Dalton Atomic Model ၏ အားသာချက်များနှင့် အားနည်းချက်များ- ပြည့်စုံသော ပြန်လည်သုံးသပ်ချက်
အက်တမ်ပုံစံများသည် ခေတ်သစ်ဓာတုဗေဒသီအိုရီ၏ အခြေခံအုတ်မြစ်ဖြစ်ပြီး အစောဆုံးနှင့် အရေးအကြီးဆုံးများထဲမှတစ်ခုမှာ ဒယ်လ်တန်၏ အက်တမ်ပုံစံဖြစ်သည်။ ၁၉ ရာစုအစောပိုင်းတွင် ဂျွန်ဒယ်လ်တန်မှ အဆိုပြုခဲ့သော ဤသီအိုရီသည် ဓာတုဗေဒဖွံ့ဖြိုးတိုးတက်မှုအတွက် အရေးကြီးသော အခြေခံအုတ်မြစ်ဖြစ်လာခဲ့သည်။ သို့သော် မည်သည့်သိပ္ပံသီအိုရီကဲ့သို့ပင် ဒယ်လ်တန်၏ပုံစံတွင် နားလည်ရမည့် အားသာချက်များနှင့် အားနည်းချက်များရှိသည်။ ဤဆောင်းပါးသည် ဒယ်လ်တန်၏ အက်တမ်ပုံစံ၏ အားသာချက်များနှင့် အားနည်းချက်များကို နက်နက်နဲနဲ လေ့လာသုံးသပ်ထားသည်။
ဒယ်လ်တန်၏ အက်တမ်မော်ဒယ်နိဒါန်း
၁၈၀၈ ခုနှစ်တွင် အင်္ဂလိပ်သိပ္ပံပညာရှင် ဂျွန်ဒယ်လ်တန်သည် ၎င်း၏ခေတ်ကာလအတွက် တော်လှန်ပြောင်းလဲစေသော အက်တမ်သီအိုရီတစ်ခုကို အဆိုပြုခဲ့သည်။ သူ၏ "ဓာတုဗေဒဒဿနိကဗေဒ၏ စနစ်သစ်" စာအုပ်တွင် ဒယ်လ်တန်က အရာဝတ္ထုအားလုံးသည် အက်တမ်ဟုခေါ်သော သေးငယ်ပြီး မခွဲနိုင်သော အမှုန်များဖြင့် ဖွဲ့စည်းထားကြောင်း ဖော်ပြခဲ့သည်။ ဤသီအိုရီသည် ဒယ်လ်တန်၏ ဓာတ်ငွေ့များနှင့် တိကျသောအချိုးအစားများဆိုင်ရာ လေ့လာတွေ့ရှိချက်များနှင့် စမ်းသပ်ချက်များမှ ပေါက်ဖွားလာခဲ့သည်။ သူ၏ မော်ဒယ်တွင် ဒယ်လ်တန်သည် သူ၏သီအိုရီ၏ အခြေခံဖြစ်လာသည့် အက်တမ်များအကြောင်း အခြေခံယူဆချက်များစွာကို ပြုလုပ်ခဲ့သည်-
၁။ အရာဝတ္ထုအားလုံးကို အက်တမ်ဟုခေါ်သော အလွန်သေးငယ်ပြီး ခွဲခြား၍မရသော အမှုန်များဖြင့် ဖွဲ့စည်းထားသည်။
၂။ ဒြပ်စင်တူ၏ အက်တမ်များသည် ၎င်းတို့၏ ဒြပ်ထုနှင့် ဓာတုဂုဏ်သတ္တိများ အပါအဝင် အားလုံးတွင် အတူတူပင်ဖြစ်သော်လည်း၊ မတူညီသော ဒြပ်စင်များ၏ အက်တမ်များတွင် မတူညီသော ဒြပ်ထုနှင့် ဓာတုဂုဏ်သတ္တိများ ရှိသည်။
၃။ မတူညီသောဒြပ်စင်များ၏ အက်တမ်များသည် ရိုးရှင်းသော ကိန်းပြည့်အချိုးများဖြင့် ပေါင်းစပ်သောအခါ ဒြပ်ပေါင်းများ ဖြစ်ပေါ်လာသည်။
၄။ ဓာတုဗေဒတုံ့ပြန်မှုများတွင် အက်တမ်များ ပြန်လည်စီစဉ်ခြင်း ပါဝင်သည်။ အက်တမ်များကိုယ်တိုင် မပြောင်းလဲပါ။
ဒယ်လ်တန်၏ အက်တမ်မော်ဒယ်၏ အားသာချက်များ
၁။ ပစ္စည်းဥစ္စာကို နားလည်ခြင်းတွင် တော်လှန်ရေး
Dalton မတိုင်မီက အက်တမ်ဆိုင်ရာ အယူအဆသည် သိပ္ပံနည်းကျထက် ဒဿနိကဗေဒဆန်ခဲ့သည်။ Dalton သည် ၎င်းကို စမ်းသပ်နိုင်ပြီး အတည်ပြုနိုင်သော သီအိုရီတစ်ခုအဖြစ်သို့ ပြောင်းလဲခဲ့သည်။ သူ၏သီအိုရီသည် ကျွန်ုပ်တို့၏ ဓာတုဗေဒဆိုင်ရာ နားလည်မှုအတွက် ပမာဏဆိုင်ရာ အခြေခံတစ်ခုကို ပံ့ပိုးပေးခဲ့ပြီး ယခင်သီအိုရီများထက် များစွာပိုမိုတိကျသော ခန့်မှန်းချက်များနှင့် ရှင်းလင်းချက်များကို ခွင့်ပြုခဲ့သည်။
၂။ ဓာတုဓာတ်ပြုမှုများတွင် ပုံမှန်ဖြစ်ခြင်း
Dalton ၏ မော်ဒယ်သည် သိပ္ပံပညာရှင်များအား ဓာတုဓာတ်ပြုမှုများအတွင်း အရာဝတ္ထုများ မည်သို့နှင့် အဘယ်ကြောင့် ပြောင်းလဲသွားသည်ကို နားလည်နိုင်စေခဲ့သည်။ ဤမော်ဒယ်သည် ဓာတုဓာတ်ပြုမှုများတွင် အက်တမ်များ၏ အရေအတွက် သို့မဟုတ် လက္ခဏာကို မပြောင်းလဲဘဲ အက်တမ်များကို ပြန်လည်စီစဉ်ခြင်း ပါဝင်ကြောင်း ပြသခဲ့ပြီး Lavoisier ၏ ဒြပ်ထုထိန်းသိမ်းရေးဥပဒေကို ထောက်ခံသည်။
၃။ နောက်ထပ် ဖွံ့ဖြိုးတိုးတက်မှု
ဒယ်လ်တန်၏ မော်ဒယ်သည် နောက်ပိုင်းတွင် ပိုမိုရှုပ်ထွေးပြီး တိကျသော အက်တမ်သီအိုရီများအတွက် အခြေခံဖြစ်လာခဲ့သည်။ ဒယ်လ်တန်၏ သီအိုရီသည် အက်တမ်များသည် အခြေခံယူနစ်များဖြစ်သည်ဟူသော အခြေခံအယူအဆကို ပံ့ပိုးပေးသောကြောင့် အက်တမ်များ၏ အတွင်းပိုင်းဖွဲ့စည်းပုံနှင့် အက်တမ်များအကြား အပြန်အလှန် ဆက်သွယ်မှုများကို စစ်ဆေးရန် နောက်ထပ်သုတေသနများ တီထွင်နိုင်ပါသည်။
၄။ ရိုးရှင်းမှုနှင့် ရှင်းလင်းမှု
ဒယ်လ်တန်၏ မော်ဒယ်သည် အတော်လေး ရိုးရှင်းသော်လည်း အလွန်ရှင်းလင်းပြီး နားလည်ရလွယ်ကူသောကြောင့် အခြားသိပ္ပံပညာရှင်များက သူ၏သီအိုရီကို လက်ခံလာကြသည်။ မတူညီသောဒြပ်စင်များ၏ အက်တမ်များကို ရှင်းလင်းစွာ ခွဲထုတ်နိုင်ခြင်းနှင့် ဓာတုဒြပ်ပေါင်းများ ဖွဲ့စည်းခြင်းကို ရှင်းပြရန် လွယ်ကူသောနည်းလမ်းသည် သူ့သီအိုရီ၏ အဓိကအားသာချက်များ ဖြစ်သည်။
ဒယ်လ်တန်၏ အက်တမ်မော်ဒယ်၏ အားနည်းချက်များ
၁။ အလွန်အကျွံ ရိုးရှင်းမှု
ရိုးရှင်းမှုသည် အားသာချက်တစ်ခုဖြစ်သော်လည်း၊ ၎င်းသည် Dalton ၏ မော်ဒယ်၏ အဓိက အားနည်းချက်တစ်ခုလည်း ဖြစ်သည်။ သူ၏သီအိုရီသည် ပရိုတွန်၊ နျူထရွန်နှင့် အီလက်ထရွန်ကဲ့သို့သော သေးငယ်သော အမှုန်များဖြင့် ဖွဲ့စည်းထားကြောင်း နောက်ပိုင်းတွင် တွေ့ရှိခဲ့သော အက်တမ်များ၏ အတွင်းပိုင်းဖွဲ့စည်းပုံကို ထည့်သွင်းစဉ်းစားရန် ပျက်ကွက်ခဲ့သည်။ Dalton ၏ မော်ဒယ်တွင် ဤအပြုအမူအတွက် ရှင်းလင်းချက် မရှိပါ။
၂။ အိုင်ဆိုတုပ်များကို ရှင်းပြ၍မရပါ
ဒယ်လ်တန်က ဒြပ်စင်တစ်ခု၏ အက်တမ်အားလုံးသည် မည်သည့်ရှုထောင့်တွင်မဆို တူညီသည်ဟု ယူဆခဲ့သည်။ သို့သော် အိုင်ဆိုတုပ်များကို ရှာဖွေတွေ့ရှိခြင်းက ဒြပ်စင်တစ်ခုတည်းတွင် မတူညီသော အလေးချိန်ရှိသော အက်တမ်များ ရှိနိုင်ကြောင်း ပြသခဲ့သည်။ ၎င်းကို ဒယ်လ်တန်၏ အက်တမ်သီအိုရီဖြင့် ရှင်းရှင်းလင်းလင်း ရှင်းပြ၍မရပါ။
၃။ လျှပ်စစ်ဓာတုဗေဒအကြောင်း ရှင်းလင်းချက်မရှိခြင်း
Dalton ၏ မော်ဒယ်သည် အက်တမ်များရှိ အီလက်ထရွန်များနှင့် လျှပ်စစ်ဓာတ်များအကြောင်း ဗဟုသုတလိုအပ်သည့် electrostatics နှင့် electrolysis ကဲ့သို့သော လျှပ်စစ်ဓာတုဖြစ်စဉ်များကို ရှင်းပြနိုင်ခြင်းမရှိပါ။ ၎င်းသည် အဓိကကန့်သတ်ချက်တစ်ခုဖြစ်ခဲ့ပြီး နောက်ပိုင်းတွင် Thomson's နှင့် Rutherford's ကဲ့သို့သော ပိုမိုအဆင့်မြင့်သော အက်တမ်မော်ဒယ်များဖြင့် ကျော်လွှားနိုင်ခဲ့သည်။
၄။ အကန့်အသတ်ရှိသော စမ်းသပ်ချက်
Dalton လက်ထက်တွင် ရရှိနိုင်သော စမ်းသပ်နည်းလမ်းများသည် ခေတ်မီနည်းပညာနှင့် ပစ္စည်းကိရိယာများနှင့် နှိုင်းယှဉ်ပါက အလွန်ကန့်သတ်ထားသည်။ ယနေ့ခေတ်တွင် ဖြစ်နိုင်သော လေ့လာတွေ့ရှိချက်များစွာသည် Dalton လက်ထက်တွင် မဖြစ်နိုင်သောကြောင့် သူ၏သီအိုရီများသည် ထိုအချိန်က သိရှိပြီး စမ်းသပ်နိုင်သည့်အရာများအတွင်းသာ ကန့်သတ်ထားသည်။
သိပ္ပံပညာအပေါ် ၎င်း၏ သြဇာလွှမ်းမိုးမှု
Dalton ရဲ့ ချို့ယွင်းချက်တွေရှိနေပေမယ့် သိပ္ပံပညာအပေါ် သူ့ရဲ့သက်ရောက်မှုက အလွန်နက်ရှိုင်းပါတယ်။ ဒြပ်ထုရဲ့ဖွဲ့စည်းပုံကို နောက်ထပ်သုတေသနပြုဖို့ လှုံ့ဆော်ပေးခဲ့ပြီး နောက်ဆုံးမှာ Thomson၊ Rutherford နဲ့ Bohr မော်ဒယ်တွေအပါအဝင် ပိုမိုရှုပ်ထွေးပြီး တိကျတဲ့ အက်တမ်သီအိုရီတွေ ဖွံ့ဖြိုးတိုးတက်လာစေခဲ့ပြီး နောက်ဆုံးမှာ ခေတ်သစ် ကွမ်တမ်မက္ကင်းနစ် သဘောတရားကို ဖော်ဆောင်နိုင်ခဲ့ပါတယ်။
၁၉ ရာစုနှောင်းပိုင်းတွင် J.J. Thomson ၏ အီလက်ထရွန်၊ Ernest Rutherford နှင့် James Chadwick တို့၏ ပရိုတွန်နှင့် နျူထရွန်၊ Niels Bohr နှင့် Erwin Schrödinger တို့၏ ကွမ်တမ်သီအိုရီ ဖွံ့ဖြိုးတိုးတက်မှုကဲ့သို့သော နောက်ဆက်တွဲ တွေ့ရှိချက်များက အက်တမ်များသည် Dalton စိတ်ကူးထားသည်ထက် များစွာပိုရှုပ်ထွေးကြောင်း ပြသခဲ့သည်။ သို့သော် Dalton ၏ သီအိုရီမှ ပံ့ပိုးပေးသော ခိုင်မာသော အုတ်မြစ်မပါဘဲ ဤအဓိက ရှာဖွေတွေ့ရှိမှုများထဲမှ တစ်ခုမျှ မဖြစ်နိုင်ပါ။
နိဂုံး
ဒယ်လ်တန်၏ အက်တမ်မော်ဒယ်သည် ယေဘုယျအားဖြင့် ဓာတုဗေဒနှင့် သိပ္ပံပညာသမိုင်းတွင် သိသာထင်ရှားသော မှတ်တိုင်တစ်ခုဖြစ်သည်။ ရိုးရှင်းပြီး မပြည့်စုံသော်လည်း ဤမော်ဒယ်သည် အက်တမ်သီအိုရီ၏ နောက်ဆက်တွဲ ဖွံ့ဖြိုးတိုးတက်မှုအတွက် အရေးကြီးသော အုတ်မြစ်ချပေးခဲ့သည်။ အက်တမ်ကို ဒြပ်ထု၏ အခြေခံယူနစ်အဖြစ် အသိအမှတ်ပြုခြင်း၊ တိကျသော အချိုးအစားများဆိုင်ရာ နိယာမကို ရှင်းပြခြင်းနှင့် ဓာတုဗေဒဆိုင်ရာ နိယာမများကို ရိုးရှင်းစေခြင်းကဲ့သို့သော အားသာချက်များသည် ဤမော်ဒယ်ကို ဓာတုဗေဒ၏ အခြေခံများကို နားလည်ရန် အရေးကြီးစေခဲ့သည်။
သို့သော် အိုင်ဆိုတုပ်များကို ရှင်းပြနိုင်စွမ်းမရှိခြင်း၊ အက်တမ်များ၏ လျှပ်စစ်အပြုအမူနှင့် အက်တမ်များ၏ အတွင်းပိုင်းဖွဲ့စည်းပုံကဲ့သို့သော ချို့ယွင်းချက်များက ဤပုံစံသည် ဒြပ်ဝတ္ထုကို ကျွန်ုပ်တို့၏ နားလည်မှုတွင် အနာဂတ်ခြေလှမ်းများစွာ၏ ပထမခြေလှမ်းသာဖြစ်ကြောင်း ညွှန်ပြနေသည်။ ဒယ်လ်တန်၏ ပုံစံ၏ အားသာချက်များနှင့် အားနည်းချက်များကို နားလည်ခြင်းဖြင့် သိပ္ပံသီအိုရီ၏ ကန့်သတ်ချက်များနှင့် အားသာချက်များအပြင် စကြဝဠာကို နားလည်ရာတွင် ကျွန်ုပ်တို့ ပြုလုပ်ခဲ့သော ကြီးမားသော တိုးတက်မှုများကို ပိုမိုနားလည်နိုင်ပါသည်။
