Covalent Bonds များကို ဆွေးနွေးသည့် ဥပမာမေးခွန်းများ
Pendahuluan
ကော်ဗယ်လင်နှောင်ကြိုးဆိုသည်မှာ တည်ငြိမ်သော အီလက်ထရွန်ဖွဲ့စည်းပုံရရှိရန်အတွက် အက်တမ်နှစ်ခုသည် အီလက်ထရွန်တစ်စုံ သို့မဟုတ် ထို့ထက်ပို၍ မျှဝေသည့် ဓာတုနှောင်ကြိုးတစ်မျိုးဖြစ်ပြီး၊ ဥပမာအားဖြင့် ဂုဏ်သတ္တိရှိသော ဓာတ်ငွေ့များတွင်ကဲ့သို့ဖြစ်သည်။ ဤနှောင်ကြိုးသည် လျှပ်ကူးပစ္စည်းမဲ့ဒြပ်စင်များ မြင့်မားပြီး သိသိသာသာကွဲပြားခြင်းမရှိသော သတ္တုမဟုတ်သော အက်တမ်များအကြားတွင် ဖြစ်ပေါ်လေ့ရှိသည်။ ကော်ဗယ်လင်နှောင်ကြိုးဖွဲ့စည်းခြင်းသည် အော်ဂဲနစ်နှင့် အင်အော်ဂဲနစ်ဓာတုဗေဒ နှစ်မျိုးလုံးတွင် အရေးပါသောအခန်းကဏ္ဍမှ ပါဝင်ပြီး ကျွန်ုပ်တို့နေ့စဉ်ကြုံတွေ့ရသော ဒြပ်ပေါင်းများစွာ၏ အခြေခံအုတ်မြစ်ဖြစ်သည်။ ဤဆောင်းပါးတွင်၊ ကော်ဗယ်လင်နှောင်ကြိုးများပါဝင်သည့် ဥပမာများစွာကို ဆွေးနွေးပြီး ၎င်းတို့ကို ပိုမိုနားလည်ရန် ဖြေရှင်းချက်များကို ပေးပါမည်။
နမူနာမေးခွန်းများနှင့် ဆွေးနွေးချက်
မေးခွန်း ၃
H2O (ရေ) မော်လီကျူးတွင် ဖွဲ့စည်းထားသော covalent bond အမျိုးအစားနှင့် အရေအတွက်ကို ဆုံးဖြတ်ပါ။
ဆွေးနွေးချက်:
ရေမော်လီကျူးတစ်ခုတွင် အောက်ဆီဂျင်အက်တမ် (O) တစ်ခုနှင့် ဟိုက်ဒရိုဂျင်အက်တမ် (H) နှစ်ခု ပါဝင်သည်။
၁။ အီလက်ထရွန်ဖွဲ့စည်းပုံ-
– အောက်ဆီဂျင်: 1s² 2s² 2p⁴ (စုစုပေါင်း အီလက်ထရွန် ၈ ခု)
– ဟိုက်ဒရိုဂျင်: 1s¹ (စုစုပေါင်း အီလက်ထရွန် 1 လုံး)
အောက်ဆီဂျင်သည် octet configuration (၎င်း၏ အပြင်ဘက်ဆုံး shell တွင် အီလက်ထရွန် ၈ ခု) ရရှိရန် အီလက်ထရွန် နှစ်ခု ထပ်မံလိုအပ်ပြီး ဟိုက်ဒရိုဂျင်အက်တမ်တစ်ခုစီသည် duplet configuration (K shell တွင် အီလက်ထရွန် ၂ ခု) ရရှိရန် အီလက်ထရွန် တစ်ခုစီ လိုအပ်ပါသည်။
၂။ ကော်ဗယ်လင့် နှောင်ကြိုးများ ဖွဲ့စည်းခြင်း-
- ဟိုက်ဒရိုဂျင်အက်တမ်တစ်ခုစီသည် အောက်ဆီဂျင်အက်တမ်တစ်ခုနှင့် အီလက်ထရွန်တစ်ခုကို မျှဝေကြသည်။
- အောက်ဆီဂျင်သည် အီလက်ထရွန်နှစ်ခုကို ဟိုက်ဒရိုဂျင်အက်တမ်နှစ်ခုနှင့် မျှဝေပြီး အက်တမ်တစ်ခုလျှင် တစ်ခုစီ ရှိသည်။
ထို့ကြောင့် H2O မော်လီကျူးတွင် covalent bond နှစ်ခု ဖြစ်ပေါ်ပြီး၊ တစ်ခုမှာ အောက်ဆီဂျင်အက်တမ်နှင့် ဟိုက်ဒရိုဂျင်အက်တမ်အကြားတွင် အသီးသီး ဖြစ်ပေါ်သည်။
မေးခွန်း ၃
မီသိန်းမော်လီကျူး (CH₄) အတွက် Lewis ဖွဲ့စည်းပုံကို ရေးပါ။
ဆွေးနွေးချက်:
မီသိန်းတွင် ကာဗွန်အက်တမ်တစ်ခု (C) နှင့် ဟိုက်ဒရိုဂျင်အက်တမ်လေးခု (H) ပါဝင်သည်။
၁။ အီလက်ထရွန်ဖွဲ့စည်းပုံ-
– ကာဗွန်: 1s² 2s² 2p² (စုစုပေါင်း အီလက်ထရွန် ၆ ခု)
– ဟိုက်ဒရိုဂျင်: 1s¹ (စုစုပေါင်း အီလက်ထရွန် 1 လုံး)
ကာဗွန်တွင် ဗေးလင့် အီလက်ထရွန် လေးခု (2s² 2p²) ရှိပြီး အောက်တက်တစ်ခုသို့ ရောက်ရှိရန် အီလက်ထရွန် လေးခု ထပ်မံလိုအပ်သည်။
၂။ ကော်ဗယ်လင့် နှောင်ကြိုးများ ဖွဲ့စည်းခြင်း-
- ဟိုက်ဒရိုဂျင်အက်တမ်တစ်ခုစီသည် ကာဗွန်အက်တမ်တစ်ခုနှင့် အီလက်ထရွန်တစ်ခုကို မျှဝေကြသည်။
- ကာဗွန်သည် ဟိုက်ဒရိုဂျင်အက်တမ်လေးခုနှင့် အီလက်ထရွန်လေးခုကို မျှဝေပြီး အက်တမ်တစ်ခုလျှင် တစ်ခုစီ ရှိသည်။
မီသိန်းအတွက် Lewis ဖွဲ့စည်းပုံမှာ အောက်ပါအတိုင်းဖြစ်သည်။
``
H
|
အိပ်ချ် – စီ – အိပ်ချ်
|
H
``
ကာဗွန်သည် ဟိုက်ဒရိုဂျင်အက်တမ်လေးခုနှင့် covalent bond လေးခုဖြင့် အလယ်ဗဟိုတွင်ရှိသည်။
မေးခွန်း ၃
ကာဗွန်ဒိုင်အောက်ဆိုဒ် (CO₂) အတွက် Lewis ဖွဲ့စည်းပုံနှင့် မော်လီကျူးပုံသဏ္ဍာန်ကို ဆုံးဖြတ်ပါ။
ဆွေးနွေးချက်:
ကာဗွန်ဒိုင်အောက်ဆိုဒ်တွင် ကာဗွန်အက်တမ်တစ်ခု (C) နှင့် အောက်ဆီဂျင်အက်တမ်နှစ်ခု (O) ပါဝင်သည်။
၁။ အီလက်ထရွန်ဖွဲ့စည်းပုံ-
– ကာဗွန်: 1s² 2s² 2p² (စုစုပေါင်း အီလက်ထရွန် ၆ ခု)
– အောက်ဆီဂျင်: 1s² 2s² 2p⁴ (စုစုပေါင်း အီလက်ထရွန် ၈ ခု)
ကာဗွန်တွင် ဗေးလင့်အီလက်ထရွန်လေးခုရှိပြီး အောက်ဆီဂျင်အက်တမ်တစ်ခုစီတွင် ခြောက်ခုရှိသည်။ ကာဗွန်တွင် အောက်တက်တစ်ခုအတွက် အီလက်ထရွန်လေးခု ထပ်မံလိုအပ်ပြီး အောက်ဆီဂျင်အက်တမ်တစ်ခုစီတွင် အီလက်ထရွန်နှစ်ခု ထပ်မံလိုအပ်သည်။
၂။ ကော်ဗယ်လင့် နှောင်ကြိုးများ ဖွဲ့စည်းခြင်း-
- ကာဗွန်သည် အောက်ဆီဂျင်အက်တမ်တစ်ခုစီတွင် အီလက်ထရွန်နှစ်ခုကို မျှဝေသုံးစွဲသည်။
- ကာဗွန်နှင့် အောက်ဆီဂျင်တစ်ခုစီအကြားတွင် နှစ်ထပ် ကော်ဗယ်လင့် နှောင်ကြိုးနှစ်ခု ဖြစ်ပေါ်သည်။
CO₂ အတွက် Lewis ဖွဲ့စည်းပုံမှာ အောက်ပါအတိုင်းဖြစ်သည်။
``
O = C = O
``
မော်လီကျူးပုံသဏ္ဌာန်သည် 180° ၏ ချည်နှောင်ထောင့်ဖြင့် မျဉ်းဖြောင့်ပုံစံရှိသည်။
မေးခွန်း ၃
ဗေးလင့်အီလက်ထရွန် စုစုပေါင်းအရေအတွက်ကို တွက်ချက်ပြီး အမိုးနီးယားမော်လီကျူး (NH₃) အတွက် Lewis ဖွဲ့စည်းပုံကို ရေးဆွဲပါ။
ဆွေးနွေးချက်:
အမိုးနီးယားတွင် နိုက်ထရိုဂျင်အက်တမ်တစ်ခု (N) နှင့် ဟိုက်ဒရိုဂျင်အက်တမ်သုံးခု (H) ပါဝင်သည်။
၁။ အီလက်ထရွန်ဖွဲ့စည်းပုံ-
– နိုက်ထရိုဂျင်: 1s² 2s² 2p³ (စုစုပေါင်း အီလက်ထရွန် ၇ ခု)
– ဟိုက်ဒရိုဂျင်: 1s¹ (စုစုပေါင်း အီလက်ထရွန် 1 လုံး)
နိုက်ထရိုဂျင်တွင် ဗေးလင့်အီလက်ထရွန်ငါးခုရှိပြီး အောက်တက်တစ်ခုအတွက် အီလက်ထရွန်သုံးခု ထပ်မံလိုအပ်သည်။
၂။ ဗေးလင့်စ် အီလက်ထရွန် စုစုပေါင်း အရေအတွက်
– နိုက်ထရိုဂျင်: ဗေးလင့်အီလက်ထရွန် ၅ ခု။
– ဟိုက်ဒရိုဂျင် (အက်တမ် ၃ ခု): အီလက်ထရွန် ၃ ခု (အက်တမ်တစ်ခုလျှင် အီလက်ထရွန် ၁ ခု)။
စုစုပေါင်း ဗေးလင့် အီလက်ထရွန်များ = ၅ + ၃ = ဗေးလင့် အီလက်ထရွန် ၈ ခု။
၂။ ကော်ဗယ်လင့် နှောင်ကြိုးများ ဖွဲ့စည်းခြင်း-
- နိုက်ထရိုဂျင်သည် ဟိုက်ဒရိုဂျင်အက်တမ်တစ်ခုစီနှင့် အီလက်ထရွန်တစ်ခုစီ မျှဝေသည်။
NH₃ အတွက် Lewis ဖွဲ့စည်းပုံမှာ-
``
H
|
အိပ်ချ် – အန် – အိပ်ချ်
|
``
နိုက်ထရိုဂျင်တွင် လွတ်လပ်သော အီလက်ထရွန် တစ်စုံ (တစ်လုံးတည်းသော တစ်စုံ) ရှိသည်။
မေးခွန်း ၃
နိုက်ထရိတ်အိုင်းယွန်း (NO₃⁻) အတွက် လူးဝစ်ဖွဲ့စည်းပုံကို ရေးဆွဲပြီး ရှင်းပြပါ။
ဆွေးနွေးချက်:
နိုက်ထရိတ်အိုင်းယွန်းသည် နိုက်ထရိုဂျင် (N) တစ်ခုနှင့် အောက်ဆီဂျင် (O) သုံးခုပါရှိသော အက်တမ်များစွာပါဝင်သော ဒြပ်ပေါင်းတစ်ခုဖြစ်ပြီး အနုတ်လက္ခဏာအားသွင်းကိရိယာလည်း ပါဝင်သည်။
၁။ အီလက်ထရွန်ဖွဲ့စည်းပုံ-
– နိုက်ထရိုဂျင်: 1s² 2s² 2p³ (စုစုပေါင်း အီလက်ထရွန် ၇ ခု)
– အောက်ဆီဂျင်: 1s² 2s² 2p⁴ (စုစုပေါင်း အီလက်ထရွန် ၈ ခု)
နိုက်ထရိုဂျင်တွင် ဗေးလင့်အီလက်ထရွန်ငါးခုရှိပြီး အောက်ဆီဂျင်တွင် ဗေးလင့်အီလက်ထရွန်ခြောက်ခုရှိသည်။
၂။ ဗေးလင့်စ် အီလက်ထရွန် စုစုပေါင်း အရေအတွက်
– နိုက်ထရိုဂျင်: အီလက်ထရွန် ၅ ခု။
– အောက်ဆီဂျင် (အက်တမ် ၃ ခု): အီလက်ထရွန် ၁၈ ခု (အက်တမ်တစ်ခုလျှင် အီလက်ထရွန် ၆ ခု)။
– အနုတ်အိုင်းယွန်းများကြောင့် ထပ်ဆောင်းရရှိမှု- အီလက်ထရွန် ၁ ခု။
စုစုပေါင်း ဗေးလင့်အီလက်ထရွန်များ = ၅ + ၁၈ + ၁ = ဗေးလင့်အီလက်ထရွန် ၂၄ ခု။
၃။ Covalent Bonds ဖွဲ့စည်းခြင်းနှင့် Lewis ဖွဲ့စည်းပုံများ ပြင်ဆင်ခြင်း-
- နိုက်ထရိုဂျင်သည် အောက်ဆီဂျင်အက်တမ်တစ်ခုနှင့် နှစ်ထပ်နှောင်ကြိုးနှင့် အခြားအောက်ဆီဂျင်အက်တမ်နှစ်ခုနှင့် တစ်ခုတည်းသောနှောင်ကြိုးများ ဖြစ်ပေါ်စေသည်။
– တစ်ခုတည်းသော နှောင်ကြိုးရှိသော အောက်ဆီဂျင်အက်တမ်နှစ်ခုအကြား အနုတ်လက္ခဏာအားသွင်းမှု ညီမျှစွာဖြန့်ဖြူးမှုတွင် ပဲ့တင်ထပ်မှု ပါဝင်သည်။
NO₃⁻ အတွက် Lewis ဖွဲ့စည်းပုံမှာ-
``
O
/
ဖွင့် = အို
``
ဒါပေမယ့် အီလက်ထရွန် delocalization ကိုဖော်ပြဖို့ resonance sign တစ်ခုထည့်ရပါမယ်။
နိဂုံး
Covalent bonding သည် ဓာတုဗေဒတွင် အခြေခံသဘောတရားတစ်ခုဖြစ်ပြီး အက်တမ်များသည် တည်ငြိမ်မှုရရှိရန် အီလက်ထရွန်များကို မျှဝေအသုံးပြုကြသည်။ Lewis ဖွဲ့စည်းပုံများကို မည်သို့ရေးဆွဲရမည်၊ valence electrons များကို မည်သို့ရေတွက်ရမည်နှင့် မော်လီကျူးပုံသဏ္ဍာန်များကို မည်သို့ဆုံးဖြတ်ရမည်ကို နားလည်ခြင်းသည် ဓာတုဖြစ်စဉ်များကို ပိုမိုနက်ရှိုင်းစွာ နားလည်ရန်အတွက် မရှိမဖြစ်လိုအပ်သော ကျွမ်းကျင်မှုများဖြစ်သည်။ အထက်ပါ ဥပမာများမှတစ်ဆင့် စာဖတ်သူများသည် covalent bonds များ၏ ဖွဲ့စည်းမှုနှင့် ဝိသေသလက္ခဏာများကို ပိုမိုနားလည်လာလိမ့်မည်ဟု မျှော်လင့်ပါသည်။
