താപവും ഘട്ട മാറ്റവും - പ്രശ്നങ്ങളും പരിഹാരങ്ങളും

താപവും ഘട്ട മാറ്റവും - പ്രശ്നങ്ങളും പരിഹാരങ്ങളും

1. ഗ്രാഫിന്റെ അടിസ്ഥാനത്തിൽ, എന്താണ് ചൂട് പ്രോസസ് സിഡി സമയത്ത് 5-കി.ഗ്രാം വെള്ളം ആഗിരണം ചെയ്യുന്നത്? ആപേക്ഷിക താപം വെള്ളം = 4,200 J/kg ^oC.

അറിയപ്പെടുന്നത്:

ബഹുജന (മീ) = 5 കിലോ

ജലത്തിന്റെ പ്രത്യേക താപം (c) = 4200 J/kg ^oC

പ്രാരംഭ താപനില (T₁) = 0 ^oC

അന്തിമ താപനില (T₂) = 10 ^oC

താപനിലയിലെ മാറ്റം (ΔT) = 10 ^oസി - 0 ^oസി = 10 ^oC

ആവശ്യമുണ്ട്: ചൂട് (Q)

പരിഹാരം:

Q = mc ΔT = (5 കി.ഗ്രാം)(4200 J/kg ^oസി)(10) ^oC) = (5)(4200 J)(10) = (50)(4200 J) = 210,000 ജൂൾസ്

2. ഐസിന്റെ പ്രത്യേക താപം 2100 J/kg ആണെങ്കിൽ, AC പ്രക്രിയയിൽ 20 ഗ്രാം ഐസ് ആഗിരണം ചെയ്യുന്ന താപം എന്താണ്? ^oഐസിന്റെ സംയോജനത്തിന്റെ താപനില 336,000 J/kg ആണ്.

അറിയപ്പെടുന്നത്:

ഹിമത്തിന്റെ പിണ്ഡം (മീ) = 200 ഗ്രാം = 200/1000 കിലോഗ്രാം = 0.2 കിലോഗ്രാം

നിർദ്ദിഷ്ട താപം (c) = 2100 J/kg ^oC

ഐസിനുള്ള സംയോജന താപം (L_F) = 336,000 ജെ/കിലോ

ആവശ്യമുണ്ട്: എസി പ്രക്രിയയിൽ ഐസ് ആഗിരണം ചെയ്യുന്ന താപം

പരിഹാരം:

AB പ്രക്രിയയിൽ, ഐസ് താപം ആഗിരണം ചെയ്ത് അതിന്റെ താപനില -10 ൽ നിന്ന് മാറ്റുന്നു.^oC തൊട്ട് 0 വരെ^oC.

Q = mc ΔT

Q = താപം, m = ഐസിന്റെ പിണ്ഡം, c = ഐസിന്റെ വിശിഷ്ട താപം, ΔT = താപനിലയിലെ മാറ്റം

Q₁ = mc ΔT = (0.2)(2100)(0-(-10) = (0.2)(2100)(10) = (2)(2100) = 4200 ജൂളുകൾ

ബിസി പ്രക്രിയയിൽ, എല്ലാ ഐസും വെള്ളമാക്കി മാറ്റാൻ താപം ആഗിരണം ചെയ്യപ്പെടുന്നു. ഈ പ്രക്രിയയിൽ ഘട്ടം മാത്രമേ മാറുന്നുള്ളൂ, താപനിലയിൽ മാറ്റമില്ല. ഐസിന്റെയും വെള്ളത്തിന്റെയും താപനില 0 ആയി തുടരുന്നു.^oC.

ബിസി പ്രക്രിയയിൽ ആഗിരണം ചെയ്യപ്പെടുന്ന താപം:

Q₂ = മീ എൽ_F = (0.2 കി.ഗ്രാം)(336,000 J/kg) = 67,200 ജൂൾസ്

എസി പ്രക്രിയയിൽ ആഗിരണം ചെയ്യപ്പെടുന്ന താപം:

ക്യു = ക്യു₁ +Q₂ = 4200 ജൂൾസ് + 67,200 ജൂൾസ് = 71,400 ജൂൾസ്

3. 2 കിലോ വെള്ളം ചൂടാക്കുമ്പോൾ, ജലത്തിന്റെ ബാഷ്പീകരണ താപം = 2.27 x 10⁶ J/kg, വെള്ളത്തിന്റെ പ്രത്യേക താപം = 4,200 J/kg ^oC ഉം അന്തരീക്ഷമർദ്ദം 1 atm ഉം ആണെങ്കിൽ, BC പ്രക്രിയയിൽ വെള്ളം ആഗിരണം ചെയ്യുന്ന താപം എന്താണ്?

അറിയപ്പെടുന്നത്:

പിണ്ഡം (മീ) = 2 കിലോ

ജലത്തിന്റെ ബാഷ്പീകരണ താപം (L_V) = 2.27 x 10⁶ ജ/കിലോ

വെള്ളത്തിന്റെ പ്രത്യേക താപം (c) = 4,200 J/kg ^oC

ആവശ്യമുണ്ട്: പ്രക്രിയയിൽ ആഗിരണം ചെയ്യപ്പെടുന്ന താപം BC.

പരിഹാരം:

AB പ്രക്രിയയിൽ, ജലത്തിന്റെ താപനില 60 ഡിഗ്രിയിൽ നിന്ന് വർദ്ധിപ്പിക്കുന്നതിന് താപം ആഗിരണം ചെയ്യപ്പെടുന്നു.^oC തൊട്ട് 100 വരെ^oC.

Q = mL_V = (2 കി.ഗ്രാം)(2.27 x 10⁶ ജ / കിലോ) = 4.54 x 10⁶ ജൂൾ = 4540 x 10³ ജൂൾ = 4540 കിലോ ജൂൾ

4. താഴെയുള്ള ചിത്രം അനുസരിച്ച്, ഐസിന്റെ പിണ്ഡം 500 ഗ്രാം ആണെങ്കിൽ, നിർദ്ദിഷ്ട താപം 2100 J/kg ആണ്. ^oC ഉം ഐസ് സംയോജനത്തിന്റെ ഒളിഞ്ഞിരിക്കുന്ന താപവും 336,000 J/kg ഉം ആണ്. P–Q–R പ്രക്രിയയിൽ ആവശ്യമായ താപം നിർണ്ണയിക്കുക.

അറിയപ്പെടുന്നത്:

ഹിമത്തിന്റെ പിണ്ഡം (മീ) = 500 ഗ്രാം = 500/1000 കി.ഗ്രാം = 0.5 കി.ഗ്രാം

ഐസിന്റെ പ്രത്യേക താപം (c) = 2100 J/kg ^oC

ഒളിഞ്ഞിരിക്കുന്ന ചൂട് ഫ്യൂഷന്റെ (L)_F) = 336,000 ജെ/കിലോ

ആവശ്യമുണ്ട്: ഹീറ്റ്

പരിഹാരം:

Pറോസ് PQ = ഐസിന്റെ താപനില -4 ൽ നിന്ന് ഉയർത്താൻ ആഗിരണം ചെയ്യപ്പെടുന്ന താപം^oC തൊട്ട് 0 വരെ^oC

Pറോസ് QR = ഐസ് ആഗിരണം ചെയ്ത് മുഴുവൻ ഐസും വെള്ളമാക്കുന്ന താപം

പ്രക്രിയയിൽ ആഗിരണം ചെയ്യപ്പെടുന്ന താപം PQ സമവാക്യം ഉപയോഗിച്ച് കണക്കാക്കുന്നു:

Q = mc ΔT

Q = താപം, m = പിണ്ഡം, c = ഐസിന്റെ വിശിഷ്ട താപം, ΔT = താപനിലയിലെ മാറ്റം

ഈ സമവാക്യം ഉപയോഗിച്ച് കണക്കാക്കുന്ന പ്രക്രിയയിൽ താപം ആഗിരണം ചെയ്യപ്പെടുന്ന ഐസ് PQ:

Q = (0.5 കി.ഗ്രാം)(2100 J/kg ^oസി)(0)^oസി-(-4^oസി))

Q = (0.5 കി.ഗ്രാം)(2100 J/kg ^oസി)(0)^oസി + 4^oC)

Q = (0.5 കി.ഗ്രാം)(2100 J/kg ^oസി)(4)^oC)

Q = (0.5)(2100 J)(4)

Q = 4200 ജൂൾസ്

QR പ്രക്രിയയിൽ ആഗിരണം ചെയ്യപ്പെടുന്ന താപം ഈ സമവാക്യം ഉപയോഗിച്ച് കണക്കാക്കുന്നു:

Q = mL_F

Q = (0.5 കി.ഗ്രാം)(336,000 J/kg)

Q = (0.5)(336,000 J)

Q = 168,000 ജൂൾസ്

ആകെ ചൂട്:

Q = 4200 ജൂൾ + 168,000 ജൂൾ

Q = 172,200 ജൂൾസ്

Q = 172.2 കിലോ ജൂൾ

Q = 172.2 kJ

5. 50 ഗ്രാം ഭാരമുള്ള ഐസ് -5 മുതൽ ചൂടാക്കുക.^o60-ൽ വെള്ളത്തിലേക്ക് C^oC. ഐസിന്റെ സംയോജന താപം 80 കലോറി/ഗ്രാം ആണെങ്കിൽ, ഐസിന്റെ പ്രത്യേക താപം 0.5 കലോറി/ഗ്രാം ആണ്. ^oC, വെള്ളത്തിന്റെ പ്രത്യേക താപം 1 കലോറി/ഗ്രാം ആണ് ^oC, പ്രോസസ് CD-യിൽ ആവശ്യമായ താപം നിർണ്ണയിക്കുക.

അറിയപ്പെടുന്നത്:

ഐസിന്റെ പിണ്ഡം = ജലത്തിന്റെ പിണ്ഡം (മീ) = 50 ഗ്രാം

ഐസിനുള്ള അണുസംയോജനത്തിന്റെ ഒളിഞ്ഞിരിക്കുന്ന താപം (L_F) = 80 കലോറി/ഗ്രാം

ഐസിന്റെ പ്രത്യേക താപം (c ഐസ്) = 0.5 കലോറി/ഗ്രാം ^oC

വെള്ളത്തിന്റെ പ്രത്യേക താപം (c വെള്ളം) = 1 കലോറി/ഗ്രാം ^oC

ആവശ്യമുണ്ട്: സിഡി പ്രക്രിയയിൽ ആവശ്യമായ താപം

പരിഹാരം:

A മുതൽ B വരെയുള്ള പ്രക്രിയയിൽ, ഐസിന്റെ താപനില -5 ൽ നിന്ന് ഉയർത്താൻ താപം ഉപയോഗിക്കുന്നു.^oC തൊട്ട് 0 വരെ^oC. ഈ സമവാക്യം ഉപയോഗിച്ച് കണക്കാക്കുന്ന താപം: Q = mc ΔT, ഇവിടെ Q = താപം, m = ഐസിന്റെ പിണ്ഡം, c = ഐസിന്റെ പ്രത്യേക താപം, ΔT = -5 മുതൽ താപനിലയിലെ മാറ്റം.^oC തൊട്ട് 0 വരെ^oC.

B മുതൽ C വരെയുള്ള പ്രക്രിയയിൽ, എല്ലാ ഐസും ഉരുക്കി വെള്ളമാക്കാൻ താപം ഉപയോഗിക്കുന്നു. ഈ പ്രക്രിയയിൽ, താപനിലയിൽ മാറ്റം വരുത്തുന്നില്ല. ഈ സമവാക്യം ഉപയോഗിച്ച് താപം കണക്കാക്കുന്നു: Q = mL_F, ഇവിടെ Q = താപം, m = ഹിമത്തിന്റെ പിണ്ഡം, L_F = ഐസിന്റെ സംയോജനത്തിന്റെ ഒളിഞ്ഞ ചൂട്.

C മുതൽ D വരെയുള്ള പ്രക്രിയയിൽ, ജലത്തിന്റെ താപനില 0 ൽ നിന്ന് ഉയർത്താൻ താപം ഉപയോഗിക്കുന്നു.^oC തൊട്ട് 60 വരെ^oC. ഈ സമവാക്യം ഉപയോഗിച്ച് കണക്കാക്കുന്ന താപം: Q = mc ΔT, ഇവിടെ Q = താപം, m = ജലത്തിന്റെ പിണ്ഡം, c = ജലത്തിന്റെ ആപേക്ഷിക താപം, ΔT = പൂജ്യത്തിൽ നിന്നുള്ള താപനിലയിലെ മാറ്റം.^oC തൊട്ട് 60 വരെ^oC.

പ്രക്രിയ C മുതൽ D വരെ ആവശ്യമായ താപം:

Q = mc ΔT = (50 ഗ്രാം)(1 കലോറി/ഗ്രാം ^oസി)(60)^oസി-0^oസി) = (50)(1)(60) കലോറി = 3000 കലോറി

6. ഐസിന്റെ പിണ്ഡം 1 കിലോ ആണെങ്കിൽ, ഐസിന്റെ പ്രത്യേക താപം 2100 J/kg ആണ്.^oC, ഐസിന്റെ സംയോജനത്തിന്റെ ഒളിഞ്ഞിരിക്കുന്ന താപം 336,000 J/kg ഉം ജലത്തിന്റെ പ്രത്യേക താപം 4200 J/kg ഉം ആണ്.^oC, തുടർന്ന് പ്രക്രിയ PQR-ൽ ആവശ്യമായ താപം നിർണ്ണയിക്കുക.

അറിയപ്പെടുന്നത്:

ഐസിന്റെ പിണ്ഡം = 1 കിലോ

ഐസിന്റെ സംയോജനത്തിന്റെ ഒളിഞ്ഞിരിക്കുന്ന താപം (L_F) = 336,000 ജെ/കിലോ

ഐസിന്റെ പ്രത്യേക താപം (c ഐസ്) = 2,100 J/kg^oC

ജലത്തിന്റെ പ്രത്യേക താപം (c ജലം) = 4,200 J/kg^oC

ആവശ്യമുണ്ട്: പ്രക്രിയ PQR-ൽ ആവശ്യമായ താപം

പരിഹാരം:

P മുതൽ Q വരെയുള്ള പ്രക്രിയയിൽ, ഐസിന്റെ താപനില -5 ൽ നിന്ന് ഉയർത്താൻ താപം ഉപയോഗിക്കുന്നു.^oC തൊട്ട് 0 വരെ^oC. ഈ സമവാക്യം ഉപയോഗിച്ച് കണക്കാക്കിയ താപം: Q = mc ΔT, ഇവിടെ ചോദ്യം = ചൂട്, m = പിണ്ഡം ഐസിന്റെ, സി = ഐസിന്റെ പ്രത്യേക താപം, ΔT = താപനിലയിലെ മാറ്റം -5^oC ലേക്ക് 0^oC.

P മുതൽ Q വരെയുള്ള പ്രക്രിയയിൽ ആവശ്യമായ താപം:

Q = mc ΔT = (1)(2100)(0-(-5)) = (2100)(5) = 10500 ജൂളുകൾ

Q മുതൽ R വരെയുള്ള പ്രക്രിയയിൽ, എല്ലാ ഐസും വെള്ളമാക്കി മാറ്റാൻ ആവശ്യമായ താപം. ഈ പ്രക്രിയയിൽ, താപനിലയിൽ മാറ്റമില്ല. ഈ സമവാക്യം ഉപയോഗിച്ച് താപം കണക്കാക്കുന്നു: Q = mL_F, എവിടെ ചോദ്യം = ചൂട്, m = പിണ്ഡം ഐസിന്റെ, എൽ_F = ഐസിന്റെ സംയോജനത്തിന്റെ ഒളിഞ്ഞ ചൂട്.

Q മുതൽ R വരെയുള്ള പ്രക്രിയയിൽ ആവശ്യമായ താപം:

Q = mL_F = (1)(336,000) = 336,000 ജൂൾസ്

ആകെ ചൂട്:

10,500 + 336,000 = 346,500 ജൂളുകൾ

1. എന്താണ് ഒളിഞ്ഞിരിക്കുന്ന ചൂട്?
   • ഉത്തരം: ഒരു വസ്തുവിന്റെ താപനിലയിൽ മാറ്റം വരുത്താതെ അതിന്റെ ഘട്ടം മാറ്റാൻ ആവശ്യമായ താപ ഊർജ്ജമാണ് ഒളിഞ്ഞിരിക്കുന്ന താപം. ഘട്ടം മാറ്റങ്ങളിൽ ഇന്റർമോളികുലാർ ബോണ്ടുകൾ തകർക്കാനോ രൂപപ്പെടുത്താനോ ആവശ്യമായ ഊർജ്ജത്തെ ഇത് പ്രതിനിധീകരിക്കുന്നു.
2. ഒരു ഘട്ട മാറ്റത്തിനിടയിലും താപനില സ്ഥിരമായി തുടരുന്നത് എന്തുകൊണ്ട്?
   • ഉത്തരം: ഒരു ഘട്ടം മാറ്റത്തിനിടയിൽ, നൽകുന്നതോ നീക്കം ചെയ്യുന്നതോ ആയ എല്ലാ താപ ഊർജ്ജവും പദാർത്ഥത്തിന്റെ ഘട്ടം മാറ്റാൻ ഉപയോഗിക്കുന്നു. ഈ ഊർജ്ജം പദാർത്ഥത്തിന്റെ ഗതികോർജ്ജമോ താപനിലയോ വർദ്ധിപ്പിക്കാനല്ല, മറിച്ച് ഇന്റർമോളികുലാർ ബോണ്ടുകൾ തകർക്കാനോ രൂപപ്പെടുത്താനോ ഉപയോഗിക്കുന്നു.
3. സംയോജനത്തിന്റെ ഒളിഞ്ഞ താപവും ബാഷ്പീകരണത്തിന്റെ ഒളിഞ്ഞ താപവും തമ്മിലുള്ള വ്യത്യാസം എന്താണ്?
   • ഉത്തരം: ഒരു പദാർത്ഥത്തെ അതിന്റെ ദ്രവണാങ്കത്തിൽ ഖരാവസ്ഥയിൽ നിന്ന് ദ്രാവകത്തിലേക്ക് (അല്ലെങ്കിൽ തിരിച്ചും) മാറ്റാൻ ആവശ്യമായ താപ ഊർജ്ജത്തെയാണ് സംയോജനത്തിന്റെ ഒളിഞ്ഞതാപം സൂചിപ്പിക്കുന്നത്. ഒരു പദാർത്ഥത്തെ അതിന്റെ തിളനിലയിൽ ദ്രാവകത്തിൽ നിന്ന് വാതകത്തിലേക്ക് (അല്ലെങ്കിൽ തിരിച്ചും) മാറ്റാൻ ആവശ്യമായ താപ ഊർജ്ജത്തെയാണ് ബാഷ്പീകരണത്തിന്റെ ഒളിഞ്ഞതാപം സൂചിപ്പിക്കുന്നത്.
4. കാറ്റുള്ള ദിവസം നീന്തൽക്കുളത്തിൽ നിന്ന് ഇറങ്ങുമ്പോൾ, അന്തരീക്ഷ താപനില ചൂടുള്ളതാണെങ്കിൽ പോലും, നമുക്ക് തണുപ്പ് അനുഭവപ്പെടുന്നത് എന്തുകൊണ്ട്?
   • ഉത്തരം: നമ്മുടെ ചർമ്മത്തിൽ നിന്ന് വെള്ളം ബാഷ്പീകരിക്കപ്പെടുമ്പോൾ, അത് ദ്രാവകത്തിൽ നിന്ന് നീരാവിയിലേക്ക് ഒരു ഘട്ട മാറ്റം വരുത്തുന്നു. ഈ പ്രക്രിയയ്ക്ക് ഊർജ്ജം ആവശ്യമാണ്, ഇത് നമ്മുടെ ചർമ്മത്തിൽ നിന്ന് താപത്തിന്റെ രൂപത്തിൽ എടുക്കുന്നു, ഇത് നമ്മുടെ ചർമ്മത്തിന് തണുപ്പ് അനുഭവപ്പെടാൻ കാരണമാകുന്നു.
5. 100°C യിലെ നീരാവി 100°C യിലെ തിളച്ച വെള്ളത്തേക്കാൾ അപകടകരമാകുന്നത് എന്തുകൊണ്ട്?
   • ഉത്തരം: വെള്ളത്തിൽ നിന്ന് നീരാവിയിലേക്കുള്ള ഘട്ട മാറ്റത്തിൽ ബാഷ്പീകരണത്തിന്റെ ഒളിഞ്ഞിരിക്കുന്ന താപം ആഗിരണം ചെയ്യുന്നതിനാൽ തിളയ്ക്കുന്ന വെള്ളത്തേക്കാൾ കൂടുതൽ ഊർജ്ജം ആവിയിൽ അടങ്ങിയിരിക്കുന്നു. ചർമ്മത്തിൽ നീരാവി ഘനീഭവിക്കുമ്പോൾ, അത് ഈ അധിക ഊർജ്ജം പുറത്തുവിടുന്നു, ഇത് തിളയ്ക്കുന്ന വെള്ളത്തേക്കാൾ കഠിനമായ പൊള്ളലിന് കാരണമാകുന്നു.
6. ഐസിൽ ഉപ്പ് ചേർക്കുന്നത് എങ്ങനെയാണ് അതിന്റെ ദ്രവണാങ്കം കുറയ്ക്കുന്നത്?
   • ഉത്തരം: ഉപ്പ് ചേർക്കുന്നത് ഐസ്-വാട്ടർ മിശ്രിതത്തിന്റെ ഉരുകലിനും മരവിപ്പിക്കലിനും ഇടയിലുള്ള സന്തുലിതാവസ്ഥയെ തടസ്സപ്പെടുത്തുന്നു. ഇത് സാധാരണയേക്കാൾ കുറഞ്ഞ താപനിലയിൽ കൂടുതൽ ഐസ് ഉരുകാൻ കാരണമാകുന്നു, ഇത് മിശ്രിതത്തിന്റെ മരവിപ്പിക്കുന്ന പോയിന്റ് ഫലപ്രദമായി കുറയ്ക്കുന്നു.
7. ചൂടുള്ള ദിവസത്തിൽ വിയർപ്പ് ശരീരത്തെ തണുപ്പിക്കാൻ സഹായിക്കുന്നതെന്തുകൊണ്ട്?
   • ഉത്തരം: ചർമ്മത്തിൽ നിന്ന് ബാഷ്പീകരിക്കപ്പെടുമ്പോൾ വിയർപ്പ് ദ്രാവകത്തിൽ നിന്ന് വാതകത്തിലേക്ക് ഒരു ഘട്ടം മാറ്റത്തിന് വിധേയമാകുന്നു. ഈ ബാഷ്പീകരണ പ്രക്രിയയ്ക്ക് ഊർജ്ജം ആവശ്യമാണ്, അത് ചർമ്മത്തിൽ നിന്ന് എടുക്കുന്നു, അങ്ങനെ അത് തണുപ്പിക്കുന്നു.
8. ഘട്ടം മാറ്റങ്ങളുടെ പശ്ചാത്തലത്തിൽ സപ്ലൈമേഷൻ എന്താണ്?
   • ഉത്തരം: ദ്രാവക ഘട്ടത്തിലൂടെ കടന്നുപോകാതെ ഒരു ഖരാവസ്ഥയിൽ നിന്ന് വാതകാവസ്ഥയിലേക്കുള്ള നേരിട്ടുള്ള ഘട്ട മാറ്റമാണ് സപ്ലൈമേഷൻ. ഒരു സാധാരണ ഉദാഹരണം ഡ്രൈ ഐസ് (ഖര കാർബൺ ഡൈ ഓക്സൈഡ്) നേരിട്ട് കാർബൺ ഡൈ ഓക്സൈഡ് വാതകമായി മാറുന്നതാണ്.
9. താപനില 0°C-ൽ തുടരുമ്പോഴും ഐസ് ഉരുകാൻ താപ ഊർജ്ജം ആവശ്യമായി വരുന്നത് എന്തുകൊണ്ട്?
   • ഉത്തരം: ഐസിനെ അതിന്റെ ഖര ഘടനയിൽ പിടിച്ചുനിർത്തുന്ന ഇന്റർമോളികുലാർ ബോണ്ടുകളെ തകർക്കാൻ താപ ഊർജ്ജം ഉപയോഗിക്കുന്നു. ഈ ബോണ്ടുകൾ തകർന്നുകഴിഞ്ഞാൽ, താപനിലയിൽ മാറ്റമൊന്നുമില്ലെങ്കിലും ഐസ് ദ്രാവക ഘട്ടത്തിലേക്ക് മാറുന്നു.
10. ഒരു ദ്രാവകത്തിന്റെ തിളനിലയെ മർദ്ദം എങ്ങനെ ബാധിക്കുന്നു?

• ഉത്തരം: സാധാരണയായി, ബാഹ്യമർദ്ദം വർദ്ധിപ്പിക്കുന്നത് ഒരു ദ്രാവകത്തിന്റെ തിളനില ഉയർത്തുന്നു, അതേസമയം മർദ്ദം കുറയ്ക്കുന്നത് തിളനില കുറയ്ക്കുന്നു. അതുകൊണ്ടാണ് ഉയർന്ന ഉയരത്തിൽ, അന്തരീക്ഷമർദ്ദം കുറവായ സ്ഥലങ്ങളിൽ 100°C-ൽ താഴെയുള്ള താപനിലയിൽ വെള്ളം തിളയ്ക്കുന്നത്.