Бойлын хуулийн 3 жишээ (изотермаль тогтмол температур)
1. Тодорхой хэмжээний идеал хий нь эхэндээ P даралттай, V эзэлхүүнтэй байдаг. Хэрэв хий нь изотермийн процессоор дамжин даралт нь анхны даралтаас 4 дахин их болвол хийн эзэлхүүн ... болж өөрчлөгдөнө.
Хэлэлцүүлэг
Энэ нь мэдэгдэж байна :
Анхны даралт (P)1) = P
Эцсийн даралт (P)2) = 4P
Анхны эзэлхүүн (V)1) = V
Асуусан : хийн эцсийн эзэлхүүн (V2)
Жаваб :
Бойлийн хууль (изотермаль буюу тогтмол температурын процесс) :
PV = тогтмол
P1 V1 = P2 V2
(P)(V) = (4P)(V)2)
V = 4 V2
V2 = V / 4 = ¼ V
Хийн эзэлхүүн анхны эзэлхүүний ¼ болж өөрчлөгдөнө.
2. Битүү саванд хий тэлж, эзэлхүүн нь анхны эзэлхүүнээс хоёр дахин их болж өөрчлөгддөг (V = анхны эзэлхүүн, P = анхны даралт). Хийн даралт ... болж өөрчлөгддөг.
Хэлэлцүүлэг
Энэ нь мэдэгдэж байна :
Анхны даралт (P)1) = P
Анхны эзэлхүүн (V)1) = V
Эцсийн эзэлхүүн (V)2) = 2В
Асуусан эцсийн даралт (P)2)
Жаваб :
P1 V1 = P2 V2
PV = P2 (2В)
P=P2 (2)
P2 = P / 2 = ½ P
Хийн даралт анхны даралтаас ½ дахин өөрчлөгдөнө.
3. Битүү саванд 2 атмосферийн даралттай, 1 литрийн эзэлхүүнтэй хий байдаг. Хэрэв хийн даралт 4 атмосфер болвол хийн эзэлхүүн ... болно.
Хэлэлцүүлэг
Энэ нь мэдэгдэж байна :
Анхны даралт (P)1) = 2 атм = 2 x 105 Easter
Эцсийн даралт (P)2) = 4 атм = 4 x 105 Easter
Анхны эзэлхүүн (V)1) = 1 литр = 1 дм3 = 1 х 10-3 m3
Асуусан Эцсийн эзэлхүүн (V)2)
Жаваб :
P1 V1 = P2 V2
(2х105)(1 x 10-3) = (4 x 105) V2
(1)(1 x 10)-3) = (2) V2
1 х 10-3 = (2) V2
V2 = ½ x 10-3
V2 = 0,5 х 10-3 m3 = 0,5 дм3 = 0,5 литр
