ဒြပ်စင်ဇယားကို ဘယ်လိုဖတ်ရမလဲ

ဒြပ်စင်ဇယားကို ဘယ်လိုဖတ်ရမလဲ

Tabel periodik adalah salah satu alat paling mendasar dan penting dalam ilmu kimia. Dengan memahami cara membaca tabel periodik, Anda akan dapat memahami karakteristik, perilaku, dan hubungan antar unsurnya. Bagi pemula, melihat ဒြပ်စင်ဇယား yang penuh angka dan simbol mungkin terasa membingungkan. Namun, dengan penjelasan terperinci dan sedikit waktu, Anda akan mendapati bahwa tabel ini sangatlah logis dan mudah dimengerti.

ဒြပ်စင်ဇယားဆိုတာ ဘာလဲ။

ဒြပ်စင်အလှည့်ကျဇယားသည် ၎င်းတို့၏ အက်တမ်နံပါတ်၊ အီလက်ထရွန်ဖွဲ့စည်းပုံနှင့် ဓာတုဂုဏ်သတ္တိများအလိုက် စီစဉ်ထားသော ဓာတုဒြပ်စင်များစာရင်းဖြစ်သည်။ ၎င်းကို ၁၈၆၉ ခုနှစ်တွင် Dmitri Mendeleev မှ ပထမဆုံးတီထွင်ခဲ့သော်လည်း ထိုအချိန်မှစ၍ သိသိသာသာ အပ်ဒိတ်လုပ်ခဲ့သည်။

ဒြပ်စင်ဇယား၏ အခြေခံဖွဲ့စည်းပုံ

ဒြပ်စင်ဇယားကို နားလည်ရန်အတွက် အခြေခံသဘောတရားနှစ်ခုဖြစ်သည့် ဒြပ်စင်အပိုင်းအခြားများနှင့် အုပ်စုများကို ဦးစွာ သိရှိရန် လိုအပ်ပါသည်။

ကာလ

အစက်အပြောက်ဆိုသည်မှာ ဒြပ်စင်ဇယားရှိ အလျားလိုက်အတန်းတစ်ခုဖြစ်သည်။ ခေတ်သစ်ဒြပ်စင်ဇယားတွင် အစက်အပြောက် ခုနစ်ခုရှိသည်။ အစက်အပြောက်နံပါတ်သည် ထိုကာလရှိ အက်တမ်တစ်ခုစီတွင်ရှိသော အီလက်ထရွန်အလွှာအရေအတွက်ကို ဖော်ပြသည်။ ဥပမာအားဖြင့်၊ ပထမကာလရှိ ဒြပ်စင်အားလုံးတွင် အီလက်ထရွန်အလွှာတစ်ခုရှိပြီး ဒုတိယကာလရှိ ဒြပ်စင်များတွင် အီလက်ထရွန်အလွှာနှစ်ခုရှိသည် စသည်ဖြင့်။

အဖွဲ့

Golongan adalah kolom vertikal dalam tabel periodik. Ada 18 golongan di tabel periodik modern. Unsur-unsur dalam golongan yang sama memiliki jumlah elektron valensi yang sama, yang berarti mereka memiliki sifat kimia yang serupa. Misalnya, semua unsur dalam golongan 1, yang juga dikenal sebagai alkali, memiliki satu elektron valensi dan sangat reaktif.

အက်တမ်နံပါတ်

အက်တမ်နံပါတ်သည် အက်တမ်တစ်ခု၏ နျူကလိယရှိ ပရိုတွန်အရေအတွက်ဖြစ်ပြီး ဒြပ်စင်၏ ဝိသေသလက္ခဏာကို ဆုံးဖြတ်ပေးသော နံပါတ်ဖြစ်သည်။ အက်တမ်နံပါတ်သည် ဒြပ်စင်ဇယားရှိ ဒြပ်စင်တစ်ခုစီ၏ အကွက်၏ အပေါ်ဘယ်ဘက်ထောင့်တွင် တည်ရှိသည်။ ဥပမာအားဖြင့်၊ ဟိုက်ဒရိုဂျင်တွင် အက်တမ်နံပါတ် ၁ ရှိပြီး ၎င်း၏ နျူကလိယတွင် ပရိုတွန်တစ်ခုရှိသည်။

ဒြပ်စင်သင်္ကေတများ

ဒြပ်စင်သင်္ကေတဆိုသည်မှာ သတ်မှတ်ထားသော ဒြပ်စင်တစ်ခုကို ကိုယ်စားပြုရန် အသုံးပြုသည့် တစ်လုံး သို့မဟုတ် နှစ်လုံးပါ အတိုကောက်စကားလုံးဖြစ်သည်။ ဤသင်္ကေတသည် ဒြပ်စင်၏ လက်တင် သို့မဟုတ် အင်္ဂလိပ်အမည်မှ ဆင်းသက်လာသည်။ ဥပမာအားဖြင့်၊ ဟိုက်ဒရိုဂျင်အတွက် သင်္ကေတမှာ "H" ဖြစ်ပြီး ကာဗွန်အတွက် သင်္ကေတမှာ "C" ဖြစ်သည်။

ဒြပ်စင်အမည်

ဒြပ်စင်အမည်ကို ဒြပ်စင်သင်္ကေတအောက်တွင် ရေးသားလေ့ရှိသည်။ အချို့သော ဒြပ်စင်ဇယားများတွင်၊ ဤအမည်ကို နေရာချွေတာရန်အတွက် အမြဲတမ်းပြသလေ့မရှိပါ၊ အထူးသဖြင့် ဓာတ်ခွဲခန်း သို့မဟုတ် စာသင်ခန်းအသုံးပြုရန် ဒီဇိုင်းထုတ်ထားသော ဇယားများတွင် ဖြစ်သည်။

အက်တမ်ဒြပ်ထု

အက်တမ်အလေးချိန်ဆိုသည်မှာ အက်တမ်၏ နျူကလိယတွင်ရှိသော ပရိုတွန်နှင့် နျူထရွန် စုစုပေါင်းအရေအတွက်ဖြစ်သည်။ ၎င်းကို ပုံမှန်အားဖြင့် အက်တမ်အလေးချိန်ယူနစ် (u) ဖြင့် ဖော်ပြလေ့ရှိသည်။ အက်တမ်အလေးချိန်သည် ဒြပ်စင်သင်္ကေတအောက်တွင် သို့မဟုတ် ဒြပ်စင်အကွက်၏ ညာဘက်အောက်ထောင့်တွင် တည်ရှိသည်။ အက်တမ်အလေးချိန်သည် များသောအားဖြင့် ကိန်းပြည့်မဟုတ်ပါ။ အဘယ်ကြောင့်ဆိုသော် ၎င်းသည် ထိုဒြပ်စင်၏ သဘာဝအတိုင်းဖြစ်ပေါ်နေသော အိုင်ဆိုတုပ်အားလုံး၏ အလေးချိန်၏ ပျမ်းမျှဖြစ်သောကြောင့် ဖြစ်သည်။

အီလက်ထရွန်ဖွဲ့စည်းပုံ

အီလက်ထရွန်ဖွဲ့စည်းပုံသည် အက်တမ်၏ နျူကလိယပတ်လည်ရှိ မတူညီသော အီလက်ထရွန်အလွှာများတွင် အီလက်ထရွန်များ မည်သို့ဖြန့်ဝေနေသည်ကို ပြသသည်။ ၎င်းကို ပိုမိုအသေးစိတ်ကျသော ဒြပ်စင်ဇယားတွင် မကြာခဏ ပြသထားသည် သို့မဟုတ် အလှည့်အပြောင်းနှင့် အုပ်စုနံပါတ်များကို အခြေခံ၍ အချို့သောစည်းမျဉ်းများကို အသုံးပြု၍ တွက်ချက်နိုင်သည်။

ဒြပ်စင်ဇယားကွက်များ

ဒြပ်စင်ဇယားရှိ ဒြပ်စင်များကို ၎င်းတို့၏ နောက်ဆုံး အောက်ခွံအပေါ် အခြေခံ၍ ဘလောက်လေးခု ခွဲခြားနိုင်သည်-
1. Blok s : Terdiri dari golongan 1 dan 2, serta hidrogen dan helium.
2. Blok p : Terdiri dari golongan 13 hingga 18.
3. Blok d : Terdiri dari golongan 3 hingga 12, juga dikenal sebagai unsur transisi.
4. Blok f : Termasuk lantanida dan aktinida, yang sering ditempatkan di bagian bawah tabel untuk menghemat ruang.

အထူးဒြပ်စင်များ

အသွင်ကူးပြောင်းရေး အစိတ်အပိုင်းများ

Unsur-Unsur Transisi adalah elemen-elemen yang terletak di blok d tabel periodik. Mereka biasanya memiliki lebih dari satu tingkat oksidasi dan sering membentuk senyawa berwarna. Mereka termasuk besi (Fe), tembaga (Cu), dan emas (Au).

လန်သာနိုက်များနှင့် အက်တီနိုက်များ

Lantanida dan aktinida adalah dua baris unsur yang ditempatkan di bagian bawah tabel periodik. Mereka dikenal sebagai unsur tanah jarang dan sebagian besar adalah unsur radioaktif termasuk uranium (U) dan plutonium (Pu).

သတ္တုများ၊ သတ္တုမဟုတ်သောဒြပ်စင်များနှင့် မက်တယ်လွိုက်များ

ဒြပ်စင်ဇယားရှိ ဒြပ်စင်များကို သတ္တုများ၊ သတ္တုမဟုတ်သော ဒြပ်စင်များ သို့မဟုတ် မက်တယ်လွိုက်များအဖြစ်လည်း အမျိုးအစားခွဲခြားနိုင်သည်-
– Logam : Biasanya ditemui di sebelah kiri dan tengah tabel periodik. Mereka bersifat konduktif, mengkilap, dan dapat ditempa.
– Non-Logam : Terletak di sebelah kanan tabel periodik. Mereka tidak konduktif dan sering kali bersifat gas atau padatan rapuh.
– Metaloid : Memiliki sifat-sifat antara logam dan non-logam. Mereka termasuk boron (B), silikon (Si), dan arsenik (As).

သဘာဝနှင့် လူလုပ်ဒြပ်စင်များ

Sebagian besar unsur dalam tabel periodik ditemukan secara alami, tetapi ada juga unsur-unsur yang dibuat oleh manusia melalui နျူကလီးယားတုံ့ပြန်မှု. Unsur-unsur ini biasanya adalah unsur-unsur berat yang terletak di bagian bawah tabel periodik dan sering kali bersifat radioaktif.

အိုင်ဆိုတုပ်

အိုင်ဆိုတုပ်များသည် ပရိုတွန်အရေအတွက်တူသော်လည်း နျူထရွန်အရေအတွက် မတူညီသော ဒြပ်စင်တစ်ခု၏ မျိုးကွဲများဖြစ်သည်။ ဒြပ်စင်ဇယားတွင် ထိုဒြပ်စင်၏ သဘာဝအတိုင်းဖြစ်ပေါ်နေသော အိုင်ဆိုတုပ်အားလုံး၏ ပျမ်းမျှအက်တမ်အလေးချိန်ကို ပြသထားသော်လည်း အိုင်ဆိုတုပ်တစ်ခုချင်းစီအကြောင်း တိကျသောအချက်အလက်များကို မပေးပါ။

နိဂုံး

ဒြပ်စင်ဇယားကို ဖတ်ရှုခြင်းသည် အစပိုင်းတွင် ရှုပ်ထွေးပုံရသော်လည်း၊ အထက်တွင်ရှင်းပြထားသော အစက်အပြောက်များ၊ အုပ်စုများ၊ အက်တမ်နံပါတ်များ၊ ဒြပ်စင်သင်္ကေတများ၊ အက်တမ်အလေးချိန်များနှင့် အခြားသဘောတရားများကို နားလည်ခြင်းဖြင့် ဒြပ်စင်များ၏ ဓာတုဂုဏ်သတ္တိများကို နားလည်ရန် ကိရိယာတစ်ခုအဖြစ် အလွယ်တကူ အသုံးပြုနိုင်ပါသည်။ ဒြပ်စင်ဇယားသည် ဓာတုဗေဒအတွက်သာမက အခြားသိပ္ပံနယ်ပယ်များစွာအတွက်ပါ မရှိမဖြစ်အခြေခံအုတ်မြစ်ဖြစ်ပြီး ဒြပ်စင်ဇယားကို မည်သို့ဖတ်ရှုရမည်ကို ကောင်းစွာနားလည်ခြင်းသည် သိပ္ပံလေ့လာမှုများတွင် အောင်မြင်မှုရရှိရန် ပထမခြေလှမ်းဖြစ်သည်။