ဟေလိုဂျင်များ၏ ရုပ်ပိုင်းဆိုင်ရာနှင့် ဓာတုဗေဒဂုဏ်သတ္တိများ- အုပ်စု ၁၇ ရှိ ဒြပ်စင်များကို နက်နက်နဲနဲ လေ့လာခြင်း
ဟေလိုဂျင်များသည် ဒြပ်စင်ဇယား၏ အုပ်စု ၁၇ ရှိ ဒြပ်စင်အုပ်စုတစ်ခုဖြစ်ပြီး ဖလိုရင်း (F)၊ ကလိုရင်း (Cl)၊ ဘရိုမင်း (Br)၊ အိုင်အိုဒင်း (I)၊ အက်စတာတိုင်း (At) နှင့် မကြာသေးမီက တီနီစင်း (Ts) တို့ပါဝင်သည်။ သတ္တုမဟုတ်သော ဒြပ်စင်များအနေဖြင့် ဟေလိုဂျင်များတွင် ထူးခြားသော ရုပ်ပိုင်းဆိုင်ရာနှင့် ဓာတုဗေဒဂုဏ်သတ္တိများရှိပြီး ဓာတုဗေဒနှင့် စက်မှုလုပ်ငန်းဆိုင်ရာ အသုံးချမှုအမျိုးမျိုးတွင် အလွန်အရေးပါသည်။ ဤဆောင်းပါးတွင် ဟေလိုဂျင်များ၏ ရုပ်ပိုင်းဆိုင်ရာနှင့် ဓာတုဗေဒဂုဏ်သတ္တိများကို အသေးစိတ်ဆွေးနွေးပါမည်။
ဟေလိုဂျင်များ၏ ရုပ်ပိုင်းဆိုင်ရာဂုဏ်သတ္တိများ
၁။ အခန်းအပူချိန်တွင် အဆင့်အခြေအနေ
ဖလိုရင်းနှင့် ကလိုရင်းတို့သည် အခန်းအပူချိန်တွင် ဓာတ်ငွေ့များအဖြစ် တည်ရှိပြီး ဘရိုမင်းသည် အနီရောင်-အညိုရောင် အရည်တစ်မျိုးဖြစ်သည်။ အိုင်အိုဒင်းသည် အပြာရောင်-ခရမ်းရောင် အစိုင်အခဲဖြစ်ပြီး ထူးခြားသောဖွဲ့စည်းပုံဖြင့် ပုံဆောင်ခဲများအဖြစ် ပြောင်းလဲသွားပါသည်။ ရှားပါးသော အက်စတာတိုင်းသည်လည်း အစိုင်အခဲအဖြစ် တည်ရှိသော်လည်း အလွန်မတည်မငြိမ်ဖြစ်ပြီး ရေဒီယိုသတ္တိကြွသည်။ တီနီစင်း၏ ဓာတုပုံစံသည် ၎င်း၏ရှားပါးမှုကြောင့် ရုပ်ပိုင်းဆိုင်ရာဂုဏ်သတ္တိများ အနည်းငယ်သာ သိရှိကြသည်။
၂။ အရောင်
ဟေလိုဂျင်တစ်ခုစီတွင် ၎င်း၏အဆင့်အမျိုးမျိုးတွင် ထူးခြားသောအရောင်ရှိသည်။ ဓာတ်ငွေ့ဖလိုရင်းသည် အဝါဖျော့ဖျော့၊ ဓာတ်ငွေ့ကလိုရင်းသည် အဝါရောင်အစိမ်းရောင်၊ အရည်ဘရိုမင်းသည် အညိုရောင်အနီရောင်နှင့် အစိုင်အခဲအိုင်အိုဒင်းသည် အပြာရောင်သန်းသောခရမ်းရောင်ရှိသည်။ ဤအရောင်များသည် ဟေလိုဂျင်အက်တမ်များရှိ အီလက်ထရွန်များ၏ ရွေ့လျားမှုကြောင့် ဖြစ်ပေါ်လာသော သတ်မှတ်ထားသောလှိုင်းအလျားများတွင် အလင်းစုပ်ယူမှုမှ ဖြစ်ပေါ်လာသည်။
၃။ လျှပ်စစ်နှင့် အပူစီးကူးမှု
ယေဘုယျအားဖြင့် ဟေလိုဂျင်များသည် သတ္တုမဟုတ်သောကြောင့် လျှပ်စစ်စီးကူးမှုကောင်းမွန်ခြင်းမရှိပါ။ သို့သော် ၎င်းတို့သည် ပျော်ဝင်နေသော မော်လီကျူးများ သို့မဟုတ် အိုင်ယွန်ဓာတ်ပါဝင်သော ဓာတ်ငွေ့များပုံစံဖြင့် အားနည်းသော စီးကူးပစ္စည်းများ ဖြစ်နိုင်သည်။ ဟေလိုဂျင်များတွင် အပူစီးကူးမှုလည်း နည်းပါးပြီး ကောင်းမွန်သော လျှပ်ကာပစ္စည်းများအဖြစ် ၎င်းတို့၏ အခြေအနေကို ခိုင်မာစေသည်။
၄။ အရည်ပျော်မှတ်နှင့် ဆူမှတ်
အက်တမ်နံပါတ် တိုးလာသည်နှင့်အမျှ ဟေလိုဂျင်များ၏ အရည်ပျော်မှတ်နှင့် ဆူမှတ်များတွင် စိတ်ဝင်စားဖွယ်ကောင်းသော လမ်းကြောင်းတစ်ခု ရှိပါသည်။ ဟေလိုဂျင်များ၏ အရည်ပျော်မှတ်နှင့် ဆူမှတ်များသည် ဖလိုရင်းမှ အိုင်အိုဒင်းအထိ တိုးလာပါသည်။ ၎င်းမှာ အက်တမ်အရွယ်အစားနှင့် အီလက်ထရွန်အရေအတွက် တိုးလာသည်နှင့်အမျှ လန်ဒန်ပျံ့နှံ့အား (ပျံ့နှံ့အားများ) ၏ အစွမ်းသတ္တိ တိုးလာခြင်းကြောင့် ဖြစ်သည်။
ဟေလိုဂျင်များ၏ ဓာတုဂုဏ်သတ္တိများ
၁။ တုံ့ပြန်မှု
ဟေလိုဂျင်များသည် အလွန်အမင်း ဓာတ်ပြုမှုရှိသည်ဟု လူသိများပြီး ဖလိုရင်းသည် ဤအုပ်စုတွင် အတုံ့ပြန်ဆုံးဖြစ်သည်။ ဟေလိုဂျင် ဓာတ်ပြုမှုသည် ဖလိုရင်းမှ အိုင်အိုဒင်းသို့ လျော့ကျသွားသည်။ ဤမြင့်မားသော ဓာတ်ပြုမှုသည် ၎င်းတို့၏ အီလက်ထရွန် ချိတ်ဆက်မှု မြင့်မားခြင်းကြောင့် ဖြစ်သည်။ ဟေလိုဂျင်များသည် အီလက်ထရွန်များကို ရရှိပြီး အနုတ်လက္ခဏာ မိုနိုဗယ်လင့် အိုင်းယွန်းများ (အန်အိုင်းယွန်းများ) ဖွဲ့စည်းလေ့ရှိသည်။ အုပ်စု၏ အပေါ်ဆုံးတွင်ရှိသော ဖလိုရင်းသည် အလွန်အားကောင်းသော နှောင်ကြိုးစွမ်းအင်ရှိပြီး အခြေအနေအားလုံးနီးပါးတွင် ဓာတ်ပြုမှုရှိစေသည်။
၂။ ဆားဖွဲ့စည်းခြင်း
"ဟေလိုဂျင်" ဆိုတဲ့ စကားလုံးဟာ ဆားဖွဲ့စည်းခြင်းလို့ အဓိပ္ပာယ်ရတဲ့ ဂရိစကားလုံးကနေ ဆင်းသက်လာတာပါ။ ဟေလိုဂျင်တွေဟာ သတ္တုတွေနဲ့ အလွယ်တကူ ဓာတ်ပြုပြီး ဆားတွေ ဖြစ်ပေါ်စေလို့ပါ။ ပုံမှန် ဥပမာတစ်ခုကတော့ အသုံးများတဲ့ စားပွဲတင်ဆားဖြစ်တဲ့ ဆိုဒီယမ်ကလိုရိုက် (NaCl) ပါ။ ကလိုရင်းဟာ ဆိုဒီယမ်နဲ့ ဓာတ်ပြုတဲ့အခါ-
၂Na + Cl₂ → ၂NaCl။
၃။ အောက်ဆီဒေးရှင်းနှင့် ရီဒိုက်ရှင်း
ဟေလိုဂျင်များသည် အားကောင်းသော အောက်ဆီဒေးရှင်း အေးဂျင့်များအဖြစ် လုပ်ဆောင်နိုင်သည်။ ၎င်းတို့သည် ဓာတုဓာတ်ပြုမှုများတွင် အီလက်ထရွန်များကို လက်ခံသောကြောင့် ၎င်းတို့၏ကိုယ်ပိုင် အောက်ဆီဒေးရှင်းနံပါတ်ကို လျော့ကျစေပြီး အခြားဒြပ်စင်များကို အောက်ဆီဒေးရှင်းဖြစ်စေသည်။ ဤ အောက်ဆီဒေးရှင်း ဓာတ်ပြုမှုများသည် အခြေအနေများနှင့် ပါဝင်သည့် ဒြပ်ပေါင်းအမျိုးအစားပေါ် မူတည်၍ ကွဲပြားသည်။
၄။ အင်တာဟေလိုဂျင် ဒြပ်ပေါင်းများ
ဟေလိုဂျင်များသည် အချင်းချင်း ဓာတ်ပြုပြီး အင်တာဟေလိုဂျင် ဒြပ်ပေါင်းများကို ဖွဲ့စည်းနိုင်သည်။ ဥပမာအားဖြင့်၊ ကလိုရင်းသည် ဖလိုရင်းနှင့် ဓာတ်ပြုပြီး ကလိုရိုဖလိုရင်း (ClF) နှင့် ဘရိုမင်းကလိုရိုက် (BrCl3) နှင့် အိုင်အိုဒင်းပန်တာဖလိုရိုက် (IF₇) ကဲ့သို့သော အခြားဒြပ်ပေါင်းအမျိုးမျိုးကို ဖွဲ့စည်းနိုင်ပြီး ၎င်းတို့၏ ဓာတ်ပြုမှု၏ မတူကွဲပြားမှုနှင့် ရှုပ်ထွေးမှုကို ပြသသည်။
၅။ ဒိုင်အတမ် မော်လီကျူးများ
၎င်းတို့၏ သဘာဝအခြေအနေတွင်၊ ဟေလိုဂျင်များသည် တည်ငြိမ်သော ဒိုင်ယာတမ်မော်လီကျူးများအဖြစ် တည်ရှိသည်။ ဥပမာအားဖြင့်၊ F₂ အဖြစ် ဖလိုရင်း၊ Cl₂ အဖြစ် ကလိုရင်း၊ Br₂ အဖြစ် ဘရိုမင်း နှင့် I₂ အဖြစ် အိုင်အိုဒင်း။ ဤဒိုင်ယာတမ်မော်လီကျူးများ၏ တည်ငြိမ်မှုသည် ၎င်းတို့၏ ဓာတ်ပြုမှုနှင့် နှောင်ကြိုးစွမ်းအင်များ အပါအဝင် ဂုဏ်သတ္တိအမျိုးမျိုးကို လွှမ်းမိုးသည်။
၆။ ဟိုက်ဒရိုဂျင်နှင့် ဓာတ်ပြုခြင်း
ဟေလိုဂျင်များသည် ဟိုက်ဒရိုဂျင်နှင့် ဓာတ်ပြုပြီး ဟိုက်ဒရိုဂျင်ဖလိုရိုက် (HF)၊ ဟိုက်ဒရိုဂျင်ကလိုရိုက် (HCl)၊ ဟိုက်ဒရိုဂျင်ဘရိုမိုက် (HBr) နှင့် ဟိုက်ဒရိုဂျင်အိုင်အိုဒိုက် (HI) ကဲ့သို့သော ဟေလိုအက်ဆစ်များကို ဖွဲ့စည်းနိုင်သည်။
H₂ + Cl₂ → 2HCl။
ဤဟေလိုက်အက်ဆစ်များတွင် ပျော်ရည်တွင် အားကောင်းသော ဟိုက်ဒရိုဂျင်နှောင်ကြိုးများ ရှိနေခြင်းကြောင့် အားနည်းလေ့ရှိသော ဟိုက်ဒရိုဂျင်ဖလိုရိုက်မှလွဲ၍ အက်ဆစ်ပြင်းသော ဂုဏ်သတ္တိများရှိသည်။
၇။ အဆိပ်အတောက်ဖြစ်စေခြင်း
ဟေလိုဂျင်အများစုသည် အဆိပ်သင့်ပြီး အတော်လေးအန္တရာယ်များပါသည်။ ဥပမာအားဖြင့် ဖလိုရင်းနှင့် ကလိုရင်းတို့သည် အဆိပ်သင့်ဓာတ်ငွေ့များဖြစ်ပြီး ရှူရှိုက်မိပါက ပြင်းထန်သောယားယံမှုနှင့် အဆုတ်ကို ပျက်စီးစေနိုင်သည်။ ဘရိုမင်းနှင့် အိုင်အိုဒင်းတို့သည်လည်း ပမာဏများစွာဖြင့် အဆိပ်သင့်ပြီး မျိုချမိပါက သို့မဟုတ် အရေပြားနှင့် ထိတွေ့မိပါက ပြင်းထန်သောအဆိပ်သင့်စေနိုင်သည်။
နေ့စဉ်ဘဝတွင် Halogen ၏ အသုံးချမှုများ
ရေသန့်စင်ခြင်း
ကလိုရင်းကို ရေသန့်စင်ရာတွင် ဘက်တီးရီးယားများနှင့် အခြားအဏုဇီဝပိုးမွှားများကို သတ်ရန်အတွက် ကျယ်ကျယ်ပြန့်ပြန့် အသုံးပြုကြသည်။ သောက်သုံးရေဘေးကင်းရေးကို သေချာစေရန်အတွက် မြူနီစပယ်ရေသန့်စင်မှုတွင် ကလိုရင်းဓာတ်ထည့်သွင်းခြင်းသည် စံလုပ်ထုံးလုပ်နည်းတစ်ခုဖြစ်သည်။
ဆေးဝါးလုပ်ငန်း
ဆေးဝါးများစွာသည် ဟေလိုဂျင်ဒြပ်ပေါင်းများကို အသုံးပြုကြသည်။ ဥပမာအားဖြင့် ဟိုက်ဒရိုဂျင်ဖလိုရိုက်သည် ဖလိုရိုက်ထုံဆေးအချို့ ထုတ်လုပ်ရာတွင် ရှေ့ပြေးနိမိတ်တစ်ခုဖြစ်သည်။ အိုင်အိုဒင်းသည် အနာကျက်ဆေးများတွင် အသုံးပြုလေ့ရှိသော ပိုးသတ်ဆေးတစ်မျိုးဖြစ်သည်။
စက္ကူနှင့် အထည်အလိပ်လုပ်ငန်း
ကလိုရင်းနှင့် ကလိုရင်းဒြပ်ပေါင်းများကို စက္ကူနှင့် အထည်အလိပ်ဖြူဖွေးစေရာတွင် အသုံးပြုကြသည်။ ဤလုပ်ငန်းစဉ်သည် ပိုမိုတောက်ပပြီး သန့်ရှင်းသော ထုတ်ကုန်များ ဖန်တီးရန် ကူညီပေးသော်လည်း ပတ်ဝန်းကျင်ဆိုင်ရာ စိုးရိမ်မှုများကြောင့် ၎င်း၏အသုံးပြုမှုကို လျှော့ချရန် ကြိုးပမ်းမှုများ ရှိနေပါသည်။
ပိုးသတ်ဆေးနှင့် ပိုးသတ်ဆေးများ
ပိုးသတ်ဆေးနှင့် ပိုးသတ်ဆေးအများစုတွင် ကလိုရင်း သို့မဟုတ် ဘရိုမင်းဒြပ်ပေါင်းများ ပါဝင်သည်။ ၎င်းတို့သည် ရေရှည်ပတ်ဝန်းကျင်နှင့် လူ့ကျန်းမာရေးပြဿနာများကို ဖြစ်စေနိုင်သော်လည်း ပိုးမွှားများနှင့် ရောဂါပိုးများကို သေစေရာတွင် ထိရောက်မှုရှိသည်။
အခြားသီးခြားအသုံးချမှုများ
အန်နာလော့၊ တစ်ပိုင်းလျှပ်ကူးပစ္စည်း၊ သတ္တုအရောင်ခြယ်ပစ္စည်းနှင့် အခြားဓာတုဗေဒလုပ်ငန်းများသည် ၎င်းတို့၏ထုတ်ကုန်များနှင့် လုပ်ငန်းစဉ်များ၏ စွမ်းဆောင်ရည်နှင့် ထိရောက်မှုကို မြှင့်တင်ရန်အတွက် ပုံစံအမျိုးမျိုးဖြင့် ဟေလိုဂျင်များကို အသုံးပြုကြသည်။ ဖလိုရင်းသည် Teflon ထုတ်လုပ်မှု၏ မရှိမဖြစ် အစိတ်အပိုင်းတစ်ခုဖြစ်ပြီး အခြားဖလိုရင်းအခြေခံ ဒြပ်ပေါင်းများကို ရေခဲသေတ္တာဓာတ်ငွေ့များတွင် အသုံးပြုကြသည်။
နိဂုံး
ဟေလိုဂျင်များသည် ဓာတုဗေဒ၊ စက်မှုလုပ်ငန်းနှင့် နေ့စဉ်ဘဝတွင် ကျယ်ပြန့်သောအကျိုးသက်ရောက်မှုများရှိသော အရေးကြီးသောဒြပ်စင်အုပ်စုတစ်ခုဖြစ်သည်။ မြင့်မားသောဓာတ်ပြုမှုမှသည် အရေးကြီးသောဒြပ်ပေါင်းများစွာဖွဲ့စည်းခြင်းအထိ ထူးခြားသောရုပ်ပိုင်းဆိုင်ရာနှင့် ဓာတုဗေဒဂုဏ်သတ္တိများဖြင့် ဟေလိုဂျင်များသည် ဓာတုဗေဒလေ့လာမှုအတွက် စိတ်ဝင်စားဖွယ်ကောင်းသော ဘာသာရပ်များသာမက လက်တွေ့အသုံးချမှုများစွာတွင်လည်း အရေးပါသောအခန်းကဏ္ဍမှ ပါဝင်ပါသည်။ ဟေလိုဂျင်များ၏ ဂုဏ်သတ္တိများကို ပိုမိုနားလည်ခြင်းသည် ကျယ်ပြန့်သောနယ်ပယ်များတွင် ဆန်းသစ်တီထွင်မှုအသစ်များနှင့် ရေရှည်တည်တံ့သောဖြေရှင်းနည်းများအတွက် တံခါးဖွင့်ပေးနိုင်ပါသည်။
