အရည်ပါဝင်မှုကို မည်သို့တွက်ချက်ရမည်နည်း

အရည်ပါဝင်မှုကို မည်သို့တွက်ချက်ရမည်နည်း

ပျော်ရည်ပါဝင်မှုဆိုသည်မှာ ကျောင်းဓာတ်ခွဲခန်းများ၊ ဓာတ်ခွဲခန်းသုတေသနနှင့် ဆေးဝါးများ၊ အစားအစာနှင့် ရေသန့်စင်မှုကဲ့သို့သော စက်မှုလုပ်ငန်းဆိုင်ရာအသုံးချမှုများအတွက် ဓာတုဗေဒတွင် အခြေခံအကျဆုံးနှင့် အရေးကြီးဆုံးသော အကြောင်းအရာများထဲမှ တစ်ခုဖြစ်သည်။ ရိုးရှင်းစွာပြောရလျှင် ပါဝင်မှုသည် ပျော်ရည် သို့မဟုတ် ပျော်ရည်ပမာဏတစ်ခုတွင် ပျော်ရည်မည်မျှပါဝင်သည်ကို ဖော်ပြသည်။ ပါဝင်မှု များလေ ပျော်ရည်ပါဝင်မှု ပိုများလေဖြစ်သည်။ ပါဝင်မှုကို ဖော်ပြရန် နည်းလမ်းများစွာရှိသောကြောင့် ဖော်မြူလာနှင့် တွက်ချက်မှုအဆင့်များကို နားလည်ခြင်းသည် သင့်အခြေအနေအတွက် သင့်လျော်သောနည်းလမ်းကို ရွေးချယ်ရန် ကူညီပေးပါလိမ့်မည်။

၁။ အခြေခံအသုံးအနှုန်းများကို နားလည်ပါ- ပျော်ဝင်ပစ္စည်း၊ ပျော်ဝင်ပစ္စည်း နှင့် ပျော်ရည်

တွက်ချက်မှုများထဲသို့ မ၀င်မီ၊ အောက်ပါအသုံးအနှုန်းသုံးမျိုးကို ခွဲခြားသိမြင်ရန် သေချာပါစေ။

– ပျော်ဝင်ပစ္စည်း- ပျော်ဝင်နေသော ပစ္စည်းတစ်ခု၊ ဥပမာ သကြား၊ ဆား သို့မဟုတ် HCl။
– ပျော်ဝင်ပစ္စည်း- ပျော်ဝင်သောပစ္စည်း၊ များသောအားဖြင့် ရေ (H₂O) ဖြစ်သည်။
– ပျော်ရည်- ပျော်ရည်နှင့် ပျော်ရည်တို့၏ တစ်သားတည်းဖြစ်သော အရောအနှော။

ပြင်းအားတွက်ချက်ရာတွင် ပျော်ဝင်နေသော အရာဝတ္ထုပမာဏ (ဒြပ်ထု၊ မိုလ် သို့မဟုတ် ထုထည်) ကို ပျော်ဝင်နေသော အရာဝတ္ထုပမာဏ သို့မဟုတ် ပျော်ဝင်နေသော အရာဝတ္ထု၏ ထုထည်နှင့် နှိုင်းယှဉ်၍ အသုံးပြုလေ့ရှိသည်။

၂။ အာရုံစူးစိုက်မှု၏ အဖြစ်များသော အမျိုးအစားများ

အာရုံစူးစိုက်မှုကို ဖော်ပြရာတွင် အသုံးအများဆုံး ယူနစ်များ သို့မဟုတ် နည်းလမ်းအချို့ကို ဤနေရာတွင် ဖော်ပြထားပါသည်။

၁။ မိုလာရီတီ (M)
၂။ မိုလာလီတီ (မီတာ)
၃။ ဒြပ်ထု ရာခိုင်နှုန်း (% w/w)
၄။ ပမာဏ ရာခိုင်နှုန်း (% v/v)
၅။ ဒြပ်ထု-ထုထည် ရာခိုင်နှုန်း (% w/v)
၆။ တစ်သန်းလျှင် အပိုင်းများ (ppm) နှင့် တစ်ဘီလီယံလျှင် အပိုင်းများ (ppb)
၇။ ပုံမှန်ဖြစ်မှု (N) (တိုင်ထရေးရှင်းကဲ့သို့သော အချို့သောအကြောင်းအရာများတွင် ယနေ့တိုင် အသုံးပြုနေဆဲ)

တစ်ခုချင်းစီတွင် ၎င်း၏ကိုယ်ပိုင်အသုံးပြုမှုအခြေအနေရှိသောကြောင့် ဖော်မြူလာ၊ မည်သည့်ဒေတာလိုအပ်သည်နှင့် ၎င်းကို မည်သို့ပြောင်းလဲရမည်ကို သင်သိရန်လိုအပ်သည်။

-

၃။ မိုလာရီတီ (M) တွက်ချက်ခြင်း

မိုလာရီတီ ဆိုသည်မှာ ပျော်ရည်တစ်လီတာလျှင် ပျော်ရည်ပါဝင်သည့် မိုလ်အရေအတွက်ကို ဆိုလိုသည်။

ဖော်မြူလာ:
\[
M = n}{V}
\]
သတင်းအချက်အလက်:
– \( M \) = မိုလာရီ (mol/L)
– \( n \) = ပျော်ဝင်ပစ္စည်း မိုလ်အရေအတွက် (mol)
–\( V\) = အရည်ပမာဏ (L)

မိုလာရီတီ တွက်ချက်မှု အဆင့်ဆင့်
၁။ ပျော်ဝင်ပစ္စည်း၏ မိုလ်များကို တွက်ချက်ပါ-
\[
n = \frac{m}{M_r}
\]
– (m) = ဒြပ်ထု (ဂရမ်)
– \( M_r \) = မိုလာအလေးချိန် (g/mol)

၂။ အရည်၏ ပမာဏသည် mL ဖြင့် ရှိနေသေးပါက လီတာအဖြစ် ပြောင်းပါ။
\[
၁၀၀၀ မီလီလီတာ = ၁ လီတာ
\]

၃။ မိုလာရီတီ ဖော်မြူလာထဲသို့ ထည့်ပါ။

ဥပမာ-
NaCl ၅.၈၅ ဂရမ် (Mr = ၅၈.၅ g/mol) ကို ပျော်ရည် ၅၀၀ mL ပမာဏတွင် ပျော်ဝင်အောင်ဖျော်ပါ။ မိုလာရီကို တွက်ချက်ပါ။

– မော်လီကျူး NaCl:
\[
n = \frac{5,85}{58,5} = 0,1 \text{ mol}
\]
– အရည်ပမာဏ:
\[
၁၀၀၀ မီလီလီတာ = ၁ လီတာ
\]
– မိုလာရီတီ:
\[
M = \frac{0,1}{0,5} = 0,2 \text{ M}
\]

-

၄။ မိုလာလီတီ (m) တွက်ချက်ခြင်း

Molality သည် ပျော်ရည်တစ်ကီလိုဂရမ်လျှင် ပျော်ရည်၏ မိုလ်အရေအတွက်ကို ညွှန်ပြသည်။ ၎င်းကို colligative ဂုဏ်သတ္တိများ (ဆူမှတ်၊ ရေခဲမှတ်၊ osmotic pressure) ကို လေ့လာရာတွင် အများဆုံးအသုံးပြုလေ့ရှိသည်၊ အဘယ်ကြောင့်ဆိုသော် ၎င်းသည် အပူချိန်နှင့် မသက်ဆိုင်သောကြောင့်ဖြစ်သည် (ဒြပ်ထုသည် ထုထည်ကဲ့သို့ မပြောင်းလဲပါ)။

ဖော်မြူလာ:
\[
m = n}{ဒြပ်ထု \ ပျော်ဝင်ပစ္စည်း (ကီလိုဂရမ်)}
\]

ဥပမာ-
ယူရီးယား ၁၀ ဂရမ် (Mr = 60 g/mol) ကို ရေ ၂၀၀ ဂရမ်တွင် ပျော်ဝင်စေပါ။ မော်လာလီတီကို တွက်ချက်ပါ။

– မော်လီကျူး ယူရီးယား:
\[
n = \frac{10}{60} = 0,1667 \text{ mol}
\]
– အရည်ပျော်ပစ္စည်း အလေးချိန်:
\[
၂၀၀ ဂရမ် = ၀.၂ ကီလိုဂရမ်
\]
– မော်လီယေးတစ်
\[
m = \frac{0,1667}{0,2} = 0,8335 \text{ m}
\]

-

၅။ ဒြပ်ထုရာခိုင်နှုန်း (% w/w) တွက်ချက်ခြင်း

ဒြပ်ထုရာခိုင်နှုန်းကို ဒြပ်ထုအခြေခံဖွဲ့စည်းမှုသည် ပိုမိုသက်ဆိုင်သည့်အခါတွင် အသုံးပြုသည်၊ ဥပမာအားဖြင့် အစိုင်အခဲအရောအနှောများ သို့မဟုတ် အာရုံစူးစိုက်ထားသော ပျော်ရည်များတွင် ဖြစ်သည်။

ဖော်မြူလာ:
\[
\% (w/w) = \frac{ပျော်ဝင်ပစ္စည်း၏ အလေးချိန်\}{ပျော်ဝင်ပစ္စည်း၏ အလေးချိန်\} \x100\%
\]

ဥပမာ-
ဆား ၁၀ ဂရမ်နှင့် ရေ ၉၀ ဂရမ်တို့ဖြင့် ပျော်ရည်တစ်ခု ပြုလုပ်ထားသည်။ ဆား၏ အလေးချိန် ရာခိုင်နှုန်းကား အဘယ်နည်း။

– ပျော်ရည်၏ အလေးချိန် = ၁၀ ဂရမ် + ၉၀ ဂရမ် = ၁၀၀ ဂရမ်
– ဒြပ်ထုရာခိုင်နှုန်း:
\[
\% = \frac{10}{100} \xumes 100\% = 10\%
\]

-

၆။ ထုထည်ရာခိုင်နှုန်း (% v/v) တွက်ချက်ခြင်း

အရည်-အရည် ရောစပ်မှုများအတွက်၊ ဥပမာ ရေထဲရှိ အယ်လ်ကိုဟောကဲ့သို့ပင် ထုထည်ရာခိုင်နှုန်းကို ကျယ်ကျယ်ပြန့်ပြန့် အသုံးပြုကြသည်။

ဖော်မြူလာ:
\[
\% (v/v) = \frac{ထုထည်\ ပျော်ဝင်ပစ္စည်း\}{ထုထည်\ ပျော်ဝင်ပစ္စည်း} \x100\%
\]

ဥပမာ-
အီသနော စုစုပေါင်း ၃၀ မီလီလီတာကို ရောမွှေပြီးနောက် ၁၀၀ မီလီလီတာ အရည်ပမာဏရအောင် ရောစပ်ပါ။ % v/v က ဘယ်လောက်လဲ။

\[
\% (v/v) = \frac{30}{100} \x100\% = 30\%
\]

အရေးကြီးမှတ်ချက်- အချို့သော ရောစပ်ပစ္စည်းများတွင်၊ ထုထည်များသည် (ထုထည်ကျုံ့ခြင်းကြောင့်) အမြဲတမ်း ပြီးပြည့်စုံစွာ ပေါင်းထည့်နိုင်ခြင်း မရှိသော်လည်း၊ အခြေခံပြဿနာများအတွက် ၎င်းတို့ကို ပေါင်းထည့်သည်ဟု ယူဆလေ့ရှိသည်။

-

၇။ ဒြပ်ထု-ထုထည် ရာခိုင်နှုန်း တွက်ချက်ခြင်း (% w/v)

ဤယူနစ်ကို ဇီဝဗေဒ သို့မဟုတ် ကျန်းမာရေးဆိုင်ရာ ပျော်ရည်အညွှန်းများတွင် အလွန်အသုံးများပြီး၊ ဥပမာ “NaCl 0,9% w/v”၊ ပျော်ရည် 100 mL လျှင် 0,9 g NaCl ဟု အဓိပ္ပာယ်ရသည်။

ဖော်မြူလာ:
\[
\% (w/v) = \frac{အလေးချိန် (g)}{ထုထည် \ ပျော်ရည် (mL)} \x100%
\]

ဥပမာ-
ဂလူးကို့စ် ၂ ဂရမ်ကို ၅၀ မီလီလီတာ ပမာဏအထိ ပျော်ဝင်စေပါက-
\[
\% (b/v) = \frac{2}{50} \x100\% = 4\%
\]

-

၈။ ppm နှင့် ppb တွက်ချက်ခြင်း

ppm (အစိတ်အပိုင်းတစ်သန်းလျှင်) ကို အလွန်နည်းပါးသော ပါဝင်မှုများအတွက်၊ ဥပမာ ရေထဲတွင် ညစ်ညမ်းပစ္စည်းများ ပါဝင်မှုကဲ့သို့သော အတွက် အသုံးပြုသည်။

ရေပျော်ရည်များအတွက် လက်တွေ့အားဖြင့် (သိပ်သည်းဆ ~1 g/mL):
– ၁ ပီပီအမ် ≈ ၁ မီလီဂရမ်/လီတာ
– ၁ ppb ≈ ၁ µg/L

ဥပမာ ppm:
ရေ ၂ လီတာတွင် X ဒြပ်ပေါင်း ၅ မီလီဂရမ် ရှိပါက၊ ပါဝင်မှုမှာ အောက်ပါအတိုင်းဖြစ်သည်-
\[
\text{ppm} = \frac{5\ mg}{2\ L} = 2,5\ mg/L \ခန့်မှန်းခြေ 2,5\ ppm
\]

-

၉။ ပျော်ရည်ကို ရောစပ်ခြင်း- ဖော်မြူလာ M1V1 = M2V2

မကြာခဏဆိုသလို သင်ဟာ ပြင်းအားများတဲ့ စတော့ရည်ရှိပြီး ၎င်းကို ရောစပ်ချင်လေ့ရှိပါတယ်။ ရောစပ်ခြင်းမှာ ပျော်ဝင်ပစ္စည်းရဲ့ မိုလ်အရေအတွက်ဟာ ရောစပ်ခြင်းမပြုမီနဲ့ ပြုလုပ်ပြီးနောက်မှာ အတူတူပါပဲ (ဓာတ်ပြုမှု မရှိသရွေ့)။

ပျော်ဝင်စေသော ဖော်မြူလာ:
\[
M_1V_1 = M_2V_2
\]
သတင်းအချက်အလက်:
–\(M_1\) = ကနဦး အာရုံစူးစိုက်မှု
– \( V_1 \) = ကနဦးအဖြေမှယူထားသော ထုထည်
–\( M_2\) = နောက်ဆုံး အာရုံစူးစိုက်မှု
– \( V_2 \) = ရောစပ်ပြီးနောက် အရည်၏ နောက်ဆုံးထုထည်

ဥပမာ-
သင့်မှာ 2 M HCl ရှိပြီး 0,5 M HCl 250 mL ပြုလုပ်လိုပါတယ်။ 2 M HCl ဘယ်လောက်ပမာဏ လိုအပ်ပါသလဲ။

\[
V_1 = \frac{M_2 V_2}{M_1} = \frac{0,5 \x250}{2} = 62,5\ mL
\]
ဆိုလိုသည်မှာ 2 M ပျော်ရည် 62,5 mL ကိုယူပြီး ရေကို စုစုပေါင်း 250 mL ပမာဏရအောင် ထည့်ပါ။

-

၁၀။ အာရုံစူးစိုက်မှု တွက်ချက်မှုများ မမှားယွင်းကြောင်း သေချာစေရန် အကြံပြုချက်များ

၁။ ယူနစ်များကို အာရုံစိုက်ပါ- မိုလာရီတီအတွက် mL ကို L သို့ပြောင်းရမည်ဖြစ်ပြီး မိုလာလီတီအတွက် g ကို kg သို့ပြောင်းရမည်။
၂။ “ပျော်ဝင်ပစ္စည်း” နှင့် “ပျော်ဝင်ရည်” ကို ခွဲခြားပါ- မိုလာရီတီသည် ပျော်ဝင်ရည်၏ ထုထည်ကို အသုံးပြုပြီး မိုလာလီတီသည် ပျော်ဝင်ရည်၏ ဒြပ်ထုကို အသုံးပြုသည်။
၃။ မှန်ကန်သော မော်လာဒြပ်ထုကို အသုံးပြုပါ- ဓာတုဗေဒဖော်မြူလာနှင့် အက်တမ်အရေအတွက်ကို စစ်ဆေးပါ။
၄။ ပျော်ရည်၏ စုစုပေါင်း အလေးချိန်/ထုထည်ကို မမေ့ပါနှင့်- ရာခိုင်နှုန်းများအတွက်၊ ပိုင်းခြေသည် ပျော်ရည်မဟုတ်ဘဲ ပျော်ရည်၏ အလေးချိန်/ထုထည်ဖြစ်သည်။
၅။ အဆင့်တစ်ခုစီရှိ အဆင့်များနှင့် ယူနစ်များကို ရေးမှတ်ပါ- ၎င်းသည် အမှားများကို ကာကွယ်ရန် အထိရောက်ဆုံးနည်းလမ်းဖြစ်သည်။

-

နိဂုံး

အသုံးပြုထားသော ပြင်းအားအမျိုးအစားများနှင့် ရရှိနိုင်သောဒေတာကို နားလည်ပါက ဖြေရှင်းချက်၏ ပြင်းအားကို တွက်ချက်ခြင်းသည် မခက်ခဲပါ။ မိုလာရီသည် ဓာတ်ခွဲခန်းတွင် ဓာတ်ပြုမှုနှင့် ဖြေရှင်းချက်အခြေခံ တွက်ချက်မှုများအတွက် သင့်လျော်ပြီး မိုလာလီတီသည် ကော်လီဂေးတစ်ဂုဏ်သတ္တိများအတွက် အကောင်းဆုံးဖြစ်ပြီး၊ ဒြပ်ထု/ထုထည်ရာခိုင်နှုန်းကို စက်မှုလုပ်ငန်းနှင့် ဆေးပညာအလေ့အကျင့်တွင် မကြာခဏအသုံးပြုလေ့ရှိပြီး ppm/ppb ကို အလွန်သေးငယ်သော ပြင်းအားများအတွက် အသုံးပြုသည်။ \(M = n/V \)၊ မိုလာလီတီ၊ ရာခိုင်နှုန်းနှင့် ရောစပ်ပျော်ဝင်မှု \(M_1V_1 = M_2V_2 \) ကဲ့သို့သော အခြေခံဖော်မြူလာများကို ကျွမ်းကျင်စွာ ကျွမ်းကျင်ခြင်းဖြင့် ပြင်းအားပြဿနာအမျိုးမျိုးကို ပိုမိုမြန်ဆန်စွာနှင့် တိကျစွာ ဖြေရှင်းနိုင်ပါသည်။

မင်းလိုချင်ရင် ငါ ဖော်မြူလာစာရွက် (cheat sheet) ဒါမှမဟုတ် ရှင်းလင်းချက်ပါတဲ့ လေ့ကျင့်မေးခွန်းတွေလည်း လုပ်ပေးနိုင်ပါတယ်။