आदर्श ग्यास कानून प्रश्नहरूको १८ उदाहरणहरू
१. कुनै ठाउँमा सुरुमा आदर्श ग्याँसको आयतन V र तापक्रम T हुन्छ। यदि ग्याँसलाई यसरी तताइयो कि तापक्रम ५/४ T मा परिवर्तन हुन्छ र चाप २P मा परिवर्तन हुन्छ भने ग्याँसको आयतन... मा परिवर्तन हुन्छ।
छलफल
यो थाहा छ :
सुरुवातीभोल्युम(V1) = वी
सुरुको तापक्रम (T)1) = ट
अन्तिम तापक्रम (T)2) = ३/२ टि
प्रारम्भिक चाप (P1) = प
अन्तिम चाप (P2) = ४ प
सोधियो : अन्तिम खण्ड (V)2)
जावाब :
ग्यासको आयतन सुरुवाती आयतनको ५/८ गुणामा परिवर्तन हुन्छ।
२. मानक तापक्रम र चाप (STP) मा २ मोल ग्यासको आयतन... हो।
छलफल
यो थाहा छ :
ग्यासको मोलहरूको संख्या (n) = २ मोल
मानक तापक्रम (T) = ० oC = ० + २७३ = २७३ केल्भिन
मानक चाप (P) = १ एटीएम = १.०१३ x १०5 पास्कल
विश्वव्यापी ग्याँस स्थिरांक (R) = ८.३१५ जुल/मोल। केल्भिन
सोधियो : ग्यासको मात्रा (V)
जावाब :
आदर्श ग्यास कानून (मोलहरूको संख्यामा, n)
२ मोल ग्यासको आयतन ४४.८ लिटर हुन्छ।
१ मोल ग्यासको आयतन ४५.४ लिटर / २ = २२.४ लिटर हुन्छ।
त्यसैले १ मोल ग्यासको आयतन, चाहे अक्सिजन होस् वा हेलियम होस् वा आर्गन होस् वा अन्य कुनै ग्यास, २२.४ लिटर हुन्छ।
३. २७°C को तापक्रममा २ atm को चापमा ४ लिटर अक्सिजन ग्यास (१ atm = १०5 Pa) एउटा कन्टेनरमा छ। यदि विश्वव्यापी ग्यास स्थिरांक R = 8,314 J.mol-1.K-1 र एभोगाड्रोको नम्बर NA 6,02 एक्स 1023 अणुहरू, त्यसपछि कन्टेनरमा अक्सिजन ग्यास अणुहरूको संख्या... हो।
छलफल
यो थाहा छ :
ग्यासको आयतन (V) = ४ लिटर = ४ dm3 = १ x ०-3 m3
ग्यासको तापक्रम (T) = २७oC = ० + २७३ = २७३ केल्भिन
ग्यासको चाप (P) = २ एटीएम = २ x १०5 पास्कल
विश्वव्यापी ग्यास स्थिरांक (R) = ८.३१४ J.mol-1.K-1
एभोगाड्रोको संख्या (N)A) = २ x १०23
सोधियो : कन्टेनरमा अक्सिजन ग्यास अणुहरूको संख्या (N)
जावाब :
बोल्ट्जम्यानको स्थिरांक :
आदर्श ग्यास कानून (अणुहरूको संख्यामा, N)
१ मोल अक्सिजन ग्यासमा १.९३ x १० हुन्छ23 अक्सिजन अणुहरू।
४. मानक तापक्रम र चाप (STP) मा नियोन ग्याँस (Ne, आणविक द्रव्यमान = २० u) भएको भाँडोको आयतन २ मिटर हुन्छ।3नियोन ग्यासको पिण्ड निर्धारण गर्नुहोस्!
यो थाहा छ :
नियोन परमाणु द्रव्यमान = २० ग्राम/मोल = ०.०२ किलोग्राम/मोल
मानक तापक्रम (T) = ०oC = २७३ केल्भिन
मानक चाप (P) = १ एटीएम = १.०१३ x १०5 पास्कल
आयतन (V) = २ मिटर3
सोधियो : नियोन ग्यासको द्रव्यमान (m)
जावाब :
मानक तापक्रम र चाप (STP) मा, नियोन ग्याँस सहित कुनै पनि ग्याँसको १ मोलको आयतन २२.४ लिटर = २२.४ dm हुन्छ।3 = M मिटर3। यसरी, २ मिटरको आयतनमा3 नियोन ग्यासका कति मोलहरू हुन्छन्?
२ मिटरको आयतनमा3 ४४.६ मोल नियोन ग्यास हुन्छ।
नियोन ग्यासको सापेक्षिक परमाणु भार २० ग्राम/मोल हुन्छ। यसको अर्थ १ मोलमा २० ग्राम वा ०.०२ किलोग्राम नियोन ग्यास हुन्छ। १ मोलमा ०.०२ किलोग्राम नियोन ग्यास हुने भएकोले, ४४.६ मोलमा (४४.६ मोल)(०.०२ किलोग्राम/मोल) = ०.८९२ किलोग्राम = ८९२ ग्राम नियोन ग्यास हुन्छ।
५. २०१७ SMA/MA राष्ट्रिय परीक्षा प्रश्न नं. २२
एउटा आदर्श ग्याँसलाई बन्द भाँडोमा राखिन्छ, र स्थिर तापक्रममा यसको आयतन आधा घटाइन्छ। ग्याँसको चाप अब...
A. ४ पटक मौलिक
ख. फेरि २ पटक
C. ४ पटक मौलिक
घ. मूलको १/२ गुणा
मूलको १/४ भाग
छलफल
यो ज्ञात छ कि:
सुरुवाती आयतन = V
अन्तिम आयतन = १/२ V
प्रारम्भिक चाप = P
स्थिर तापक्रम
सोधियो: अन्तिम दबाब
उत्तरहरू:
P1 V1 / टी1 = पी2 V2 / टी2 —–> स्थिर तापक्रम (T)
P1 V1 = पी2 V2
P V = पी2 (१/२ वी)
P = पी2 (1 / 2)
2P = पी2
ग्यासको चाप दोब्बर हुन्छ।
सही उत्तर B हो।
५. २०१४/२०१५ SMA/MA भौतिकशास्त्र राष्ट्रिय परीक्षा प्रश्न नम्बर ८
तलको कथनमा ध्यान दिनुहोस्!
(१) प्रत्येक कण सधैं एक निश्चित दिशामा सर्छ
(२) ग्यासका कणहरू कोठाभरि समान रूपमा फैलिएका हुन्छन्।
(३) कन्टेनरको आकारको तुलनामा ग्यास कणहरूको आकारलाई बेवास्ता गर्न सकिन्छ।
(४) हुने ग्यास कणहरूको प्रत्येक टक्कर पूर्ण रूपमा लोचदार हुन्छ।
(५) कणहरू बीचको आकर्षण बललाई ध्यानमा राखिएको छ।
आदर्श ग्याँसहरूको गुणसँग मेल खाने कथन... हो।
A. (1) र (3) मात्र
ख. (३) र (४) मात्र
ग. (१), (२) र (३) मात्र
घ. (२), (३) र (४)
ङ. (३), (४) र (५)
छलफल
सही कथनहरू १, २, ३, ४ हुन्।
५. २०१४/२०१५ SMA/MA भौतिकशास्त्र राष्ट्रिय परीक्षा प्रश्न नम्बर ८
ग्याससँग सम्बन्धित कुराहरू तल दिइएका छन्:
(१) पदार्थका कणहरू एकैचोटि स्थिर गतिमा सिधा रेखामा अनियमित रूपमा सर्छन्।
(२) कणहरू बीच हुने टक्करले कणहरूले थोरै ऊर्जा गुमाउँछन्।
(३) ग्यासका कणहरू कोठाभरि समान रूपमा फैलिएका हुन्छन्।
(४) न्यूटनको गति सम्बन्धी नियमहरू मोनाटोमिक ग्यास कणहरूमा मात्र लागू हुन्छन्।
(५) कणहरू बीचको टक्करको लागि आवश्यक समय अन्तराल धेरै छोटो हुन्छ।
यी कथनहरूबाट, आदर्श ग्याँसहरूको गुणहरू समावेश छन्...
क. (१), (२), (३)
ख. (२), (३), (४)
ग. (२), (४), (५)
घ. (३), (४), (५)
ङ. (३), (४), (५)
छलफल
सही कथनहरू १, ३, ५ हुन्।
सही उत्तर B हो।
५. २०१४/२०१५ SMA/MA भौतिकशास्त्र राष्ट्रिय परीक्षा प्रश्न नम्बर ८
(१) ग्यास समान रूपमा वितरित कणहरू मिलेर बनेको हुन्छ।
(२) भित्ताहरूसँग कणहरूको टक्कर पूर्ण रूपमा लोचदार हुन्छ।
(३) कणहरू बीचको टक्कर बीचको समय अन्तराल धेरै छोटो हुन्छ।
(४) ग्यासको आयतन यसलाई राखिएको कन्टेनरको तुलनामा धेरै ठूलो छ।
(५) अणुहरूको आकार धेरै सानो भएकोले न्यूटनको नियमहरू तिनीहरूमा लागू हुँदैनन्।
सही कथन हो…
क. (१), (२), र (३)
ख. (१), (३), र (५)
ग. (२), (३), र (४)
घ. (३), (४), र (५)
ङ. (३, (४), र (५)
छलफल
सही कथनहरू १, ३, ५ हुन्।
सही उत्तर A हो।
५. २०१४/२०१५ SMA/MA भौतिकशास्त्र राष्ट्रिय परीक्षा प्रश्न नम्बर ८
एउटा आदर्श ग्यासले सुरुमा T तापक्रम र P चापमा आयतन V भएको ठाउँ ओगटेको हुन्छ। यदि ग्यासलाई यसरी तताइयो कि यसको तापक्रम 3/2 T र यसको चाप 4/3 P हुन्छ भने, ग्यासको आयतन... हुन्छ।
A. ९/५ वी
ख. ५/३ वी
C. ३/२ V
घ. ४/३ वी
पूर्व. ९/८ वी
छलफल
यो थाहा छ :
सुरुवातीभोल्युम(V1) = वी
सुरुको तापक्रम (T)1) = ट
प्रारम्भिक चाप (P1) = प
अन्तिम तापक्रम (T)2) = ३/२ टि
अन्तिम चाप (P2) = ४/३ पि
सोधियो : अन्तिम खण्ड (V)2)
जावाब :
सही उत्तर A हो।
५. २०१४/२०१५ SMA/MA भौतिकशास्त्र राष्ट्रिय परीक्षा प्रश्न नम्बर ८
एउटा आदर्श ग्याँसले V आयतन भएको ठाउँ ओगटेको हुन्छ।1 तापक्रम T मा1 र दबाब P1त्यसपछि ग्यासको आयतन ४/३ V नहोउन्जेल तताइयो1 र चाप ५/२ P हुन्छ1। अन्तिम ग्यास र प्रारम्भिक ग्यासको तापक्रमको अनुपात... हो।
क. २:३
ख. ३:२
ग. ४:९
घ. ९:४
ङ. १०० : ६१
छलफल
यो थाहा छ :
सुरुवाती आयतन = V1
सुरुको तापक्रम = T1
प्रारम्भिक चाप = P1
अन्तिम भोल्युम = ११०/२२० V1
अन्तिम चाप = ५/२ P1
सोधियो : अन्तिम तापक्रम र प्रारम्भिक तापक्रमको तुलना
जावाब :
अन्तिम तापक्रम गणना गर्नुहोस्:
सही उत्तर B हो।
11। २७°C को तापक्रममा १ atm (१ atm = १०) को दबाबमा जम्मा ३ लिटर आर्गन ग्यास।5 Pa) ट्यूबमा छ। यदि विश्वव्यापी ग्यास स्थिरांक R = 8,314 J.mol-1.K-1 र १ मोल ग्यासमा कणहरूको संख्या ६.०२ x १० छ23 कणहरू, त्यसपछि ट्यूबमा आर्गन ग्यास कणहरूको संख्या... हो।
क. ५.०४ x १० 23 कण
ख. ७.५० x १० 23 कण
C. १०.६ x १० 23 कण
घ. ४० x १० 23 कण
ङ. ४२ x १० 23 कण
छलफल
यो थाहा छ :
ग्यासको आयतन = ३ लिटर = ३ dm3 = १ x ०-3 m3
ग्यासको तापक्रम = २७oC + २७३ = ३०० K
ग्यासको चाप = १ एटीएम = १०5 Pa
विश्वव्यापी ग्यास स्थिरांक (R) = ८.३१४ J.mol-1 .K-1
एभोगाड्रोको संख्या (N)A) = २ x १०23 अणु/मोल
सोधियो : ट्यूबमा आर्गन ग्यास कणहरूको संख्या
जावाब :
12. आदर्श ग्याँस P चाप, आयतन V र तापक्रम T भएको बन्द भाँडोमा हुन्छ। यदि कुनै समयमा तापक्रम 2T मा र आयतन 3/2 V मा परिवर्तन भयो भने, प्रारम्भिक चाप (P) को अनुपात1) अन्तिम चाप (P) सहित2) V र T परिवर्तन भएपछि ….
क. २:३
ख. ३:२
ग. ४:९
घ. ९:४
ङ. १०० : ६१
छलफल
यो ज्ञात छ कि:
प्रारम्भिक चाप (P1) = प
सुरुवातीभोल्युम(V1) = वी
अन्तिमभोल्युम(V2) = ३/४ वी
सुरुको तापक्रम (T)1) = ट
अन्तिम तापक्रम (T)2) = ४ टन
सोधियो: प्रारम्भिक चाप तुलना (P1) र अन्तिम चाप (P2)
उत्तरहरू:
प्रारम्भिक र अन्तिम चापको तुलना:
P1 : पी2
पी : ४पी/३
१ : १/२
३ (१) : (३) ४/३
3: 4
सही उत्तर D हो।
13. आयतन V, तापक्रम T, र दबाब P भएको अक्सिजन ग्यास भल्भद्वारा बन्द गरिएको सिलिन्डरमा हुन्छ। भल्भ थिच्दा, अक्सिजनको आयतन 3/4 V हुन्छ र तापक्रम 3/2 T हुन्छ, त्यसपछि ग्यासको प्रारम्भिक चाप र अन्तिम चापको अनुपात... हुन्छ।
ए.पी.1 : पी2 = ०.५ : ०.१२७
बि. पी1 : पी2 = ०.५ : ०.१२७
सि. प.1 : पी2 = ०.५ : ०.१२७
डि.पी.1 : पी2 = ०.५ : ०.१२७
इ.पी.1 : पी2 = ०.५ : ०.१२७
छलफल
यो ज्ञात छ कि:
प्रारम्भिक चाप (P1) = प
सुरुवातीभोल्युम(V1) = वी
अन्तिमभोल्युम(V2) = ३/४ वी
सुरुको तापक्रम (T)1) = ट
अन्तिम तापक्रम (T)2) = ३/२ टि
सोधियो: प्रारम्भिक चाप तुलना (P1) र अन्तिम चाप (P2)
उत्तरहरू:
प्रारम्भिक र अन्तिम चापको तुलना:
P1 : पी2
1: 2
सही उत्तर A हो।
14। द्रव्यमान घनत्व बीचको सम्बन्धको ग्राफमा ध्यान दिनुहोस् (ρ) र निम्न ग्याँसहरूको आयतन (V)!
समान भार भएका ग्यासहरूको जोडी...
छलफल
घनत्व सूत्र:
घनत्व (ρ) = पिण्ड (m) / आयतन (V)
पिण्ड (m) = घनत्व (ρ) x आयतन (V)
१) m = (०.८)(२) = १.६ किलोग्राम
१) m = (०.८)(२) = १.६ किलोग्राम
१) m = (०.८)(२) = १.६ किलोग्राम
१) m = (०.८)(२) = १.६ किलोग्राम
१) m = (०.८)(२) = १.६ किलोग्राम
समान भार भएका ग्यासहरूको जोडी १ र ३ हो।
१५. एउटा आदर्श ग्याँस P चाप, आयतन V र तापक्रम T भएको बन्द भाँडोमा हुन्छ। यदि कुनै समयमा तापक्रम 2T मा र आयतन 3/2 V मा परिवर्तन भयो भने, प्रारम्भिक चाप (P) को अनुपात1) अन्तिम चाप (P) सहित2) V र T परिवर्तन भएपछि ….
क. २:३
ख. ३:२
ग. ४:९
घ. ९:४
ङ. १०० : ६१
छलफल
यो ज्ञात छ कि:
प्रारम्भिक चाप (P1) = प
सुरुवातीभोल्युम(V1) = वी
अन्तिमभोल्युम(V2) = ३/४ वी
सुरुको तापक्रम (T)1) = ट
अन्तिम तापक्रम (T)2) = ४ टन
सोधिएको: प्रारम्भिक चापको तुलना (P1) र अन्तिम चाप (P2)
उत्तरहरू:
प्रारम्भिक र अन्तिम चापको तुलना:
P1 : पी2
पी : ४पी/३
१ : १/२
३ (१) : (३) ४/३
3: 4
सही उत्तर D हो।
१६. आयतन V, तापक्रम T, र दबाब P भएको अक्सिजन ग्यास भल्भद्वारा बन्द गरिएको सिलिन्डरमा हुन्छ। भल्भ थिच्दा, अक्सिजनको आयतन ३/४ V हुन्छ र तापक्रम ३/२ T हुन्छ, त्यसपछि ग्यासको प्रारम्भिक चाप र अन्तिम चापको अनुपात... हुन्छ।
ए.पी.1 : पी2 = ०.५ : ०.१२७
बि. पी1 : पी2 = ०.५ : ०.१२७
सि. प.1 : पी2 = ०.५ : ०.१२७
डि.पी.1 : पी2 = ०.५ : ०.१२७
इ.पी.1 : पी2 = ०.५ : ०.१२७
छलफल
यो ज्ञात छ कि:
प्रारम्भिक चाप (P1) = प
सुरुवातीभोल्युम(V1) = वी
अन्तिमभोल्युम(V2) = ३/४ वी
सुरुको तापक्रम (T)1) = ट
अन्तिम तापक्रम (T)2) = ३/२ टि
सोधिएको: प्रारम्भिक चापको तुलना (P1) र अन्तिम चाप (P2)
उत्तरहरू:
प्रारम्भिक र अन्तिम चापको तुलना:
P1 : पी2
P : २P
1: 2
सही उत्तर A हो।
१७. २ लिटर अक्सिजन ग्यास (O2) तापक्रम ३० o१ एटीएमको चापमा C (१ एटीएम = १०)5 Pa) एउटा ट्यूबमा छ। यदि विश्वव्यापी ग्यास स्थिरांक हो भने, R = 8,314 J mol-1 K-1 र १ मोल ग्यासमा अणुहरूको संख्या ६.०२ x १० हुन्छ23 अणुहरू, त्यसपछि अक्सिजन ग्यास अणुहरूको संख्या (O2) ट्यूबमा छ...
क. ५.०४ x १०23 अणु
ख. ७.५० x १०23 अणु
C. १०.६ x १०23 अणु
घ. ४० x १०23 अणु
ङ. ४२ x १०23 अणु
छलफल:
यो थाहा छ :
भीओ2 = १ लिटर = १ डेसिमिटर3 = १ x ०-3 m3
T = २७ + २७३ = ३०० K
Pएटीएम = 105 पा = १०5 N / m2
NA = १ x ०23 अणु/मोल (एभोग्याड्रोको संख्या)
R = ८.३१४ J मोल-1 K-1
k = R/NA = ८.३१४/६.०२ x १०23 = १ x ०-23 जे/के
O को आणविक द्रव्यमान2 = ३२ ग्राम/मोल = ३२ किलोग्राम/मोल
सोधियो :
अक्सिजन ग्यास अणुहरूको संख्या (O2)
जावाब :
PV = NkT
विवरण: P = दबाब, V = आयतन, N = अणुहरूको संख्या, k = बोल्ट्जम्यान स्थिरांक
(105 N / m2)(६० x १०-3 m3) = N(१.३८ x १०-23 जे/के)(३०३ के)
सही उत्तर C हो।
१८. २ ग्राम अक्सिजन ग्यास O को आयतन2 (श्री = ३२) सामान्य अवस्थामा (T = ०) oC र P = १ atm) हो…. R = ८.३१४ J/mol K, १ atm = १०5 पा) हो…
A. १०० मिटर3
ख. १६० मिटर3
C. १७५ मिटर3
घ. २२५ मिटर3
पूर्व. ३०० मिटर3
छलफल:
यो थाहा छ :
मास ओ2 = 2 ग्राम
आणविक द्रव्यमान (श्री) O2 = २० ग्राम/मोल
T = २७ + २७३ = ३०० K
पी = २०5 N / m2
R = ८.३१ J/mol K
सोधियो :
भोल्युम?
जावाब :
प्रश्न स्रोत:
सिनियर हाई स्कूल/भोकेसनल हाई स्कूलको लागि राष्ट्रिय परीक्षा भौतिकशास्त्र प्रश्नहरू
