चापको अतिरिक्त, ग्यासको म्याक्रोस्कोपिक प्रकृति बताउने परिमाणहरू मध्ये एक तापक्रम (T) हो। ग्यास चाप समीकरण:
समीकरण १ र समीकरण २ लाई जोड्नुहोस् :
यो ग्यासहरूको औसत गतिज ऊर्जा बनाम ग्यासको निरपेक्ष तापक्रमको समीकरण हो।
तापक्रम ग्यास अणुहरूको औसत अनुवादात्मक गतिज ऊर्जासँग प्रत्यक्ष समानुपातिक हुन्छ। तापक्रम जति ठूलो हुन्छ, औसत अनुवादात्मक गतिज ऊर्जा त्यति नै उच्च हुन्छ, तापक्रम जति सानो हुन्छ, औसत अनुवादात्मक गतिज ऊर्जा त्यति नै कम हुन्छ। हामी निष्कर्षमा पुग्न सक्छौं कि तापक्रम आणविक अनुवादको औसत गतिज ऊर्जाको मापन हो।
ग्यासको औसत गतिज ऊर्जाको समीकरणको अर्को रूप:
n = संख्या मोल (मोल), R = विश्वव्यापी ग्यास स्थिरांक (R = 8.315 J / मोल। K = 8315 kJ / kmol। K), T = निरपेक्ष तापक्रम (केल्भिन), EK = अणु ग्यासको औसत अनुवाद गतिज ऊर्जा (जूल)।
k = बोल्ट्जम्यानको स्थिरांक, R = विश्वव्यापी ग्यास स्थिरांक, NA = एभोगाड्रोको संख्या, M = आणविक द्रव्यमान, m = द्रव्यमान, n = मोलहरूको संख्या।
पहिलो, अनुवादात्मक गतिज ऊर्जा भनेको वस्तुहरू वा अणुहरूद्वारा निर्मित गतिज ऊर्जा हो। अनुवाद चालहरू सिधा गति, प्याराबोलिक गतिको रूपमा हुन सक्छन्। जबकि परिक्रमण गतिज ऊर्जा = परिक्रमण गतिज ऊर्जा जसले वस्तुहरू वा अणुहरूद्वारा निर्मित गतिज ऊर्जा।
दोस्रो, माथिको समीकरणमा औसत अनुवाद गतिज ऊर्जा केवल मोनाटोमिक ग्याँसहरूमा लागू हुन्छ। मोनाटोमिक ग्याँसका उदाहरणहरू He (हेलियम), Ar (आर्गन), आदि हुन्। मोनाटोमिक ग्याँसहरूका अतिरिक्त, त्यहाँ डायटाटोमिक ग्याँसहरू पनि छन्। डायटाटोमिक ग्याँसका उदाहरणहरू O2 (अक्सिजन), N2 (नाइट्रोजन), CO (कार्बन मोनोअक्साइड), आदि हुन्। त्यहाँ बहु-परमाणु ग्याँसहरू पनि छन्। उदाहरणका लागि, CO2 (कार्बन डाइअक्साइड) आदि। मोनाटोमिक ग्याँसमा एउटा मात्र परमाणु हुन्छ; दु-परमाणु ग्याँसमा दुई परमाणु हुन्छन्, र बहु-परमाणु ग्याँसमा धेरै परमाणु हुन्छन्।
तेस्रो, निरपेक्ष तापक्रम केल्भिन (K) स्केलमा उल्लेख गर्नुपर्छ। यदि तापक्रम अझै पनि सेल्सियस स्केल ( o C) मा छ भने, पहिले यसलाई केल्भिन (K) स्केलमा परिवर्तन गर्नुहोस्।
चौथो, माथिको समीकरण १ र समीकरण दुई ग्यास पदार्थहरूमा मात्र लागू हुँदैन, तर तरल पदार्थ र ग्यास पदार्थहरूमा पनि लागू हुन्छ।
उदाहरण समस्या:
४० डिग्री सेल्सियसमा ग्यासमा अणुहरूको औसत अनुवादात्मक गतिज ऊर्जा कति हुन्छ?
समाधान:
