Als objecten met verschillende temperaturen elkaar aanraken, natuurlijk calorie De warmteoverdracht vindt plaats van een object met een hoge temperatuur naar een object met een lage temperatuur. De warmteoverdracht stopt nadat de twee objecten elkaar hebben geraakt. thermisch evenwichtMen kan zeggen dat warmteoverdracht oorzaak verandering suhu objecten die elkaar raken. Op basis van deze korte uitleg wordt geconcludeerd dat calorie (Q) heeft een relatie met een object Dan temperatuurveranderingen (delta T) van het object. Elk object heeft een massa (m) en de soorten objecten variëren ook.
Afwijzen warmteformule Dit artikel maakt gebruik van redenering. Je kunt de juistheid van deze redenering bewijzen aan de hand van je dagelijkse ervaringen, of je kunt een experiment uitvoeren.
Relatie tussen kstroom (Q) en ptemperatuurverandering (delta T)
Er zijn twee bakken gevuld met water van dezelfde massa. Het water wordt verwarmd met twee verschillende branders. De vlam van de ene brander is lager, terwijl de vlam van de andere brander hoger is. Als beide bakken tien minuten worden verwarmd, welke bak is dan heter? Als je ooit water hebt verwarmd, zul je het ermee eens zijn dat het water dat verwarmd wordt met de brander met de hogere vlam heter is (de uiteindelijke temperatuur van het water is hoger of de temperatuurverandering is groter).
De vlam vertegenwoordigt de hoeveelheid warmte (Q). Een kleine vlam heeft weinig warmte, een grote vlam heeft meer warmte. Bij weinig warmte is de temperatuurverandering klein. Bij veel warmte is de temperatuurverandering groot. Hoe meer warmte, hoe groter de temperatuurverandering. Hieruit kan worden geconcludeerd dat de hoeveelheid warmte (Q) evenredig is met de temperatuurverandering van het object.
Relatie tussen warmte (Q) en massa van het object (m)
Er zijn twee bakken gevuld met water van verschillende massa's. De ene bak bevat meer water, de andere minder. Het water wordt verwarmd met twee fornuizen met dezelfde vlam. Als beide bakken tien minuten lang verwarmd worden, welk water in welke bak is dan warmer? Als je ooit water hebt verwarmd, zul je het ermee eens zijn dat het water in de bak met minder water warmer is (de uiteindelijke temperatuur van het water is hoger of de temperatuurverandering is groter). Om ervoor te zorgen dat het water in de bak met meer water dezelfde temperatuurverandering ondergaat als het water in de bak met minder water, moet de vlam die het water met meer water verwarmt, groter zijn.
De hoeveelheid water staat voor de massa van het water (m). De grootte van de vlam staat voor de hoeveelheid warmte. Hieruit kan worden geconcludeerd dat de hoeveelheid warmte (Q) evenredig is met de temperatuurverandering van het object. Hoe meer water, hoe meer warmte er nodig is om de temperatuur van het water te verhogen.
Relatie tussen warmte (Q) en Jenis voorwerp (c)
Als je tegelijkertijd een ijzeren staaf en een glazen staaf van dezelfde grootte verhit met dezelfde vlam, welke zal dan sneller opwarmen, het ijzer of het glas? Uiteraard zal het ijzer sneller opwarmen. Hieruit kan worden geconcludeerd dat de warmte die nodig is om de temperatuur van een object te verhogen evenredig is met het type object.
De drie bovenstaande vergelijkingen worden gecombineerd tot een vergelijking:
Dit is de formule of warmtevergelijking.
Informatie: Q = warmte (Joule), m = massa van het object (kg), c = soortelijke warmte van het object (J/kg°C).o), delta T = verandering in temperatuur (Co of K)
1. Vijf kilogram ijs bij een temperatuur van -22oC wordt verwarmd totdat al het ijs smelt bij een temperatuur van 0oC. Als latente warmte De soortelijke warmte van ijs bedraagt 333 kJ/kg en de soortelijke warmte van ijs bedraagt 2100 J/kg C.o, vervolgens het getal calorie Wat nodig is is…
A. 1496 kJ
B. 1596 kJ
C. 1696 kJ
D. 1796 kJ
E. 1896 kJ
Discussie
Het is bekend:
Massa ijs (m) = 5 kg
Initiële temperatuur (T) = -22oC
Latente warmte van ijs (L) = 333 kJ/kg = 333.000 J/kg
Soortelijke warmte van ijs (c) = 2100 J/kg Co
Gevraagd: Benodigde hoeveelheid warmte (Q)
Jawab:
Proces 1: verhoog de temperatuur van het ijs van -22oC tot 0oC
Q = mc ΔT = (5)(2100)(22) = 231.000 Joule
Proces 2: smelt al het ijs tot water.
Q = m L = (5)(333.000) = 1.665.000 J
Totale warmte = 231.000 J + 1.665.000 J = 1.896.000 J = 1.896 kJ
Het juiste antwoord is E.
Bron van de vraag:
SBMPTN Natuurkundevragen
