Fizik

Artikel tentang Penukaran skala suhu

Skala Celsius dan skala Fahrenheit adalah skala suhu yang berbeza. Jika suhu sesuatu objek diukur dan dinyatakan pada skala Celsius, maka kita ingin menyatakan suhu objek pada skala Fahrenheit kemudian kita menukarnya daripada skala Celsius kepada skala Fahrenheit. Dalam bahagian ini, kita belajar untuk menukar atau menukar skala suhu.

Pada tekanan 1 atm, suhu takat beku untuk termometer Celsius = 0 ^oC, manakala termometer Fahrenheit = 32 ^oF. sebaliknya, pada tekanan 1 atm, suhu takat didih untuk termometer skala Celsius = 100 ^oC, manakala termometer dengan skala Fahrenheit = 212 ^oF.

Maklumat Lanjut

Artikel tentang Termometer dan skala suhu

1. Termometer

Alat yang direka untuk mengukur suhu ialah termometer. Terdapat banyak jenis termometer, tetapi prinsip kerjanya adalah sama. Biasanya, kita menggunakan objek termometrik, sifat jirim yang berubah mengikut suhu. Jika suhu objek berubah, bentuk dan saiz objek juga berubah. Kebanyakan termometer menggunakan objek yang boleh mengembang atau mengecut apabila suhu berubah. Termometer yang sering digunakan terdiri daripada tiub kaca, di mana terdapat alkohol atau merkuri di tengah tiub. Apabila suhu meningkat, alkohol atau merkuri di dalam bekas mengembang sehingga panjang turus alkohol atau merkuri meningkat. Sebaliknya, apabila suhu menurun, panjang turus alkohol atau merkuri berkurangan. Di bahagian luar tiub kaca, terdapat nombor yang merupakan skala termometer. Nombor yang ditunjukkan oleh hujung atas turus alkohol atau merkuri menyatakan nilai suhu objek yang diukur.

Maklumat Lanjut

Artikel tentang Hukum Termodinamik ke-Sifar

Setakat ini, kita hanya memerhatikan keseimbangan terma yang dialami oleh dua objek yang bersentuhan.

Untuk memahami konsep keseimbangan terma dengan lebih mendalam, mari kita kaji semula tiga objek (katakan objek A, objek B, dan objek C). Contohnya, objek B dan objek C tidak bersentuhan antara satu sama lain, tetapi objek A bersentuhan dengan objek B dan objek A bersentuhan dengan objek C. Perhatikan imej di bawah. Oleh kerana bersentuhan antara satu sama lain, selain objek A dan objek B, objek A dan objek C juga berada dalam keseimbangan terma. Adakah objek B dan C yang tidak bersentuhan antara satu sama lain juga berada dalam keseimbangan terma? Jika kita hanya menggunakan logik, kita boleh mengatakan bahawa objek B dan objek C juga berada dalam keseimbangan terma, walaupun ia tidak bersentuhan. Objek A dan objek B berada dalam keseimbangan terma, bermakna suhu objek A = suhu objek B.

Maklumat Lanjut

Artikel tentang Definisi suhu dan keseimbangan terma

Definisi suhu

Pernahkah anda menyentuh ais? Apakah yang anda rasa apabila tangan anda menyentuh ais? Bagaimana jika apa yang anda sentuh itu api? Apabila menyentuh ais, tangan anda terasa sejuk, apabila anda menyentuh api, tangan anda terasa panas. Panas, suam, sejuk, sejuk menyatakan apa?

Konsep suhu bermula daripada haba dan sejuk yang dialami oleh deria sentuhan kita. Berdasarkan apa yang dirasai oleh deria sentuhan, kita katakan sesuatu objek adalah lebih panas daripada objek lain atau sesuatu objek adalah lebih sejuk daripada objek lain. Objek panas mempunyai suhu yang lebih tinggi, manakala objek sejuk mempunyai suhu yang lebih rendah. Semakin sejuk sesuatu objek, semakin rendah suhunya. Sebaliknya, semakin panas sesuatu objek, semakin tinggi suhunya. Ukuran haba atau sejuk sesuatu objek dipanggil suhu. Dalam subjek teori kinetik gas, anda akan memahami dengan lebih mendalam definisi suhu; apa yang berlaku kepada molekul daripada sesuatu objek supaya ia boleh terasa panas, suam, sejuk atau sejuk.

Maklumat Lanjut

Artikel tentang Fasa jirim (berdasarkan sifat mikroskopik)

Dalam kehidupan seharian, kita sering menemui tiga fasa jirim yang berbeza. Terdapat bahan pepejal (contohnya, batu, besi, dll.), cecair (air, petrol, dll.) dan bahan gas (udara, dll.). Tiga fasa bahan-bahan ini boleh dibezakan berdasarkan keupayaannya untuk mengekalkan bentuk dan saiznya.

Pepejal biasanya mengekalkan bentuk dan isipadu yang tetap. Cecair tidak mengekalkan bentuk yang melekat, tetapi menyesuaikan diri dengan bekas yang diduduki. Contohnya, jika kita memasukkan air ke dalam gelas, bentuknya berubah seperti gelas. Jika air dimasukkan ke dalam tab mandi, bentuknya berubah seperti tab mandi. Isipadu cecair biasanya sentiasa tetap. Segelas air jika diletakkan di dalam tab mandi, jumlah air kekal di dalam gelas. Bentuk air boleh berubah, tetapi saiznya tidak pernah berubah. Perlu diingat bahawa bilangan pepejal dan cecair boleh berubah jika diberi daya yang mencukupi.

Maklumat Lanjut

Artikel tentang teori atom dan teori kinetik

Teori atom

Selama ribuan tahun, orang Yunani kuno percaya bahawa setiap bahan tulen (seperti emas, besi, dll.) terdiri daripada atom. Menurut mereka, jika bahan tulen dipotong menjadi kepingan kecil, maka bahagian-bahagian kecil itu dipotong lagi, kemudian dipotong semula… dan begitulah seterusnya, maka akan ada kepingan terkecil yang tidak boleh dipotong lagi. Kepingan terkecil yang tidak boleh dipotong lagi dipanggil atom. Atom bermaksud "tidak boleh dibahagikan" (bahasa Yunani)

Pada masa itu, atom dianggap tidak lagi terbahagi. Tetapi kemudian beberapa saintis menemui elektron dan nukleus atom (proton dan neutron) sehingga andaian bahawa atom tidak boleh dibahagikan adalah salah. Jadi, atom terdiri daripada elektron (bercas negatif) dan nukleus atom. Elektron mengelilingi nukleus. Di dalam nukleus, terdapat proton (bercas positif) dan neutron (neutral atau tidak bercas).

Maklumat Lanjut

Artikel tentang Perubahan fasa Suhu kritikal Titik tiga

Dalam perbincangan tentang hukum gas ideal, telah dijelaskan bahawa hukum gas ideal hanya menerangkan perilaku gas nyata dengan tepat apabila tekanan dan ketumpatan gas nyata tidak terlalu besar. Jika tekanan dan ketumpatan gas nyata cukup besar, hukum gas ideal memberikan hasil yang tidak tepat, begitu juga apabila suhu gas nyata menghampiri takat didih. Ini berkaitan dengan interaksi yang berlaku antara molekul gas nyata. Tekanan gas berkadar songsang dengan isipadu gas. Apabila tekanan gas cukup besar, isipadu gas menjadi lebih kecil. Oleh kerana isipadu gas rendah, jarak antara molekul gas menjadi lebih dekat. Apabila jarak antara molekul menjadi lebih dekat, molekul-molekul menarik antara satu sama lain. Ia seperti apabila anda meletakkan sekeping besi pada magnet. Jika jarak antara magnet dan besi cukup jauh, magnet tidak boleh menarik besi. Tetapi jika jarak antara magnet dan besi dekat, besi ditarik lebih dekat.

Maklumat Lanjut

Van der Walls ialah nama seorang ahli fizik Belanda, JD van der Waals (1837-1923). Persamaan Keadaan Van der Waals ialah persamaan keadaan gas, serupa dengan Persamaan keadaan gas ideal. Perbezaannya ialah, Persamaan keadaan gas ideal tidak dapat memberikan hasil yang tepat jika tekanan dan ketumpatan gas nyata cukup besar. Manakala Persamaan Keadaan Van der Waals boleh menghasilkan hasil yang lebih tepat.

Kewujudan persamaan ini berasal daripada Van der Waals, yang menyedari batasan persamaan keadaan ideal. Waals, mengubah suai persamaan keadaan gas ideal, dengan menambah beberapa faktor yang turut mempengaruhi keadaan gas sebenar, apabila tekanan dan ketumpatan gas sebenar adalah besar.

Maklumat Lanjut

Proses penyejatan boleh dijelaskan menggunakan teori kinetik. Seperti molekul gas, molekul air juga bergerak. Perbezaannya ialah molekul air tidak boleh berselerak kerana tarikan antara molekul masih boleh menyatukannya. Sebaliknya, tarikan antara molekul gas adalah rapuh, sehingga molekul gas tidak dapat bergabung. Apabila bergerak, molekul air mempunyai halaju. Terdapat molekul air yang mempunyai kelajuan tinggi; terdapat juga molekul air yang mempunyai halaju kecil. Taburan halaju molekul air menyerupai taburan Maxwell.

Penyejatan berlaku apabila kelajuan molekul air cukup besar sehingga tarikan antara molekul air tidak dapat menahannya bersama. Sama seperti roket yang bergerak ke angkasa lepas, kelajuan roket cukup besar sehingga daya graviti bumi tidak dapat menahannya untuk kekal di bumi. Perhatikan bahawa hanya molekul dengan halaju besar yang dapat melepaskan diri daripada tarikan antara molekul. Molekul dengan kelajuan kecil kekal bersama seperti air.

Maklumat Lanjut

Mendidih ialah proses menukarkan cecair kepada gas. Mendidih berlaku apabila tekanan wap tepu adalah sama dengan tekanan udara (tekanan udara = tekanan atmosfera). Kita hanya membincangkan air mendidih. Tekanan wap tepu air adalah berkadar terus dengan suhu air, semakin tinggi suhu air, semakin tinggi tekanan wap tepu. Apabila kita memanaskan air, gelembung kecil biasanya muncul di bahagian bawah bekas. Kewujudan gelembung menunjukkan perubahan cecair kepada gas. Jika tekanan wap tepu dalam gelembung lebih kecil daripada tekanan udara luar, gelembung akan mengecut dan hancur sebelum tiba di permukaan. Gelembung musnah kerana daya tujahan udara luar adalah lebih tinggi daripada daya tujahan wap di dalam gelembung. Tekanan udara luaran adalah lebih tinggi daripada tekanan wap dalam gelembung supaya udara luar mempunyai daya yang lebih ketara (P = F / A).

Maklumat Lanjut