ആവർത്തനപ്പട്ടിക എങ്ങനെ വായിക്കാം

ആവർത്തനപ്പട്ടിക എങ്ങനെ വായിക്കാം

രസതന്ത്രത്തിലെ ഏറ്റവും അടിസ്ഥാനപരവും അത്യാവശ്യവുമായ ഉപകരണങ്ങളിലൊന്നാണ് പീരിയോഡിക് ടേബിൾ. പീരിയോഡിക് ടേബിൾ എങ്ങനെ വായിക്കണമെന്ന് മനസ്സിലാക്കുന്നതിലൂടെ, മൂലകങ്ങൾ തമ്മിലുള്ള സവിശേഷതകൾ, സ്വഭാവം, ബന്ധങ്ങൾ എന്നിവ നിങ്ങൾക്ക് മനസ്സിലാക്കാൻ കഴിയും. തുടക്കക്കാർക്ക്, സംഖ്യകളും ചിഹ്നങ്ങളും നിറഞ്ഞ പീരിയോഡിക് ടേബിൾ നോക്കുന്നത് ആശയക്കുഴപ്പമുണ്ടാക്കും. എന്നിരുന്നാലും, വിശദമായ വിശദീകരണവും കുറച്ച് സമയവും നൽകിയാൽ, പട്ടിക വളരെ യുക്തിസഹവും മനസ്സിലാക്കാൻ എളുപ്പവുമാണെന്ന് നിങ്ങൾക്ക് കണ്ടെത്താനാകും.

പീരിയോഡിക് ടേബിൾ എന്താണ്?

ആവർത്തനപ്പട്ടിക എന്നത് രാസ മൂലകങ്ങളുടെ ആറ്റോമിക നമ്പർ, ഇലക്ട്രോൺ കോൺഫിഗറേഷൻ, രാസ ഗുണങ്ങൾ എന്നിവ അനുസരിച്ച് ക്രമീകരിച്ചിരിക്കുന്ന ഒരു പട്ടികയാണ്. 1869-ൽ ദിമിത്രി മെൻഡലീവ് ആണ് ഇത് ആദ്യമായി വികസിപ്പിച്ചെടുത്തത്, എന്നിരുന്നാലും അതിനുശേഷം ഇത് ഗണ്യമായി പരിഷ്കരിച്ചു.

ആവർത്തനപ്പട്ടികയുടെ അടിസ്ഥാന ഘടന

ആവർത്തനപ്പട്ടിക മനസ്സിലാക്കാൻ, നിങ്ങൾ ആദ്യം രണ്ട് അടിസ്ഥാന ആശയങ്ങളെക്കുറിച്ച് അറിയേണ്ടതുണ്ട്: പീരിയഡുകളും ഗ്രൂപ്പുകളും.

കാലയളവ്

ആവർത്തനപ്പട്ടികയിലെ ഒരു തിരശ്ചീന വരിയാണ് ഒരു പീരിയഡ്. ആധുനിക ആവർത്തനപ്പട്ടികയിൽ ഏഴ് പീരിയഡുകൾ ഉണ്ട്. ആ പീരിയഡിലെ ഓരോ ആറ്റവും ഉൾക്കൊള്ളുന്ന ഇലക്ട്രോൺ പാളികളുടെ എണ്ണത്തെ പീരിയഡ് നമ്പർ സൂചിപ്പിക്കുന്നു. ഉദാഹരണത്തിന്, ആദ്യ പീരിയഡിലെ എല്ലാ മൂലകങ്ങൾക്കും ഒരു ഇലക്ട്രോൺ പാളിയുണ്ട്, രണ്ടാമത്തെ പീരിയഡിലെ മൂലകങ്ങൾക്ക് രണ്ടെണ്ണമുണ്ട്, അങ്ങനെ പലതും.

ഗ്രൂപ്പ്

ആവർത്തനപ്പട്ടികയിലെ ഒരു ലംബ നിരയാണ് ഗ്രൂപ്പ്. ആധുനിക ആവർത്തനപ്പട്ടികയിൽ 18 ഗ്രൂപ്പുകളുണ്ട്. ഒരേ ഗ്രൂപ്പിലെ മൂലകങ്ങൾക്ക് ഒരേ എണ്ണം വാലൻസ് ഇലക്ട്രോണുകൾ ഉണ്ട്, അതായത് അവയ്ക്ക് സമാനമായ രാസ ഗുണങ്ങളുണ്ട്. ഉദാഹരണത്തിന്, ആൽക്കലി ലോഹങ്ങൾ എന്നും അറിയപ്പെടുന്ന ഗ്രൂപ്പ് 1 ലെ എല്ലാ മൂലകങ്ങൾക്കും ഒരു വാലൻസ് ഇലക്ട്രോൺ ഉണ്ട്, അവ വളരെ പ്രതിപ്രവർത്തനക്ഷമതയുള്ളവയാണ്.

ആറ്റോമിക നമ്പർ

ഒരു ആറ്റത്തിന്റെ ന്യൂക്ലിയസിലെ പ്രോട്ടോണുകളുടെ എണ്ണമാണ് ആറ്റോമിക സംഖ്യ, മൂലകത്തിന്റെ ഐഡന്റിറ്റി നിർണ്ണയിക്കുന്ന സംഖ്യയാണിത്. ആവർത്തനപ്പട്ടികയിലെ ഓരോ മൂലകത്തിന്റെയും ബോക്സിന്റെ മുകളിൽ ഇടത് കോണിലാണ് ആറ്റോമിക സംഖ്യ സ്ഥിതി ചെയ്യുന്നത്. ഉദാഹരണത്തിന്, ഹൈഡ്രജന്റെ ആറ്റോമിക സംഖ്യ 1 ആണ്, അതായത് അതിന്റെ ന്യൂക്ലിയസിൽ ഒരു പ്രോട്ടോൺ ഉണ്ട്.

മൂലക ചിഹ്നങ്ങൾ

ഒരു പ്രത്യേക മൂലകത്തെ പ്രതിനിധീകരിക്കാൻ ഉപയോഗിക്കുന്ന ഒന്നോ രണ്ടോ അക്ഷരങ്ങളുടെ ചുരുക്കെഴുത്താണ് മൂലക ചിഹ്നം. ഈ ചിഹ്നം മൂലകത്തിന്റെ ലാറ്റിൻ അല്ലെങ്കിൽ ഇംഗ്ലീഷ് നാമത്തിൽ നിന്നാണ് ഉരുത്തിരിഞ്ഞത്. ഉദാഹരണത്തിന്, ഹൈഡ്രജന്റെ ചിഹ്നം "H" ആണ്, കാർബണിന്റെ ചിഹ്നം "C" ആണ്.

മൂലക നാമം

സാധാരണയായി മൂലക നാമം മൂലക ചിഹ്നത്തിന് താഴെയായി എഴുതപ്പെടും. ചില ആനുകാലിക പട്ടികകളിൽ, സ്ഥലം ലാഭിക്കുന്നതിന് ഈ പേര് എല്ലായ്‌പ്പോഴും കാണിച്ചേക്കില്ല, പ്രത്യേകിച്ച് ലബോറട്ടറിയിലോ ക്ലാസ് മുറിയിലോ ഉപയോഗിക്കുന്നതിനായി രൂപകൽപ്പന ചെയ്‌തിരിക്കുന്ന പട്ടികകളിൽ.

ആറ്റോമിക് പിണ്ഡം

ഒരു ആറ്റത്തിന്റെ ന്യൂക്ലിയസിലെ പ്രോട്ടോണുകളുടെയും ന്യൂട്രോണുകളുടെയും ആകെ എണ്ണമാണ് ആറ്റോമിക് മാസ്. ഇത് സാധാരണയായി ആറ്റോമിക് മാസ് യൂണിറ്റുകളായ (u) യിൽ പ്രകടിപ്പിക്കുന്നു. ആറ്റോമിക് പിണ്ഡം മൂലക ചിഹ്നത്തിന് താഴെയോ മൂലക ബോക്സിന്റെ താഴെ വലത് കോണിലോ സ്ഥിതിചെയ്യുന്നു. ആറ്റോമിക് പിണ്ഡം സാധാരണയായി ഒരു പൂർണ്ണ സംഖ്യയല്ല, കാരണം അത് ആ മൂലകത്തിന്റെ സ്വാഭാവികമായി ഉണ്ടാകുന്ന എല്ലാ ഐസോടോപ്പുകളുടെയും പിണ്ഡത്തിന്റെ ശരാശരിയാണ്.

ഇലക്ട്രോൺ കോൺഫിഗറേഷൻ

ഒരു ആറ്റത്തിന്റെ ന്യൂക്ലിയസിന് ചുറ്റുമുള്ള വ്യത്യസ്ത ഇലക്ട്രോൺ പാളികളിൽ ഇലക്ട്രോണുകൾ എങ്ങനെയാണ് വിതരണം ചെയ്യപ്പെടുന്നതെന്ന് ഇലക്ട്രോൺ കോൺഫിഗറേഷൻ കാണിക്കുന്നു. ഇത് പലപ്പോഴും കൂടുതൽ വിശദമായ ആവർത്തനപ്പട്ടികയിൽ കാണിച്ചിരിക്കുന്നു അല്ലെങ്കിൽ പീരിയഡും ഗ്രൂപ്പ് നമ്പറുകളും അടിസ്ഥാനമാക്കി ചില നിയമങ്ങൾ ഉപയോഗിച്ച് കണക്കാക്കാം.

പീരിയോഡിക് ടേബിൾ ബ്ലോക്കുകൾ

ആവർത്തനപ്പട്ടികയിലെ മൂലകങ്ങളെ അവയുടെ അവസാനത്തെ സബ്ഷെല്ലിന്റെ അടിസ്ഥാനത്തിൽ നാല് ബ്ലോക്കുകളായി തിരിക്കാം:
1. എസ് ബ്ലോക്ക്: ഹൈഡ്രജൻ, ഹീലിയം എന്നിവയ്ക്ക് പുറമേ 1, 2 ഗ്രൂപ്പുകളും അടങ്ങിയിരിക്കുന്നു.
2. ബ്ലോക്ക് പി: 13 മുതൽ 18 വരെയുള്ള ഗ്രൂപ്പുകൾ ഉൾക്കൊള്ളുന്നു.
3. ബ്ലോക്ക് ഡി: 3 മുതൽ 12 വരെയുള്ള ഗ്രൂപ്പുകൾ ഉൾക്കൊള്ളുന്നു, ഇവ സംക്രമണ ഘടകങ്ങൾ എന്നും അറിയപ്പെടുന്നു.
4. f ബ്ലോക്ക്: സ്ഥലം ലാഭിക്കുന്നതിനായി പലപ്പോഴും മേശയുടെ അടിയിൽ സ്ഥാപിക്കുന്ന ലാന്തനൈഡുകളും ആക്ടിനൈഡുകളും ഉൾപ്പെടുന്നു.

പ്രത്യേക ഘടകങ്ങൾ

സംക്രമണ ഘടകങ്ങൾ

ആവർത്തനപ്പട്ടികയിലെ d-ബ്ലോക്കിൽ സ്ഥിതി ചെയ്യുന്ന മൂലകങ്ങളാണ് സംക്രമണ മൂലകങ്ങൾ. അവയ്ക്ക് സാധാരണയായി ഒന്നിലധികം ഓക്സീകരണാവസ്ഥകളുണ്ട്, പലപ്പോഴും നിറമുള്ള സംയുക്തങ്ങൾ ഉണ്ടാകുന്നു. അവയിൽ ഇരുമ്പ് (Fe), ചെമ്പ് (Cu), സ്വർണ്ണം (Au) എന്നിവ ഉൾപ്പെടുന്നു.

ലാന്തനൈഡുകളും ആക്ടിനൈഡുകളും

ലാന്തനൈഡുകളും ആക്ടിനൈഡുകളും ആവർത്തനപ്പട്ടികയുടെ അടിയിൽ സ്ഥിതി ചെയ്യുന്ന രണ്ട് നിര മൂലകങ്ങളാണ്. അവ അപൂർവ ഭൗമ മൂലകങ്ങൾ എന്നറിയപ്പെടുന്നു, യുറേനിയം (U), പ്ലൂട്ടോണിയം (Pu) എന്നിവയുൾപ്പെടെ ഇവയിൽ ഭൂരിഭാഗവും റേഡിയോ ആക്ടീവ് ആണ്.

ലോഹങ്ങൾ, അലോഹങ്ങൾ, മെറ്റലോയിഡുകൾ

ആവർത്തനപ്പട്ടികയിലെ മൂലകങ്ങളെ ലോഹങ്ങൾ, അലോഹങ്ങൾ, അല്ലെങ്കിൽ മെറ്റലോയിഡുകൾ എന്നിങ്ങനെ തരം തിരിക്കാം:
– ലോഹങ്ങൾ: സാധാരണയായി ആവർത്തനപ്പട്ടികയുടെ ഇടതുവശത്തും മധ്യത്തിലും കാണപ്പെടുന്നു. അവ ചാലകവും, തിളക്കമുള്ളതും, വഴക്കമുള്ളതുമാണ്.
– ലോഹങ്ങളല്ലാത്തവ: ആവർത്തനപ്പട്ടികയുടെ വലതുവശത്ത് സ്ഥിതിചെയ്യുന്നു. അവ ചാലകതയില്ലാത്തവയാണ്, പലപ്പോഴും വാതകങ്ങളായോ പൊട്ടുന്ന ഖരവസ്തുക്കളായോ നിലനിൽക്കുന്നു.
– മെറ്റലോയിഡുകൾ: ലോഹങ്ങൾക്കും അലോഹങ്ങൾക്കും ഇടയിൽ ഗുണങ്ങളുണ്ട്. അവയിൽ ബോറോൺ (B), സിലിക്കൺ (Si), ആർസെനിക് (As) എന്നിവ ഉൾപ്പെടുന്നു.

പ്രകൃതിദത്തവും കൃത്രിമവുമായ ഘടകങ്ങൾ

ആവർത്തനപ്പട്ടികയിലെ മിക്ക മൂലകങ്ങളും സ്വാഭാവികമായി കാണപ്പെടുന്നവയാണ്, എന്നാൽ ചില മൂലകങ്ങൾ മനുഷ്യർ ന്യൂക്ലിയർ പ്രതിപ്രവർത്തനങ്ങളിലൂടെ സൃഷ്ടിക്കപ്പെടുന്നു. ഈ മൂലകങ്ങൾ സാധാരണയായി ആവർത്തനപ്പട്ടികയുടെ അടിയിൽ സ്ഥിതി ചെയ്യുന്ന ഏറ്റവും ഭാരമേറിയ മൂലകങ്ങളാണ്, അവ പലപ്പോഴും റേഡിയോ ആക്ടീവ് ആണ്.

ഐസോടോപ്പ്

ഒരേ എണ്ണം പ്രോട്ടോണുകളും വ്യത്യസ്ത എണ്ണം ന്യൂട്രോണുകളുമുള്ള ഒരു മൂലകത്തിന്റെ വകഭേദങ്ങളാണ് ഐസോടോപ്പുകൾ. ആവർത്തനപ്പട്ടിക സാധാരണയായി ആ മൂലകത്തിന്റെ എല്ലാ സ്വാഭാവിക ഐസോടോപ്പുകളുടെയും ശരാശരി ആറ്റോമിക പിണ്ഡം പ്രദർശിപ്പിക്കുന്നു, പക്ഷേ വ്യക്തിഗത ഐസോടോപ്പുകളെക്കുറിച്ച് പ്രത്യേക വിവരങ്ങൾ നൽകുന്നില്ല.

ഉപസംഹാരം

ആദ്യം പീരിയോഡിക് ടേബിൾ വായിക്കുന്നത് സങ്കീർണ്ണമായി തോന്നാം, എന്നാൽ പീരിയഡുകൾ, ഗ്രൂപ്പുകൾ, ആറ്റോമിക സംഖ്യകൾ, മൂലക ചിഹ്നങ്ങൾ, ആറ്റോമിക പിണ്ഡങ്ങൾ, മുകളിൽ വിശദീകരിച്ച മറ്റ് ആശയങ്ങൾ എന്നിവയെക്കുറിച്ചുള്ള ധാരണയോടെ, മൂലകങ്ങളുടെ രാസ ഗുണങ്ങൾ മനസ്സിലാക്കുന്നതിനുള്ള ഒരു ഉപകരണമായി നിങ്ങൾക്ക് ഇത് എളുപ്പത്തിൽ ഉപയോഗിക്കാം. രസതന്ത്രത്തിന് മാത്രമല്ല, ശാസ്ത്രത്തിന്റെ മറ്റ് പല മേഖലകൾക്കും ആവർത്തനപ്പട്ടിക ഒരു അത്യാവശ്യ അടിത്തറയാണ്, കൂടാതെ പീരിയോഡിക് ടേബിൾ എങ്ങനെ വായിക്കണമെന്ന് നന്നായി മനസ്സിലാക്കുന്നത് ശാസ്ത്ര പഠനങ്ങളിലെ വിജയത്തിലേക്കുള്ള ആദ്യപടിയാണ്.