14 Hukum Boyle Hukum Charles Hukum Gay-Lussac – Masalah dan Penyelesaian
1. Tekanan udara tayar kereta ialah 432 kPa dengan suhu 15 o C. Selepas beberapa jam, tekanan udara ialah 492 kPa. Jika pengembangan diabaikan , apakah suhu udara dalam tayar?
Diketahui:
Tekanan awal (P1 ) = 432 kPa
Tekanan akhir (P 2 ) = 492 kPa
Suhu awal (T1 ) = 15 ° C
Dikehendaki: Suhu akhir (T 2 )
Penyelesaian:
Persamaan hukum Gay-Lussac :
2. Gas ideal dalam bekas tertutup dengan isipadu V, tekanan P, dan suhu T. Jika isipadunya menjadi ½ kali ganda isipadu awal dan suhunya menjadi 4 kali ganda suhu awal , apakah tekanan udara dalam sistem.
Diketahui:
Isipadu awal gas (V1 ) = V
Isipadu akhir gas (V 2 ) = ½ V
Suhu awal gas (T1 ) = T
Suhu akhir gas (T 2 ) = 4T
Tekanan awal gas (P1 ) = P1
Dikehendaki: tekanan akhir gas (P 2 )
Penyelesaian:
3. Gas-gas ideal pada mulanya berada dalam bekas dengan isipadu V, suhu T, dan tekanan P. Jika gas dipanaskan sehingga suhunya menjadi 3/2 T dan tekanannya menjadi 4/3 P, apakah isipadu gas tersebut.
Diketahui:
Isipadu awal gas (V1 ) = V
Suhu awal gas (T1 ) = T
Suhu akhir gas (T 2 ) = 3/2 T
Tekanan awal gas (P1 ) = P
Tekanan akhir gas (P 2 ) = 4/3 P
Dikehendaki: Isipadu akhir gas (V 2 )
Penyelesaian:
4. Gas - gas ideal pada mulanya berada dalam bekas dengan isipadu V dan tekanan P. Jika suhu gas menjadi 5/4 T dan isipadunya menjadi ¾ V, apakah tekanan akhir gas tersebut.
Diketahui:
Isipadu awal gas (V1 ) = V
Isipadu akhir gas (V 2 ) = 3/4 V
Suhu awal gas (T1 ) = T
Suhu akhir gas (T 2 ) = 5/4 T
Tekanan awal gas (P1 ) = P
Dikehendaki: tekanan akhir gas (P 2 )
Penyelesaian:
5. Gas - gas ideal pada mulanya berada dalam bekas dengan isipadu V pada suhu T dan tekanan P. Jika suhu gas menjadi 3/2 T dan tekanannya menjadi 2P, apakah isipadu akhir gas itu.
Diketahui:
Isipadu awal gas (V1 ) = V
Suhu awal gas (T1 ) = T
Suhu akhir gas (T 2 ) = 3/2 T
Tekanan awal gas (P1 ) = P
Tekanan akhir gas (P 2 ) = 2P
Dikehendaki: Isipadu akhir gas (V 2 )
Penyelesaian:
6. Saya menguruskan gas pada mulanya dalam bekas dengan isipadu V pada suhu T dan tekanan P. Jika suhu gas menjadi 2T dan tekanan gas menjadi 3/2 P, apakah isipadu akhir gas itu.
Diketahui:
Isipadu awal ( V1 ) = V
Suhu awal ( T1 ) = T
Tekanan awal (P1 ) = P
Suhu akhir (T 2 ) = 2T
Tekanan akhir (P 2 ) = 3/2 P
Dikehendaki: Isipadu akhir gas (V 2 )
Penyelesaian:
7. Suhu awal gas ideal dalam bekas tertutup ialah 27°C. Jika tekanan akhir ialah 4 kali ganda tekanan awal, apakah suhu akhir bekas itu?
Penyelesaian:
Bekas tertutup = isipadu malar = proses isokorik
Diketahui:
Suhu awal gas (T1 ) = 27 ° C + 273 = 300 K
Tekanan awal gas (P1 ) = P
Tekanan akhir gas (P 2 ) = 4P
Dikehendaki: Suhu akhir gas (T 2 )
Penyelesaian:
8. Dalam bekas tertutup, isipadu gas mengembang kepada 2 kali ganda isipadu awal (V₂o = isipadu awal , P₂o = tekanan awal ) dan suhu gas menjadi 4 kali ganda suhu awal. Apakah tekanan akhir gas tersebut?
Diketahui:
Isipadu awal gas (V 1 ) = V o
Isipadu akhir gas (V 2 ) = 2V o
Suhu awal gas (T1 ) = T
Suhu akhir gas (T 2 ) = 4T
Tekanan awal gas (P1 ) = P₂o
Dikehendaki: tekanan akhir gas ( P 2 )
Penyelesaian:
9. Gas ideal dalam bekas tertutup pada mulanya pada suhu 27°C. Jika tekanan akhir ialah 4 kali ganda tekanan awal, apakah suhu bekas itu?
Penyelesaian:
Bekas tertutup = isipadu malar = proses isokhorik.
Diketahui:
Suhu awal gas (T1 ) = 27 ° C + 273 = 300 K
Tekanan awal gas (P1 ) = P
Tekanan akhir gas (P 2 ) = 4P
Dikehendaki: Suhu akhir gas (T 2 )
Penyelesaian:
1 0. Suatu gas ideal menjalani proses isoterma , jadi tekanannya menjadi 2 kali ganda tekanan awal. Berapakah isipadu akhir?
Isoterma = suhu malar
Diketahui:
Isipadu awal gas (V1 ) = V
Tekanan awal gas (P1 ) = P
Tekanan akhir gas (P 2 ) = 2P
Dikehendaki: Isipadu akhir gas (V 2 )
Penyelesaian:
P 1 V 1 = P 2 V 2
PV = (2P) V2
V = (2) V 2
V2 = V / 2
V2 = ½ V
11. Gas ideal dalam bekas tertutup dengan tekanan P, jumlah V dan suhu T. Suhu akhir ialah 2T dan jilid terakhir ialah 3/2 V. Apakah nisbah tekanan awal (P1) kepada tekanan akhir (P2).
Diketahui:
Tekanan awal ( P1 ) = P
Isipadu awal ( V1 ) = V
Isipadu akhir (V 2 ) = 3/2 V
Suhu awal ( T1 ) = T
Suhu akhir (T 2 ) = 2T
Dikehendaki: Nisbah tekanan awal (P1 ) kepada tekanan akhir ( P2 )
Penyelesaian:
Nisbah tekanan awal kepada tekanan akhir:
P1 : P2
P : 4P/3
1 : 4/3
3 (1) : (3) 4/3
3: 4
1 2 . Gas oksigen dengan isipadu V, suhu T dan tekanan P di dalam bekas tertutup. Isipadu akhir gas oksigen ialah 3/4 V dan suhu akhir ialah 3/2 T. Apakah nisbah tekanan awal kepada tekanan akhir.
Diketahui:
Tekanan awal (P1 ) = P
Isipadu awal ( V1 ) = V
Isipadu akhir (V 2 ) = 3/4 V
Suhu awal ( T1 ) = T
Suhu akhir (T 2 ) = 3/2 T
Dikehendaki: Nisbah tekanan awal (P1 ) kepada tekanan akhir ( P2 )
Penyelesaian:
Nisbah tekanan awal kepada tekanan akhir:
P1 : P2
P : 2P
1: 2
13. Suatu gas ideal pada mulanya berada dalam bekas dengan isipadu V, suhu T dan tekanan P. Jika gas ideal dipanaskan sehingga suhunya menjadi 3/2 T dan tekanannya menjadi 4/3 P, maka apakah isipadu akhir gas ideal tersebut.
Diketahui:
Isipadu awal ( V1 ) = V
Suhu awal ( T1 ) = T
Tekanan awal (P1 ) = P
Suhu akhir (T 2 ) = 3/2 T
Tekanan akhir (P 2 ) = 4/3 P
Dikehendaki: Jilid Akhir (V 2 )
Penyelesaian:
14. Gas ideal dalam bekas dengan isipadu V1, suhu T1 dan tekanan daripada P1. Kemudian gas dipanaskan supaya isipadunya menjadi 4 / 3 V1 dan tekanannya menjadi 5/2 P1. Tentukan cperbandingan akhir suhudandan permulaan suhu gas tersebut.
Diketahui:
Isipadu awal = V 1
Suhu awal = T 1
Tekanan awal = P 1
Isipadu akhir = 4/3 V 1
Tekanan akhir = 5/2 P 1
Dikehendaki : perbandingan suhu akhir dan suhu awal gas
Penyelesaian:
