ഡിപ്രഷൻ

സൂക്ഷിച്ചു നോക്കിയാൽ, കത്തുന്നതിൽ നിന്നുള്ള പുക ആദ്യം കാണാൻ കഴിയും. കുറച്ച് സമയത്തിന് ശേഷം പുക കാണാൻ കഴിയില്ല. നിങ്ങൾ ഒരു പെർഫ്യൂം ഉപയോഗിച്ചിട്ടുണ്ടോ? മുറിയിൽ പെർഫ്യൂം സ്പ്രേ ചെയ്താലും, വീടിന് പുറത്തുള്ള മറ്റുള്ളവർക്കും പെർഫ്യൂമിന്റെ സുഗന്ധം അനുഭവപ്പെടും. അമ്മ അടുക്കളയിൽ രുചികരവും രുചികരവുമായ ഭക്ഷണം പാകം ചെയ്യുകയാണെങ്കിൽ, അയൽക്കാരന്റെ വീട്ടിൽ നിന്ന് പാചകത്തിന്റെ സുഗന്ധം അനുഭവപ്പെടും. എന്തുകൊണ്ട്?

മറ്റ് നിരവധി ഉദാഹരണങ്ങളുണ്ട്. ശുദ്ധജലം അടങ്ങിയ ഒരു ഗ്ലാസിൽ കുറച്ച് തുള്ളി മഷി ഇട്ടാൽ, മഷി അല്ലെങ്കിൽ ഫുഡ് കളറിംഗ് വെള്ളത്തിലുടനീളം തുല്യമായി വ്യാപിക്കും. ഇത് യാന്ത്രികമായി സംഭവിക്കുന്നു. മുൻകാല ഉദാഹരണങ്ങളിൽ ചിലത് ദൈനംദിന ജീവിതത്തിൽ പലപ്പോഴും അനുഭവപ്പെടുന്ന വ്യാപന സംഭവങ്ങളാണ്. ഉയർന്ന സാന്ദ്രതയിൽ നിന്ന് കുറഞ്ഞ സാന്ദ്രതയിലേക്ക് പദാർത്ഥങ്ങളെ മാറ്റുന്ന പ്രക്രിയയാണ് ഡിഫ്യൂഷൻ. സാന്ദ്രത എന്നതുകൊണ്ട് അർത്ഥമാക്കുന്നത് ഒരു പദാർത്ഥത്തിന്റെ തന്മാത്രകളുടെ/മോളുകളുടെ എണ്ണമാണ്. ഉയർന്ന സാന്ദ്രതയുള്ള സ്ഥലം എന്നത് ഒരു വ്യാപ്തത്തിൽ നിരവധി പദാർത്ഥങ്ങളുടെ തന്മാത്രകൾ ഉള്ള സ്ഥലമാണ്. നേരെമറിച്ച്, കുറഞ്ഞ സാന്ദ്രത എന്നത് ഒരു വ്യാപ്തത്തിൽ കുറച്ച് തന്മാത്രകൾ ഉള്ള സ്ഥലങ്ങളാണ്.

കൂടുതല് വായിക്കുക

ഒരു ആദർശ വാതകത്തിന്റെ ആന്തരിക ഊർജ്ജം

ഒരു മോണറ്റോമിക് ആദർശ വാതകത്തിലെ ഊർജ്ജം

മോണറ്റോമിക് ആദർശ വാതകത്തിലെ ഊർജ്ജം മോണറ്റോമിക് ആദർശ വാതക തന്മാത്രകളുടെ വിവർത്തന ഗതികോർജ്ജത്തിന്റെ ആകെ അളവാണ്. ആദർശ വാതക തന്മാത്രകളുടെ വിവർത്തന ഗതികോർജ്ജത്തിന്റെ ആകെ അളവ് = ഓരോ തന്മാത്രയുടെയും ശരാശരി വിവർത്തന ഗതികോർജ്ജത്തിന്റെയും തന്മാത്രകളുടെ എണ്ണത്തിന്റെയും (N) ഉൽപ്പന്നം. ഗണിതശാസ്ത്രപരമായി:

കൂടുതല് വായിക്കുക

ഊർജ്ജത്തിന്റെ സമഭജന സിദ്ധാന്തം

ഊർജ്ജ സമവാക്യ സിദ്ധാന്തം ക്ലാർക്ക് മാക്സ്വെൽ സ്റ്റാറ്റിസ്റ്റിക്കൽ മെക്കാനിക്സ് ഉപയോഗിച്ച് സൈദ്ധാന്തികമായി ഉരുത്തിരിഞ്ഞു. പരീക്ഷണത്തിലൂടെ തെളിവ് ഇല്ലാത്തതിനാൽ ഇതിനെ ഒരു സിദ്ധാന്തം എന്ന് വിളിക്കുന്നു. ഊർജ്ജ വിഭജനം എന്നാൽ ഊർജ്ജത്തിന്റെ തുല്യ വിതരണമാണ്.

ഊർജ്ജ സന്തുലിതാവസ്ഥ സിദ്ധാന്തം 1

KE = വാതക തന്മാത്രകളുടെ ശരാശരി വിവർത്തന ഗതികോർജ്ജം (ജൂൾ)

k = ബോൾട്ട്സ്മാന്റെ സ്ഥിരാങ്കം = 1.38 x 10-23 ജമ്മു/കശ്മീർ

T = ആദർശ വാതക തന്മാത്രയുടെ (കെൽവിൻ) കേവല താപനില

കൂടുതല് വായിക്കുക

വാതകങ്ങളുടെ ശരാശരി ഗതികോർജ്ജം

മർദ്ദത്തിനു പുറമേ, വാതകത്തിന്റെ സ്ഥൂല സ്വഭാവം വ്യക്തമാക്കുന്ന അളവുകളിൽ ഒന്നാണ് താപനില (T). വാതക മർദ്ദ സമവാക്യം:

വാതകങ്ങളുടെ ശരാശരി ഗതികോർജ്ജം 1

കൂടുതല് വായിക്കുക

വാതകങ്ങളുടെ ചലനാത്മക സിദ്ധാന്തം

കെഓരോ വസ്തുവും ആറ്റങ്ങളോ തന്മാത്രകളോ ചേർന്നതാണെന്നും ആറ്റമോ തന്മാത്രയോ തുടർച്ചയായി അശ്രദ്ധമായി നീങ്ങുന്നുവെന്നും ഗതികോർജ്ജ സിദ്ധാന്തം പറയുന്നു. ഗതികോർജ്ജ സിദ്ധാന്തത്തിന്റെ ഈ അനുമാനം വാതക ഘടകത്തിന്റെ ആറ്റത്തിന്റെയോ തന്മാത്രയുടെയോ സാഹചര്യവും അവസ്ഥയും അനുസരിച്ചായിരിക്കും. വാതകം നിർമ്മിക്കുന്ന ആറ്റങ്ങളോ തന്മാത്രകളോ തമ്മിലുള്ള ആകർഷണബലം ദുർബലമായതിനാൽ ആറ്റങ്ങൾക്കോ ​​തന്മാത്രകൾക്കോ ​​സ്വതന്ത്രമായി നീങ്ങാൻ കഴിയും.

കൂടുതല് വായിക്കുക

ബോയ്‌ൽസ് നിയമം ചാൾസ് നിയമം ഗേ-ലുസാക്‌സ് നിയമം

ലേഖനം ബോയിലിന്റെ നിയമം, ചാൾസിന്റെ നിയമം, ഗേ-ലുസാക്കിന്റെ നിയമം

ബോയിലിന്റെ നിയമം

വാതക മർദ്ദവും വ്യാപ്തവും തമ്മിലുള്ള അളവ് ബന്ധം അന്വേഷിക്കുന്നതിനായി റോബർട്ട് ബോയിൽ (1627-1691) പരീക്ഷണങ്ങൾ നടത്തി. അടച്ച പാത്രത്തിൽ ഒരു നിശ്ചിത അളവിൽ വാതകം തിരുകിയാണ് ഈ പരീക്ഷണം നടത്തുന്നത്. നല്ലൊരു സമീപനം വരെ, വാതക താപനില സ്ഥിരമായി നിലനിർത്തുകയാണെങ്കിൽ, വാതക മർദ്ദം വർദ്ധിക്കുമ്പോൾ, വാതക വ്യാപ്തം കുറയുമെന്ന് അദ്ദേഹം കണ്ടെത്തി. അതുപോലെ, വാതക മർദ്ദം കുറയുമ്പോൾ, വാതക വ്യാപ്തം വർദ്ധിക്കുന്നു. വാതക മർദ്ദം വാതക വ്യാപ്തത്തിന് വിപരീത അനുപാതത്തിലാണ്. ഈ ബന്ധം ബോയ്‌ലിന്റെ നിയമം എന്നറിയപ്പെടുന്നു. ഗണിതശാസ്ത്രപരമായി:

കൂടുതല് വായിക്കുക

ആദർശ വാതക നിയമം

ബോയിൽ, ചാൾസ് നിയമം, ഗേ-ലുസാക് എന്നിവയുടെ വാതക നിയമങ്ങൾ എല്ലാ വാതക അവസ്ഥകൾക്കും ബാധകമല്ല, അതിനാൽ ഞങ്ങളുടെ വിശകലനം കൂടുതൽ ബുദ്ധിമുട്ടായിത്തീരുന്നു. അതിനാൽ, ആദർശ വാതക മാതൃക അവതരിപ്പിച്ചു. ദൈനംദിന ജീവിതത്തിൽ ആദർശ വാതകം നിലവിലില്ല; വിശകലനം സുഗമമാക്കുന്നതിന് അനുയോജ്യമായ രൂപമാണ് ആദർശ വാതകം. ഈ ആദർശ വാതക സങ്കൽപ്പത്തിന്റെ നിലനിൽപ്പ് മൂന്ന് വാതക നിയമങ്ങൾ തമ്മിലുള്ള ബന്ധം അവലോകനം ചെയ്യുന്നതിനും നമ്മെ സഹായിക്കുന്നു.

താപനില, വ്യാപ്തം, വാതക മർദ്ദം എന്നിവ തമ്മിലുള്ള ബന്ധം

മുകളിലുള്ള മൂന്ന് വാതക നിയമങ്ങൾ പരാമർശിക്കുന്നതിലൂടെ, താപനില, വ്യാപ്തം, വാതക മർദ്ദം എന്നിവ തമ്മിലുള്ള കൂടുതൽ പൊതുവായ ബന്ധം നമുക്ക് ഉരുത്തിരിയാൻ കഴിയും.

കൂടുതല് വായിക്കുക

എൻട്രോപ്പി

തെർമോഡൈനാമിക്സിന്റെ രണ്ടാം നിയമത്തിലെ നിർദ്ദിഷ്ട പ്രസ്താവനയ്ക്ക് എല്ലാ മാറ്റാനാവാത്ത പ്രക്രിയകളെയും വിവരിക്കാൻ കഴിയില്ല, അതിനാൽ നമുക്ക് ഒരു പൊതു പ്രസ്താവന ആവശ്യമാണ്. പ്രപഞ്ചത്തിൽ സംഭവിക്കുന്ന എല്ലാ മാറ്റാനാവാത്ത പ്രക്രിയകളെയും ഈ പൊതു പ്രസ്താവന വിശദീകരിക്കുമെന്ന് പ്രതീക്ഷിക്കുന്നു. പത്തൊൻപതാം നൂറ്റാണ്ടിന്റെ മധ്യത്തിൽ എൻട്രോപ്പി (S) എന്ന അളവിലൂടെയാണ് തെർമോഡൈനാമിക്സിന്റെ രണ്ടാം നിയമത്തിന്റെ പൊതുവായ പ്രസ്താവന രൂപപ്പെടുത്തിയത്. എൻട്രോപ്പി ആദ്യമായി അവതരിപ്പിച്ചത് ക്ലോഷ്യസ് ആണ്, കൂടാതെ കാർനോട്ട് സൈക്കിളിൽ (തികഞ്ഞ കലോറിക് എഞ്ചിൻ) നിന്നാണ് ഇത് രൂപപ്പെടുത്തിയത്. ക്ലോഷ്യസിന്റെ അഭിപ്രായത്തിൽ, ഒരു സിസ്റ്റത്തിന് എൻട്രോപ്പി മാറ്റങ്ങൾ അനുഭവപ്പെടുന്നു, സിസ്റ്റത്തിന് സ്ഥിരമായ ഒരു താപനിലയിൽ അധിക താപം (Q) ലഭിക്കുമ്പോൾ, ഇത് സമവാക്യത്താൽ പ്രതിനിധീകരിക്കുന്നു:

കൂടുതല് വായിക്കുക

തണുപ്പിക്കൽ യന്ത്രത്തിന്റെ പ്രകടന ഗുണകം

കൂളിംഗ് മെഷീനിന്റെ പ്രകടന ഗുണകത്തെക്കുറിച്ചുള്ള ലേഖനം

തണുപ്പിക്കൽ യന്ത്രം എന്നത് താഴ്ന്ന താപനിലയുള്ള സ്ഥലത്ത് നിന്ന് താപം സ്വീകരിച്ച് ഉയർന്ന താപനിലയുള്ള പ്രദേശത്തേക്ക് മാറ്റുന്ന ഒരു യന്ത്രമാണ്. ഈ പ്രക്രിയ നടക്കണമെങ്കിൽ, ഉയർന്ന താപനിലയിൽ നിന്ന് താഴ്ന്ന താപനിലയിലേക്ക് താപം സ്വാഭാവികമായി പ്രവഹിക്കുന്നതിനാൽ യന്ത്രം ആ ജോലി ചെയ്യണം. ക്ലോഷ്യസിന്റെ പ്രസ്താവന ഇതാണ്:

ഒരു കൂളിംഗ് മെഷീനിന് താഴ്ന്ന താപനിലയുള്ള സ്ഥലത്ത് നിന്ന് ഉയർന്ന താപനിലയുള്ള സ്ഥലത്തേക്ക് താപം കൈമാറ്റം ചെയ്യാൻ കഴിയില്ല, ജോലി കൂടാതെ (താപവൈദ്യശാസ്ത്രത്തിന്റെ രണ്ടാം നിയമം - ക്ലോഷ്യസ് പ്രസ്താവന).

കുറഞ്ഞ താപനിലയിൽ നിന്ന് (Q) താപം കൈമാറാൻ യന്ത്രം പ്രവർത്തിക്കുന്നു (W)L) ഉയർന്ന താപനിലയിലേക്ക് (QH). ഊർജ്ജ സംരക്ഷണത്തെ അടിസ്ഥാനമാക്കി, QL + പ = ക്യുH.

കൂടുതല് വായിക്കുക

കാർനോട്ട് ഹീറ്റ് എഞ്ചിനും കാർനോട്ട് സൈക്കിളും

കാര്യക്ഷമത എങ്ങനെ വർദ്ധിപ്പിക്കാമെന്ന് കണ്ടെത്താൻ ചൂട് 1824-ൽ സാഡി കാർനോട്ട് (1796-1832) എന്ന ഫ്രഞ്ച് ശാസ്ത്രജ്ഞൻ ഒരു ആദർശ സൈദ്ധാന്തിക കലോറിക് യന്ത്രം പരിശോധിച്ചു. ആ സമയത്ത്, തെർമോഡൈനാമിക്സിന്റെ ആദ്യ നിയമമോ തെർമോഡൈനാമിക്സിന്റെ രണ്ടാമത്തെ നിയമമോ രൂപപ്പെടുത്തിയിരുന്നില്ല. താപം ഊർജ്ജമാണെന്ന് ശാസ്ത്രജ്ഞർക്ക് ഇതുവരെ അറിയാത്തതിനാൽ ആദ്യ നിയമം രൂപപ്പെടുത്തിയിട്ടില്ല. 1830-കളിൽ ജൂളും സഹപ്രവർത്തകരും പരീക്ഷണം നടത്തിയ ശേഷം, താപനില വ്യത്യാസങ്ങൾ കാരണം ചലിക്കുന്ന ഊർജ്ജമാണ് താപം എന്ന് ശാസ്ത്രജ്ഞർ കണ്ടെത്തി. അതിനാൽ, 1830-ന് ശേഷമാണ് തെർമോഡൈനാമിക്സിന്റെ ആദ്യ നിയമം രൂപപ്പെടുത്തിയത്. 1824-ൽ സാഡി കാർനോട്ട് സൈദ്ധാന്തിക ഐഡിയൽ കലോറിക് എഞ്ചിനെക്കുറിച്ച് ഗവേഷണം നടത്തിയിരുന്നു. അദ്ദേഹത്തിന്റെ ഗവേഷണം യഥാർത്ഥത്തിൽ നീരാവി എഞ്ചിന്റെ കാര്യക്ഷമത വർദ്ധിപ്പിക്കുക എന്നതായിരുന്നു. അക്കാലത്തെ മിക്ക ആവി എഞ്ചിനുകളും കാര്യക്ഷമത കുറഞ്ഞവയായിരുന്നു.

കൂടുതല് വായിക്കുക