१. म बन्द भाँडोमा रहेका ग्यासहरूको सुरुमा आयतन V र दबाब P हुन्छ । यदि अन्तिम चाप 4P छ र आयतन स्थिर राखिएको छ भने, प्रारम्भिक गतिज ऊर्जा र अन्तिम गतिज ऊर्जाको अनुपात कति हुन्छ?
ज्ञात:
प्रारम्भिक चाप (P 1 ) = P
अन्तिम चाप (P 2 ) = 4P
प्रारम्भिक आयतन (V 1 ) = V
अन्तिम भोल्युम (V 2 ) = V
चाहिएको: प्रारम्भिक गतिज ऊर्जा र अन्तिम गतिज ऊर्जाको अनुपात (K E 1 : K E 2 )
समाधान:
आदर्श ग्याँसहरूको चाप (P), आयतन (V) र गतिज ऊर्जा (KE) बीचको सम्बन्ध :
प्रारम्भिक गतिज ऊर्जा र अन्तिम गतिज ऊर्जाको अनुपात:
२. ५७ डिग्री सेल्सियसमा आदर्श ग्यासमा अणुहरूको औसत अनुवादात्मक गतिज ऊर्जा कति हुन्छ?
ज्ञात:
ग्याँसको तापक्रम (T) = ५७ डिग्री सेल्सियस + २७३ = ३३० केल्भिन
बोल्ट्जम्यानको स्थिरांक (k) = १.३८ x १० -२३ जूल/केल्भिन
चाहिएको: औसत अनुवादात्मक गतिज ऊर्जा
समाधान:
गतिज ऊर्जा (KE) र ग्यासको तापक्रम (T) बीचको सम्बन्ध :
औसत अनुवादात्मक गतिज ऊर्जा:
३. बन्द भाँडोमा २७ डिग्री सेल्सियसमा रहेको ग्यास । यदि ग्यासको गतिज ऊर्जा प्रारम्भिक गतिज ऊर्जाको २ गुणा बढ्छ भने, ग्यासको अन्तिम तापक्रम...
ज्ञात:
प्रारम्भिक तापक्रम (T 1 ) = २७ डिग्री सेल्सियस + २७३ = ३०० किलोवाट
प्रारम्भिक गतिज ऊर्जा = KE
अन्तिम गतिज ऊर्जा = ४ के E
चाहिएको: अन्तिम तापक्रम ( T2 )
समाधान:
४. एउटा आदर्श ग्यासलाई बन्द कन्टेनरमा राखिन्छ, यसरी तताइन्छ कि ग्यासका कणहरूको अन्तिम औसत वेग प्रारम्भिक औसत वेगको ३ गुणाले बढ्छ। यदि प्रारम्भिक ग्यासको तापक्रम २७ डिग्री सेल्सियस छ भने, आदर्श ग्यासको अन्तिम तापक्रम…
ज्ञात:
प्रारम्भिक तापक्रम = २७ डिग्री सेल्सियस + २७३ = ३०० केल्भिन
सुरुवाती वेग = v
अन्तिम वेग = २v
चाहिएको : आदर्श ग्याँसको अन्तिम तापक्रम
समाधान:
अन्तिम औसत वेग = २ x प्रारम्भिक औसत वेग
५. ३६ लिटर आयतन भएको ठाउँमा तीन मोल ग्यास हुन्छन्। प्रत्येक ग्यास अणुमा ५ x १० -२१ जुलको गतिज ऊर्जा हुन्छ । विश्वव्यापी ग्यास स्थिरांक = ८.३१५ J/मोल.K र बोल्ट्जम्यानको स्थिरांक = १.३८ x १० -२३ J/K। कन्टेनरमा ग्यासको चाप कति हुन्छ?
ज्ञात:
तिलहरूको संख्या (n) = ३ तिल
आयतन = ३६ लिटर = ३६ dm ३ = ३६ x १० -३ m ३
बोल्ट्जम्यानको स्थिरांक (k) = १.३८ x १० -२३ J/K
गतिज ऊर्जा (KE) = ५ x १० –२१ जुल
विश्वव्यापी ग्यास स्थिरांक (R) = ८.३१५ J/mole.K
चाहिएको : ग्यासको चाप (P)
समाधान:
ग्यासको गतिज ऊर्जाको समीकरण प्रयोग गरेर तापक्रम गणना गर्नुहोस्।
आदर्श ग्याँस नियमको समीकरण प्रयोग गरेर ग्याँसको चाप गणना गर्नुहोस् (मोलको संख्यामा, n):
PV = n RT
P (३६ x १० -३ ) = (३)(८.३१५)(२४१.५)
P (३६ x १० -३ ) = ६०२४.२२
ग्यासको चाप १.६७ x १० ५ पास्कल वा १.६७ वायुमण्डल हो।
