ग्यासहरूको गतिज सिद्धान्तमा उदाहरण प्रश्नहरू

ग्यासहरूको गतिज सिद्धान्तका १९ उदाहरणहरू

१. बन्द भाँडोमा रहेको आदर्श ग्याँसमा सुरुमा P चाप र आयतन V हुन्छ। यदि ग्याँसको चाप मूल भन्दा ४ गुणा बढाइयो र ग्याँसको आयतन स्थिर रह्यो भने, ग्याँसको प्रारम्भिक गतिज ऊर्जा र अन्तिम गतिज ऊर्जाको अनुपात... हुन्छ।
छलफल
यो थाहा छ :
प्रारम्भिक चाप (P₁) = प
अन्तिम चाप (P₂) = ४ प
सुरुवातीभोल्युम(V₁) = वी
अन्तिमभोल्युम(V₂) = वी
सोधियो : प्रारम्भिक गतिज ऊर्जा र अन्तिम गतिज ऊर्जा (EK) को तुलना₁ : एके₂)
जावाब :
आदर्श ग्याँसको चाप (P), आयतन (V) र गतिज ऊर्जा (EK) बीचको सम्बन्ध :
प्रारम्भिक गतिज ऊर्जा र अन्तिम गतिज ऊर्जाको तुलना :
२. ५७ को तापक्रममा ग्यास अणुहरूको औसत अनुवादात्मक गतिज ऊर्जा निर्धारण गर्नुहोस्।^oC!
छलफल
यो थाहा छ :
ग्यासको तापक्रम (T) = २७^oC + २७३ = ३३० केल्भिन
बोल्ट्जम्यानको स्थिरांक (k) = १.३८ x १०^-23 जुल/केल्भिन
सोधियो : औसत अनुवादात्मक गतिज ऊर्जा
जावाब :
बीचको सम्बन्ध गतिज ऊर्जा र ग्यास तापक्रम :
औसत अनुवादात्मक गतिज ऊर्जा :
३. २७ को तापक्रममा ग्यास^oC एउटा बन्द कन्टेनरमा छ। यसको गतिज ऊर्जालाई यसको मूल गतिज ऊर्जाको दोब्बर बनाउन, ग्यासलाई ... को तापक्रममा तताउनु पर्छ।
छलफल
यो थाहा छ :
सुरुको तापक्रम (T)₁) = 27^oC + २७३ = ३०० K
प्रारम्भिक गतिज ऊर्जा = EK
अन्तिम गतिज ऊर्जा = ४ EK
सोधियो : अन्तिम तापक्रम (T₂)
जावाब :
ग्यासको अन्तिम तापक्रम ६०० किलोवाट वा ३२७ छ।^oC.

४. एउटा आदर्श ग्यास बन्द ठाउँमा हुन्छ। ग्यास कणहरूको औसत गति प्रारम्भिक गतिको ३ गुणा नबढेसम्म आदर्श ग्यास तताइन्छ। यदि ग्यासको प्रारम्भिक तापक्रम २७ छ भने^oC, त्यसपछि आदर्श ग्याँसको अन्तिम तापक्रम... हुन्छ।
छलफल
यो थाहा छ :
सुरुको तापक्रम = २७^oC + २७३ = ३३० केल्भिन
सुरुवाती वेग = v
अन्तिम वेग = २v
सोधियो : आदर्श ग्याँसको अन्तिम तापक्रम
जावाब :

अन्तिम औसत गति = २ x प्रारम्भिक औसत गति

५. ३६ लिटर आयतन भएको कोठामा तीन मोल ग्यास हुन्छ। प्रत्येक ग्यास अणुमा ५ x १० गतिज ऊर्जा हुन्छ।^-21 जुल। विश्वव्यापी ग्याँस स्थिरांक = ८.३१५ J/mol.K र बोल्ट्जम्यान स्थिरांक = १.३८ x १०^-23 J/K। कोठामा ग्यासको चाप गणना गर्नुहोस्!
छलफल
यो थाहा छ :
मोलहरूको संख्या (n) = ०.२ मोल
आयतन = ३६ लिटर = ३६ dm³ = ३६ x १०^-3 m³
बोल्ट्जम्यानको स्थिरांक (k) = १.३८ x १०^-23 जे/के
गतिज ऊर्जा (EK) = ५ x १०^-21 Joule
विश्वव्यापी ग्यास स्थिरांक (R) = ८.३१५ J/mol.K
सोधियो : ग्यासको चाप (P)
जावाब :
ग्यास गतिज ऊर्जा र तापक्रमको सूत्र प्रयोग गरेर तापक्रम (T) गणना गर्नुहोस्:

आदर्श ग्यास कानून सूत्र प्रयोग गरेर ग्यासको चाप गणना गर्नुहोस् (मोलको संख्यामा, n):

ग्यासको चाप १.६७ x १० ^५ पास्कल वा १.६७ वायुमण्डल हो।

८. बन्द भाँडोमा, ग्यासको आयतन सुरुवाती आयतनको २ गुणासम्म फैलिन्छ (V_o = सुरुवाती आयतन, P_o = सुरुको चाप) र ग्यासको तापक्रम सुरुको भन्दा ४ गुणा बढ्छ। ग्यासको चाप... हुन्छ।
ए.पी._o
ख. २ पृ_o
ग. ४ पृ_o
घ. ६ पृ_o
ङ. २ पृ_o
छलफल
यो ज्ञात छ कि:
ग्यासको सुरुवाती आयतन (V)₁) = वी_o
ग्यासको अन्तिम आयतन (V)₂) = २ वी_o
ग्यासको प्रारम्भिक तापक्रम (T₁) = ट
ग्यासको अन्तिम तापक्रम (T₂) = ४ टन
प्रारम्भिक ग्यास चाप (P₁) = प_o
सोधियो: अन्तिम ग्यास चाप (P₂)
उत्तरहरू:

सही उत्तर B हो।

९. आदर्श ग्यासको एक निश्चित मात्रा समतापीय प्रक्रियाबाट गुज्रिन्छ, जसले गर्दा दबाब मूल दबाबको २ गुणा हुन्छ, त्यसपछि आयतन... हुन्छ।
A. ४ पटक मौलिक
ख. फेरि २ पटक
C. मूलको ½ गुणा
D. मूलको ¼ गुणा
E. अझै पनि
छलफल
समतापीय = स्थिर तापक्रम
यो ज्ञात छ कि:
ग्यासको सुरुवाती आयतन (V)₁) = वी
प्रारम्भिक ग्यास चाप (P₁) = प
अन्तिम ग्यास चाप (P₂) = ४ प
सोधियो: ग्यासको अन्तिम आयतन (V)₂)
उत्तरहरू:
P₁ V₁ = पी₂ V₂
PV = (2P) V₂
V = (२) V₂
V₂ = वी / २
V₂ = ½ वी
सही उत्तर C हो।

८. बन्द भाँडोमा, ग्यासको आयतन सुरुवाती आयतनको २ गुणासम्म फैलिन्छ (V _o = सुरुवाती आयतन, P _o = सुरुवाती चाप) र ग्यासको तापक्रम सुरुवाती आयतनको ४ गुणासम्म बढ्छ। ग्यासको चाप…

ए.पी._o
ख. २ पृ_o
ग. ४ पृ_o
घ. ६ पृ_o
ङ. २ पृ_o

छलफल
यो थाहा छ :
ग्यासको सुरुवाती आयतन (V)₁) = वी_o
ग्यासको अन्तिम आयतन (V)₂) = २ वी_o
ग्यासको प्रारम्भिक तापक्रम (T₁) = ट
ग्यासको अन्तिम तापक्रम (T₂) = ४ टन
प्रारम्भिक ग्यास चाप (P₁) = प_o
सोधियो : अन्तिम ग्यास चाप (P₂)
जावाब :
सही उत्तर B हो।

९. आदर्श ग्यासको एक निश्चित मात्रा समतापीय प्रक्रियाबाट गुज्रिन्छ, जसले गर्दा दबाब मूल दबाबको २ गुणा हुन्छ, त्यसपछि आयतन... हुन्छ।

A. ४ पटक मौलिक
ख. फेरि २ पटक
C. मूलको ½ गुणा
D. मूलको ¼ गुणा
E. अझै पनि

छलफल
समतापीय = स्थिर तापक्रम
यो थाहा छ :
ग्यासको सुरुवाती आयतन (V)₁) = वी
प्रारम्भिक ग्यास चाप (P₁) = प
अन्तिम ग्यास चाप (P₂) = ४ प
सोधियो : ग्यासको अन्तिम आयतन (V₂)
जावाब :
P₁ V₁ = पी₂ V₂
PV = (2P) V₂
V = (२) V₂
V₂ = वी / २
V₂ = ½ वी
सही उत्तर C हो।

१०. नलीको भित्ता विरुद्धको बन्द ठाउँमा आदर्श ग्यासको चाप यसरी तयार गरिन्छ :

P = ^२N / _३V EK

P = दबाब (Pa)

N = ग्यास अणुहरूको संख्या (कणहरू)

V = ग्यासको आयतन

EK = अणुहरूको औसत गतिज ऊर्जा (J)।

माथिको सूत्रीकरणको बारेमा सही कथन यो हो...

A. भित्तामा ग्यासको चाप प्रति एकाइ आयतनमा अणुहरूको संख्यामा निर्भर गर्दछ।

B. ग्यासको गतिज ऊर्जा भित्ताहरूमा रहेका अणुहरूले लगाएको दबाबमा निर्भर गर्दैन।

ग. ग्यासको चाप परिवर्तन भए पनि सिलिन्डरमा रहेको ग्यासको आयतन परिवर्तन हुँदैन।

घ. ग्यास अणुहरूको संख्या घट्छ, त्यसैले अणुहरूको गतिज ऊर्जा बढ्नेछ।

E. ग्यासको आयतन बढ्छ, त्यसैले ग्यास अणुहरूको संख्या बढ्छ।

छलफल

चेम्बर बन्द गरिएको छ ताकि ग्यासको चाप परिवर्तन भए पनि, ट्यूबमा रहेको ग्यासको मात्रा परिवर्तन हुँदैन।

सही उत्तर C हो।

११. नलीको भित्ता विरुद्धको बन्द ठाउँमा आदर्श ग्यासको चापलाई P = (2N / 3V) EK को रूपमा सूत्रबद्ध गरिएको छ। P = चाप (Pa), N = ग्यासका अणुहरू ( कणहरू) को संख्या र EK अणुहरूको औसत गतिज ऊर्जा (J) हो। यस समीकरणको आधारमा, सही कथन हो...

A. भित्तामा ग्यासको दबाब अणुहरूको औसत गतिज ऊर्जामा निर्भर गर्दछ।

B. ग्यासको गतिज ऊर्जा भित्ताहरूमा अणुहरूले लगाएको दबाबमा निर्भर गर्दछ।

ग. ग्यासको चाप परिवर्तन भएमा ट्यूबमा रहेको ग्यासको तापक्रम परिवर्तन हुनेछ।

घ. यदि ग्यास अणुहरूको संख्या घट्यो भने, अणुहरूको गतिज ऊर्जाको आयतन घट्नेछ।

ङ. ग्यासको मात्रा बढेमा, ग्यासको चाप घट्नेछ।

छलफल

यो ज्ञात छ कि:

दबाब सूत्र: P = (2N / 3V) EK

P = चाप

N = ग्यास कण अणुहरूको संख्या

V = ग्यासको आयतन

EK = औसत गतिज ऊर्जा

P, N र EK सँग प्रत्यक्ष समानुपातिक छ।

P, V को व्युत्क्रम समानुपातिक छ

N आयतनसँग प्रत्यक्ष समानुपातिक छ

N, EK सँग व्युत्क्रम समानुपातिक छ

सोधियो: कुन कथन सही छ?

उत्तरहरू:

A गलत छ किनभने माथिको सूत्रको आधारमा, ग्यासको चाप (P) गतिज ऊर्जामा निर्भर गर्दछ, औसत गतिज ऊर्जामा होइन।

B गलत छ किनभने चाप ग्यासको गतिज ऊर्जामा निर्भर गर्दछ, यसको विपरीत होइन।

C गलत छ किनभने माथिको सूत्रको आधारमा, तापक्रम दबाबमा निर्भर हुँदैन।

D गलत छ किनभने N EK सँग व्युत्क्रम समानुपातिक छ, अर्थात् यदि N ठूलो छ भने EK ठूलो हुन्छ।

E सही छ किनभने चाप (P) आयतन (V) को विपरीत समानुपातिक छ।

सही उत्तर E हो।

१२. यदि भाँडोमा रहेको आदर्श ग्यासलाई संकुचित (दबाइ) गरियो भने, ग्यासले ... अनुभव गर्नेछ ।

क. कण गतिमा कमी

ख. तापक्रममा कमी

ग. तापक्रम वृद्धि

घ. ग्यास कणहरूको थप

E. ग्यास कणहरूको कमी

छलफल

आदर्श ग्यास नियम (मोलमा) :

PV = nRT

आदर्श ग्यास नियम (अणुहरूको संख्यामा) :

PV = NkT

गतिज ऊर्जा र ग्यास तापक्रम बीचको सम्बन्ध :

EK = ३/२ kT

जानकारी:

P = दबाब, V = आयतन, T = तापक्रम, n = मोलहरूको संख्या, N = अणुहरूको संख्या, R = विश्वव्यापी ग्यास स्थिरांक, k = बोल्ट्जम्यान स्थिरांक

माथिका तीन सूत्रहरूको आधारमा, निम्न निष्कर्षहरू निकालिएका छन्:

- यदि ग्यासलाई संकुचित गरियो भने, ग्यासको आयतन (V) घट्छ।

– यदि ग्यासको आयतन (V) घट्यो भने, ग्यासको चाप (P) बढ्छ र ग्यासको तापक्रम (T) बढ्छ।

– कोठा बन्द छ (V स्थिर छ) त्यसैले ग्यासको मोलहरूको संख्या (n) र ग्यास कणहरूको संख्या (N) परिवर्तन हुँदैन।

– यदि ग्यासको तापक्रम (T) बढ्यो भने, ग्यासको गतिज ऊर्जा (EK) बढ्छ। यदि ग्यासको गतिज ऊर्जा बढ्यो भने, ग्यास कणहरूको गति बढ्छ (EK = ½ mv ² , v = गति)।

सही उत्तर C हो।

१३. बन्द ट्यूबमा रहेको आदर्श ग्यासको मात्रालाई समरूप रूपमा तताइन्छ जसले गर्दा यसको तापक्रम यसको मूल तापक्रमको चार गुणा बढ्छ। आदर्श ग्यास अणुहरूको औसत गतिज ऊर्जा... हो।

A. मूलको ¼ गुणा

ख. मूलको ½ गुणा

ग. पहिले जस्तै

घ. फेरि २ पटक

E. २ पटक मौलिक

छलफल

आइसोकोरिक = स्थिर आयतन

ग्यासको औसत गतिज ऊर्जा (EK) र तापक्रम (T) बीचको सम्बन्ध तलको समीकरणद्वारा व्यक्त गरिएको छ:

EK = ३/२ kT

विवरण: EK = गतिज ऊर्जा, T = तापक्रम, ३/२ = स्थिरांक, k = बोल्ट्जम्यान स्थिरांक।

यस सूत्रको आधारमा, गतिज ऊर्जा तापक्रमसँग प्रत्यक्ष समानुपातिक हुन्छ भन्ने देखिन्छ। त्यसैले, तापक्रम जति उच्च हुन्छ, गतिज ऊर्जा त्यति नै बढी हुन्छ। यदि तापक्रम चार गुणा बढाइयो भने, गतिज ऊर्जा पनि चार गुणा बढ्नेछ।

सही उत्तर E हो।

१४. बन्द ठाउँमा P चाप र आयतन V भएको आदर्श ग्यास। यदि स्थिर आयतनमा स्थानमा ग्यासको चाप मूल आयतनको १/४ मा घटाइयो भने, दबाब घटाउनु अघि र पछि गतिज ऊर्जाको अनुपात... हुन्छ।

क. २:३

ख. ३:२

ग. ४:९

घ. ९:४

ङ. १०० : ६१

छलफल

यो ज्ञात छ कि :

सुरुवाती आयतन = V

अन्तिम आयतन = V

ग्यासको प्रारम्भिक चाप = P

ग्यासको अन्तिम चाप = ¼ P

प्रश्न : प्रारम्भिक गतिज ऊर्जा र अन्तिम गतिज ऊर्जाको तुलना (EK ₁ : EK ₂ )

उत्तर :

ग्यासको चाप (P), आयतन (V) र गतिज ऊर्जा (EK) बीचको सम्बन्ध:

प्रारम्भिक गतिज ऊर्जा र अन्तिम गतिज ऊर्जाको तुलना:

सही उत्तर D हो।

१५. एउटा ट्यूबमा रहेको आदर्श ग्यासको तापक्रम EK = ३/२ kT को रूपमा सूत्रबद्ध गरिएको छ, जहाँ T ले निरपेक्ष तापक्रम र EK = ग्यास अणुहरूको औसत गतिज ऊर्जा प्रतिनिधित्व गर्दछ। माथिको समीकरणको आधारमा...

A. ग्यासको तापक्रम जति बढी हुन्छ, त्यसको गतिज ऊर्जा त्यति नै कम हुन्छ।

ख. ग्यासको तापक्रम जति बढी हुन्छ, ग्यासका कणहरू त्यति नै ढिलो चल्छन्।

ग. ग्यासको तापक्रम जति बढी हुन्छ, ग्यासका कणहरू त्यति नै छिटो सर्छन्।

D. ग्यासको तापक्रम ग्यासको गतिज ऊर्जासँग विपरीत समानुपातिक हुन्छ

E. ग्यासको तापक्रमले ग्यास कणहरूको गतिलाई असर गर्दैन।

छलफल

माथिको सूत्रको आधारमा, तापक्रम गतिज ऊर्जासँग प्रत्यक्ष समानुपातिक हुन्छ। तापक्रम जति उच्च हुन्छ, गतिज ऊर्जा त्यति नै बढी हुन्छ। गतिज ऊर्जा ग्यास कणको गतिसँग समानुपातिक हुन्छ (EK = ½ mv ² , जहाँ EK = गतिज ऊर्जा, v = वेग)। गतिज ऊर्जा जति बढी हुन्छ, ग्यास कणको गति त्यति नै छिटो हुन्छ।

सही उत्तर C हो।

७. बन्द ठाउँमा ग्यासको गतिज ऊर्जालाई प्रभाव पार्ने कारकहरू:

(१) चाप

(२) भोल्युम

(३) तापक्रम

(४) पदार्थका प्रकारहरू

सही भनाइ हो...

क. (१) र (२)

ख. (१) र (३)

ग. (१) र (४)

घ. (४) मात्र

E. (3) मात्र

छलफल

ठाउँ बन्द छ त्यसैले ग्यासको आयतन स्थिर छ, ग्यासको आयतनले गतिज ऊर्जालाई असर गर्दैन।

सही उत्तर B हो।

५. निम्न कथनमा ध्यान दिनुहोस्!

(१) ग्यास कणहरूको संख्या बढेको छ

(२) तिलहरूको संख्या घट्छ

(३) तापक्रम बढेको छ

(४) भोल्युम बढ्यो

बन्द ठाउँमा ग्यासको चाप बढाउन सक्ने कारकहरूलाई संख्याद्वारा संकेत गरिएको छ...

छलफल

बन्द ठाउँमा ग्यासको चापको समीकरण:

जानकारी:

P = दबाब, N = ग्यास अणुहरूको संख्या, m = द्रव्यमान, v = अणुहरूको औसत गति, V = भाँडोको आयतन, n = मोलहरूको संख्या।

माथिको समीकरणको आधारमा,

यदि ग्यास कणहरूको संख्या (N) बढ्यो भने, ग्यासको चाप (P) बढ्छ।

यदि मोल (n) को संख्या घटाइयो भने ग्यासको चाप (P) घट्छ।

यदि तापक्रम (T) बढाइयो भने ग्यासको चाप (P) बढ्छ।

यदि आयतन (V) बढ्यो भने, ग्यासको चाप (P) घट्छ।

त्यसैले बन्द ठाउँमा ग्यासको चाप बढाउन सक्ने कारकहरू १ र ३ हुन्।

१७. आर्गन ग्यास बन्द कोठामा हुन्छ जब तापक्रम मूल भन्दा दोब्बर हुन्छ, तब आर्गन ग्यास कणहरूको चालको गति मूल भन्दा... गुणा बढ्छ।

छलफल

यो ज्ञात छ:

सुरुको तापक्रम = T

अन्तिम तापक्रम = २ टि.

सुरुवाती वेग = v

प्रश्न: अन्तिम गति = ….v

उत्तर:

गति, औसत गतिज ऊर्जा र ग्यास तापक्रम बीचको सम्बन्धको सूत्र:

जानकारी:

v = वेग, k = बोल्जटम्यान स्थिरांक, T = तापक्रम, m = द्रव्यमान

सुरुवाती गति:

मानौं k = १, T = १ र m = १।

यदि अन्तिम तापक्रम = २ छ भने अन्तिम गति हुन्छ:

अन्तिम गति = मूल गतिको √२ गुणा।

१८. आदर्श मोनाटोमिक ग्यासको एक निश्चित मात्राको सुरुमा १२० kPa को चाप हुन्छ। त्यसपछि, ग्यासलाई स्थिर चापमा तताइन्छ ताकि यो विस्तार हुन्छ। मानौं विश्वव्यापी ग्यास स्थिरांकलाई R J.mol ^-1 .K ^-1 को रूपमा व्यक्त गरिएको छ । यदि प्रक्रियामा ग्यासको तापक्रम ३८.४/R केल्भिनमा बढ्छ र ग्यासले विस्तार गर्न प्रति kmol काम ८.४ J छ भने, प्रति kmol ग्यासको प्रारम्भिक आयतन...

A. २१० सीसी

ख. ५०० सीसी

C. २३५ सीसी

घ. २४० सीसी

E. २५० सीसी

छलफल

यो ज्ञात छ:

चाप (P) = १२० kPa = १,२०,००० पास्कल

विश्वव्यापी ग्यास स्थिरांक = R

तापक्रम (T) = ३८.४/R

प्रति किलोमोल कार्य (W) = ८.४ जुल

सोधिएको: प्रारम्भिक आयतन (V _१ ) प्रति किलोमोल

उत्तर:

अन्तिम भोल्युम गणना गर्नुहोस् (V ₂ ):

PV _२ = n RT

१,२०,००० (V _२ ) = R (३८.४/R)

१,२०,००० (V _२ ) = ३८.४

V _२ = ३८.४ /१२०,०००

V _२ = ३०

V _२ = ०.३२ x १० ^-३ मिटर ^३ / किलोमिटर मोल

V ₂ = 0,32 x 10 ^-3 x 10 ⁶ सेमी ³ /kmol

V _२ = ०.३२ x १० ^३ सेमी ^३ / किलोमिटर मोल

V _२ = ३२० सेमी ^३ / किलोमिटर मोल

V _२ = ३२० सीसी/कि.मि.ओ.

प्रारम्भिक भोल्युम गणना गर्नुहोस् (V ₁ ):

W = P (V _२ – V _१ )

८.४ = १२० x १० ^३ (०.३२ x १० ^-३ – V _१ )

८.४ = १२० x १० ^३ x ०.३२ x १० ^-३ – (१२० x १० ^३ V _१ )

८.४ = १२० x ०.३२ – (१२० x १० ^३ V _१ )

८.४ = ३८.४ – (१२० x १० ^३ V _१ )

(१२० x १० ^३ V _१ ) = ३८.४ – ८.४

(१२० x १० ^३ V _१ ) = ३०

V _१ = ३० / (१२० x १० ^३ )

V _१ = ०.२५ x १० ^-३ मिटर ^३

V _१ = ०.२५ x १० ^-३ x १० ^६ सेमी ^३

V _१ = ०.२५ x १० ^३ सेमी ^३

V _१ = २५० सेमी ^३

V _१ = २५० सीसी

सही उत्तर E हो।

१९. आर्गन ग्याँसलाई आदर्श ग्याँस मान्न सकिन्छ। सुरुमा यस ग्याँसमा आन्तरिक ऊर्जा E हुन्छ।₁ र तापक्रम T₁। ग्यासले W कार्य गरेर प्रक्रिया पार गर्छ, Q बराबरको ऊर्जा जारी गर्छ र आन्तरिक ऊर्जाको अन्तिम अवस्था E हो।_f र तापक्रम T_fमाथिको चित्रमा ऊर्जा परिवर्तनको परिमाण देखाइएको छ। यस प्रक्रियाको निष्कर्ष के हो?

A. ग्यासले आइसोबारिक प्रक्रिया पार गर्छ र T _f < T _i

B. ग्याँसले एडियाबेटिक प्रक्रिया पार गर्छ र T _f < T _i

C. ग्याँसले आइसोकोरिक प्रक्रिया पार गर्छ र T _f < T _i

D. ग्यासले समतापीय प्रक्रिया पार गर्छ र T _f = T _i

E. ग्यासले आइसोकोरिक प्रक्रिया पार गर्छ र T _f = T _i

छलफल

छविको आधारमा, प्रारम्भिक ऊर्जा (E _i ) र अन्तिम ऊर्जा (E _f ) परिवर्तन हुँदैन, अर्को शब्दमा आन्तरिक ऊर्जामा परिवर्तन शून्य हुन्छ। आन्तरिक ऊर्जामा परिवर्तनको सूत्र: ΔU = 3/2 N k ΔT

यस सूत्रको आधारमा, यदि आन्तरिक ऊर्जामा परिवर्तन शून्य (ΔU=0) छ भने, तापक्रममा परिवर्तन पनि शून्य (ΔT=0) हुन्छ। शून्य तापक्रम परिवर्तनको अर्थ तापक्रम अपरिवर्तित रहन्छ। यदि तापक्रम अपरिवर्तित रहन्छ भने, ग्यास समतापीय प्रक्रियाबाट गुज्रिरहेको हुन्छ।

सही उत्तर D हो।

प्रश्न स्रोत:

सिनियर हाई स्कूल/भोकेसनल हाई स्कूलको लागि राष्ट्रिय परीक्षा भौतिकशास्त्र प्रश्नहरू