थर्मोडायनामिक्स उदाहरण प्रश्नहरू

थर्मोडायनामिक्स प्रश्नहरूको २० उदाहरणहरू

थर्मोडायनामिक प्रक्रिया

१. थर्मोडायनामिक्समा, एक आदर्श ग्यासले समतापीय प्रक्रियाबाट गुज्रन्छ यदि...

A. ग्यासको अवस्थामा परिवर्तन हुँदा तापक्रम सधैं स्थिर रहन्छ

B. सबै अणुहरू फरक-फरक गतिमा सर्छन्

C. सबै ग्यास अवस्थाहरूले सधैं तापक्रम परिवर्तन गर्छन्

D. उच्च तापक्रममा अणुहरूको गति बढी हुन्छ

E. ग्यासको चाप र आयतन परिवर्तन हुँदैन

छलफल

आइसोथर्मल वा आइसोथर्मिक भनेको स्थिर तापक्रम हो।

सही उत्तर A हो।

२. सबै आदर्श ग्याँसहरू आइसोकोरिक प्रक्रियाबाट गुज्रन्छन् त्यसैले...

A. सबै अणुहरूको गति समान हुन्छ

B. उच्च तापक्रममा अणुहरूको औसत गति बढी हुन्छ

C. ग्यासको चाप स्थिर रहन्छ

घ. ग्यासले काम गर्नेछ

E. मा कुनै आन्तरिक ऊर्जा छैन

छलफल

आइसोकोरिक = स्थिर आयतन।

सही उत्तर B हो।

३. थर्मोडायनामिक प्रक्रियाहरूको बारेमा सही कथन हो...

A. आइसोबारिक भनेको स्थिर चापमा ग्यास परिवर्तन गर्ने प्रक्रिया हो।

ख. आइसोबारिक भनेको स्थिर तापक्रममा ग्यास परिवर्तन गर्ने प्रक्रिया हो।

ग. आइसोकोरिक भनेको स्थिर चापमा ग्यास परिवर्तन गर्ने प्रक्रिया हो।

घ. आइसोथर्म भनेको स्थिर आयतनमा ग्यास परिवर्तन गर्ने प्रक्रिया हो।

E. आइसोकोरिक भनेको स्थिर तापक्रममा ग्यास परिवर्तन गर्ने प्रक्रिया हो।

छलफल

आइसोबारिक = स्थिर चाप

आइसोकोरिक = स्थिर आयतन

समतापीय = स्थिर तापक्रम

सही उत्तर A हो।

थर्मोडायनामिक्सको पहिलो नियम

४. तलको PV ग्राफबाट, प्रक्रिया I र II मा ग्यासको कामको मात्रा समानुपातिक छ...

क. २:३

ख. ३:२

ग. ४:९

घ. ९:४

ङ. १०० : ६१

छलफल

यो ज्ञात छ कि:

प्रक्रिया १:

चाप (P) = १५ N/m ^२

सुरुवाती आयतन (V _१ ) = २० लिटर = २० dm ^३ = २० x १० ^-३ m ^३

अन्तिम आयतन (V ₂ ) = 40 लिटर = 40 dm ³ = 40 x 10 ^-3 m ³

प्रक्रिया १:

चाप (P) = १५ N/m ^२

सुरुवाती आयतन (V _१ ) = २० लिटर = २० dm ^३ = २० x १० ^-३ m ^३

अन्तिम आयतन (V ₂ ) = 60 लिटर = 60 dm ³ = 60 x 10 ^-3 m ³

सोधियो:

उत्तरहरू:

ग्यासको काम प्रक्रियामा छ I:

W = P ΔV = P (V ₂ –V ₁ ) = (20)(40-10)(10 ^-3 m ³ ) = (20)(30)(10 ^-3 m ³ ) = (600)(10 ^-3 m ³ ) = 0,6 m ³

प्रक्रियामा रहेको ग्यासको काम II:

W = P ΔV = P (V ₂ –V ₁ ) = (15)(60-20)(10 ^-3 m ³ ) = (15)(40)(10 ^-3 m ³ ) = (600)(10 ^-3 m ³ ) = 0,6 m ³

प्रक्रिया I र II मा ग्यास कार्यको तुलना:

०.६ मिटर ^३ : ०.६ मिटर ^३

1: 1

सही उत्तर E हो।

५. P – V ग्राफबाट, प्रक्रिया I र II मा ग्यासको कामको मात्रा समानुपातिक छ...

क. २:३

ख. ३:२

ग. ४:९

घ. ९:४

ङ. १०० : ६१

छलफल

यो ज्ञात छ कि:

प्रक्रिया I:

चाप (P) = १५ पास्कल

आयतन २ (V _२ ) = ६० लिटर

आयतन २ (V _२ ) = ६० लिटर

प्रक्रिया II:

चाप (P) = १५ पास्कल

आयतन २ (V _२ ) = ६० लिटर

आयतन २ (V _२ ) = ६० लिटर

प्रश्न: प्रक्रिया I र II मा ग्यास कार्यको तुलना

उत्तरहरू:

माथिको ग्राफमा आधारित थर्मोडायनामिक प्रक्रिया एक आइसोबारिक प्रक्रिया (स्थिर दबाब) हो।

प्रक्रिया I मा ग्यासद्वारा गरिएको काम:

W = P (V _२ – V _१ )

W = (२०)(४० – १०)

W = (१५००)(१५०)

प = २३

प्रक्रिया II मा ग्यासद्वारा गरिएको काम:

W = P (V _२ – V _१ )

W = (२०)(४० – १०)

W = (१५००)(१५०)

प = २३

प्रक्रिया I र II मा ग्यास कार्यको तुलना:

600: 600

1: 1

सही उत्तर E हो।

६. तलको PV ग्राफ अनुसार हेलियम ग्याँसलाई तताइन्छ। AB प्रक्रियामा हेलियम ग्याँसले गर्ने काम...

A. २० जुल

ख. १६ जुल

C. ३.२ जुल

घ. १.६ जुल

E. १.२ जुल

छलफल

यो ज्ञात छ कि :

चाप (P) = २ x १० ^५ N/m ^२ = २ x १० ^५ पास्कल

सुरुवाती आयतन (V ₁ ) = ५ सेमी ^३ = ५ x १० ^-६ मिटर ^३

अन्तिम आयतन (V ₂ ) = १५ सेमी ^३ = १५ x १० ^-६ मिटर ^३

प्रश्न : AB प्रक्रियामा ग्यासले गर्ने काम

उत्तर :

W = ∆P ∆V

W = P (V _२ – V _१ )

W = (२ x १० ^५ )(१५ x १० ^-६ – ५ x १० ^-६ )

W = (२ x १० ^५ )(१० x १० ^-६ ) = (२ x १० ^५ )(१ x १० ^-५ )

W = ६ जुल

सही उत्तर E हो।

७. चित्र हेर्नुहोस्! एउटा आदर्श ग्याँसले दबाब (P) लाई आयतन (V) मा परिवर्तन गर्ने प्रक्रियाबाट गुज्रन्छ। यस प्रक्रियामा ग्याँसले गर्ने काम...

A. ५० जुल

ख. २०० जुल

C. ३०० जुल

घ. ३०,००० जुल

E. ५०० जुल

छलफल

यो ज्ञात छ कि :

प्रारम्भिक चाप (P ₁ ) = 4 Pa ​​= 4 N/m ²

अन्तिम चाप (P ₂ ) = 6 Pa = 6 N/m ²

सुरुवाती आयतन (V ₁ ) = 2 m ³

अन्तिम आयतन (V ₂ ) = 4 m ³

चाहिएको : ग्यासले गर्ने काम (W)

उत्तर :

ग्यासले गरेको काम = वक्र ab मुनिको क्षेत्रफल।

W = त्रिकोणको क्षेत्रफल + आयतको क्षेत्रफल

W = ½ (६-४)(४-२) + ४(४-२)

W = ½ (2)(2) + 4(2)

W = ६० + ३०

W = ६ जुल

सही उत्तर E हो।

८. एउटा आदर्श ग्यासले A → B → C → A बन्द प्रक्रियाबाट गुज्रन्छ। एउटा चक्रमा, ग्यासले ... बराबर काम गर्छ।

A. -2,0 एक्स 10³ J

ख. − ५.५ x १० ^३ जे

C. − ८.० x १० ^५ J

घ. २.० x १० ^६ जे

E. ४.० x १० ^६ J

छलफल

कार्य (W) = वक्रको क्षेत्रफल (बाणले चिन्ह लगाइएको रेखा भित्र त्रिकोणको क्षेत्रफल)।

W = ½ (२०-१०)(६ x १० ^५ – २ x १० ^५ )

W = ½ (१०)(४ x १० ^५ )

W = (५)(४ x १० ^५ )

W = २० x १० ^५ = २ x १० ^६ जुल

सही उत्तर D हो।

ताप इन्जिन

९. एउटा मेसिनले उच्च-तापमान भण्डारबाट २००० जुल ताप सोस्छ र १,२०० जुल कम-तापमान भण्डारमा अस्वीकार गर्छ। मेसिनको दक्षता ….

क. ८०%

ख. ७५%

ग. ६०%

घ. ५०%

ङ. ४०%

छलफल

यो ज्ञात छ कि:

ताप अवशोषित (Q _H ) = २००० जुल

छोडिएको ताप (Q _L ) = १२०० जुल

मेसिनद्वारा उत्पादित काम (W) = २००० – १२०० = ८०० जुल

प्रश्न : ताप इन्जिनको दक्षता (ङ)

उत्तर :

ताप इन्जिनको दक्षताको सूत्र:

e = W / Q _H = ८००/२००० = ०.४ x १००% = ४०%

सही उत्तर E हो।

कार्नोट इन्जिन

१०. कार्नोट इन्जिनको दक्षता जसको चक्रले ९६० K तापक्रममा ताप सोस्छ र ५७६ K तापक्रममा ताप अस्वीकार गर्छ...

क. ८०%

ख. ७५%

ग. ६०%

घ. ५०%

ङ. ४०%

छलफल

यो ज्ञात छ कि :

उच्च तापक्रम (TH ₎ = ६०० K

न्यूनतम तापक्रम (TL ₎ = ४०० K

प्रश्न : कार्नोट इन्जिन दक्षता (ङ)

उत्तर :

कार्नोट इन्जिनको दक्षता ०.४ x १००% = ४०% हुन्छ।

सही उत्तर A हो।

११. तल दिइएको कार्नोट इन्जिनको PV ग्राफमा, W = ६,००० जुल। प्रति चक्र इन्जिनले छोड्ने तापको मात्रा...

A. २० जुल

ख. १६ जुल

C. ३.२ जुल

घ. १.६ जुल

E. १.२ जुल

छलफल

यो ज्ञात छ कि:

कार्य (W) = ६००० जुल

उच्च तापक्रम (TH ₎ = ६०० केल्भिन

न्यूनतम तापक्रम (TL ₎ = २५० केल्भिन

सोधिएको: प्रश्न

उत्तरहरू:

आदर्श ताप इन्जिन (कार्नोट इन्जिन) को दक्षता:

कार्नोट इन्जिनद्वारा अवशोषित ताप:

W = e Q _१

६००० = (०.६२५) _{पहिलो प्रश्न}

प्रश्न _१ = ६००० / ०.६२५

प्रश्न _१ = ९६००

कार्नोट इन्जिनद्वारा निस्कने ताप:

प्रश्न _२ = प्रश्न _१ – प

प्रश्न _२ = ९६०० – ६०००

Q _२ = ३६०० जुल

कुनै सही उत्तर छैन।

१२. ४०% दक्षता भएको कार्नोट इन्जिनले ७२७°C को तापक्रममा तातो जलाशय प्रयोग गर्छ। चिसो जलाशयको तापक्रम निर्धारण गर्नुहोस्!

क. ८० डिग्री सेल्सियस

ख. ५० डिग्री सेल्सियस

सेल्सियस ३० डिग्री सेल्सियस

घ. २०° सेल्सियस

पूर्व. १५०° सेल्सियस

छलफल

यो ज्ञात छ कि:

दक्षता (ङ) = ४०% = ४०/१०० = ०.४

उच्च तापक्रम (TH ₎ = ७२७ ^{डिग्री} सेल्सियस + २७३ = १००० किलोवाट

प्रश्न: चिसो जलाशयको तापक्रम निर्धारण गर्नुहोस्।

उत्तरहरू:

जलाशयको तापक्रम ६००–२७३ = ३२७ ^{डिग्री} सेल्सियस छ।

सही उत्तर A हो।

१३. कार्नोट इन्जिनको P-V ग्राफ निम्न चित्र जस्तो देखिन्छ! यदि इन्जिनले ८०० J ताप सोस्छ भने, सम्पन्न काम...

A. ३५० जे

ख. २५० जे

ग. १५० जे

घ. १०० जे

उ. ०.५ जे

छलफल

यो ज्ञात छ कि:

उच्च तापक्रम (TH ₎ = ६०० केल्भिन

न्यूनतम तापक्रम (TL ₎ = २५० केल्भिन

ताप अवशोषित (Q ₁ ) = 800 जुल

सोधिएको: प्रयास (W)

उत्तरहरू:

आदर्श ताप इन्जिन (कार्नोट इन्जिन) को दक्षता:

गरिएका प्रयासहरू यस प्रकार छन्:

W = e Q _१

W = (७/१२)(८०० जुल)

W = ६ जुल

सही उत्तर D हो।

१४. कार्नोट इन्जिनले यान्त्रिक कार्य उत्पादन गर्न ६०० किलोवाटको उच्च तापक्रममा काम गर्छ। यदि इन्जिनले ४०० किलोवाटको कम तापक्रममा ६०० किलोवाटको ताप सोस्छ भने, उत्पादन हुने काम... हुन्छ।

A. ३५० जे

ख. २५० जे

ग. १५० जे

घ. १०० जे

उ. ०.५ जे

छलफल

यो ज्ञात छ कि :

न्यूनतम तापक्रम (TL ₎ = ४०० K

उच्च तापक्रम (TH ₎ = ६०० K

ताप अवशोषित (Q ₁ ) = 600 जुल

चाहिएको : कार्नोट इन्जिन (W) द्वारा उत्पादित काम

उत्तर :

आदर्श ताप इन्जिन (कार्नोट इन्जिन) को दक्षता:

कार्नोट इन्जिनले गरेको काम:

W = e Q _१

W = (१/३)(६००) = २०० जुल

सही उत्तर E हो।

ग्याँस र थर्मोडायनामिक्सको गतिज सिद्धान्त

१५. एउटा ट्याङ्कीमा ४ लिटर आयतन, २७ ^{डिग्री} सेल्सियस तापक्रम र ३ एटीएम (१ एटीएम = १० ^५ एनएम ^{-२ ) को दबाब भएको आदर्श ग्यास हुन्छ। यो ग्यास ८७ डिग्री} सेल्सियस तापक्रममा स्थिर दबाबमा तताउने प्रक्रियाबाट गुज्रन्छ। ग्यासको ताप क्षमता ९ जेके ^-१ हुन्छ । ग्यासको अन्तिम आयतन र ग्यासको आन्तरिक ऊर्जामा परिवर्तन क्रमशः...

A. ४.२ लिटर, ΔU = २०० जुल

B. ४.४ लिटर, ΔU = २४० जुल

C. ४.६ लिटर, ΔU = २८० जुल

घ. ४.८ लिटर, ΔU = ३०० जुल

E. ४.८ लिटर, ΔU = ३६० जुल

छलफल

आइसोबारिक प्रक्रिया (स्थिर दबाब)

यो ज्ञात छ कि:

एउटा आदर्श ग्याँसको सुरुवाती आयतन (V ₁ ) = ६ लिटर

आदर्श ग्याँसको प्रारम्भिक तापक्रम (T ₁ ) = 27 ^° C + 273 = 300K

आदर्श ग्याँसको अन्तिम तापक्रम (T2 ₎ = ७७ ^° C + २७३ = ३५०K

आदर्श ग्याँस चाप (P) = २ atm = २ x १० ^५ Nm ^-२

ग्यासको ताप क्षमता (C) = 9 JK ^-1

प्रश्न: ग्यासको अन्तिम आयतन (V ₂ ) र ग्यासको आन्तरिक ऊर्जामा परिवर्तन (ΔU)

उत्तरहरू:

चार्ल्सको नियम सूत्र (आइसोबारिक प्रक्रिया वा स्थिर दबाब) प्रयोग गरेर अन्तिम आयतन गणना गर्नुहोस् :

भोल्युम परिवर्तन:

१ लिटर = ०.००१ मिटर ^३

सुरुवाती आयतन (V ₁ ) = 4 (0,001 m ³ ) = 0,004 m ³

अन्तिम आयतन (V ₂ ) = 4,8 (0,001 m ³ ) = 0,0048 m ³

आयतनमा परिवर्तन ( ΔV) = V ₂ – V ₁ = 0,0048 m ³ – 0,004 m ³ = 0,008 m ³ ।

तापक्रम परिवर्तन:

तापक्रम परिवर्तन (ΔT) = T _२ – T _१ = ३६० K – ३०० K = ६० K

थर्मोडायनामिक्सको पहिलो नियमको सूत्र प्रयोग गरेर आदर्श ग्यासको आन्तरिक ऊर्जा (ΔU) मा परिवर्तन गणना गर्नुहोस्:

ΔU = Q – W

विवरण: ΔU = आन्तरिक ऊर्जामा परिवर्तन, Q = ताप, W = कार्य।

स्थिर चापमा काम (W) गणना गर्नुहोस्:

W = P ΔV = (३ x १० ^५ )( ०.०००८) = (३ x १० ^१ )( ८) = (३०)(८) = २४० जुल

ताप क्षमता (C) सूत्र प्रयोग गरेर ताप (Q) गणना गर्नुहोस्:

C = Q / ΔT

Q = (C)(ΔT) = (9) (60) = 540 जुल्स

आन्तरिक ऊर्जामा परिवर्तन गणना गर्नुहोस्:

ΔU = Q – W = २५० जुल – २०० जुल = ५० जुल।

सही उत्तर D हो।

१६. एउटा ट्याङ्कीमा २ atm (१ atm = १० ^५ Nm ^-२ ) को चाप भएको ६ लिटर आदर्श ग्यास हुन्छ, जसको तापक्रम २७ ^{डिग्री सेल्सियस हुन्छ। स्थिर चापमा ग्यासलाई ७७ डिग्री} सेल्सियसको तापक्रममा तताइन्छ । यदि ग्यासको ताप क्षमता ५ JK ^-१ छ भने , ग्यासको अन्तिम आयतन र आन्तरिक ऊर्जामा परिवर्तन क्रमशः... हुन्छ।

A. ८ लिटर; ΔU = २५० जुल

ख. ८ लिटर; ΔU = २०० जुल

C. ७ लिटर; ΔU = १०० जुल

घ. ७ लिटर; ΔU = ५० जुल

E. ७ लिटर; ΔU = २० जुल

छलफल

आइसोबारिक प्रक्रिया (स्थिर दबाब)

यो ज्ञात छ कि:

एउटा आदर्श ग्याँसको सुरुवाती आयतन (V ₁ ) = ६ लिटर

आदर्श ग्याँसको प्रारम्भिक तापक्रम (T ₁ ) = 27 ^° C + 273 = 300K

आदर्श ग्याँसको अन्तिम तापक्रम (T2 ₎ = ७७ ^° C + २७३ = ३५०K

आदर्श ग्याँस चाप (P) = २ atm = २ x १० ^५ Nm ^-२

ग्यासको ताप क्षमता (C) = 5 JK ^-1

प्रश्न: ग्यासको अन्तिम आयतन (V ₂ ) र ग्यासको आन्तरिक ऊर्जामा परिवर्तन (ΔU)

उत्तरहरू:

चार्ल्सको नियम सूत्र (आइसोबारिक प्रक्रिया वा स्थिर दबाब) प्रयोग गरेर अन्तिम आयतन गणना गर्नुहोस् :

भोल्युम परिवर्तन:

१ लिटर = ०.००१ मिटर ^३

सुरुवाती आयतन (V ₁ ) = 6 (0,001 m ³ ) = 0,006 m ³

अन्तिम आयतन (V 2 ₎ = 7 (0,001 m ³ ) = 0,007 m ³

आयतन परिवर्तन ( ΔV) = V ₂ – V ₁ = 0,007 m ³ – 0,006 m ³ = 0,001 m ³ ।

तापक्रम परिवर्तन:

तापक्रम परिवर्तन (ΔT) = T _२ – T _१ = ३५० K – ३०० K = ५० K

थर्मोडायनामिक्सको पहिलो नियमको सूत्र प्रयोग गरेर आदर्श ग्यासको आन्तरिक ऊर्जा (ΔU) मा परिवर्तन गणना गर्नुहोस्:

ΔU = Q – W

विवरण: ΔU = आन्तरिक ऊर्जामा परिवर्तन, Q = ताप, W = कार्य।

स्थिर चापमा काम (W) गणना गर्नुहोस्:

W = P ΔV = (२ x १० ^५ )( ०.००१) = (२ x १० ^२ )(१ ) = (२००)(१) = २०० जुल

ताप क्षमता (C) सूत्र प्रयोग गरेर ताप (Q) गणना गर्नुहोस्:

C = Q / ΔT

Q = (C)(ΔT) = (5) (50) = 250 जुल्स

आन्तरिक ऊर्जामा परिवर्तन गणना गर्नुहोस्:

ΔU = Q – W = २५० जुल – २०० जुल = ५० जुल।

सही उत्तर D हो।

थर्मोडायनामिक प्रक्रिया

१७. छेउको ग्राफ र निम्न कथनहरू हेर्नुहोस्!

(1) AB प्रक्रिया आइसोबारिक छ र W = P (V)₂ - V₁)

(२) प्रक्रिया BC एडियाबेटिक छ, र ΔU = Q

(३) प्रक्रिया BC आइसोकोरिक छ, र ΔU = Q

(४) CA प्रक्रिया आइसोथर्मल हुन्छ, र प्रणालीले ताप सोस्छ।

सही कथन हो…

क. (१) र (२)

ख. (१) र (३)

ग. (१) र (४)

घ. (२) र (४)

ङ. (२) र (३)

छलफल

(१ ) AB प्रक्रिया आइसोबारिक छ र W = P (V _२ – V _१ )

आइसोबारिक = स्थिर चाप। स्थिर चापलाई A _देखि B सम्म P1 मा रहेको सिधा रेखाले संकेत गर्छ। यस प्रक्रियामा, दबाब स्थिर रहन्छ तर आयतन बढ्दा आयतनमा परिवर्तन हुन्छ। यदि आयतन बढ्छ भने, प्रणालीले वरपरको वातावरणमा काम गर्छ, जहाँ कामको मात्रा (W) दबाब (P) को उत्पादन र आयतन (ΔU) मा परिवर्तनको परिणाम हो।

(३) प्रक्रिया BC आइसोकोरिक छ, र ΔU = Q

_{आइसोकोरिक = स्थिर आयतन। स्थिर आयतनलाई V 2 सँग B देखि C} सम्मको सिधा रेखाले संकेत गर्दछ। यस प्रक्रियामा, आयतन स्थिर रहन्छ तर जहाँ दबाब बढ्छ त्यहाँ दबाबमा परिवर्तन हुन्छ। आयतन स्थिर रहन्छ त्यसैले कुनै काम हुँदैन, जहाँ W = 0। थर्मोडायनामिक्सको पहिलो नियमको सूत्र ΔU = Q – W हो, जहाँ ΔU = आन्तरिक ऊर्जामा परिवर्तन, Q = ताप र W = काम। यदि कुनै काम छैन भने W = 0, त्यसैले ΔU = Q।

सही उत्तर A हो।

18। निम्न थर्मोडायनामिक चक्र ग्राफ हेर्नुहोस्!

निम्न कथनबाट:

(१) A – B = आइसोकोरिक, काम तापक्रममा हुने परिवर्तनमा निर्भर गर्दछ

(२) B – C = एडियाबेटिक, ताप परिवर्तन नहुने

(३) B – C = समस्थानिक, काम आयतनमा हुने परिवर्तनमा निर्भर गर्दछ

(४) C – A = प्रणाली बाहिरको प्रयासले प्रक्रिया हुन्छ

सत्य यो हो…

क. (१) र (२)

ख. (१) र (३)

ग. (१) र (४)

घ. (२) र (४)

ङ. (२) र (३)

छलफल

(१) A – B = आइसोकोरिक, काम तापक्रममा हुने परिवर्तनमा निर्भर गर्दछ

हो, यो प्रक्रिया आइसोकोरिक (स्थिर आयतन) हो। यद्यपि, आयतन स्थिर रहन्छ, त्यसैले कुनै काम हुँदैन। आयतनमा परिवर्तन हुँदा काम हुन्छ। त्यसैले, यो कथन गलत छ।

(३) B – C = समस्थानिक, काम आयतनमा हुने परिवर्तनमा निर्भर गर्दछ

आइसोबारिक = स्थिर चाप। स्थिर चापलाई B देखि C सम्मको सिधा रेखाले संकेत गर्छ। यस प्रक्रियामा, प्रणालीको आयतनमा परिवर्तन हुन्छ, जहाँ प्रणालीको आयतन बढ्छ। प्रणालीको आयतनमा वृद्धि हुनुको अर्थ प्रणालीले वातावरणमा काम गर्छ।

(४) C – A = प्रणाली बाहिरको प्रयासले प्रक्रिया हुन्छ

यस प्रक्रियामा, प्रणालीको आयतन घट्छ र प्रणालीको चाप घट्छ। प्रणालीको आयतनमा कमीको अर्थ वातावरणले प्रणालीमा काम गर्छ भन्ने हो। अर्को शब्दमा, काम बाह्य रूपमा भइरहेको छ।

सही उत्तर E हो।

थर्मोडायनामिक्सका नियमहरू

१९. चित्र हेर्नुहोस्! एउटा आदर्श ग्याँसले दबाब (P) लाई आयतन (V) मा परिवर्तन गर्ने प्रक्रियाबाट गुज्रन्छ। यस प्रक्रियामा ग्याँसले गर्ने काम...
A. ५० जुल
ख. २०० जुल
C. ३०० जुल
घ. ३०,००० जुल
E. ५०० जुल
छलफल
यो थाहा छ :
प्रारम्भिक चाप (P₁) = ४ पा = ४ न्युटन/मिनेट²
अन्तिम चाप (P₂) = ४ पा = ४ न्युटन/मिनेट²
सुरुवातीभोल्युम(V₁) = ४ मिटर³
अन्तिमभोल्युम(V₂) = ४ मिटर³
सोधियो : ग्यासले गरेको काम (W)
जावाब :
ग्यासले गरेको काम = वक्र ab मुनिको क्षेत्रफल।
W = त्रिकोणको क्षेत्रफल + आयतको क्षेत्रफल
W = ½ (६-४)(४-२) + ४(४-२)
W = ½ (2)(2) + 4(2)
W = ६० + ३०
W = ६ जुल
सही उत्तर E हो।

२०. एउटा आदर्श ग्याँसले A → B → C → A बन्द प्रक्रियाबाट गुज्रन्छ। एउटा चक्रमा, ग्याँसले ... बराबर काम गर्छ।
क. −२.० x १०³ J
ख. −५.५ x १०³ J
C. −८.० x १०⁵ J
घ. २.० x १०⁶ J
ङ. ४.० x १०⁶ J
छलफल
कार्य (W) = वक्रको क्षेत्रफल (बाणले चिन्ह लगाइएको रेखा भित्र त्रिकोणको क्षेत्रफल)।
W = ½ (२०-१०)(६ x १०)⁵ - २ x x।⁵)
W = ½ (१०)(४ x १०)⁵)
W = (५)(४ x १०⁵)
प = ४ x १०⁵ = १ x ०⁶ Joule
सही उत्तर D हो।

प्रश्न स्रोत:

सिनियर हाई स्कूल/भोकेसनल हाई स्कूलको लागि राष्ट्रिय परीक्षा भौतिकशास्त्र प्रश्नहरू