ဒြပ်ထုထိန်းသိမ်းရေးဥပဒေဆိုတာ ဘာလဲ။

ဒြပ်ထုထိန်းသိမ်းရေးဥပဒေဆိုတာ ဘာလဲ။

ဒြပ်ထုထိန်းသိမ်းရေးဥပဒေသည် ဓာတုဗေဒနှင့် ရူပဗေဒတွင် အခြေခံအကျဆုံး အတွေးအခေါ်များထဲမှ တစ်ခုဖြစ်သည်။ ဒြပ်ထုကို ဖန်တီး၍မရ၊ ဖျက်ဆီး၍မရ၊ ပုံစံပြောင်းလဲ၍မရ သို့မဟုတ် ဒြပ်ထုတစ်ခုမှ တစ်ခုသို့ လွှဲပြောင်း၍သာ ရသည်။ တစ်နည်းအားဖြင့်ဆိုရသော် ပိတ်ထားသောစနစ်တွင် ဖြစ်ပေါ်နေသော ဓာတုဓာတ်ပြုမှုတွင် ဓာတ်ပြုမှုမဖြစ်ပွားမီ စုစုပေါင်းဒြပ်ထုသည် ဓာတ်ပြုမှုဖြစ်ပွားပြီးနောက် စုစုပေါင်းဒြပ်ထုနှင့် ညီမျှမည်ဖြစ်သည်။ ဤမူသည် ရိုးရှင်းပုံရသော်လည်း ၎င်း၏ သက်ရောက်မှုများမှာ နက်ရှိုင်းပါသည် - သိပ္ပံပညာရှင်များ ဓာတုညီမျှခြင်းများကို မည်သို့ရေးသားသည်မှစ၍ ပစ္စည်းလိုအပ်ချက်များကို တွက်ချက်ခြင်း၊ သဘာဝနှင့် စက်မှုလုပ်ငန်းစဉ်များကို နားလည်ခြင်းအထိ။

ဒြပ်ထုထိန်းသိမ်းရေးဥပဒေကို နားလည်ခြင်း

ယေဘုယျအားဖြင့် ဤဥပဒေတွင် အောက်ပါအတိုင်းဖော်ပြထားသည်-

> “ဓာတုဓာတ်ပြုမှုတစ်ခုတွင်၊ ဓာတ်ပြုသည့်ဒြပ်ထု၏ စုစုပေါင်းအလေးချိန်သည် ဓာတ်ပြုမှု၏ ထုတ်ကုန်များ၏ စုစုပေါင်းအလေးချိန်နှင့် ညီမျှသည်၊ မည်သည့်ဒြပ်ထုမျှ စနစ်ထဲသို့ မထွက်ခွာသရွေ့ သို့မဟုတ် ဝင်ရောက်ခြင်းမရှိသရွေ့။”

ဆိုလိုသည်မှာ သင်သည် ဓာတ်ပြုပစ္စည်းများ (ဓာတ်ပြုမှုမဖြစ်ပွားမီ ပစ္စည်းများ) နှင့် ထုတ်ကုန်များ (ဓာတ်ပြုပြီးနောက် ပစ္စည်းများ) ကို ချိန်တွယ်ပါက၊ အရာအားလုံးကို ထည့်သွင်းစဉ်းစားပြီး မည်သည့်အရာမှ ပတ်ဝန်းကျင်သို့ မထုတ်လွှတ်သရွေ့ ပမာဏများသည် တူညီမည်ဖြစ်သည်။

ရိုးရှင်းသော ဥပမာတစ်ခု- သင်သည် အလုံပိတ်ကွန်တိန်နာတစ်ခုထဲတွင် ပစ္စည်း A ၁၀ ဂရမ်နှင့် ပစ္စည်း B ၅ ဂရမ်ကို ဓာတ်ပြုပြီး ပစ္စည်း C ကို ထုတ်လုပ်ပါက၊ ဖွဲ့စည်းထားသော ပစ္စည်း C ၏ အလေးချိန် (ရှိပါက အခြားထုတ်ကုန်များနှင့်အတူ) သည် စုစုပေါင်း ၁၅ ဂရမ် ရှိရမည်။

အကျဉ်းချုပ်သမိုင်း- စမ်းသပ်ချက်မှ သိပ္ပံနည်းကျနိယာမအထိ

ဒြပ်ထုထိန်းသိမ်းရေးဥပဒေကို “ခေတ်သစ်ဓာတုဗေဒ၏ဖခင်” အဖြစ်လူသိများသော ပြင်သစ်သိပ္ပံပညာရှင် Antoine Laurent Lavoisier (1743–1794) ၏ အယူအဆကို မကြာခဏ ကိုးကားဖော်ပြလေ့ရှိသည်။ ၁၈ ရာစုတွင် လောင်ကျွမ်းခြင်းနှင့် ဓာတုဓာတ်ပြုမှုများအကြောင်း နားလည်မှုမှာ မရှင်းလင်းသေးပါ။ တစ်စုံတစ်ခု မီးလောင်သွားသောအခါ ၎င်း၏ “ဒြပ်ထု” အချို့ ဆုံးရှုံးသွားသည်ဟု လူအများက ယုံကြည်ကြသည်။

Lavoisier သည် ဓာတ်ပြုမှုမတိုင်မီနှင့် ဓာတ်ပြုပြီးနောက် အထူးသဖြင့် ပိတ်ထားသောစနစ်များတွင် အရာဝတ္ထုများကို ချိန်တွယ်သည့် စေ့စပ်သေချာသော စမ်းသပ်ချက်များကို ပြုလုပ်ခဲ့သည်။ သူက လောင်ကျွမ်းနေစဉ်အတွင်း ဒြပ်ထု ဆုံးရှုံးသွားခြင်းမရှိဘဲ လေ၏ အစိတ်အပိုင်းတစ်ခု (နောက်ပိုင်းတွင် အောက်ဆီဂျင်ဟု လူသိများသည်) နှင့် ပေါင်းစပ်သွားကြောင်း သရုပ်ပြခဲ့သည်။ Lavoisier ၏ နိဂုံးချုပ်ချက်များသည် ခေတ်သစ်ဓာတုဗေဒ မွေးဖွားမှုအတွက် အုတ်မြစ်ချပေးခဲ့သည်- ဓာတုဓာတ်ပြုမှုများကို နားလည်ပြီး အရေအတွက်အားဖြင့် တွက်ချက်နိုင်သည်။

ဘာကြောင့် လူအုပ်ကြီးတွေဟာ နေ့စဉ်ဘဝမှာ “ပျောက်ကွယ်သွား” သလို ဖြစ်နေရတာလဲ။

နေ့စဉ်အတွေ့အကြုံမှာ ကျွန်ုပ်တို့ဟာ ဒြပ်ထုကို "တည်မြဲမှုမရှိ" ဘူးလို့ မကြာခဏ မြင်လေ့ရှိပါတယ်။ ဥပမာအားဖြင့် ထင်းကို မီးရှို့လိုက်တဲ့အခါ သိသိသာသာ ကျုံ့သွားပြီး ပြာအနည်းငယ်သာ ကျန်ရှိတော့တယ်လို့ ထင်ရပါတယ်။ ဒါဆိုရင် ကျန်ရှိနေတဲ့ ဒြပ်ထုက ဘယ်ကိုရောက်သွားတာလဲ။

အဖြေ- ထင်းလောင်ကျွမ်းမှုထုတ်ကုန်အများစုကို ကာဗွန်ဒိုင်အောက်ဆိုဒ် (CO₂)၊ ရေငွေ့ (H₂O) နှင့် လေထဲသို့ထုတ်လွှတ်သော အခြားဓာတ်ငွေ့များအဖြစ်သို့ ပြောင်းလဲသည်။ လောင်ကျွမ်းခြင်းသည် ပွင့်လင်းသောနေရာတွင် ဖြစ်ပေါ်ပြီး ပြာကိုသာ ချိန်တွယ်ပါက ၎င်း၏အလေးချိန်သည် သေးငယ်ပုံပေါ်လိမ့်မည်။ သို့သော် လုပ်ငန်းစဉ်ကို ပိတ်ထားသော ကွန်တိန်နာတစ်ခုတွင် လုပ်ဆောင်ပြီး ဓာတ်ငွေ့အားလုံးကို ဖမ်းယူပြီး ချိန်တွယ်ပါက လောင်ကျွမ်းခြင်းမပြုမီနှင့် လောင်ကျွမ်းပြီးနောက် စုစုပေါင်းအလေးချိန်သည် အတူတူပင်ဖြစ်သည်။

ထို့ကြောင့် "ပျောက်ဆုံးနေသော ဒြပ်ထု" ဆိုသည်မှာ ဓာတ်ပြုမှုထုတ်ကုန်များအားလုံးကို မမြင်နိုင်ခြင်းကြောင့် သို့မဟုတ် အားလုံးအလေးချိန်မရှိခြင်းကြောင့် ဖြစ်လေ့ရှိသည်။

ဒြပ်ထုထိန်းသိမ်းရေးဥပဒေ၏ အသုံးချမှု ဥပမာများ

၁။ ရေဖွဲ့စည်းမှုတုံ့ပြန်မှု
ဟိုက်ဒရိုဂျင်သည် အောက်ဆီဂျင်နှင့် ဓာတ်ပြုပြီး ရေကို ဖြစ်ပေါ်စေသည်-

2H₂ + O₂ → 2H₂O

ဟိုက်ဒရိုဂျင် ၄ ဂရမ်သည် အောက်ဆီဂျင် ၃၂ ဂရမ်နှင့် အပြည့်အဝ ဓာတ်ပြုပါက ရေသည် ၃၆ ဂရမ်ဖြစ်သည်။ အလေးချိန်မှာ ၄ + ၃၂ = ၃၆ ဖြစ်ပြီး ဘာမှ မဆုံးရှုံးပါ။

၂။ မိုးရွာသွန်းမှုတုံ့ပြန်မှု
ငွေနိုက်ထရိတ် ပျော်ရည်ကို ဆိုဒီယမ်ကလိုရိုက်နှင့် ရောစပ်လိုက်သောအခါ ငွေကလိုရိုက် အနည်အနှစ်များ ဖြစ်ပေါ်လာသည်-

AgNO₃(aq) + NaCl(aq) → AgCl(s) + NaNO₃(aq)

စနစ်တစ်ခုလုံးကို အလေးချိန်ထားပါက (ပျော်ရည်နှင့် အနည်အနှစ်အပါအဝင်)၊ စုစုပေါင်းအလေးချိန်သည် အတူတူပင်ဖြစ်သည်။ ဖြစ်ပေါ်လာသော အနည်အနှစ်သည် “ဒြပ်ထုအသစ်” မဟုတ်ပါ။ ၎င်းသည် ပျော်ရည်တွင် ရှိနှင့်ပြီးဖြစ်သော အိုင်းယွန်းများ ပေါင်းစပ်မှုမှ လာပါသည်။

၃။ ပိတ်ထားသော ကွန်တိန်နာများရှိ ဓာတ်ငွေ့များနှင့် ဓာတ်ပြုမှုများ
ဥပမာအားဖြင့်၊ ရှာလကာရည် (အက်စီတစ်အက်ဆစ်) နှင့် မုန့်ဖုတ်ဆိုဒါ (ဆိုဒီယမ်ဘိုင်ကာဗွန်နိတ်) တို့၏ ဓာတ်ပြုမှုသည် CO₂ ဓာတ်ငွေ့ကို ထုတ်လုပ်ပေးသည်-

CH₃COOH + NaHCO₃ → CH₃COONa + H₂O + CO₂

ဓာတ်ပြုမှုကို ဖွင့်ထားသော ဘီကာတစ်ခုတွင် ပြုလုပ်ပါက CO₂ ကို လေထဲသို့ ထုတ်လွှတ်လိုက်သောကြောင့် ပျော်ရည်၏ အလေးချိန် လျော့ကျသွားမည်ဖြစ်သည်။ သို့သော် CO₂ ကို ထိန်းထားရန် မိုးပျံပူဖောင်းတစ်ခုပါသည့် ပိတ်ထားသော ပုလင်းတစ်ခုတွင် ပြုလုပ်ပါက စုစုပေါင်းအလေးချိန် (ပုလင်း + မိုးပျံပူဖောင်း + အထဲတွင်ပါဝင်သော အရာများ) သည် အတူတူပင်ဖြစ်သည်။

ဓာတုဓာတ်ပြုမှုညီမျှခြင်းများနှင့် ဆက်နွယ်မှု

ဓာတုညီမျှခြင်းများကို ဟန်ချက်ညီအောင်ထိန်းညှိရမည့် အဓိကအကြောင်းရင်းမှာ ဒြပ်ထုထိန်းသိမ်းရေးဥပဒေဖြစ်သည်။ ဓာတ်ပြုမှုကို ဟန်ချက်ညီအောင်ထိန်းညှိသောအခါ၊ ဓာတ်ပြုသည့်ဘက်ရှိ ဒြပ်စင်တစ်ခုစီ၏ အက်တမ်အရေအတွက်သည် ထုတ်ကုန်ဘက်ရှိ အက်တမ်အရေအတွက်နှင့် ညီမျှကြောင်း သေချာစေသည်။ အက်တမ်အလေးချိန် ပျောက်ဆုံးခြင်းမရှိသောကြောင့် အက်တမ်များကို ရိုးရိုးရှင်းရှင်း ပြန်လည်စီစဉ်ထားသည်။

ဥပမာအားဖြင့်၊ ရေဖွဲ့စည်းခြင်းအတွက် တုံ့ပြန်မှုကို အောက်ပါအတိုင်းရေးသားသင့်သည်။

2H₂ + O₂ → 2H₂O

H₂ + O₂ → H₂O ဟုရေးပါက အောက်ဆီဂျင်အက်တမ်အရေအတွက် တူညီမည်မဟုတ်ပါ (ဘယ်ဘက်တွင် ၂ ခု၊ ညာဘက်တွင် ၁ ခု)။ ၎င်းသည် အက်တမ်အဆင့်တွင် ဒြပ်ထုထိန်းသိမ်းမှုကို ချိုးဖောက်သည်။

ဒြပ်ထုထိန်းသိမ်းရေးဥပဒေဟာ အမြဲတမ်းမှန်ကန်ပါသလား။

ဂန္ထဝင်ဓာတုဗေဒနှင့် နေ့စဉ်အခြေအနေများတွင် ဒြပ်ထုထိန်းသိမ်းရေးဥပဒေသည် အလွန်ကောင်းမွန်စွာ အလုပ်လုပ်ပါသည်။ သို့သော် ခေတ်သစ်ရူပဗေဒ၊ အထူးသဖြင့် နျူကလီးယားနှင့် ရီလာတီဗစ်စကေးများတွင် ဤသဘောတရားကို တိုးချဲ့ထားသည်။

နျူကလီးယားဓာတ်ပြုမှုများတွင်၊ အိုင်းစတိုင်း၏ညီမျှခြင်းအရ ဒြပ်ထုသည် စွမ်းအင်အဖြစ်သို့ ပြောင်းလဲနိုင်သည် သို့မဟုတ် ပြောင်းပြန်လည်း ပြောင်းလဲနိုင်သည်-

E = mc²

နျူကလီးယားပြိုကွဲခြင်း သို့မဟုတ် ပေါင်းစပ်/ကွဲခြင်း ဓာတ်ပြုမှုများတွင်၊ ထုတ်ကုန်များ၏ စုစုပေါင်းအလေးချိန်သည် ဓာတ်ပြုပစ္စည်းများ၏ အလေးချိန်ထက် အနည်းငယ်နည်းနိုင်သည်။ အလေးချိန်တွင် ဤကွာခြားချက်သည် ထုတ်လွှတ်သော စွမ်းအင်အဖြစ် ပေါ်လာသည်။ သို့သော်၊ ကျွန်ုပ်တို့သည် အလေးချိန် + စွမ်းအင် တစ်ခုလုံးကို ထည့်သွင်းစဉ်းစားပါက၊ အမှန်တကယ် "ထိန်းသိမ်းထားသော" အရာမှာ စုစုပေါင်းစွမ်းအင် (စွမ်းအင်ထိန်းသိမ်းမှု) ဖြစ်ပြီး၊ အလေးချိန်မှာ အမြဲတမ်း တသမတ်တည်း ကိန်းသေမဟုတ်ပါ။

သို့သော် သာမန်ဓာတုဗေဒဓာတ်ပြုမှုအားလုံးနီးပါးအတွက် စွမ်းအင်ပြောင်းလဲမှုကြောင့်ဖြစ်ပေါ်လာသော ဒြပ်ထုပြောင်းလဲမှုသည် အလွန်သေးငယ်သောကြောင့် လျစ်လျူရှုထားနိုင်သည်။ ထို့ကြောင့် မူလတန်းနှင့် အလယ်တန်းပညာရေးအဆင့်များတွင် ဒြပ်ထုထိန်းသိမ်းရေးဥပဒေသည် တရားဝင်မူတစ်ခုအဖြစ် ရှိနေဆဲဖြစ်သည်။

ဘဝနှင့် စက်မှုလုပ်ငန်းတွင် အကျိုးကျေးဇူးများနှင့် အခန်းကဏ္ဍ

ဒြပ်ထုထိန်းသိမ်းရေးဥပဒေသည် စာအုပ်ပါသီအိုရီထက်ပိုပါသည်။ ဤမူကို အောက်ပါတို့အပါအဝင် နယ်ပယ်များစွာတွင် အသုံးပြုသည်-

၁။ ဓာတုဗေဒတွင် စတိုချီယိုမက်ထရီ- လိုအပ်သော ဓာတ်ပြုပစ္စည်းများ ပမာဏနှင့် ထုတ်လုပ်သော ထုတ်ကုန်များကို တွက်ချက်ခြင်း။
၂။ ဓာတုဗေဒလုပ်ငန်း- ဒြပ်ထုချိန်ခွင်လျှာတွက်ချက်မှုများကို အသုံးပြု၍ ထုတ်လုပ်မှုလုပ်ငန်းစဉ်များ (ဥပမာ- ဓာတ်မြေဩဇာများ၊ ဆေးဝါးများ၊ ပလတ်စတစ်များ) ကို ဒီဇိုင်းဆွဲခြင်း။
၃။ ပတ်ဝန်းကျင်အင်ဂျင်နီယာ- ရေဆိုးသန့်စင်မှုကဲ့သို့သော စနစ်တစ်ခုအတွင်း ဝင်ရောက်လာသောနှင့် ထွက်ခွာသွားသော ညစ်ညမ်းပစ္စည်းများကို တွက်ချက်ခြင်း။
၄။ အစားအသောက်သိပ္ပံ- အပူပေးခြင်း၊ အချဉ်ဖောက်ခြင်း သို့မဟုတ် အခြောက်ခံခြင်းအတွင်း ပါဝင်ပစ္စည်းများ၏ ဖွဲ့စည်းမှုပြောင်းလဲမှုများကို ခန့်မှန်းခြင်း။
၅။ ဆေးဝါး- ဆေးဝါးရောစပ်ထားသော ဆေးပမာဏနှင့် ပါဝင်ပစ္စည်းများသည် စံချိန်စံညွှန်းများနှင့်အညီ ဖြစ်ကြောင်း သေချာစေခြင်း။

အင်ဂျင်နီယာလောကတွင် ဤသဘောတရားကို ဒြပ်ထုချိန်ခွင်လျှာဟု ခေါ်ဆိုလေ့ရှိသည်- စနစ်ထဲသို့ ဝင်ရောက်လာသော စုစုပေါင်းဒြပ်ထုသည် စနစ်မှ ချန်ထားခဲ့သော စုစုပေါင်းဒြပ်ထုနှင့် ညီမျှပြီး စနစ်တွင် သိမ်းဆည်းထားသည့်အရာနှင့် အပေါင်း/အနုတ် (စနစ်သည် အချိန်နှင့်အမျှ ပြောင်းလဲခြင်း ရှိ၊ မရှိပေါ် မူတည်သည်)။

နိဂုံး

ဒြပ်ထုထိန်းသိမ်းရေးဥပဒေက ဒြပ်ထုကို ဓာတုဓာတ်ပြုမှုတွင် ဖန်တီး၍မရသလို ဖျက်ဆီး၍လည်းမရဟု ဖော်ပြထားသည်။ ၎င်းသည် ပုံသဏ္ဍာန်ပြောင်းလဲပြီး ပြန်လည်စီစဉ်ရုံသာဖြစ်သည်ဟု ဖော်ပြထားသည်။ ဤအခြေခံမူကို အထူးသဖြင့် Lavoisier မှ ဂရုတစိုက်စမ်းသပ်ချက်များမှတစ်ဆင့် သရုပ်ပြခဲ့ပြီး ခေတ်သစ်ဓာတုဗေဒ၏ အရေးကြီးသောအခြေခံအုတ်မြစ်တစ်ခုဖြစ်သည်။ နျူကလီးယားဓာတ်ပြုမှုများတွင် ဒြပ်ထုကို စွမ်းအင်အဖြစ်ပြောင်းလဲနိုင်သော်လည်း ဤဥပဒေသည် အလွန်တိကျပြီး နေ့စဉ်ဓာတုဓာတ်ပြုမှုများအတွက် အသုံးဝင်နေဆဲဖြစ်သည်။

ဒြပ်ထုထိန်းသိမ်းရေးဥပဒေကို နားလည်ခြင်းအားဖြင့်၊ ဓာတ်ပြုမှုညီမျှခြင်းများကို အဘယ်ကြောင့် ဟန်ချက်ညီအောင်ထားရမည်၊ “ပျောက်ဆုံးနေသောဒြပ်ထု” အမှန်တကယ်သွားသည့်နေရာနှင့် ဓာတုဗေဒနှင့် စက်မှုလုပ်ငန်းတို့သည် တိကျသောထုတ်လုပ်မှုတွက်ချက်မှုများကို မည်သို့လုပ်ဆောင်သည်ကို ပိုမိုလွယ်ကူစွာ နားလည်နိုင်ပါသည်။

သင်အလိုရှိပါက ဆောင်းပါး၏ “ကျောင်းသုံး” ဗားရှင်း (အလယ်တန်း/အထက်တန်း) သို့မဟုတ် ဥပမာမေးခွန်းများနှင့် ဆွေးနွေးမှုများပါရှိသော ပိုမိုသိပ္ပံနည်းကျဗားရှင်းကို ထည့်နိုင်ပါသည်။