Ohatra amin'ny fanontaniana miresaka momba ny firafitry ny atomika sy ny tabilao periodika misy ny singa
Pendahuan
Ny firafitry ny atomika sy ny tabilao periodika misy singa dia foto-kevitra fototra amin'ny simia izay fototra iorenan'ny fahatakarana ny toetra sy ny fitondran-tenan'ny singa isan-karazany. Ato amin'ity lahatsoratra ity, dia hiresaka momba ny ohatra amin'ny olana mifandraika amin'ny firafitry ny atomika sy ny tabilao periodika misy singa isika, ary hiresaka momba azy ireo amin'ny antsipiriany.
Rafitra Atomika
Ohatra Fanontaniana 1: Firafitry ny Elektrôna
Fanontaniana: Fantaro ny firafitry ny elektrôna ao amin'ny atôma Kalsioma (Ca) izay manana laharana atomika 20.
Dinika:
Manana laharan'ny atomika 20 ny kalsioma, midika izany fa manana elektrôna 20 izy. Mba hamaritana ny firafitry ny elektrônany, dia mila mizara ny elektrôna araka ny fitsipiky ny Aufbau isika, izay mameno ny orbitra manomboka amin'ny ambaratonga angovo ambany indrindra ka hatramin'ny ambaratonga angovo avo indrindra.
1. 1s^2 (elektronika 2)
2. 2s^2 (elektronika 2)
3. 2p^6 (elektronika 6)
4. 3s^2 (elektronika 2)
5. 3p^6 (elektronika 6)
6. 4s^2 (elektronika 2)
Noho izany, ny firafitry ny elektrôna an'ny Kalsioma (Ca) dia 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2.
Ohatra Fanontaniana 2: Isa Koantoma
Fanontaniana: Fantaro ny sandan'ny isa kwantika amin'ny elektrôna farany ao amin'ny atôma oksizenina (O) izay manana laharana atomika 8.
Dinika:
Ny oksizenina dia manana laharana atomika 8, ka toy izao ny firafitry ny elektrôna:
1s^2 2s^2 2p^4
Ny elektrôna farany ao amin'ny oksizenina dia ao amin'ny orbitra 2p. Mila faritana ny isa kwantika an'ity elektrôna ity isika:
– Isa kôantika fototra (n): 2 (satria ao amin'ny akorandriaka faharoa izy)
– Isa kôantika azimuthal (l): 1 (noho ny orbital p)
– Isa kôantika andriamby (m_l): -1, 0, +1 (mety manana fironana telo ny orbitra p)
– Isa kuantumin'ny fihodinana (m_s): +1/2 na -1/2 (mety manana fironana fihodinana roa ny elektrôna)
Ho an'ny elektrôna farany ao amin'ny 2p^4, fenoina araka ny lalàn'i Hund ny elektrôna, ka hipetraka amin'ny iray amin'ireo fironana m_l izy ireo. Ohatra, ho an'ny fironana m_l = 0, dia toy izao ny isa kuantum:
– n = 2
– l = 1
– m_l = 0
– m_s = +1/2 na -1/2 (miankina amin'ny fihodinan'ny elektrôna)
Tabilao Periodika misy Singa
Ohatra Fanontaniana 3: Toetran'ny Singa ara-potoana
Fanontaniana: Ampitahao ny haben'ny atôma sodium (Na) amin'ny klôro (Cl) ary omeo ny antony mahatonga ny fahasamihafan'ny habeny.
Dinika:
Ao anatin'ny fe-potoana iray ihany (fe-potoana faha-3) ny sôdiôma sy ny klôro saingy ao anatin'ny vondrona samihafa:
– Ao amin'ny vondrona 1 i Na
– Ao amin'ny vondrona 17 ny Cl
Mihena avy any ankavia miankavanana ny haben'ny atomika (radius atomika) mandritra ny fe-potoana iray satria ny fitomboan'ny fiampangana nokleary (prôtôna bebe kokoa) dia miteraka fisintonana matanjaka kokoa amin'ny elektrôna ao amin'io akorandriaka io ihany. Izany dia mahatonga ny akorandriaka elektrôna ho voasarika akaiky kokoa ny nokleary.
Noho izany, ny haben'ny atôma sôdiôma (Na) dia lehibe kokoa noho ny an'ny klôro (Cl) satria ny Na dia eo aloha kokoa amin'io fe-potoana io. Raha lazaina amin'ny teny hafa, ny elektrôna valensa an'ny Na dia mivelatra kokoa noho ny an'ny Cl, ka ny Na dia manana radius atomika lehibe kokoa.
Ohatra Fanontaniana 4: Laharana Oksidasiona
Fanontaniana: Fantaro ny laharan'ny oksidasionan'ny singa solifara ao amin'ny H2SO4.
Dinika:
Mba hamaritana ny isan'ny oksidasionan'ny solifara ao amin'ny asidra solifara (H₂SO₄), dia araho ireto fitsipika ireto mba hamaritana ny isan'ny oksidasiona:
– Ny hidrôzenina (H) amin'ny ankapobeny dia manana isa oksidasiôna +1.
– Ny oksizenina (O) amin'ny ankapobeny dia manana isa oksidasiôna -2.
Andeha hatao hoe x ny isan'ny oksidasionan'ny solifara ao amin'ny H₂SO₄. Avy eo, araka ny fitsipika, ny isan'ny isan'ny oksidasiona ao amin'ny molekiola iray dia tsy maintsy mitovy amin'ny totalin'ny fiampangana ny molekiola (izay tsy miandany dia 0):
Vola:
2(H) + 1(S) + 4(O) = 2(+1) + x + 4(-2) = 2 + x – 8 = 0
Kajy x:
2 + x – 8 = 0
x - 6 = 0
x = +6
Noho izany, ny isan'ny oksidasionan'ny solifara (S) ao amin'ny H₂SO₄ dia +6.
Fihetseham-po simika
Ohatra Fanontaniana 5: Fihetseham-po
Fanontaniana: Nahoana ny fluorine (F) no mihetsika kokoa noho ny klôro (Cl)?
Dinika:
Mihena tsikelikely ny fihetsiky ny halôgène (vondrona 17) rehefa mitombo ny laharan'ny atomika. Mihetsika kokoa noho ny klôro ny fluorine noho ny antony maro mifandraika amin'ny firafitry ny atomika:
1. Angovon'ny ionization:
Manana angovo ionisation ambony kokoa noho ny klôro ny fluorine, midika izany fa mora kokoa ho an'ny atôma fluorine ny misarika elektrôna avy amin'ny atôma hafa.
2. Fifandraisana amin'ny elektrôna:
Manana fifandraisana elektrôna avo dia avo ny fluorine, izay midika fa mora kokoa aminy ny mahazo elektrôna noho ny klôro.
3. Haben'ny Atôma:
Kely kokoa ny haben'ny atôma ao amin'ny fluorine noho ny klôro. Akaiky kokoa ny atiny ny elektrôna valensa ao amin'ny fluorine, ka lehibe kokoa ny fisintonana elektrostatika amin'ireo elektrôna vaovao.
Koa, ireo anton-javatra telo ireo miaraka dia mampitombo ny fahafahan'ny fluorine mifandray amin'ny akora hafa, ka mahatonga azy ho mihetsika kokoa noho ny klôro.
Famaranana
Tena ilaina amin'ny simia ny fahatakarana ny firafitry ny atôma sy ny tabilao periodika misy ny singa. Ato amin'ity lahatsoratra ity dia noresahintsika ireo ohatra olana isan-karazany miaraka amin'ny fanazavana amin'ny antsipiriany. Anisan'izany ny firafitry ny elektrôna, ny isa kôantika, ny toetran'ny singa, ny isa oksidasiôna, ary ny fihetsiky ny simika. Raha mahatakatra tsara ireo hevitra ireo isika dia afaka mahatakatra bebe kokoa ny toetra sy ny fitondran-tenan'ireo singa samihafa eo amin'izao rehetra izao.
