အတွေ့အကြုံဆိုင်ရာနှင့် မော်လီကျူးဖော်မြူလာများကို မည်သို့ဆုံးဖြတ်ရမည်နည်း

အတွေ့အကြုံဆိုင်ရာနှင့် မော်လီကျူးဖော်မြူလာများကို မည်သို့ဆုံးဖြတ်ရမည်နည်း

ဓာတုဗေဒတွင် ဒြပ်ပေါင်းတစ်ခု၏ ဖွဲ့စည်းမှုကို နားလည်ခြင်းသည် ၎င်း၏ ဂုဏ်သတ္တိများ၊ ဓာတ်ပြုမှုနှင့် ၎င်းကို မည်သို့ပြင်ဆင်ထားသည်ကိုပင် မှတ်မိရန် အခြေခံအဆင့်တစ်ခုဖြစ်သည်။ ဓာတုဗေဒ သင်ခန်းစာများတွင် မကြာခဏ ပေါ်ပေါက်လာသော အရေးကြီးသော အယူအဆနှစ်ခုမှာ အတွေ့အကြုံဆိုင်ရာ ဖော်မြူလာများနှင့် မော်လီကျူး ဖော်မြူလာများဖြစ်သည်။ နှစ်ခုစလုံးသည် ဒြပ်ပေါင်းတစ်ခုအတွက် "ဖော်မြူလာများ" ဖြစ်သော်လည်း အဓိပ္ပာယ်အမျိုးမျိုးရှိသည်။ အတွေ့အကြုံဆိုင်ရာ ဖော်မြူလာသည် အစိတ်အပိုင်းအက်တမ်အရေအတွက်၏ အရိုးရှင်းဆုံးအချိုးကို ညွှန်ပြပြီး မော်လီကျူးဖော်မြူလာသည် မော်လီကျူးတစ်ခုရှိ အက်တမ်အရေအတွက်ကို ညွှန်ပြသည်။ ဤဆောင်းပါးသည် တွက်ချက်မှုအဆင့်များနှင့် ဥပမာများဖြင့် နှစ်ခုလုံးကို မည်သို့စနစ်တကျ ဆုံးဖြတ်ရမည်ကို ဆွေးနွေးထားသည်။

-

၁။ အတွေ့အကြုံဆိုင်ရာ ဖော်မြူလာများကို နားလည်ခြင်း

အတွေ့အကြုံဆိုင်ရာ ဖော်မြူလာဆိုသည်မှာ ဒြပ်ပေါင်းတစ်ခုရှိ အက်တမ်များ၏ အရိုးရှင်းဆုံး (အသေးဆုံး ကိန်းပြည့်) အချိုးကို ဖော်ပြသည့် ဓာတုဗေဒ ဖော်မြူလာတစ်ခုဖြစ်သည်။ ဤဖော်မြူလာသည် မော်လီကျူးဖော်မြူလာနှင့် အမြဲတမ်း အတူတူပင် မဟုတ်ပါ။

ဥပမာ-
– ဒြပ်ပေါင်း ဂလူးကို့စ်တွင် C₆H₁₂O₆ မော်လီကျူးဖော်မြူလာရှိသော်လည်း ၎င်း၏ အတွေ့အကြုံဆိုင်ရာဖော်မြူလာမှာ CH₂O ဖြစ်သည် (အဘယ်ကြောင့်ဆိုသော် အညွှန်းကိန်းအားလုံးကို ၆ ဖြင့်စားနိုင်သောကြောင့်ဖြစ်သည်)။

ရရှိနိုင်သောဒေတာများသည် ဒြပ်စင်များ၏ ဒြပ်ထုရာခိုင်နှုန်းများ သို့မဟုတ် ဒြပ်စင်ခွဲခြမ်းစိတ်ဖြာမှု၏ရလဒ်များဖြစ်သည့်အခါ အတွေ့အကြုံဆိုင်ရာဖော်မြူလာများသည် အလွန်အသုံးဝင်ပါသည်၊ အဘယ်ကြောင့်ဆိုသော် ဒြပ်စင်ရာခိုင်နှုန်းများကို mole အချိုးများအဖြစ် ပိုမိုလွယ်ကူစွာ လျှော့ချနိုင်သောကြောင့်ဖြစ်သည်။

-

၂။ မော်လီကျူးဖော်မြူလာများကို နားလည်ခြင်း

မော်လီကျူးဖော်မြူလာသည် ဒြပ်ပေါင်းတစ်ခု၏ မော်လီကျူးတစ်ခုရှိ ဒြပ်စင်တစ်ခုစီ၏ အက်တမ်အရေအတွက်ကို ဖော်ပြသည်။ မော်လီကျူးဖော်မြူလာသည် များသောအားဖြင့် အတွေ့အကြုံဆိုင်ရာဖော်မြူလာ၏ ဆတိုးကိန်းတစ်ခုဖြစ်သည်။

နှစ်ခုကြားက ဆက်ဆံရေး-
– မော်လီကျူးဖော်မြူလာ = (အတွေ့အကြုံဖော်မြူလာ) × n
– n သည် integer (၁၊ ၂၊ ၃ စသည်) ဖြစ်သည်။

n = 1 ဖြစ်ပါက၊ မော်လီကျူးဖော်မြူလာသည် အတွေ့အကြုံဆိုင်ရာဖော်မြူလာနှင့် အတူတူပင်ဖြစ်သည်။

-

၃။ လိုအပ်သောဒေတာ

အတွေ့အကြုံဆိုင်ရာ ဖော်မြူလာနှင့် မော်လီကျူးဖော်မြူလာကို ဆုံးဖြတ်ရန်အတွက်၊ များသောအားဖြင့် လိုအပ်သည်မှာ-

၁။ ဒြပ်စင်ဖွဲ့စည်းမှု၊ ဥပမာ-
– ဒြပ်စင်တစ်ခုစီ၏ ဒြပ်ထုရာခိုင်နှုန်း (ဥပမာ C = ၄၀%၊ H = ၆.၇%၊ O = ၅၃.၃%)
– သို့မဟုတ် နမူနာတွင်ပါဝင်သော ဒြပ်စင်များ၏ အလေးချိန်
၂။ ဒြပ်ပေါင်း၏ Mr (ဆွေမျိုးမော်လီကျူးအလေးချိန်) သို့မဟုတ် မိုလာအလေးချိန် (မော်လီကျူးဖော်မြူလာကို ဆုံးဖြတ်ရန်)

မစ္စတာ မပါဘဲနဲ့ ကျွန်တော်တို့ဟာ အတွေ့အကြုံဆိုင်ရာ ဖော်မြူလာကိုပဲ ဆုံးဖြတ်နိုင်ပါတယ်။

-

၄။ အတွေ့အကြုံဆိုင်ရာ ဖော်မြူလာကို ဆုံးဖြတ်ရန် အဆင့်များ

မေးခွန်းအားလုံးနီးပါးအတွက် အသုံးပြုနိုင်သော အထွေထွေအဆင့်များမှာ အောက်ပါအတိုင်းဖြစ်သည်-

အဆင့် ၁: စုစုပေါင်းအလေးချိန် ၁၀၀ ဂရမ်ဖြစ်သည်ဟု ယူဆပါ (ဒေတာသည် ရာခိုင်နှုန်းဖြစ်ပါက)
ပါဝင်မှုကို အလေးချိန်ရာခိုင်နှုန်းဖြင့် ပေးထားပါက 100 ဂရမ်နမူနာဟု ယူဆပါ။ ထို့နောက်-
- အလေးချိန်ရာခိုင်နှုန်း = ဂရမ်အလေးချိန်

ဥပမာ: ၄၀% C ဆိုသည်မှာ ဒြပ်ပေါင်း ၁၀၀ ဂရမ်တွင် ၄၀ ဂရမ် C ပါဝင်သည်ဟု ဆိုလိုသည်။

အဆင့် ၂: ဒြပ်စင်တစ်ခုစီ၏ အလေးချိန်ကို မိုလ်များအဖြစ် ပြောင်းပါ
ဖော်မြူလာကို အသုံးပြုပါ-
- မိုလ် = အလေးချိန် (g) ÷ Ar

Ar သည် ဆွေမျိုးအက်တမ်အလေးချိန် (ဥပမာ C = 12၊ H = 1၊ O = 16၊ N = 14၊ စသည်) ဖြစ်သည်။

အဆင့် ၃: အရိုးရှင်းဆုံး မော်လီကျူးအချိုးကို ဆုံးဖြတ်ပါ
မိုလ်တန်ဖိုးအားလုံးကို အငယ်ဆုံးမိုလ်တန်ဖိုးဖြင့် စားပါ။ ရည်မှန်းချက်မှာ အချိုးကို ကိန်းပြည့်နှင့် နီးစပ်အောင် ရရှိရန်ဖြစ်သည်။

အဆင့် ၄: အချိုးသည် ကိန်းပြည့်မဟုတ်ပါက၊ ၎င်းကို အချက်တစ်ခုဖြင့် မြှောက်ပါ။
တစ်ခါတစ်ရံတွင် စားခြင်း၏ရလဒ်သည် အောက်ပါကဲ့သို့သော ဂဏန်းများကို ဖြစ်ပေါ်စေသည်-
– ၁ : ၁.၂၅ : ၁ → ၄ ကို မြှောက်ပြီး ၄ : ၅ : ၄ ဖြစ်အောင် လုပ်ပါ
– ၁ : ၁.၂၅ : ၁ → ၄ ကို မြှောက်ပြီး ၄ : ၅ : ၄ ဖြစ်အောင် လုပ်ပါ
– ၁ : ၁.၂၅ : ၁ → ၄ ကို မြှောက်ပြီး ၄ : ၅ : ၄ ဖြစ်အောင် လုပ်ပါ

၎င်းသည် ကိန်းပြည့်တစ်ခု ဖြစ်လာသည်နှင့် ၎င်းသည် အတွေ့အကြုံဆိုင်ရာ ဖော်မြူလာ၏ အညွှန်းကိန်း ဖြစ်သည်။

-

၅။ အတွေ့အကြုံဆိုင်ရာ ဖော်မြူလာများကို ဆုံးဖြတ်ခြင်း၏ ဥပမာ

မေးခွန်း: ဒြပ်ပေါင်းတစ်ခုသည် C ၄၀%၊ H ၆.၇% နှင့် O ၅၃.၃% တို့ဖြင့် ဖွဲ့စည်းထားသည်။ ၎င်း၏ အတွေ့အကြုံဆိုင်ရာ ဖော်မြူလာကို ဆုံးဖြတ်ပါ။

ဖြေရှင်းချက်:

၁) ဒြပ်ပေါင်း ၁၀၀ ဂရမ်ကို ထည့်သွင်းစဉ်းစားပါ-
– စီ = ၄၀ ဂရမ်
– H = ၆.၇ ဂရမ်
– O = ၅၃.၃ ဂရမ်

၂) မိုလ်များအဖြစ် ပြောင်းလဲပါ-
– မော်လီကျူး C = ၄၀/၁၂ = ၃.၃၃
– မော်လီကျူး H = 6,7/1 = 6,7
– မော်လီကျူး O = 53,3/16 = 3,33

၃) အသေးဆုံး မိုလ် (၃.၃၃) ဖြင့် စားပါ-
– C: ၃.၃၃/၃.၃၃ = ၁
– အမြင့်: ၆.၇/၃.၃၃ ≈ ၂.၀၁ ≈ ၂
– O: ၃.၃၃/၃.၃၃ = ၁

အချိုးမှာ 1 : 2 : 1 → အတွေ့အကြုံဆိုင်ရာ ဖော်မြူလာ = CH₂O ဖြစ်သည်။

-

၆။ မော်လီကျူးဖော်မြူလာကို မည်သို့ဆုံးဖြတ်ရမည်နည်း

အတွေ့အကြုံဆိုင်ရာ ဖော်မြူလာကို ရရှိပြီးသည်နှင့် ဒြပ်ပေါင်း၏ မိုလာဒြပ်ထုကို သိရှိပါက မော်လီကျူးဖော်မြူလာကို ဆုံးဖြတ်နိုင်သည်။

အဆင့် ၁: အတွေ့အကြုံဆိုင်ရာ ဖော်မြူလာ mass ကို တွက်ချက်ပါ (Mr အတွေ့အကြုံဆိုင်ရာ)
အတွေ့အကြုံဆိုင်ရာ ဖော်မြူလာရှိ အက်တမ်အားလုံးအတွက် Mr = ပေါင်းလဒ် (Ar × အညွှန်းကိန်း)။

အဆင့် ၂: n ရဲ့တန်ဖိုးကို ဆုံးဖြတ်ပါ
အသုံးပြုပါ:
– n = (တကယ့်ဒြပ်ပေါင်း၏ Mr) ÷ (အတွေ့အကြုံဆိုင်ရာ Mr)

n ရဲ့တန်ဖိုးဟာ integer ဖြစ်ရပါမယ်။

အဆင့် ၃: အတွေ့အကြုံဆိုင်ရာ ဖော်မြူလာရှိ အညွှန်းကိန်းအားလုံးကို n ဖြင့် မြှောက်ပါ။
ရလဒ်အနေနဲ့ မော်လီကျူးဖော်မြူလာတစ်ခု ဖြစ်ပါတယ်။

-

၇။ မော်လီကျူးဖော်မြူလာကို ဆုံးဖြတ်ခြင်း၏ ဥပမာ

မေးခွန်း: ဒြပ်ပေါင်းတစ်ခုတွင် အတွေ့အကြုံဆိုင်ရာ ဖော်မြူလာ CH₂O နှင့် မော်လာဒြပ်ထု 180 g/mol ရှိသည်။ ၎င်း၏ မော်လီကျူး ဖော်မြူလာကို ဆုံးဖြတ်ပါ။

ဖြေရှင်းချက်:

၁) အတွေ့အကြုံအရ Mr CH₂O ကို တွက်ချက်ပါ-
– C = ၂
– H₂ = ၂ × ၁ = ၂
- O = 16
စုစုပေါင်း = ၁၂ + ၂ + ၁၆ = ၃၀ ဂရမ်/မိုလ်

၂) n ကို တွက်ချက်ပါ:
– n = ၁၈၀ ÷ ၃၀ = ၆

၃) မော်လီကျူးဖော်မြူလာ:
– (CH₂O) × ၆ = C₆H₁₂O₆

ဒါကြောင့် မော်လီကျူးဖော်မြူလာက C₆H₁₂O₆ ဖြစ်ပါတယ်။

-

၈။ အဖြစ်များသော အမှားများကို ရှောင်ရှားရန် အကြံပြုချက်များ

၁။ မှန်ကန်ပြီး တသမတ်တည်းရှိသော Ar ကိုသုံးပါ။ စားခြင်းတွင် အမှားအယွင်းအနည်းငယ်က အချိုးကို ပြောင်းလဲစေနိုင်သည်။
၂။ အချိုးကို ဆုံးဖြတ်သည့်အခါ ယုတ္တိရှိရှိ လုံးပါ- ၁.၉၉ ≈ ၂; ၃.၀၁ ≈ ၃။
၃။ ၁.၅ သို့မဟုတ် ၁.၂၅ ကဲ့သို့သော အပိုင်းအစကို သင်တွေ့ပါက ချက်ချင်း လုံးဝန်းမပစ်ပါနှင့်။ အချိုးအားလုံးကို မြှောက်ပြီး ကိန်းပြည့်ဖြစ်အောင် လုပ်ပါ။
၄။ မော်လီကျူးဖော်မြူလာအတွက် n ၏တန်ဖိုးသည် ကိန်းပြည့်ဖြစ်ကြောင်း သေချာပါစေ။ ၎င်းသည် ကိန်းပြည့်မဟုတ်ပါက mole သို့မဟုတ် Mr. တွက်ချက်မှုကို နှစ်ခါစစ်ဆေးပါ။
၅။ သတိရပါ- အတွေ့အကြုံဆိုင်ရာ ဖော်မြူလာသည် အရိုးရှင်းဆုံးပုံစံဖြစ်ပြီး၊ မော်လီကျူးဖော်မြူလာမှာ မြှောက်ကိန်းအနေဖြင့် "ပိုကြီး" နိုင်သည်။

-

9. Kesimpulan

အတွေ့အကြုံဆိုင်ရာနှင့် မော်လီကျူးဖော်မြူလာများကို ဆုံးဖြတ်ခြင်းသည် ဓာတုဗေဒတွင် အရေးကြီးသောကျွမ်းကျင်မှုတစ်ခုဖြစ်သည်၊ အဘယ်ကြောင့်ဆိုသော် ၎င်းသည် ဒြပ်ပေါင်းများ၏ ဝိသေသလက္ခဏာနှင့် ပါဝင်ပစ္စည်းများကို ဖော်ပြရန် ကူညီပေးသောကြောင့်ဖြစ်သည်။ အတွေ့အကြုံဆိုင်ရာဖော်မြူလာများကို ၎င်းတို့၏ အရိုးရှင်းဆုံးပုံစံရှိ ဒြပ်စင်များ၏ မိုလ်အချိုးမှ ရရှိပြီး မော်လီကျူးဖော်မြူလာများကို အတွေ့အကြုံဆိုင်ရာဖော်မြူလာကို အချက် n ဖြင့် မြှောက်ခြင်းဖြင့် ဆုံးဖြတ်သည်၊ ၎င်းသည် ဒြပ်ပေါင်း၏ မိုလာဒြပ်ထုနှင့် အတွေ့အကြုံဆိုင်ရာဖော်မြူလာဒြပ်ထုအချိုးမှ ရရှိသည်။ စဉ်ဆက်မပြတ်လေ့ကျင့်မှုနှင့် ဒြပ်ထုနှင့် မိုလ်ဒေတာကို ဂရုတစိုက်လုပ်ဆောင်ခြင်းဖြင့် ဤဖော်မြူလာနှစ်ခုကို ဆုံးဖြတ်ခြင်းလုပ်ငန်းစဉ်သည် ပိုမိုလွယ်ကူမြန်ဆန်လာမည်ဖြစ်သည်။

လိုအပ်ရင် နားလည်မှု ခိုင်မာအောင် ရှင်းပြချက်တွေနဲ့ လေ့ကျင့်ခန်း မေးခွန်း ၂-၃ ခု ထည့်ပေးနိုင်ပါတယ်။