ ਕਰਦੀ ਹੈ। ਇਸ ਪ੍ਰਕਿਰਿਆ ਨੂੰ ਪੂਰਾ ਕਰਨ ਲਈ, ਮਸ਼ੀਨ ਨੂੰ ਕੰਮ ਕਰਨਾ ਚਾਹੀਦਾ ਹੈ ਕਿਉਂਕਿ ਗਰਮੀ ਕੁਦਰਤੀ ਤੌਰ 'ਤੇ ਉੱਚ ਤਾਪਮਾਨ ਤੋਂ ਘੱਟ ਤਾਪਮਾਨ ਵੱਲ ਵਗਦੀ ਹੈ। ਇਹ ਕਲਾਉਸੀਅਸ ਦੇ ਬਿਆਨ ਦੁਆਰਾ ਹੈ:

ਇੱਕ ਕੂਲਿੰਗ ਮਸ਼ੀਨ ਲਈ ਬਿਨਾਂ ਕੰਮ ਦੇ ਘੱਟ-ਤਾਪਮਾਨ ਵਾਲੀ ਜਗ੍ਹਾ ਤੋਂ ਉੱਚ-ਤਾਪਮਾਨ ਵਾਲੀ ਜਗ੍ਹਾ ਤੇ ਗਰਮੀ ਦਾ ਤਬਾਦਲਾ ਕਰਨਾ ਅਸੰਭਵ ਹੈ (ਥਰਮੋਡਾਇਨਾਮਿਕਸ ਦਾ ਦੂਜਾ ਨਿਯਮ - ਕਲੌਸੀਅਸ ਕਥਨ)।

ਇਹ ਮਸ਼ੀਨ (W) ਘੱਟ ਤਾਪਮਾਨ (Q) ਤੋਂ ਗਰਮੀ ਟ੍ਰਾਂਸਫਰ ਕਰਨ ਲਈ ਕੰਮ ਕਰਦੀ ਹੈ।L) ਉੱਚ ਤਾਪਮਾਨ ਤੱਕ (QH). ਊਰਜਾ ਦੀ ਸੰਭਾਲ ਦੇ ਆਧਾਰ 'ਤੇ, QL + ਡਬਲਯੂ = ਕਿਊH.

ਹੋਰ ਪੜ੍ਹੋ

ਕਾਰਨੋਟ ਹੀਟ ਇੰਜਣ ਅਤੇ ਕਾਰਨੋਟ ਸਾਈਕਲ

ਦੀ ਕੁਸ਼ਲਤਾ ਨੂੰ ਵਧਾਉਣ ਦੇ ਤਰੀਕੇ ਬਾਰੇ ਜਾਣਨ ਲਈ ਗਰਮੀ ਇੰਜਣ, ਸਾਦੀ ਕਾਰਨੋਟ (1796-1832) ਨਾਮਕ ਇੱਕ ਫਰਾਂਸੀਸੀ ਵਿਗਿਆਨੀ ਨੇ 1824 ਵਿੱਚ ਇੱਕ ਆਦਰਸ਼ ਸਿਧਾਂਤਕ ਕੈਲੋਰੀ ਮਸ਼ੀਨ ਦੀ ਜਾਂਚ ਕੀਤੀ। ਉਸ ਸਮੇਂ, ਥਰਮੋਡਾਇਨਾਮਿਕਸ ਦਾ ਪਹਿਲਾ ਨਿਯਮ ਤਿਆਰ ਨਹੀਂ ਕੀਤਾ ਗਿਆ ਸੀ, ਅਤੇ ਨਾ ਹੀ ਥਰਮੋਡਾਇਨਾਮਿਕਸ ਦਾ ਦੂਜਾ ਨਿਯਮ। ਪਹਿਲਾ ਕਾਨੂੰਨ ਤਿਆਰ ਨਹੀਂ ਕੀਤਾ ਗਿਆ ਹੈ ਕਿਉਂਕਿ ਵਿਗਿਆਨੀ ਅਜੇ ਤੱਕ ਨਹੀਂ ਜਾਣਦੇ ਕਿ ਗਰਮੀ ਊਰਜਾ ਹੈ। ਜੂਲ ਅਤੇ ਉਸਦੇ ਸਾਥੀਆਂ ਦੁਆਰਾ 1830 ਦੇ ਦਹਾਕੇ ਵਿੱਚ ਪ੍ਰਯੋਗ ਕਰਨ ਤੋਂ ਬਾਅਦ, ਵਿਗਿਆਨੀਆਂ ਨੇ ਖੋਜ ਕੀਤੀ ਕਿ ਗਰਮੀ ਇੱਕ ਊਰਜਾ ਹੈ ਜੋ ਤਾਪਮਾਨ ਦੇ ਅੰਤਰ ਕਾਰਨ ਚਲਦੀ ਹੈ। ਇਸ ਲਈ, ਥਰਮੋਡਾਇਨਾਮਿਕਸ ਦਾ ਪਹਿਲਾ ਨਿਯਮ 1830 ਤੋਂ ਬਾਅਦ ਤਿਆਰ ਕੀਤਾ ਗਿਆ ਸੀ। ਸਾਦੀ ਕਾਰਨੋਟ 1824 ਵਿੱਚ ਸਿਧਾਂਤਕ ਆਦਰਸ਼ ਕੈਲੋਰੀ ਇੰਜਣ ਦੀ ਖੋਜ ਕਰ ਰਿਹਾ ਸੀ। ਉਸਦੀ ਖੋਜ ਅਸਲ ਵਿੱਚ ਭਾਫ਼ ਇੰਜਣ ਦੀ ਕੁਸ਼ਲਤਾ ਵਧਾਉਣ ਲਈ ਸੀ। ਉਸ ਸਮੇਂ ਦੇ ਜ਼ਿਆਦਾਤਰ ਭਾਫ਼ ਇੰਜਣ ਘੱਟ ਕੁਸ਼ਲ ਸਨ।

ਹੋਰ ਪੜ੍ਹੋ