चार्ल्सको नियमका ३ उदाहरणहरू (आइसोबारिक/निरन्तर दबाब)
१. बन्द भाँडोमा, ग्यास यसरी फैलिन्छ कि यसको आयतन यसको सुरुवाती आयतनको ३ गुणासम्म परिवर्तन हुन्छ (V = सुरुवाती आयतन, T = सुरुवाती तापक्रम)। ग्यासको तापक्रम ... मा परिवर्तन हुन्छ।
छलफल
यो थाहा छ :
सुरुवातीभोल्युम(V1) = वी
अन्तिमभोल्युम(V2) = २ वी
सुरुको तापक्रम (T)1) = ट
सोधियो : अन्तिम तापक्रम (T2)
जावाब :
चार्ल्सको नियम (आइसोबारिक वा स्थिर दबाव प्रक्रिया) :
ग्यासको तापक्रम मूल तापक्रमको ३ गुणा बढी परिवर्तन हुन्छ।
२. एउटा आदर्श ग्याँसको सुरुमा आयतन V र तापक्रम T हुन्छ। यदि ग्याँसले आइसोबारिक प्रक्रियाबाट गुज्रन्छ जसले गर्दा यसको तापक्रम मूल तापक्रमको दोब्बर हुन्छ भने, ग्याँसको आयतन... मा परिवर्तन हुन्छ।
छलफल
यो थाहा छ :
सुरुवातीभोल्युम(V1) = वी
सुरुको तापक्रम (T)1) = ट
अन्तिम तापक्रम (T)2) = ४ टन
सोधियो : अन्तिम खण्ड (V)2)
जावाब :
ग्यासको आयतन मूल आयतनको २ गुणामा परिवर्तन हुन्छ।
३. बन्द भाँडोमा २ लिटर आयतन र २७ डिग्री तापक्रम भएको ग्यास हुन्छ।oग. यदि ग्यासको आयतन ३ लिटर भयो भने, ग्यासको तापक्रम... हुन्छ।
छलफल
यो थाहा छ :
सुरुवातीभोल्युम(V1) = १ लिटर = १ डेसिमिटर3 = १ x ०-3 m3
अन्तिमभोल्युम(V2) = १ लिटर = १ डेसिमिटर3 = १ x ०-3 m3
सुरुको तापक्रम (T)1) = 27oC + २७३ = ३०० K
सोधियो : अन्तिम तापक्रम (T2)
जावाब :
ग्यासको तापक्रम ४५० केल्भिन वा १७७ मा परिवर्तन हुन्छoC.
