ဓာတုဗေဒနှောင်ကြိုး၏ အခြေခံများကို ဆွေးနွေးသည့် ဥပမာမေးခွန်းများ

အခြေခံဓာတုဗေဒနှောင်ကြိုးများကို ဆွေးနွေးသည့် ဥပမာမေးခွန်းများ

Pendahuluan

ဓာတုနှောင်ကြိုးဆိုသည်မှာ မော်လီကျူး သို့မဟုတ် ဒြပ်ပေါင်းတစ်ခုတွင် အက်တမ်များကို အတူတကွ ထိန်းထားပေးသည့် အားဖြစ်သည်။ ဓာတုနှောင်ကြိုး၏ အခြေခံများကို နားလည်ခြင်းသည် ဓာတုဗေဒကျောင်းသားများအတွက် မရှိမဖြစ်လိုအပ်သည်၊ အဘယ်ကြောင့်ဆိုသော် ၎င်းသည် ဓာတုဓာတ်ပြုမှုများ၊ မော်လီကျူးဖွဲ့စည်းပုံနှင့် ဒြပ်စင်များ၏ ဂုဏ်သတ္တိများကို နားလည်ရန် အုတ်မြစ်ချပေးသောကြောင့်ဖြစ်သည်။ ဓာတုနှောင်ကြိုးများကို အဓိကအမျိုးအစားများစွာအဖြစ် ခွဲခြားနိုင်သည်- covalent နှောင်ကြိုးများ၊ ionic နှောင်ကြိုးများ၊ metallic နှောင်ကြိုးများနှင့် van der Waals အားများ။ ဤဆောင်းပါးတွင်၊ ဓာတုနှောင်ကြိုး၏ အခြေခံသဘောတရားများကို ရှင်းလင်းစေရန်အတွက် ဥပမာပြဿနာများစွာနှင့် ၎င်းတို့၏ဖြေရှင်းချက်များကို ဆွေးနွေးပါမည်။

အိုင်းယွန်း ချည်နှောင်မှုများ

အီလက်ထရွန်များကို အက်တမ်တစ်ခုမှ တစ်ခုသို့ လွှဲပြောင်းပေးသောအခါ အိုင်းယွန်းနစ်ချည်နှောင်မှုများ ဖြစ်ပေါ်လာပြီး အပေါင်းအိုင်းယွန်းများ (ကာတင်း) နှင့် အနုတ်အိုင်းယွန်းများ (အန်အိုင်းယွန်း) ဖွဲ့စည်းပေးသည်။ အဖြစ်များသော ဥပမာတစ်ခုမှာ ဆိုဒီယမ်ကလိုရိုက် (NaCl) တွင် ဆိုဒီယမ် (Na) နှင့် ကလိုရင်း (Cl) အကြား ချည်နှောင်မှုဖြစ်သည်။

မေးခွန်း ၁:
မဂ္ဂနီဆီယမ် (Mg) နှင့် အောက်ဆီဂျင် (O) အကြား အိုင်းယွန်းနစ်နှောင်ကြိုး ဖွဲ့စည်းခြင်း လုပ်ငန်းစဉ်ကို ဖော်ပြပါ။

ဆွေးနွေးချက်:
၁။ မဂ္ဂနီဆီယမ်တွင် အီလက်ထရွန်ဖွဲ့စည်းပုံ [Ne] 3s² ရှိပြီး အောက်ဆီဂျင်တွင် အီလက်ထရွန်ဖွဲ့စည်းပုံ [He] 2s² 2p⁴ ရှိသည်။
၂။ မဂ္ဂနီဆီယမ်သည် တည်ငြိမ်သော အီလက်ထရွန်ဖွဲ့စည်းပုံ [Ne] ရရှိရန် ၎င်း၏ 3s² valence shell မှ အီလက်ထရွန်နှစ်ခုကို ထုတ်လွှတ်လိမ့်မည်။
၃။ အောက်ဆီဂျင်သည် 2p⁴ ပတ်လမ်းကို 2p⁶ အထိဖြည့်ရန် အီလက်ထရွန်နှစ်ခုကို လက်ခံပြီး နီယွန် (Ne) ကဲ့သို့ တည်ငြိမ်သော အီလက်ထရွန်ဖွဲ့စည်းပုံကို ရရှိစေမည်ဖြစ်သည်။
၄။ အီလက်ထရွန်နှစ်ခုထုတ်လွှတ်ပြီးနောက် မဂ္ဂနီဆီယမ်သည် Mg²⁺ အိုင်းယွန်းဖြစ်လာပြီး အီလက်ထရွန်နှစ်ခုလက်ခံရရှိပြီးနောက် အောက်ဆီဂျင်သည် O²⁻ အိုင်းယွန်းဖြစ်လာသည်။
၅။ Mg²⁺ နှင့် O²⁻ အကြားရှိ ဆန့်ကျင်ဘက်အားသွင်းမှုများသည် တစ်ခုနှင့်တစ်ခု ဆွဲငင်ပြီး အိုင်းယွန်းနစ်နှောင်ကြိုး MgO ကို ဖွဲ့စည်းသည်။

ကော်ဗယ်လင့် နှောင်ကြိုးများ

အက်တမ်နှစ်ခုသည် အီလက်ထရွန်တစ်စုံကို မျှဝေသောအခါ covalent နှောင်ကြိုး ဖြစ်ပေါ်သည်။ အီလက်ထရွန်တစ်စုံကို ညီတူညီမျှ မျှဝေပါက covalent နှောင်ကြိုးသည် non-polar ဖြစ်နိုင်သည် သို့မဟုတ် အီလက်ထရွန်တစ်စုံကို မညီမျှစွာ မျှဝေပါက polar ဖြစ်နိုင်သည်။

မေးခွန်း ၁:
ရေမော်လီကျူး (H₂O) တွင် covalent bond များ ဖွဲ့စည်းခြင်းကို ဖော်ပြပါ။

ဆွေးနွေးချက်:
၁။ အောက်ဆီဂျင်အက်တမ်တွင် ၎င်း၏ အပြင်ဘက်အခွံတွင် အီလက်ထရွန်ခြောက်လုံးရှိပြီး (ဖွဲ့စည်းပုံ [He] 2s² 2p⁴) အောက်တက်တစ်ခုသို့ရောက်ရှိရန် အီလက်ထရွန်နှစ်ခု ထပ်မံလိုအပ်သည်။
၂။ ဟိုက်ဒရိုဂျင်အက်တမ်တစ်ခုစီတွင် အပြင်ဘက်ဆုံးအခွံ (1s¹ ဖွဲ့စည်းမှု) တွင် အီလက်ထရွန်တစ်ခုရှိပြီး duplet ရရှိရန် အီလက်ထရွန်တစ်ခု ထပ်မံလိုအပ်သည်။
၃။ အောက်ဆီဂျင်သည် ၎င်း၏ အီလက်ထရွန်အတွဲများထဲမှ တစ်ခုကို ဟိုက်ဒရိုဂျင်အက်တမ်တစ်ခုစီနှင့် မျှဝေမည်ဖြစ်ပြီး၊ ဟိုက်ဒရိုဂျင်အက်တမ်များသည် အီလက်ထရွန်တစ်ခုစီကို လှူဒါန်းမည်ဖြစ်သည်။
၄။ ၎င်းက အောက်ဆီဂျင်နှင့် ဟိုက်ဒရိုဂျင်နှစ်ခုကြားတွင် covalent bond နှစ်ခုကို ဖြစ်ပေါ်စေပြီး Lewis structure HOH ပါသော H₂O မော်လီကျူးတစ်ခုကို ဖွဲ့စည်းပေးသည်။

သတ္တုငွေချေးစာချုပ်များ

သတ္တုနှောင်ကြိုးသည် သတ္တုအိုင်းယွန်းများအကြား လွတ်လပ်စွာ ရွေ့လျားသော delocalized အီလက်ထရွန်များ၏ "ပင်လယ်" ရှိသော သတ္တုများတွင် ဖြစ်ပေါ်သည်။ ၎င်းသည် သတ္တုများကို ကောင်းမွန်သော လျှပ်စစ်နှင့် အပူစီးကူးနိုင်စွမ်းကို ပေးစွမ်းသည်။

မေးခွန်း ၁:
ကြေးနီ (Cu) ကဲ့သို့သော သတ္တုများသည် အဘယ်ကြောင့် လျှပ်စစ်စီးကူးနိုင်ကြောင်း ရှင်းပြပါ။

ဆွေးနွေးချက်:
၁။ သတ္တုဖွဲ့စည်းပုံတွင် ကြေးနီအက်တမ်များကို delocalized electron cloud ဖြင့် ဝန်းရံထားသည်။
၂။ ဤအီလက်ထရွန်များသည် မည်သည့်အက်တမ်နှင့်မျှ ချည်နှောင်ထားခြင်းမရှိဘဲ သတ္တုဖွဲ့စည်းပုံတစ်လျှောက်တွင် လွတ်လပ်စွာ ရွေ့လျားနိုင်သည်။
၃။ လျှပ်စစ်အလားအလာတစ်ခုကို အသုံးပြုသောအခါ၊ ဤအီလက်ထရွန်များသည် တစ်ဖက်သို့အတူတကွ ရွေ့လျားနိုင်ပြီး လျှပ်စစ်စီးကြောင်းကို စီးဆင်းစေသည်။
၄။ ထို့ကြောင့် ဤလွတ်လပ်သော အီလက်ထရွန်များ သို့မဟုတ် နေရာဒေသအလိုက် ကွဲပြားမှုများက ကြေးနီနှင့် အခြားသတ္တုများကို လျှပ်စစ်ကောင်းမွန်စွာ စီးကူးနိုင်စေပါသည်။

ဗန်ဒါဝါးလ်စ်အင်အားစု

ဗန်ဒါဝါးလ်အားများသည် မော်လီကျူးများအတွင်း သို့မဟုတ် မော်လီကျူးများအကြား အီလက်ထရွန်ဖြန့်ဖြူးမှု မတည်မငြိမ်မှုကြောင့် ဖြစ်ပေါ်လာသော အားနည်းသောအားများဖြစ်သည်။ အဓိကအမျိုးအစားနှစ်မျိုးရှိသည်- လန်ဒန် (ပျံ့နှံ့မှု) အားများနှင့် ဒိုင်ပိုး-ဒိုင်ပိုးအားများ။

မေးခွန်း ၁:
ဘန်ဇင်း (C₆H₆) ၏ အရည်နှင့် အစိုင်အခဲအဆင့်များတွင် Van der Waals အားများ၏ အခန်းကဏ္ဍကို ရှင်းပြပါ။

ဆွေးနွေးချက်:
၁။ ဘန်ဇင်းမော်လီကျူးများသည် ဆ៊ီမက်ထရစ်ဖြစ်သောကြောင့် ဝင်ရိုးမရှိသော မော်လီကျူးများဖြစ်သောကြောင့် လန်ဒန် (ပျံ့နှံ့မှု) အားများသည် အဓိက Van der Waals အားများဖြစ်သည်။
၂။ ဘန်ဇင်းမော်လီကျူးရှိ အီလက်ထရွန်များ ဖြန့်ဖြူးမှု အတက်အကျကြောင့် ဖြစ်ပေါ်လာသော လက်ငင်းဒိုင်ပိုးလ်များအကြား အပြန်အလှန် ဆက်သွယ်မှုကြောင့် လန်ဒန်အားများ ပေါ်ပေါက်လာသည်။
၃။ ဤအားများသည် covalent သို့မဟုတ် ionic bonds များနှင့် နှိုင်းယှဉ်ပါက အားနည်းသော်လည်း၊ များပြားသောပမာဏတွင် London forces များသည် မော်လီကျူးများ၏ ဂုဏ်သတ္တိများကို ထိခိုက်စေနိုင်သည်။

အစိုင်အခဲနှင့် အရည်အဆင့်များတွင်။
၄။ အရည်အဆင့်တွင်၊ မော်လီကျူးများ၏ ရွေ့လျားနိုင်မှု မြင့်မားနေသော်လည်း Van der Waals အားများသည် မော်လီကျူးများကို အတူတကွ ထိန်းထားပေးသည်။
၅။ အစိုင်အခဲအဆင့်တွင်၊ ဤအားများသည် ပိုမိုစနစ်တကျရှိသော မော်လီကျူးအစီအစဉ်ကို ထိန်းသိမ်းရန် ကူညီပေးသည်။

နောက်ထပ် ဥပမာမေးခွန်းများနှင့် ဆွေးနွေးချက်များ

မေးခွန်း ၁:
ကာဗွန်ဒိုင်အောက်ဆိုဒ် (CO₂) မော်လီကျူးတွင် ဝင်ရိုးစွန်း ကော်ဗယ်လင့် ချည်နှောင်မှုများ ဖွဲ့စည်းခြင်းနှင့် ဤမော်လီကျူးသည် အဘယ်ကြောင့် ဝင်ရိုးစွန်းမဟုတ်သည်ကို ရှင်းပြပါ။

ဆွေးနွေးချက်:
၁။ ကာဗွန်တွင် ဗေးလင့်အီလက်ထရွန်လေးခုရှိပြီး အောက်ဆီဂျင်တွင် ဗေးလင့်အီလက်ထရွန်ခြောက်ခုရှိသည်။
၂။ အောက်တက်ဖွဲ့စည်းပုံရရှိရန်အတွက် ကာဗွန်တွင် အီလက်ထရွန်နှစ်ခုလိုအပ်ပြီး အောက်ဆီဂျင်တွင် အီလက်ထရွန်တစ်ခုစီ နှစ်ခုလိုအပ်သည်။
၃။ ကာဗွန်သည် တစ်ဖက်တစ်ချက်စီတွင် အောက်ဆီဂျင်အက်တမ်နှစ်ခုပါသည့် နှစ်ထပ် covalent bond နှစ်ခုကို ဖွဲ့စည်းသည် (ဖွဲ့စည်းပုံ O=C=O)။
၄။ နှစ်ထပ် covalent နှောင်ကြိုးတစ်ခုစီတွင် ကာဗွန်နှင့် အောက်ဆီဂျင်အကြား အီလက်ထရွန်အတွဲနှစ်တွဲ မျှဝေခြင်း ပါဝင်သည်။
၅။ C=O ချည်နှောင်မှုတစ်ခုစီသည် ပိုလာဖြစ်သော်လည်း (အီလက်ထရွန်အနုတ်လက္ခဏာပါ အောက်ဆီဂျင်ပိုများလေ အီလက်ထရွန်များကို ပိုမိုအားကောင်းစွာဆွဲဆောင်လေ)၊ ဤပိုလာများသည် ညီမျှပြီး CO₂ မော်လီကျူး၏ မျဉ်းဖြောင့်အစီအစဉ်တွင် တစ်ခုနှင့်တစ်ခု ပယ်ဖျက်ထားသောကြောင့် မော်လီကျူးတစ်ခုလုံးသည် ပိုလာမဟုတ်ပါ။

မေးခွန်း ၁:
အမိုးနီးယားမော်လီကျူး (NH₃) သည် အဘယ်ကြောင့် စံပြ tetrahedron ထက် bond angle သေးငယ်သနည်း။

ဆွေးနွေးချက်:
၁။ အမိုးနီးယားရှိ နိုက်ထရိုဂျင်တွင် ဗေးလင့်အီလက်ထရွန် ငါးခုရှိပြီး (ဖွဲ့စည်းပုံ [He] 2s² 2p³) အောက်တက်တစ်ခုသို့ရောက်ရှိရန် အီလက်ထရွန် သုံးလုံးထပ်မံလိုအပ်သည်။
၂။ နိုက်ထရိုဂျင်သည် ဟိုက်ဒရိုဂျင်အက်တမ်သုံးခုနှင့် ကော်ဗယ်လင်နှောင်ကြိုးသုံးခုကို ဖွဲ့စည်းပြီး နိုက်ထရိုဂျင်ပေါ်တွင် အီလက်ထရွန်တစ်စုံတည်းကျန်ရစ်ခဲ့သည်။
၃။ စံပြ tetrahedron သည် ချည်နှောင်ထောင့် 109.5° ရှိသည်၊ သို့သော် တစ်ခုတည်းသောအတွဲသည် နေရာပိုလိုအပ်ပြီး HNH ချည်နှောင်မှုကို 107° နှင့် ပိုမိုနီးကပ်စွာ တွန်းပို့သောကြောင့် ဖြစ်သည်။
၄။ တစ်လုံးတည်းသော အီလက်ထရွန်အစုံများ၏ တွန်းကန်အာနိသင်သည် စံပြ တက်ထရာဟီဒရယ်ထောင့်နှင့် နှိုင်းယှဉ်ပါက ချည်နှောင်ထောင့်ကို လျော့နည်းစေသည်။

မေးခွန်း ၁:
NaCl က ရေမှာပျော်ဝင်ပြီး I₂ ကတော့ ဘာလို့မပျော်တာလဲ။

ဆွေးနွေးချက်:
၁။ NaCl သည် Na⁺ နှင့် Cl⁻ အိုင်းယွန်းများပါဝင်သော အိုင်းယွန်းဒြပ်ပေါင်းတစ်ခုဖြစ်သည်။ ရေသည် အိုင်းယွန်း-ဒိုင်ပိုး ဓာတ်ပြုမှုများမှတစ်ဆင့် ဤအိုင်းယွန်းများကို ခွဲထုတ်နိုင်သော ဝင်ရိုးစွန်းပျော်ရည်တစ်ခုဖြစ်သည်။
၂။ NaCl ပျော်ဝင်သောအခါ၊ Na⁺ နှင့် Cl⁻ အိုင်းယွန်းများကို ရေမော်လီကျူးများက ဝန်းရံထားပြီး ၎င်းတို့သည် အိုင်းယွန်းများ၏ အားသွင်းမှုကို တည်ငြိမ်စေရန် ၎င်းတို့ကိုယ်တိုင် စီစဉ်ပေးပါသည်။
၃။ I₂ သည် non-polar မော်လီကျူးတစ်ခုဖြစ်သောကြောင့် ရေကဲ့သို့သော polar ပျော်ရည်များတွင် ကောင်းစွာ မပျော်ဝင်သော်လည်း “ကဲ့သို့ ပျော်ဝင်သည်” ဟူသော မူအရ non-polar ပျော်ရည်များတွင် ပိုမိုကောင်းမွန်စွာ ပျော်ဝင်ပါသည်။

ပိတ်

ပြဿနာဖြေရှင်းခြင်းမှတစ်ဆင့် ဓာတုနှောင်ကြိုး၏ အခြေခံများကို နားလည်ခြင်းသည် ယခင်က သင်ယူခဲ့သော အယူအဆများကို အားဖြည့်ရန်အတွက် ထိရောက်သောနည်းလမ်းတစ်ခုဖြစ်သည်။ အထက်တွင်၊ ကျွန်ုပ်တို့သည် ဓာတုနှောင်ကြိုးအမျိုးအစား အမျိုးမျိုးကို ဆွေးနွေးခဲ့ပြီး အိုင်းယွန်း၊ ကော်ဗယ်လင့်၊ သတ္တုနှင့် ဗန်ဒါဝါးလ်အားများကို လွှမ်းခြုံထားသည့် ဥပမာများကို ပေးထားပါသည်။ ဤပြဿနာများကို လုပ်ဆောင်ပြီး နားလည်ခြင်းဖြင့် ဓာတုနှောင်ကြိုးနှင့် ၎င်း၏အသုံးချမှုများကို မတူညီသောအခြေအနေများတွင် ပိုမိုနားလည်လာလိမ့်မည်ဟု မျှော်လင့်ပါသည်။