Endothermic Reaction ဆိုတာဘာလဲ။
အပူဓာတ်ပြုမှုများသည် မူလတန်းကျောင်းမှ ကောလိပ်အထိ သိပ္ပံသင်ခန်းစာများတွင် မကြာခဏပေါ်လာလေ့ရှိသော ဓာတုဗေဒတွင် အရေးကြီးသော အယူအဆတစ်ခုဖြစ်သည်။ ရိုးရှင်းစွာပြောရလျှင် အပူဓာတ်ပြုမှုဆိုသည်မှာ ပတ်ဝန်းကျင်မှ အပူစွမ်းအင် (ကယ်လိုရီ) ကို စုပ်ယူသည့် ဓာတုဓာတ်ပြုမှုတစ်ခုဖြစ်သည်။ ရလဒ်အနေဖြင့် ဓာတ်ပြုမှုပတ်လည်ရှိ ပတ်ဝန်းကျင်သည် များသောအားဖြင့် အေးမြသည်ဟု ခံစားရလေ့ရှိသည်။ ၎င်းသည် ရိုးရှင်းပုံရသော်လည်း အပူဓာတ်ပြုမှု၏နောက်ကွယ်ရှိ လုပ်ငန်းစဉ်တွင် အမှုန်အဆင့်တွင် စွမ်းအင်ပြောင်းလဲမှုများ ပါဝင်ပြီး အန်သာပီ၊ ဓာတုနှောင်ကြိုးနှင့် စွမ်းအင်ချိန်ခွင်လျှာတို့၏ အယူအဆများနှင့် အနီးကပ်ဆက်စပ်နေသည်။
အပူပေးတုံ့ပြန်မှုများကို နားလည်ခြင်း
"endothermic" ဆိုတဲ့ အသုံးအနှုန်းဟာ "အတွင်းပိုင်း" လို့ အဓိပ္ပာယ်ရတဲ့ "endo" နဲ့ "thermic" ဆိုတာက အပူလို့ အဓိပ္ပာယ်ရတဲ့ "thermic" ဆိုတဲ့ စကားလုံးတွေကနေ ဆင်းသက်လာတာပါ။ ဒါကြောင့် endothermic reaction ကို စနစ်ထဲကို အပူ "ထိုးသွင်း" တဲ့ reaction အဖြစ် အဓိပ္ပာယ်ဖွင့်ဆိုနိုင်ပါတယ်။ သာမိုဒိုင်းနမစ်နဲ့ ဆက်စပ်ပြီး စနစ်ဟာ ဓာတ်ပြုတဲ့ ပစ္စည်းဖြစ်ပြီး ပတ်ဝန်းကျင်ကတော့ စနစ်ပြင်ပက အရာအားလုံး (ပတ်ဝန်းကျင်က လေ၊ ကွန်တိန်နာ၊ ထိကိုင်ထားတဲ့ လက် စသည်) ဖြစ်ပါတယ်။
အပူပေးဓာတ်ပြုမှုတွင် အပူစွမ်းအင်ကို ပတ်ဝန်းကျင်မှ စနစ်သို့ လွှဲပြောင်းပေးပြီး စနစ်၏စွမ်းအင်ကို တိုးစေသည်။ ပတ်ဝန်းကျင်သည် အပူဆုံးရှုံးသွားသည်နှင့်အမျှ ၎င်း၏အပူချိန် ကျဆင်းနိုင်သည်။ အဖြစ်များသော ဥပမာတစ်ခုမှာ ဒဏ်ရာရရှိပါက အရေးပေါ်ကုသမှုအတွက် အသုံးပြုသည့် ချက်ချင်းအအေးအိတ်ဖြစ်သည်။ အိတ်ကို အသက်သွင်းလိုက်သောအခါ အပူပေးဓာတ်ပြုမှုတစ်ခု ဖြစ်ပေါ်လာပြီး ပတ်ဝန်းကျင်မှ အပူကို စုပ်ယူကာ အေးသည်ဟု ခံစားရစေသည်။
အပူပေးဓာတ်ပြုမှုများ၏ ဝိသေသလက္ခဏာများ
အပူပေးဓာတ်ပြုမှုများကို သိရှိနိုင်ရန် အထောက်အကူပြုနိုင်သော ဝိသေသလက္ခဏာများစွာ ရှိပါသည်။
၁။ ပတ်ဝန်းကျင်မှ အပူကို စုပ်ယူပါ
ဓာတ်ပြုမှုများ ဖြစ်ပေါ်လာစေရန်အတွက် စွမ်းအင်ထည့်သွင်းမှု လိုအပ်ပါသည်။
၂။ ပတ်ဝန်းကျင်အပူချိန် လျော့ကျသွားခြင်း
ဓာတ်ပြုမှုကို ပွင့်နေသော ကွန်တိန်နာတစ်ခုတွင် ပြုလုပ်ပါက သို့မဟုတ် ခံစားနိုင်ပါက ဓာတ်ပြုမှုပတ်လည်ရှိ ဧရိယာသည် အေးသည်ဟု ခံစားရသည်။
၃။ အန်သာပီပြောင်းလဲမှုသည် အပေါင်းဖြစ်သည် (ΔH > 0)
အပူဓာတုညီမျှခြင်းများတွင်၊ စနစ်သည် စွမ်းအင်ကို လက်ခံရရှိသောကြောင့် endothermic reaction များသည် အပေါင်း enthalpy တန်ဖိုးရှိသည်။
၄။ ထုတ်ကုန်များသည် ဓာတ်ပြုပစ္စည်းများထက် စွမ်းအင်ပိုမိုမြင့်မားသည်။
စုပ်ယူထားသော စွမ်းအင်ကို ထုတ်ကုန်တွင် ဓာတုစွမ်းအင်အဖြစ် သိမ်းဆည်းသည်။
အပူပေးဓာတ်ပြုမှုများနှင့် အင်သာပီ (ΔH)
ဓာတုဗေဒတွင်၊ စဉ်ဆက်မပြတ်ဖိအားတွင် အပူပြောင်းလဲမှုများကို အန်သာပီ (H) ဖြင့် မကြာခဏ ဆွေးနွေးလေ့ရှိသည်။ ဓာတ်ပြုမှု၏ အန်သာပီပြောင်းလဲမှုကို အောက်ပါအတိုင်း ရေးသားထားသည်-
ΔH = H_ထုတ်ကုန် − H_ဓာတ်ပြုပစ္စည်း
အပူပေးဓာတ်ပြုမှုတွင်၊ ထုတ်ကုန်များသည် ဓာတ်ပြုပစ္စည်းများထက် စွမ်းအင်ပိုမိုသိုလှောင်သောကြောင့်-
H_ထုတ်ကုန် > H_ဓာတ်ပြုပစ္စည်း → ΔH အပေါင်း
ဆိုလိုသည်မှာ ဓာတ်ပြုမှုသည် ထုတ်ကုန်များဖွဲ့စည်းရန် ပြင်ပစွမ်းအင်ထည့်သွင်းမှု လိုအပ်ပါသည်။ သို့သော်၊ အပူပေးဓာတ်ပြုမှုများသည် "မဖြစ်ပွားနိုင်" ဟု မဆိုလိုကြောင်း နားလည်ရန် အရေးကြီးပါသည်။ အပူ၊ အလင်း သို့မဟုတ် လျှပ်စစ်ကဲ့သို့သော လုံလောက်သော စွမ်းအင်အရင်းအမြစ်တစ်ခု ရှိနေသရွေ့ အချို့သော အပူပေးဓာတ်ပြုမှုများသည် ဖြစ်ပွားနိုင်ဆဲဖြစ်သည်။
Endothermic Reaction တွေက ဘာကြောင့် အပူကို စုပ်ယူတာလဲ။
အကြောင်းရင်းကို နားလည်ရန်အတွက် ဓာတုနှောင်ကြိုးများ ဖွဲ့စည်းခြင်းနှင့် ဖြတ်တောက်ခြင်း လုပ်ငန်းစဉ်ကို ကြည့်ရှုရန် လိုအပ်ပါသည်။ ယေဘုယျအားဖြင့်-
- နှောင်ကြိုးများကို ဖြတ်တောက်ရာတွင် စွမ်းအင် (အပူပေးစနစ်) လိုအပ်သည်။
- နှောင်ကြိုးများဖွဲ့စည်းခြင်းသည် စွမ်းအင် (အပူထုတ်ခြင်း) ကို ထုတ်ပေးသည်။
ဓာတ်ပြုမှုတစ်ခုတွင်၊ ချည်နှောင်မှုများသည် အမြဲတမ်း ပြတ်တောက်သွားပြီး ချည်နှောင်မှုအသစ်များ ဖြစ်ပေါ်သည်။ ဓာတ်ပြုပစ္စည်းများရှိ ချည်နှောင်မှုများကို ပြတ်တောက်ရန် လိုအပ်သော စွမ်းအင်သည် ထုတ်ကုန်များရှိ ချည်နှောင်မှုများ ဖွဲ့စည်းစဉ်အတွင်း ထုတ်လွှတ်သော စွမ်းအင်ထက် ပိုမိုများပြားပါက ဓာတ်ပြုမှုသည် အပူပေးသည့် သဘောဖြစ်သည်။ စွမ်းအင်ကွာခြားချက်ကို ပတ်ဝန်းကျင်မှ အပူအဖြစ် စုပ်ယူသည်။
နေ့စဉ်ဘဝတွင် Endothermic Reactions များ၏ ဥပမာများ
အပူပေးဓာတ်ပြုမှုများသည် ဓာတ်ခွဲခန်းတွင်သာမက ကျွန်ုပ်တို့ပတ်ပတ်လည်တွင်လည်း ဖြစ်ပေါ်လေ့ရှိသည်။ အဖြစ်များသော ဥပမာအချို့ကို အောက်တွင်ဖော်ပြထားပါသည်။
၁။ အလင်းစွမ်းအင်သုံး အစာချက်ခြင်း
အလင်းစွမ်းအင်သုံး ဓာတ်ပြုမှုသည် အပူပေးဓာတ်ပြုမှု၏ ဂန္ထဝင်ဥပမာတစ်ခုဖြစ်သည်၊ အဘယ်ကြောင့်ဆိုသော် ၎င်းဖြစ်ပေါ်ရန် နေရောင်ခြည်စွမ်းအင် လိုအပ်သောကြောင့်ဖြစ်သည်။ ရိုးရှင်းစွာပြောရလျှင်-
6CO₂ + 6H₂O + စွမ်းအင် (အလင်း) → C₆H₁₂O₆ + 6O₂
အပင်များသည် အလင်းစွမ်းအင်ကို စုပ်ယူပြီး ဂလူးကို့စ်တွင် သိုလှောင်ထားသော ဓာတုစွမ်းအင်အဖြစ် ပြောင်းလဲပေးသည်။
၂။ ရေတွင် အမိုးနီယမ် နိုက်ထရိတ် ပျော်ဝင်ခြင်း
အမိုးနီယမ်နိုက်ထရိတ် (NH₄NO₃) ကို ချက်ချင်းအေးသော ကွန်ပရက်များတွင် မကြာခဏ အသုံးပြုလေ့ရှိသည်။ ပျော်ဝင်သွားသောအခါ ပတ်ဝန်းကျင်မှ အပူကို စုပ်ယူပြီး အပူချိန်ကို လျော့ကျစေသည်။
၃။ ကယ်လ်စီယမ်ကာဗွန်နိတ် (CaCO₃) ပြိုကွဲခြင်း
ဘိလပ်မြေလုပ်ငန်း သို့မဟုတ် ထုံးကျောက်ထုတ်လုပ်မှုတွင် ထုံးကျောက်ကို အပူပေးသောအခါ၊ အောက်ပါတုံ့ပြန်မှု ဖြစ်ပေါ်သည်။
CaCO₃ (များ) + အပူ → CaO (များ) + CO₂ (ဂရမ်)
စဉ်ဆက်မပြတ်အပူပေးရန် လိုအပ်သောကြောင့် ဤဓာတ်ပြုမှုသည် အပူခံဓာတ်ပြုမှုဖြစ်သည်။
၄။ ရေခဲအရည်ပျော်ခြင်းနှင့် ရေငွေ့ပျံခြင်း
အပူပေးဖြစ်စဉ်အားလုံးသည် ဓာတုဗေဒဆိုင်ရာ ဓာတ်ပြုမှုများ မဟုတ်ပါ။ ရုပ်ပိုင်းဆိုင်ရာ ပြောင်းလဲမှုများသည်လည်း အပူပေးဖြစ်စဉ် ဖြစ်နိုင်သည်။ အရည်ပျော်နေသော ရေခဲသည် ပတ်ဝန်းကျင်မှ အပူကို စုပ်ယူပြီး ရေငွေ့ပျံသွားသကဲ့သို့ပင်။ ထို့ကြောင့် ချွေးငွေ့ပျံခြင်းသည် ခန္ဓာကိုယ်ကို အေးမြစေသည်- အရေပြားမှ အပူကို စုပ်ယူပြီး ရေကို အငွေ့အဖြစ် ပြောင်းလဲပေးသည်။
အပူပေးဓာတ်ပြုမှုနှင့် အပူထုတ်ဓာတ်ပြုမှုအကြား ကွာခြားချက်များ
ပိုမိုရှင်းလင်းစေရန်အတွက် အတိုချုပ်နှိုင်းယှဉ်ချက်တစ်ခု ဤတွင်ဖော်ပြထားပါသည်။
– အပူပေးစွမ်းနိုင်သော အပူချိန်: အပူကို စုပ်ယူသည်၊ ΔH သည် အပေါင်းဖြစ်သည်၊ ပတ်ဝန်းကျင်အေးသွားသည်၊ ထုတ်ကုန်စွမ်းအင် မြင့်မားသည်။
– အပူထုတ်လွှတ်ခြင်း- အပူထုတ်လွှတ်သည်၊ ΔH သည် အနုတ်၊ ပတ်ဝန်းကျင်ပူနွေးလာပြီး ထုတ်ကုန်စွမ်းအင် နိမ့်သည်။
အလွယ်တကူ မှတ်မိနိုင်သော အပူထုတ်လွှတ်မှု ဥပမာများမှာ ထင်း သို့မဟုတ် လောင်စာ လောင်ကျွမ်းခြင်း၊ အက်ဆစ်-ဘေ့စ် ကြားနေဓာတ်ပြုမှုအချို့နှင့် ဆဲလ်အသက်ရှူခြင်း (ဂလူးကို့စ်ကို စွမ်းအင်ထုတ်လုပ်ရန် ပြိုကွဲခြင်း) တို့ဖြစ်သည်။
အပူပေးဓာတ်ပြုမှု စွမ်းအင်ပုံ
စွမ်းအင်ပုံများတွင်၊ အပူပေးဓာတ်ပြုမှုများသည် များသောအားဖြင့် အောက်ပါအတိုင်း ပြသလေ့ရှိသည်-
- ဓာတ်ပြုပစ္စည်းများသည် စွမ်းအင်အဆင့်နိမ့်သည်။
– ထုတ်ကုန်သည် စွမ်းအင်အဆင့်မြင့်မားသည်။
– တုံ့ပြန်မှုဆက်လက်လုပ်ဆောင်ရန်အတွက် ဖြတ်ကျော်ရမည့် အသက်ဝင်စွမ်းအင် “တောင်ကုန်း” တစ်ခုရှိသည်။
အပူပေးစွမ်းအင်သည် အပူပေးဓာတ်ပြုမှုနှင့် အပူထုတ်ဓာတ်ပြုမှု နှစ်မျိုးလုံးအတွက် လိုအပ်ပါသည်။ ကွာခြားချက်မှာ အပူပေးဓာတ်ပြုမှုများသည် အသက်သွင်းစွမ်းအင်ကို ကျော်လွှားရန်သာမက ဓာတ်ပြုပစ္စည်းများထက် ပိုမိုမြင့်မားသော စွမ်းအင်ထုတ်ကုန်ကို ရရှိရန်အတွက်လည်း စွမ်းအင်ထည့်သွင်းမှု လိုအပ်ပါသည်။
အပူပေးတုံ့ပြန်မှုများကို သက်ရောက်မှုရှိသော အချက်များ
အပူပေးဓာတ်ပြုမှု မည်မျှလွယ်ကူစွာ ဖြစ်ပေါ်သည်ကို အချက်များစွာက လွှမ်းမိုးနိုင်သည်-
၁။ စွမ်းအင်အရင်းအမြစ်- ဓာတ်ပြုမှုဆက်လက်လုပ်ဆောင်ရန်အတွက် အပူ၊ အလင်းရောင် သို့မဟုတ် လျှပ်စစ် လိုအပ်လေ့ရှိသည်။
၂။ အပူချိန်- အမှုန်များတွင် kinetic energy မြင့်မားသောကြောင့် အပူချိန်မြင့်တက်လာခြင်းသည် ဓာတ်ပြုမှုနှုန်းကို အရှိန်မြှင့်ပေးနိုင်သည်။
၃။ ဓာတ်ကူပစ္စည်း- ဓာတ်ကူပစ္စည်းသည် ΔH တန်ဖိုးကို မပြောင်းလဲစေသော်လည်း၊ အသက်ဝင်စွမ်းအင်ကို လျှော့ချခြင်းဖြင့် ဓာတ်ပြုမှုကို အရှိန်မြှင့်နိုင်သည်။
၄။ အာရုံစူးစိုက်မှုနှင့် ဖိအား- အချို့သော ဓာတ်ပြုမှုများတွင် အခြေအနေပြောင်းလဲမှုများသည် ဓာတ်ပြုမှု၏ ဦးတည်ရာနှင့် အမြန်နှုန်းကို သက်ရောက်မှုရှိနိုင်သည်။
နိဂုံး
အပူပေးဓာတ်ပြုမှုဆိုသည်မှာ ပတ်ဝန်းကျင်မှ အပူစွမ်းအင်ကို စုပ်ယူသည့် ဓာတ်ပြုမှုတစ်ခုဖြစ်သောကြောင့် ပတ်ဝန်းကျင်သည် အေးမြလာတတ်သည်။ သာမိုဒိုင်းနမစ်၏ မူဘောင်တွင်၊ ဤဓာတ်ပြုမှုတွင် အပေါင်း ΔH ရှိပြီး၊ ဆိုလိုသည်မှာ ထုတ်ကုန်များသည် ဓာတ်ပြုပစ္စည်းများထက် ပိုမိုသော စွမ်းအင်ကို သိုလှောင်သည်။ အပူပေးဓာတ်ပြုမှု၏ ဥပမာများကို အလင်းစွမ်းအင်သုံး ဓာတ်ပြုခြင်း၊ အမိုးနီယမ်နိုက်ထရိတ် ပျော်ဝင်ခြင်း၊ ကယ်လ်စီယမ်ကာဗွန်နိတ် ပြိုကွဲခြင်းနှင့် ရေခဲအရည်ပျော်ခြင်းနှင့် ရေငွေ့ပျံခြင်းကဲ့သို့သော ရုပ်ပိုင်းဆိုင်ရာ လုပ်ငန်းစဉ်များတွင် တွေ့ရှိနိုင်သည်။
endothermic reactions ကို နားလည်ခြင်းက သဘာဝနှင့် နည်းပညာဆိုင်ရာ ဖြစ်စဉ်အမျိုးမျိုးတွင် စွမ်းအင်လွှဲပြောင်းမှုများနှင့် ပြောင်းလဲမှုများ မည်သို့ဖြစ်ပေါ်လာသည်ကို ကျွန်ုပ်တို့အား နားလည်ရန် ကူညီပေးပါသည်။ အပင်များသည် နေရောင်ခြည်စွမ်းအင်ကို သိုလှောင်ပုံမှသည် ချက်ချင်းဖိသိပ်ခြင်းဖြင့် ခန္ဓာကိုယ်ကို အေးမြစေပုံအထိ၊ endothermics သဘောတရားသည် ကျွန်ုပ်တို့နေ့စဉ်ကြုံတွေ့ရသော ဖြစ်ရပ်များအတွက် အစွမ်းထက်သော သိပ္ပံနည်းကျရှင်းလင်းချက်တစ်ခုကို ပေးပါသည်။
သင်အလိုရှိပါက ကျောင်းဘလော့ဂ်များအတွက် ပိုမိုရေပန်းစားသောပုံစံဖြင့် ဤဆောင်းပါး၏ ဗားရှင်းတစ်ခုကို သို့မဟုတ် ဖော်မြူလာများနှင့် လေ့ကျင့်ခန်းမေးခွန်းများပါရှိသော ပိုမိုသိပ္ပံနည်းကျဗားရှင်းတစ်ခုကိုလည်း ကျွန်ုပ်ပြုလုပ်ပေးနိုင်ပါသည်။
