14 Boyles lov Charles' lov Gay-Lussacs lov – Problemer og løsninger
1. Lufttrykket i bildekket er 432 kPa med en temperatur på 15 ° C . Etter flere timer er lufttrykket 492 kPa. Hvis man ser bort fra ekspansjonen , hva er temperaturen på luften i dekket?
Kjent:
Starttrykk (P1 ) = 432 kPa
Slutttrykk (P² ) = 492 kPa
Starttemperatur (T1 ) = 15 ° C
Ønsket: Slutttemperatur ( T2 )
løsning:
Ligningen til Gay-Lussacs lov :
2. Ideelle gasser i en lukket beholder med volum V, trykk P og temperatur T. Hvis volumet blir ½ ganger startvolumet og temperaturen blir 4 ganger starttemperaturen , hva er lufttrykket i systemet?
Kjent:
Det opprinnelige gassvolumet (V1 ) = V
Det endelige gassvolumet (V² ) = ½ V
Gassens starttemperatur (T1 ) = T
Gassens slutttemperatur (T2 ) = 4T
Gassens starttrykk (P1 ) = P1
Ønskes: det endelige gasstrykket ( P2 )
løsning:
3. Ideelle gasser befinner seg opprinnelig i en beholder med volum V, temperatur T og trykk P. Hvis gassen varmes opp slik at temperaturen blir 3/2 T og trykket blir 4/3 P, hva er volumet av gassen?
Kjent:
Det opprinnelige gassvolumet (V1 ) = V
Gassens starttemperatur (T1 ) = T
Gassens slutttemperatur (T² ) = 3/2 T
Gassens starttrykk (P1 ) = P
Slutttrykket til gassen (P² ) = 4/3 P
Ønsket: Sluttvolum av gass ( V² )
løsning:
4. Ideelle gasser befinner seg opprinnelig i en beholder med volum V og trykk P. Hvis temperaturen på gassen blir 5/4 T og volumet blir ¾ V, hva er gassens slutttrykk?
Kjent:
Det opprinnelige gassvolumet (V1 ) = V
Det endelige gassvolumet (V² ) = 3/4 V
Gassens starttemperatur (T1 ) = T
Gassens slutttemperatur (T2 ) = 5/4 T
Gassens starttrykk (P1 ) = P
Ønskes: det endelige gasstrykket ( P2 )
løsning:
5. Ideelle gasser befinner seg opprinnelig i en beholder med volum V ved temperatur T og trykk P. Hvis temperaturen på gassen blir 3/2 T og trykket blir 2P, hva er det endelige volumet av gassen?
Kjent:
Det opprinnelige gassvolumet (V1 ) = V
Gassens starttemperatur (T1 ) = T
Gassens slutttemperatur (T² ) = 3/2 T
Gassens starttrykk (P1 ) = P
Slutttrykket til gassen (P² ) = 2P
Ønsket: Sluttvolum av gass ( V² )
løsning:
6. Jeg håndterer gasser først i en beholder med volum V ved temperatur T og trykk P. Hvis temperaturen på gassen blir 2 T og trykket på gassen blir 3/2 P, hva er det endelige volumet av gassen?
Kjent:
Startvolum ( V1 ) = V
Starttemperatur (T1 ) = T
Starttrykk (P1 ) = P
Slutttemperatur (T² ) = 2T
Slutttrykk (P² ) = 3/2 P
Ønsket: Sluttvolum av gass ( V² )
løsning:
7. Starttemperaturen til en ideell gass i en lukket beholder er 27 °C. Hvis slutttrykket er 4 ganger starttrykket, hva er slutttemperaturen til beholderen?
løsning:
Lukket beholder = konstant volum = isokorisk prosess
Kjent:
Gassens starttemperatur (T1 ) = 27 ° C + 273 = 300 K
Gassens starttrykk (P1 ) = P
Slutttrykket til gassen (P² ) = 4P
Ønsket: Slutttemperatur på gassen ( T2 )
løsning:
8. I en lukket beholder utvider gassvolumet seg til 2 ganger startvolumet (Vo = startvolum , Po = starttrykk ) , og temperaturen på gassen blir 4 ganger starttemperaturen. Hva er slutttrykket til gassen?
Kjent:
Det opprinnelige gassvolumet (V1 ) = Vo
Det endelige gassvolumet (V² ) = 2Vo
Gassens starttemperatur (T1 ) = T
Gassens slutttemperatur (T2 ) = 4T
Gassens starttrykk (P1 ) = P o
Ønskes: det endelige gasstrykket ( P2 )
løsning:
9. En ideell gass i lukkede beholdere ved initialt 27 °C. Hvis slutttrykket er 4 ganger initialtrykket, hva er temperaturen i beholderen?
løsning:
Lukket beholder = konstant volum = isokorisk prosess.
Kjent:
Gassens starttemperatur (T1 ) = 27 ° C + 273 = 300 K
Gassens starttrykk (P1 ) = P
Slutttrykket til gassen (P² ) = 4P
Ønsket: Slutttemperatur på gassen ( T2 )
løsning:
1 0. En ideell gass gjennomgår den isotermiske prosessen , slik at trykket blir dobbelt så høyt som det opprinnelige trykket. Hva er sluttvolumet?
Isotermisk = konstant temperatur
Kjent:
Det opprinnelige gassvolumet (V1 ) = V
Gassens starttrykk (P1 ) = P
Slutttrykket til gassen (P² ) = 2P
Ønsket: Sluttvolum av gass ( V² )
løsning:
P1V1 = P2V2
PV = (2P) V²
V = (2) V²
V² = V / 2
V² = ½ V
11. En ideell gass i en lukket beholder med trykk P, volum V og temperatur T. Slutttemperaturen er 2T og det endelige volumet er 3/2 V. Hva er forholdet mellom det opprinnelige trykket (P1) til det endelige trykket (P2).
Kjent:
Starttrykk ( P1 ) = P
Startvolum ( V1 ) = V
Sluttvolum (V² ) = 3/2 V
Starttemperatur (T1 ) = T
Slutttemperatur (T² ) = 2T
Ønsket: Forholdet mellom starttrykket (P1 ) og slutttrykket ( P2 )
løsning:
Forholdet mellom starttrykket og slutttrykket:
P1 : P2
P: 4P/3
1:4/3
3 (1) : (3) 4/3
3: 4
1 2. Oksygengass med volum V, temperatur T og trykk P i en lukket beholder. Sluttvolumet av oksygengassen er 3/4 V og slutttemperaturen er 3/2 T. Hva er forholdet mellom starttrykket og slutttrykket?
Kjent:
Starttrykk (P1 ) = P
Startvolum ( V1 ) = V
Sluttvolum (V² ) = 3/4 V
Starttemperatur (T1 ) = T
Slutttemperatur (T² ) = 3/2 T
Ønsket: Forholdet mellom starttrykket (P1 ) og slutttrykket ( P2 )
løsning:
Forholdet mellom starttrykket og slutttrykket:
P1 : P2
P: 2P
1: 2
13. En ideell gass befinner seg opprinnelig i en beholder med volum V, temperatur T og trykk P. Hvis den ideelle gassen varmes opp slik at temperaturen blir 3/2 T og trykket blir 4/3 P, hva er da det endelige volumet til den ideelle gassen?
Kjent:
Startvolum ( V1 ) = V
Starttemperatur (T1 ) = T
Starttrykk (P1 ) = P
Slutttemperatur (T² ) = 3/2 T
Slutttrykk (P² ) = 4/3 P
Ønskes: Sluttvolum (V 2 )
løsning:
14. En ideell gass i en beholder med et volum på V1, temperaturen til T1 og press av P1. Deretter varmes gassen opp slik at volumet blir 4/3 V.1 og trykket blir 5/2 P1. Bestem csammenligning av slutt~~POS=TRUNC temperaturerogog den første temperaturen på gassen.
Kjent:
Startvolum = V1
Starttemperatur = T1
Starttrykk = P1
Sluttvolum = 4/3 V 1
Slutttrykk = 5/2 P 1
Ønskes: sammenligning av slutttemperaturen og starttemperaturen til gassen
løsning:
