1. I en lukket beholder utvider gassen seg slik at sluttvolumet blir 3 ganger startvolumet (V = startvolum, T = starttemperatur ) . Hva er slutttemperaturen?
Kjent:
Startvolum ( V1 ) = V
Sluttvolum (V² ) = 3V
Starttemperatur (T1 ) = T
Ønsket: Slutttemperatur ( T2 )
løsning:
Formelen til Charles' lov :
Slutttemperaturen til gassene blir tre ganger høyere enn starttemperaturen.
2. Jeg behandler gasser som i utgangspunktet har volum V og temperatur T. Hvis gassen gjennomgår den isobariske prosessen slik at temperaturen blir 2 ganger starttemperaturen, er det endelige volumet av gassene…
Kjent:
Startvolum ( V1 ) = V
Starttemperatur (T1 ) = T
Slutttemperatur (T² ) = 2T
Ønskes: endelig volum (V 2 )
løsning:
Det endelige volumet av gasser blir dobbelt så stort som det opprinnelige volumet.
3. I en lukket beholder har ideelle gasser i utgangspunktet et volum på 2 liter og en temperatur på 27 ° C. Hvis det endelige volumet av gasser blir 3 liter, er den endelige temperaturen ...
Kjent:
Startvolum (V1 ) = 2 liter = 2 dm3 = 2 x 10⁻³ m3
Sluttvolum (V² ) = 3 liter = 3 dm³ = 3 x 10⁻³ m³
Starttemperatur (T1 ) = 27 ° C + 273 = 300 K
Ønsket: Slutttemperatur ( T2 )
løsning:
Slutttemperaturen er 177 ° C eller 177 + 273 = 450 Kelvin.
