ဒြပ်စင်တစ်ခု၏ မိုလာဒြပ်ထုကို မည်သို့ဆုံးဖြတ်ရမည်နည်း

ဒြပ်စင်တစ်ခု၏ မိုလာဒြပ်ထုကို မည်သို့ဆုံးဖြတ်ရမည်နည်း

Pendahuluan
ဓာတုဗေဒတွင် အရေးကြီးသော တွက်ချက်မှုများစွာသည် အခြေခံအယူအဆတစ်ခုဖြစ်သည့် မိုလာဒြပ်ထုပေါ်တွင် မူတည်သည်- မော်လာဒြပ်ထု။ ဤအသုံးအနှုန်းသည် ဓာတုဓာတ်ပြုမှုများ၊ စတိုချီယိုမက်ထရီ၊ ပျော်ရည်များနှင့် ဓာတ်ငွေ့များကို လေ့လာသည့်အခါ မကြာခဏ ပေါ်လာတတ်သည်။ နည်းပညာပိုင်းဆိုင်ရာဟု ထင်ရသော်လည်း "မိုလ်" ၏ အဓိပ္ပာယ်နှင့် အလှည့်ကျဇယားကို မည်သို့ဖတ်ရှုရမည်ကို နားလည်ပါက မိုလာဒြပ်ထုကို နားလည်ရန် အတော်လေးလွယ်ကူပါသည်။ ဤဆောင်းပါးသည် ဒြပ်စင်တစ်ခု၏ မိုလာဒြပ်ထုကို မည်သို့ဆုံးဖြတ်ရမည်ကို ပြည့်စုံစွာ ဆွေးနွေးမည်ဖြစ်ပြီး အမှားများကို ရှောင်ရှားရန် အဆင့်များ၊ ဥပမာများနှင့် အကြံပြုချက်များကို ඉදිරියට ဆွေးနွေးပါမည်။

-

မိုလာ ဒြပ်ထုဆိုတာ ဘာလဲ။
မိုလာဒြပ်ထုဆိုသည်မှာ အရာဝတ္ထုတစ်ခု၏ ၁ မိုလ်၏ ဒြပ်ထုဖြစ်ပြီး ပုံမှန်အားဖြင့် တစ်မိုလ်လျှင် ဂရမ် (g/mol) ဖြင့် ဖော်ပြလေ့ရှိသည်။ တစ်ချိန်တည်းမှာပင်၊ ၁ မိုလ်သည် အမှုန်များ (အက်တမ်များ၊ မော်လီကျူးများ သို့မဟုတ် အိုင်းယွန်းများ) 6,022 × 10²³ ပါဝင်သော အရာဝတ္ထုပမာဏဖြစ်သည်။ ဤနံပါတ်ကို Avogadro's number ဟုလူသိများသည်။

ဒြပ်စင်များတွင်၊ မေးခွန်းထုတ်ထားသော "အမှုန်များ" သည် များသောအားဖြင့် အက်တမ်များဖြစ်သည်။ ထို့ကြောင့် ဒြပ်စင်တစ်ခု၏ မိုလာဒြပ်ထုသည် ထိုဒြပ်စင်၏ အက်တမ် ၁ မိုလ်၏ ဒြပ်ထုကို ဆိုလိုသည်။

-

မိုလာဒြပ်ထုနှင့် ဒြပ်စင်ဇယားအကြား ဆက်နွယ်မှု
ဒြပ်စင်တစ်ခု၏ မိုလာဒြပ်ထုကို ဆုံးဖြတ်ရန် လက်တွေ့အကျဆုံးနည်းလမ်းမှာ ဒြပ်စင်ဇယားကို အသုံးပြုရန်ဖြစ်သည်။ ဒြပ်စင်ဇယားရှိ ဒြပ်စင်တစ်ခုစီတွင် ဆွေမျိုးအက်တမ်ဒြပ်ထု (Ar) တန်ဖိုးရှိပြီး ၎င်းကို များသောအားဖြင့် ဒဿမကိန်းအဖြစ် ရေးသားလေ့ရှိသည် (ဥပမာ၊ ကာဗွန်အတွက် 12,01)။

မှတ်သားထားရမည့် အဓိကအချက်များ-

– ဒြပ်စင်ဇယားရှိ Ar ၏တန်ဖိုး (ယူနစ် u) သည် ဒြပ်စင်၏ မိုလာဒြပ်ထု (g/mol) နှင့် ဂဏန်းသင်္ချာအရ ညီမျှသည်။
- တစ်နည်းအားဖြင့် အောက်ဆီဂျင်၏ Ar သည် 16,00 ဖြစ်ပါက အောက်ဆီဂျင်၏ မိုလာဒြပ်ထုသည် 16,00 g/mol ဖြစ်သည်။

ဘာကြောင့် သူတို့ အတူတူပဲလဲ။ ဆွေမျိုး အက်တမ် အလေးချိန်နှင့် မိုလ်၏ အဓိပ္ပာယ်ဖွင့်ဆိုချက်များကို တသမတ်တည်းဖြစ်အောင် ဒီဇိုင်းထုတ်ထားခြင်းကြောင့်ဖြစ်သည်- ဒြပ်စင်တစ်ခု၏ အက်တမ် ၁ မိုလ်တွင် ၎င်း၏ ဆွေမျိုး အက်တမ် အလေးချိန်နှင့် ညီမျှသော အလေးချိန် (ဂရမ်ဖြင့်) ရှိသည်။

-

ဒြပ်စင်တစ်ခု၏ မိုလာဒြပ်ထုကို ဆုံးဖြတ်ရန် အဆင့်များ
သင်လိုက်နာနိုင်သော ရိုးရှင်းသော အဆင့်များမှာ-

၁။ မော်လာဒြပ်စင်၏ မော်လီကျူးအလေးချိန်ကို ရှာဖွေလိုသော ဒြပ်စင်ကို ဆုံးဖြတ်ပါ။
ဥပမာ- Fe (သံ)၊ Na (ဆိုဒီယမ်)၊ Al (အလူမီနီယမ်) စသည်ဖြင့်။

၂။ ဒြပ်စင်ဇယားပေါ်ရှိ ဒြပ်စင်ကို ရှာပါ။
မှန်ကန်သော ဒြပ်စင်သင်္ကေတများနှင့် အမည်များကို သင်ရှာတွေ့ကြောင်း သေချာပါစေ။

၃။ ဆွေမျိုးအက်တမ်ဒြပ်ထုတန်ဖိုး (Ar) ကိုဖတ်ပါ။
ပုံမှန်အားဖြင့် အောက်ခြေ သို့မဟုတ် ဒြပ်စင်သင်္ကေတအနီးတွင် တည်ရှိသည် (ဒြပ်စင်ဇယား၏ ဒီဇိုင်းပေါ် မူတည်၍)။

၄။ ယူနစ်များကို g/mol (သဘောတရားအရ) သို့ ပြောင်းပါ။
ဂဏန်းတွေက မပြောင်းလဲပါဘူး။ ယူနစ်ရဲ့ နောက်ခံအခြေအနေကိုပဲ ပြောင်းလဲလိုက်ရုံပါပဲ။
– “အက်တမ်ဒြပ်ထုယူနစ်များ (u)” တွင် Ar
- မိုလာဒြပ်ထု (g/mol) ဖြင့် “တစ်မိုလ်လျှင် ဂရမ်”

၅။ မော်လာဒြပ်ထုကို မှန်ကန်သောယူနစ်များဖြင့်ရေးပါ။
ယူနစ်တွေက တွက်ချက်မှုရဲ့ အဓိပ္ပာယ်ကို ဆုံးဖြတ်ပေးတာကြောင့် ယူနစ်တွေကို အမြဲရေးဖို့ မမေ့ပါနဲ့။

-

ဒြပ်စင်များစွာ၏ မိုလာဒြပ်ထုကို ဆုံးဖြတ်ခြင်း၏ ဥပမာ

ဥပမာ ၁: ကာဗွန်၏ မိုလာဒြပ်ထု (C)
ဒြပ်စင်ဇယားတွင် ကာဗွန်၏ Ar ≈ 12,01
ထို့နောက် ကာဗွန်၏ မော်လီကျူးအလေးချိန် = 12,01 g/mol

ဆိုလိုတာက- ကာဗွန်အက်တမ် ၁ မိုလ်ရဲ့ အလေးချိန်က ၁၂.၀၁ ဂရမ် ရှိပါတယ်။

ဥပမာ ၂: ဆိုဒီယမ်၏ မိုလာဒြပ်ထု (Na)
အာရီယမ် ≈ ၂၂.၉၉
Na ၏ မိုလာဒြပ်ထု = 22,99 g/mol

ဥပမာ ၃: သံ၏ မိုလာဒြပ်ထု (Fe)
သံဓာတ် ≈ ၅၅.၈၅
Fe ၏ မိုလာအလေးချိန် = 55,85 g/mol

-

ဒြပ်စင်တွေက မော်လီကျူးတွေဖြစ်ခဲ့ရင် ဘယ်လိုလုပ်မလဲ။
သဘာဝတရားရှိ အချို့သောဒြပ်စင်များသည် အက်တမ်တစ်ခုတည်းအနေဖြင့် အမြဲတမ်းတည်ရှိနေခြင်းမဟုတ်ပါ။ ဥပမာအားဖြင့်-
- လေထဲက အောက်ဆီဂျင်ဟာ O₂ ပုံစံနဲ့ ရှိပါတယ်
- N₂ ပုံစံဖြင့် နိုက်ထရိုဂျင်
- H₂ ပုံစံဖြင့် ဟိုက်ဒရိုဂျင်
– Cl₂ ပုံစံဖြင့် ကလိုရင်း

ဒါပေမယ့် “ဒြပ်စင်တစ်ခုရဲ့ မိုလာဒြပ်ထု” ဆိုတဲ့ မေးခွန်းမှာ အကြောင်းအရာနှစ်ခု ရှိနိုင်ပါတယ်။
၁။ ဒြပ်စင်အက်တမ်၏ မိုလာဒြပ်ထု (ဥပမာ O သာ)
၂။ ဒြပ်စင်တစ်ခု၏ မော်လီကျူးပုံစံ၏ မိုလာဒြပ်ထု (ဥပမာ O₂)

ဒြပ်စင်တစ်ခု၏ မိုလာဒြပ်ထုကို အက်တမ်တစ်ခုအဖြစ် ဆိုလိုပါက Ar ကို တိုက်ရိုက်အသုံးပြုပါ။
မော်လီကျူးပုံသဏ္ဍာန်ကို ဆိုလိုပါက ဒြပ်ပေါင်းတစ်ခုကဲ့သို့ တွက်ချက်ပါ- အက်တမ်အရေအတွက်အလိုက် Ar ကို ပေါင်းပါ။

ဥပမာ- O₂ ၏ မော်လာဒြပ်ထု
Ar₂O₃ = ၁၆.၀၀
O₂ မှာ O အက်တမ် ၂ ခု ရှိပါတယ်
ထို့နောက် O₂ ၏ မော်လာဒြပ်ထု = 2 × 16,00 = 32,00 g/mol

ဥပမာ: N₂ ၏ မိုလာဒြပ်ထု
Ar N = 14,01
မော်လာဒြပ်ထု N₂ = 2 × 14,01 = 28,02 g/mol

-

အခြေခံတွက်ချက်မှုများတွင် မိုလာဒြပ်ထုကို အသုံးပြုခြင်း
မိုလာဒြပ်ထုကို ရှာဖွေပြီးနောက်၊ ၎င်းကို ဖော်မြူလာကို အသုံးပြု၍ ဒြပ်ထု ↔ မိုလ်များကို ပြောင်းလဲရန် အသုံးပြုနိုင်သည်-

\[
n = \frac{m}{M}
\]

သတင်းအချက်အလက်:
– \( n \) = မိုလ်အရေအတွက် (mol)
– (m) = ဒြပ်ထု (ဂရမ်)
– \( M \) = မိုလာဒြပ်ထု (g/mol)

ဥပမာ- Fe ၁၀ ဂရမ်တွင် မိုလ်မည်မျှရှိသနည်း။
Fe ၏ မိုလာအလေးချိန် = 55,85 g/mol
\[
n = \frac{10}{55,85} \approx 0,179 \text{ mol}
\]

-

ဒြပ်စင်များ၏ မိုလာဒြပ်ထုကို ဆုံးဖြတ်ရာတွင် အမှားများကို ရှောင်ရှားရန် အကြံပြုချက်များ
အဖြစ်များသော အမှားအချို့နှင့် ၎င်းတို့ကို မည်သို့ရှောင်ရှားရမည်ကို ဤနေရာတွင်ဖော်ပြထားသည်-

၁။ အက်တမ်ဒြပ်ထုနှင့် မော်လာဒြပ်ထုကို အထင်အမြင်လွဲမှားခြင်း
– အက်တမ်အလေးချိန်- အက်တမ်တစ်ခု၏ အလေးချိန် (သဘောတရားအရ အလွန်သေးငယ်သည်)
– မိုလာဒြပ်ထု- အက်တမ် ၁ မိုလ်၏ ဒြပ်ထု (ဂရမ်ဖြင့်)
ဂဏန်းတွေက အတူတူပဲ၊ ဒါပေမယ့် အဓိပ္ပာယ်ကတော့ မတူဘူး။

၂။ g/mol ယူနစ်များကို ရေးရန် မေ့သွားခြင်း
ဓာတုဗေဒဆိုင်ရာ တွက်ချက်မှုများတွင် ရလဒ်များတွင် အမှားအယွင်းများကို ရှောင်ရှားရန်အတွက် ယူနစ်များသည် အလွန်အရေးကြီးပါသည်။

၃။ ဒြပ်စင်ဇယားကို မှားယွင်းစွာဖတ်ရှုခြင်း
အက်တမ်နံပါတ်မဟုတ်ဘဲ ဆွေမျိုးအက်တမ်အလေးချိန်ကို ဖတ်ရန်သေချာပါစေ။
– အက်တမ်နံပါတ်များသည် များသောအားဖြင့် သေးငယ်သော ကိန်းပြည့်များဖြစ်သည် (ဥပမာ O = 8)
– ဆွေမျိုးအက်တမ်အလေးချိန်သည် များသောအားဖြင့် ပိုကြီးသောဒဿမကိန်းတစ်ခုဖြစ်သည် (ဥပမာ O = 16,00)

၄။ သဘာဝတရားရှိ ဒြပ်စင်များ၏ ပုံသဏ္ဍာန်ကို အာရုံမစိုက်ခြင်း
ဥပမာအားဖြင့် “အောက်ဆီဂျင်” ၏ မိုလာဒြပ်ထုကို မေးမြန်းပြီး အကြောင်းအရာမှာ O₂ ဓာတ်ငွေ့ဖြစ်ပါက 16 g/mol မဟုတ်ဘဲ 32 g/mol ကိုသုံးပါ။

-

နိဂုံး
ဒြပ်စင်တစ်ခု၏ မိုလာဒြပ်ထုကို ဆုံးဖြတ်ခြင်းသည် ဓာတုဗေဒတွင် အခြေခံကျွမ်းကျင်မှုတစ်ခုဖြစ်သည်။ အလွယ်ကူဆုံးနည်းလမ်းမှာ ဒြပ်စင်ဇယားပေါ်ရှိ ဆွေမျိုးအက်တမ်ဒြပ်ထု (Ar) ကိုဖတ်ပြီး g/mol ဖြင့် မိုလာဒြပ်ထုအဖြစ် ရေးရန်ဖြစ်သည်။ O₂ သို့မဟုတ် N₂ ကဲ့သို့သော မော်လီကျူးပုံစံရှိ ဒြပ်စင်များအတွက် မိုလာဒြပ်ထုကို Ar ကို မော်လီကျူးရှိ အက်တမ်အရေအတွက်ဖြင့် မြှောက်ခြင်းဖြင့် တွက်ချက်သည်။

မော်လီကျူးများ၏ သဘောတရားကို နားလည်ခြင်း၊ ဒြပ်စင်ဇယားကို မှန်ကန်စွာ ဖတ်ရှုခြင်းနှင့် ဥပမာများစွာကို လေ့ကျင့်ခြင်းဖြင့် ဒြပ်ထု၊ မော်လီကျူးနှင့် ဓာတ်ပြုမှုများပါဝင်သည့် ဓာတုဗေဒဆိုင်ရာ တွက်ချက်မှုအမျိုးမျိုးကို ပြီးမြောက်ရန် ပိုမိုလွယ်ကူလာမည်ဖြစ်သည်။

-

သင်အလိုရှိပါက ဤဆောင်းပါး၏ "ကျောင်းမှတ်စုများအတွက် ပိုမိုတိကျသော" ဗားရှင်းကိုလည်း ပြုလုပ်နိုင်သည်၊ သို့မဟုတ် လေ့ကျင့်ခန်းမေးခွန်းများနှင့် ၎င်းတို့၏ရှင်းလင်းချက်များကို ထည့်သွင်းနိုင်ပါသည်။