ဓာတုဓာတ်ပြုမှုဆိုသည်မှာ တစ်ခု သို့မဟုတ် တစ်ခုထက်ပိုသော အရာဝတ္ထုများကို မတူညီသောဂုဏ်သတ္တိများရှိသော တစ်ခု သို့မဟုတ် တစ်ခုထက်ပိုသော အရာဝတ္ထုအသစ်များအဖြစ်သို့ ပြောင်းလဲခြင်းဖြစ်စဉ်တစ်ခုဖြစ်သည်။ ဤလုပ်ငန်းစဉ်သည် ဓာတုဗေဒနှင့် အခြားသိပ္ပံများတွင် အလွန်အရေးကြီးပါသည်၊ အဘယ်ကြောင့်ဆိုသော် ၎င်းသည် သဘာဝဖြစ်စဉ်များနှင့် နည်းပညာများစွာ၏ အခြေခံဖြစ်သောကြောင့်ဖြစ်သည်။ ဤဆောင်းပါးသည် ဓာတုဓာတ်ပြုမှုများ၏ ဝိသေသလက္ခဏာများ၊ ဓာတုဓာတ်ပြုမှုအမျိုးအစားအမျိုးမျိုးနှင့် ၎င်းတို့ကို မည်သို့မှန်ကန်စွာရေးသားရမည်ကို ဆွေးနွေးပါမည်။
ဓာတုဓာတ်ပြုမှုများ၏ ဝိသေသလက္ခဏာများ
ဓာတုဓာတ်ပြုမှုများတွင် အောက်ပါတို့ အပါအဝင် မှတ်မိနိုင်သော ဝိသေသလက္ခဏာများစွာရှိသည်-
၁။ အရောင်ပြောင်းလဲမှု- ဓာတုဓာတ်ပြုမှု၏ လက္ခဏာတစ်ခုမှာ အရောင်ပြောင်းလဲမှုဖြစ်သည်။ ဥပမာအားဖြင့်၊ သံချေးတက်သောအခါ ၎င်း၏အရောင်သည် မီးခိုးရောင်မှ အနီရောင်အညိုရောင်သို့ ပြောင်းလဲသွားသည်။
၂။ ဓာတ်ငွေ့ဖွဲ့စည်းခြင်း- ဓာတုဓာတ်ပြုမှုများသည် မကြာခဏ ဓာတ်ငွေ့များကို ထုတ်လုပ်လေ့ရှိသည်။ ဥပမာအားဖြင့်၊ ဟိုက်ဒရိုကလိုရစ်အက်ဆစ်နှင့် ဆိုဒီယမ်ဘိုင်ကာဗွန်နိတ်အကြား ဓာတ်ပြုမှုသည် ကာဗွန်ဒိုင်အောက်ဆိုဒ်ဓာတ်ငွေ့ကို ထုတ်လုပ်သည်။
၃။ အနည်အနှစ်ဖွဲ့စည်းခြင်း- ပျော်ရည်နှစ်ခု ရောနှောပြီး မပျော်ဝင်နိုင်သော အစိုင်အခဲကို ဖြစ်ပေါ်စေသောအခါ၊ ၎င်းကို အနည်အနှစ်ဖွဲ့စည်းခြင်းဟုခေါ်သည်။ ဥပမာအားဖြင့် ငွေနိုက်ထရိတ်နှင့် ဆိုဒီယမ်ကလိုရိုက် ပျော်ရည်များအကြား ဓာတ်ပြုမှုဖြစ်ပြီး ငွေကလိုရိုက် အနည်အနှစ်ကို ဖြစ်ပေါ်စေသည်။
၄။ အပူချိန်ပြောင်းလဲမှုများ- ဓာတုဗေဒဓာတ်ပြုမှုများစွာတွင် အပူထုတ်လွှတ်ခြင်း သို့မဟုတ် စုပ်ယူခြင်းပါဝင်သည်။ ဥပမာအားဖြင့်၊ သစ်သားကိုမီးရှို့ခြင်းသည် အပူနှင့်မီးကိုဖြစ်ပေါ်စေသည်။
၅။ pH ပြောင်းလဲမှုများ- ဓာတုဗေဒတုံ့ပြန်မှုများသည် ပျော်ရည်၏ အက်ဆစ်ဓာတ် သို့မဟုတ် အယ်ကာလီဓာတ်ကိုလည်း ပြောင်းလဲစေနိုင်သည်။ ဥပမာအားဖြင့် ရေနှင့်ဆားကို ထုတ်လုပ်ပေးသည့် အက်ဆစ်နှင့် အယ်ကာလီတို့၏ ဓာတ်ပြုမှုဖြစ်ပြီး ယေဘုယျအားဖြင့် ပျော်ရည်၏ pH ကို ပြောင်းလဲစေသည်။
၆။ အနံ့ပြောင်းလဲမှုများ- အချို့သော ဓာတုဓာတ်ပြုမှုများသည် အနံ့အမျိုးမျိုးရှိသော အရာအသစ်များကို ထုတ်လုပ်ပေးသည်။ ဥပမာအားဖြင့်၊ အစားအစာများ ပျက်စီးခြင်းသည် မကြာခဏ မနှစ်မြို့ဖွယ်အနံ့ကို ဖြစ်ပေါ်စေပါသည်။
ဓာတုတုံ့ပြန်မှုအမျိုးအစားများ
ဓာတုဓာတ်ပြုမှုများကို ၎င်းတို့၏ ဂုဏ်သတ္တိများနှင့် ထုတ်ကုန်များအပေါ် အခြေခံ၍ အမျိုးအစားများစွာ ခွဲခြားနိုင်သည်။ အဖြစ်များသော ဓာတုဓာတ်ပြုမှု အမျိုးအစားအချို့မှာ-
၁။ ပေါင်းစပ်ခြင်း (ပေါင်းစပ်) ဓာတ်ပြုမှု- ဒြပ်ပေါင်းနှစ်ခု သို့မဟုတ် နှစ်ခုထက်ပိုသော ဒြပ်ပေါင်းများသည် ဒြပ်ပေါင်းအသစ်တစ်ခု ဖွဲ့စည်းရန် ပေါင်းစပ်သည့် ဓာတ်ပြုမှု။ ဥပမာအားဖြင့် ဟိုက်ဒရိုဂျင်နှင့် အောက်ဆီဂျင်မှ ရေဖွဲ့စည်းခြင်းဖြစ်သည်-
\[ 2H_2 + O_2 \rightarrow 2H_2O \]
၂။ ပြိုကွဲခြင်းတုံ့ပြန်မှု- အရာဝတ္ထုတစ်ခုသည် ရိုးရှင်းသောအရာဝတ္ထုနှစ်ခု သို့မဟုတ် နှစ်ခုထက်ပိုသော အရာဝတ္ထုများအဖြစ် ပြိုကွဲသွားသည့်တုံ့ပြန်မှု။ ဥပမာအားဖြင့်၊ လျှပ်စစ်ဓာတ်ဖြင့် ရေကို ဟိုက်ဒရိုဂျင်နှင့် အောက်ဆီဂျင်အဖြစ် ပြိုကွဲခြင်း-
\[ 2H_2O \rightarrow 2H_2 + O_2 \]
၃။ တစ်ခုတည်းသော အစားထိုးတုံ့ပြန်မှု- ဒြပ်ပေါင်းတစ်ခုရှိ အခြားဒြပ်စင်တစ်ခုကို ဒြပ်စင်တစ်ခုက အစားထိုးသည့် ဓာတ်ပြုမှု။ ဥပမာအားဖြင့် ဇင့်နှင့် ဟိုက်ဒရိုကလိုရစ်အက်ဆစ်အကြား ဓာတ်ပြုမှုသည် ဇင့်ကလိုရိုက်နှင့် ဟိုက်ဒရိုဂျင်ဓာတ်ငွေ့ကို ထုတ်လုပ်ပေးသည်။
\[ Zn + 2HCl \rightarrow ZnCl_2 + H_2 \]
၄။ နှစ်ထပ်အစားထိုးတုံ့ပြန်မှု- ဒြပ်ပေါင်းနှစ်ခုသည် အိုင်းယွန်းများကို ဖလှယ်ပြီး ဒြပ်ပေါင်းအသစ်နှစ်ခုဖွဲ့စည်းသည့် တုံ့ပြန်မှု။ ဥပမာအားဖြင့် ဆိုဒီယမ်ဆာလဖိတ်နှင့် ဘေရီယမ်ကလိုရိုက်တို့အကြား တုံ့ပြန်မှုသည် ဘေရီယမ်ဆာလဖိတ်နှင့် ဆိုဒီယမ်ကလိုရိုက်ကို ထုတ်လုပ်ရန်ဖြစ်သည်။
\[ Na_2SO_4 + BaCl_2 \rightarrow BaSO_4 + 2NaCl \]
၅။ လောင်ကျွမ်းခြင်းတုံ့ပြန်မှု- အပူနှင့်အလင်းပုံစံဖြင့် စွမ်းအင်ထုတ်လုပ်ပေးသည့် အရာတစ်ခုနှင့် အောက်ဆီဂျင်အကြား ဓာတ်ပြုမှုတစ်ခုဖြစ်သည်။ မီသိန်းကဲ့သို့သော ဟိုက်ဒရိုကာဗွန်များ လောင်ကျွမ်းခြင်းသည် ကာဗွန်ဒိုင်အောက်ဆိုဒ်နှင့် ရေကို ထုတ်လုပ်ပေးသည်။
\[ CH_4 + 2O_2 \rightarrow CO_2 + 2H_2O \]
၆။ ကြားနေဓာတ်ပြုမှု- ဆားနှင့်ရေကို ထုတ်လုပ်ပေးသည့် အက်ဆစ်နှင့် အယ်ကာလိုင်းတို့အကြား ဓာတ်ပြုမှု။ ဥပမာအားဖြင့် ဟိုက်ဒရိုကလိုရစ်အက်ဆစ်နှင့် ဆိုဒီယမ်ဟိုက်ဒရောက်ဆိုဒ်တို့အကြား ဓာတ်ပြုမှုဖြစ်သည်။
\[ HCl + NaOH \rightarrow NaCl + H_2O \]
ဓာတုဗေဒတုံ့ပြန်မှုတစ်ခုရေးသားနည်း
ဓာတုဗေဒတွင် ဓာတုဗေဒဆိုင်ရာ တုံ့ပြန်မှုများကို မှန်ကန်စွာရေးသားခြင်းသည် မရှိမဖြစ်လိုအပ်သော အခြေခံကျွမ်းကျင်မှုတစ်ခုဖြစ်သည်။ အောက်ပါအဆင့်များသည် ၎င်းတို့ကို မည်သို့ရေးသားရမည်ကို ရှင်းပြသည်-
၁။ ဓာတ်ပြုပစ္စည်းများနှင့် ထုတ်ကုန်များကို ဆုံးဖြတ်ပါ
ပထမအဆင့်မှာ ဓာတ်ပြုပစ္စည်းများ (ဓာတ်ပြုသည့် အရာဝတ္ထုများ) နှင့် ထုတ်ကုန်များ (ထုတ်လုပ်သော အရာဝတ္ထုများ) ကို ဖော်ထုတ်ရန်ဖြစ်သည်။ ဥပမာအားဖြင့်၊ ဆိုဒီယမ်ကလိုရိုက်ကို ထုတ်လုပ်သည့် ဆိုဒီယမ်နှင့် ကလိုရင်းအကြား ဓာတ်ပြုမှုတွင် ဓာတ်ပြုပစ္စည်းများမှာ ဆိုဒီယမ် (Na) နှင့် ကလိုရင်း (Cl_2) ဖြစ်ပြီး ထုတ်ကုန်မှာ ဆိုဒီယမ်ကလိုရိုက် (NaCl) ဖြစ်သည်။
၂။ ဓာတုဗေဒ ဖော်မြူလာများ ရေးသားခြင်း
ဓာတ်ပြုပစ္စည်းများနှင့် ထုတ်ကုန်များကို ခွဲခြားသတ်မှတ်ပြီးနောက်၊ နောက်တစ်ဆင့်မှာ ပစ္စည်းတစ်ခုစီအတွက် ဓာတုဗေဒဖော်မြူလာကို ရေးသားရန်ဖြစ်သည်။ ဥပမာအားဖြင့်-
\[ Na + Cl_2 \rightarrow NaCl \]
၃။ ဓာတုညီမျှခြင်းများကို ရေးသားခြင်း
ဓာတုညီမျှခြင်းများကို ညီမျှခြင်း၏ နှစ်ဖက်စလုံးတွင် ဒြပ်စင်တစ်ခုစီ၏ အက်တမ်အရေအတွက် တူညီစေရန် ဖွဲ့စည်းထားရမည်။ ၎င်းကို ဒြပ်ထုထိန်းသိမ်းရေးနိယာမဟု လူသိများသည်။ အထက်ပါ ဥပမာတွင်၊ ဓာတ်ပြုပစ္စည်းများတွင် ကလိုရင်းအက်တမ်နှစ်ခုရှိသော်လည်း ထုတ်ကုန်များတွင် တစ်ခုတည်းသာရှိသောကြောင့် ညီမျှခြင်းသည် မညီမျှပါ။ ၎င်းကို ဟန်ချက်ညီစေရန်အတွက် သင့်လျော်သော ကိန်းဂဏန်းများကို ထည့်သွင်းရမည်-
\[ 2Na + Cl_2 \rightarrow 2NaCl \]
၄။ ကိန်းဂဏန်းများထည့်ခြင်း
ညီမျှခြင်း၏ နှစ်ဖက်စလုံးတွင် ဒြပ်စင်တစ်ခုစီ၏ အက်တမ်အရေအတွက် တူညီကြောင်းသေချာစေရန် လိုအပ်သလို ဓာတ်ပြုပစ္စည်းများနှင့် ထုတ်ကုန်များသို့ ကိန်းဂဏန်းများကို ထည့်ပါ။ ဤကိန်းဂဏန်းများသည် ကိန်းပြည့်များဖြစ်ရမည်။ အထက်ပါ ဥပမာတွင်၊ ကလိုရင်းအက်တမ်အရေအတွက်ကို ဟန်ချက်ညီစေရန် Na နှင့် NaCl တွင် "2" ကိန်းဂဏန်းကို ထည့်သွင်းထားသည်။
၅။ ဟန်ချက်ညီမှုကို သေချာစေခြင်း
နောက်ဆုံးအဆင့်ကတော့ အစိတ်အပိုင်းအားလုံး ဟန်ချက်ညီကြောင်း သေချာစေဖို့ ညီမျှခြင်းကို နှစ်ခါပြန်စစ်ဆေးဖို့ပါ။ အထက်ပါ ဥပမာမှာ-
– ဓာတ်ပြုပစ္စည်းဘက်ခြမ်းနှင့် ထုတ်ကုန်ဘက်ခြမ်းတွင် ဆိုဒီယမ်အက်တမ်နှစ်ခုရှိသည်။
– ဓာတ်ပြုပစ္စည်းဘက်ခြမ်းနှင့် ထုတ်ကုန်ဘက်ခြမ်းတွင် ကလိုရင်းအက်တမ်နှစ်ခုရှိသည်။
ထို့ကြောင့် ညီမျှခြင်းသည် မျှတပါသည်။
နောက်ထပ် ဥပမာတစ်ခု-
ဟိုက်ဒရိုဂျင်နှင့် အောက်ဆီဂျင်တို့ အကြား ရေဓာတ်ပြုမှုကို အောက်ပါအတိုင်း ရေးသားနိုင်ပါသည်။
– ဓာတ်ပြုပစ္စည်းများ- ဟိုက်ဒရိုဂျင် (H_2) နှင့် အောက်ဆီဂျင် (O_2)
– ထုတ်ကုန်: ရေ (H_2O)
ကနဦးညီမျှခြင်း-
\[ H_2 + O_2 \rightarrow H_2O \]
ချိန်ခွင်လျှာသို့ ကိန်းဂဏန်းများထည့်ခြင်း-
\[ 2H_2 + O_2 \rightarrow 2H_2O \]
၎င်းက ညီမျှခြင်း၏ နှစ်ဖက်စလုံးတွင် ဟိုက်ဒရိုဂျင်အက်တမ်လေးခုနှင့် အောက်ဆီဂျင်အက်တမ်နှစ်ခုရှိကြောင်း သေချာစေသည်။
နိဂုံး
ဓာတုဗေဒဆိုင်ရာ ဝိသေသလက္ခဏာများ၊ အမျိုးအစားများနှင့် ဓာတုဓာတ်ပြုမှုများ ရေးသားနည်းကို နားလည်ခြင်းသည် ဓာတုဗေဒအတွက် အခြေခံကျသည်။ ဓာတုဓာတ်ပြုမှုများ၏ ဝိသေသလက္ခဏာများသည် ဓာတ်ပြုမှုတစ်ခု ဖြစ်ပေါ်နေသည့်အချိန်ကို ကျွန်ုပ်တို့ သိရှိနိုင်ရန် ကူညီပေးပြီး ဓာတုဓာတ်ပြုမှု အမျိုးအစားအမျိုးမျိုးသည် သဘာဝနှင့် စက်မှုလုပ်ငန်းတွင် ဖြစ်ပေါ်သည့် ဓာတုပြောင်းလဲမှုအမျိုးမျိုးကို နားလည်ရန် မူဘောင်တစ်ခုကို ပံ့ပိုးပေးသည်။ ဓာတုဓာတ်ပြုမှုများကို မှန်ကန်စွာရေးသားရန်အတွက် ဒြပ်ထုထိန်းသိမ်းခြင်းနှင့် ဟန်ချက်ညီသော ညီမျှခြင်းများတည်ဆောက်ခြင်းအပါအဝင် အခြေခံဓာတုဗေဒမူများကို တိကျမှုနှင့် နားလည်မှု လိုအပ်ပါသည်။ ဤကျွမ်းကျင်မှုများဖြင့် သိပ္ပံနည်းကျသုတေသနမှ စက်မှုထုတ်လုပ်မှုအထိ အသုံးချမှုအမျိုးမျိုးအတွက် ဓာတုဓာတ်ပြုမှုများကို ပိုမိုကောင်းမွန်စွာ နားလည်ပြီး ထိန်းချုပ်နိုင်ပါသည်။
