ການປຽບທຽບຂອງຈຸລັງ Voltaic ແລະຈຸລັງ Electrolytic
ເປັນເວລາຫຼາຍຮ້ອຍປີມາແລ້ວ, ເຄມີໄຟຟ້າໄດ້ເປັນສາຂາຫຼັກຂອງເຄມີສາດ, ໂດຍສຶກສາຄວາມສຳພັນລະຫວ່າງໄຟຟ້າ ແລະ ປະຕິກິລິຍາເຄມີ. ໃນການສຶກສາເຄມີໄຟຟ້າ, ສອງປະເພດຂອງຈຸລັງເອເລັກໂຕຣດທີ່ຄຸ້ນເຄີຍທີ່ສຸດແມ່ນຈຸລັງວອນຕາອິກ (ເຊິ່ງເອີ້ນວ່າຈຸລັງກາວານິກ) ແລະ ຈຸລັງເອເລັກໂຕຣໄລຕິກ. ເຖິງແມ່ນວ່າທັງສອງເຮັດວຽກຢູ່ໃນຫຼັກການດຽວກັນ - ການປ່ຽນພະລັງງານເຄມີເປັນພະລັງງານໄຟຟ້າ ຫຼື ໃນທາງກັບກັນ - ພວກມັນມີຄວາມແຕກຕ່າງພື້ນຖານທີ່ສຳຄັນ. ບົດຄວາມນີ້ຈະປຶກສາຫາລືລາຍລະອຽດກ່ຽວກັບການປຽບທຽບລະຫວ່າງຈຸລັງວອນຕາອິກ ແລະ ຈຸລັງເອເລັກໂຕຣໄລຕິກ, ເຊິ່ງກວມເອົາຄຳນິຍາມ, ຫຼັກການເຮັດວຽກ, ໂຄງສ້າງ, ການນຳໃຊ້ ແລະ ຄວາມກ່ຽວຂ້ອງກັບຊີວິດປະຈຳວັນ.
ຄໍານິຍາມ ແລະ ຫຼັກການພື້ນຖານ
ເຊວວອນຕາອິກ: ເຊວວອນຕາອິກ ຫຼື ເຊວກາວານິກ ແມ່ນອຸປະກອນທີ່ຜະລິດໄຟຟ້າຜ່ານປະຕິກິລິຍາເຄມີຣີດັອກສ໌ (ການຜຸພັງ-ການຫຼຸດຜວນ). ໃນເຊວນີ້, ປະຕິກິລິຍາທີ່ເກີດຂຶ້ນເອງຈະຜະລິດພະລັງງານໄຟຟ້າທີ່ສາມາດນຳໃຊ້ເພື່ອຈຸດປະສົງຕ່າງໆ.
ຈຸລັງໄຟຟ້າ: ຈຸລັງໄຟຟ້າເຮັດວຽກໃນທາງກົງກັນຂ້າມ. ພວກມັນໃຊ້ພະລັງງານໄຟຟ້າຈາກແຫຼ່ງພາຍນອກເພື່ອບັງຄັບໃຫ້ເກີດປະຕິກິລິຍາຣີດັອກສ໌ທີ່ບໍ່ເກີດຂຶ້ນເອງ. ປະຕິກິລິຍານີ້ສາມາດເກີດຂຶ້ນໄດ້ພຽງແຕ່ຖ້າມີແຫຼ່ງໄຟຟ້າເພື່ອບັງຄັບໃຫ້ໄອອອນມີປະຕິກິລິຍາ.
ໂຄງສ້າງຂອງຈຸລັງ Voltaic ແລະຈຸລັງ Electrolytic
ໂຄງສ້າງຂອງເຊວ Voltaic:
1. ແອໂນດ ແລະ ແຄໂທດ: ໃນເຊວໄຟຟ້າ, ແອໂນດແມ່ນເອເລັກໂຕຣດບ່ອນທີ່ເກີດການຜຸພັງ, ແລະ ແຄໂທດແມ່ນເອເລັກໂຕຣດບ່ອນທີ່ເກີດການຫຼຸດຄ່າ.
2. ຂົວເກືອ: ສ່ວນປະກອບນີ້ເຮັດໜ້າທີ່ຮັກສາຄວາມສົມດຸນທາງໄຟຟ້າໂດຍການອະນຸຍາດໃຫ້ໄອອອນເຄື່ອນຍ້າຍຈາກເຄິ່ງໜຶ່ງຂອງຈຸລັງໄປຫາອີກເຄິ່ງໜຶ່ງໂດຍບໍ່ຕ້ອງປະສົມໂດຍກົງ.
3. ເອເລັກໂຕຣໄລ: ເອເລັກໂຕຣໄລແມ່ນສານລະລາຍ ຫຼື ສານທີ່ມີໄອອອນອິດສະຫຼະທີ່ຖ່າຍໂອນໄຟຟ້າລະຫວ່າງເອເລັກໂຕຣດ.
ໂຄງສ້າງຂອງເຊວໄຟຟ້າ:
1. ເອເລັກໂຕຣດ: ໃນເຊວເອເລັກໂຕຣໄລຕິກ, ເອເລັກໂຕຣດຍັງປະກອບດ້ວຍອາໂນດ ແລະ ແຄໂທດ, ແຕ່ບົດບາດຂອງມັນຈະກົງກັນຂ້າມກັນເມື່ອທຽບກັບເຊວວອນຕາອິກ. ອາໂນດແມ່ນເອເລັກໂຕຣດບວກ, ແລະ ແຄໂທດແມ່ນເອເລັກໂຕຣດລົບ.
2. ແຫຼ່ງພະລັງງານ: ພະລັງງານທີ່ໃຊ້ເພື່ອບັງຄັບປະຕິກິລິຍາ redox ມາຈາກແຫຼ່ງພະລັງງານພາຍນອກເຊັ່ນ: ແບັດເຕີຣີ ຫຼື ແຫຼ່ງພະລັງງານ DC ອື່ນໆ.
3. ເອເລັກໂຕຣໄລ: ເອເລັກໂຕຣໄລໃນຈຸລັງເອເລັກໂຕຣໄລຕິກຍັງມີຄວາມສຳຄັນໃນການສະໜອງໄອອອນທີ່ຈຳເປັນສຳລັບປະຕິກິລິຍາ.
ປຣິນຊິບ ເຄີຈາ
ຫຼັກການເຮັດວຽກຂອງເຊວ Voltaic:
ເຊວໄຟຟ້າປະກອບດ້ວຍສອງເຊວເຄິ່ງໜຶ່ງທີ່ເຊື່ອມຕໍ່ກັນດ້ວຍຂົວເກືອ ແລະ ສາຍເຊື່ອມຕໍ່. ປະຕິກິລິຍາຣີດັອກສ໌ທີ່ເກີດຂຶ້ນເອງພາຍໃນເຊວນີ້. ເມື່ອເອເລັກໂຕຣດທີ່ແຕກຕ່າງກັນສອງອັນ (ໂດຍປົກກະຕິແມ່ນໂລຫະ) ຖືກແຊ່ລົງໃນເອເລັກໂຕຣໄລ, ໄອອອນໂລຫະຈາກອາໂນດ (ເອເລັກໂຕຣດລົບ) ຈະຜຸພັງ ແລະ ປ່ອຍເອເລັກໂຕຣນອອກ. ເອເລັກໂຕຣນເຫຼົ່ານີ້ໄຫຼຜ່ານສາຍເຊື່ອມຕໍ່ໄປຫາແຄໂທດ (ເອເລັກໂຕຣດບວກ), ບ່ອນທີ່ໄອອອນໃນສານລະລາຍໄດ້ຮັບເອເລັກໂຕຣນ ແລະ ຜ່ານການລີດຕົວ.
ຫຼັກການເຮັດວຽກຂອງຈຸລັງ Electrolysis:
ໃນເຊວເອເລັກໂຕຣໄລຕິກ, ແຫຼ່ງໄຟຟ້າພາຍນອກຈະໃຊ້ແຮງດັນເພື່ອຂັບກະແສໄຟຟ້າຜ່ານເອເລັກໂຕຣໄລ. ໄອອອນໃນສານລະລາຍເອເລັກໂຕຣໄລຈະຖືກດຶງດູດໄປຫາເອເລັກໂຕຣດທີ່ມີປະຈຸກົງກັນຂ້າມຄື ແຄດຕິອອນໄປຫາແຄໂທດ (ບ່ອນທີ່ເກີດການລີດຊັນ) ແລະ ແອນຕິອອນໄປຫາອາໂນດ (ບ່ອນທີ່ເກີດການຜຸພັງ). ປະຕິກິລິຍາທີ່ເກີດຂຶ້ນຢູ່ແຕ່ລະເອເລັກໂຕຣດເຮັດໃຫ້ເກີດຂະບວນການຣີດັອກຊ໌ທີ່ຈະບໍ່ເກີດຂຶ້ນຕາມທຳມະຊາດໂດຍບໍ່ມີແຫຼ່ງພະລັງງານພາຍນອກ.
ການນຳໃຊ້ໃນຊີວິດປະຈຳວັນ
ການນໍາໃຊ້ຈຸລັງ Voltaic:
1. ແບັດເຕີຣີ: ແບັດເຕີຣີແມ່ນການນຳໃຊ້ທົ່ວໄປທີ່ສຸດຂອງແບັດເຕີຣີວອນຕາອິກ, ລວມທັງແບັດເຕີຣີອັນຄາໄລນ໌ ແລະ ແບັດເຕີຣີລິທຽມໄອອອນ, ເຊິ່ງໃຊ້ໃນອຸປະກອນເອເລັກໂຕຣນິກແບບພົກພາ, ພາຫະນະໄຟຟ້າ ແລະ ການນຳໃຊ້ອື່ນໆອີກຫຼາຍຢ່າງ.
2. ການຊຸບສັງກະສີ: ຂະບວນການເຄືອບໂລຫະດ້ວຍຊັ້ນປ້ອງກັນຜ່ານຂະບວນການຣີດັອກສ໌ທີ່ເກີດຂຶ້ນເອງຕາມທຳມະຊາດຍັງໃຊ້ຫຼັກການຂອງເຊວວອລຕາອິກເພື່ອປ້ອງກັນການກັດກ່ອນ.
ການນໍາໃຊ້ຈຸລັງໄຟຟ້າ:
1. ການຜະລິດອາຍແກັສ: ຈຸລັງເອເລັກໂຕຣໄລຕິກຖືກນຳໃຊ້ເພື່ອຜະລິດອາຍແກັສໄຮໂດຣເຈນ ແລະ ອົກຊີເຈນຈາກນ້ຳຜ່ານຂະບວນການທີ່ຮູ້ຈັກກັນໃນນາມ ການເອເລັກໂຕຣໄລຊິດນ້ຳ.
2. ການຊຸບໂລຫະດ້ວຍໄຟຟ້າ: ຈຸລັງນີ້ຍັງຖືກນໍາໃຊ້ໃນຂະບວນການຊຸບໂລຫະເພື່ອສະໜອງຊັ້ນປ້ອງກັນ ຫຼື ຊັ້ນຕົກແຕ່ງເທິງວັດສະດຸອື່ນໆໂດຍຜ່ານປະຕິກິລິຍາທີ່ບໍ່ເກີດຂຶ້ນເອງ.
3. ການຜະລິດທາງເຄມີ: ຈຸລັງເອເລັກໂຕຣໄລຕິກຖືກນຳໃຊ້ໃນອຸດສາຫະກຳເພື່ອຜະລິດສານເຄມີເຊັ່ນ: ຄລໍຣີນ, ໂຊດຽມໄຮດຣອກໄຊດ໌, ແລະສານເອເລັກໂຕຣໄລຕິກອື່ນໆ.
ການປຽບທຽບທີ່ສຳຄັນ
1. ພະລັງງານ: ຈຸລັງ Voltaic ຜະລິດພະລັງງານໄຟຟ້າຈາກປະຕິກິລິຍາເຄມີທີ່ເກີດຂຶ້ນເອງ, ໃນຂະນະທີ່ຈຸລັງ electrolytic ຕ້ອງການພະລັງງານໄຟຟ້າພາຍນອກເພື່ອປະຕິບັດປະຕິກິລິຍາເຄມີທີ່ບໍ່ເກີດຂຶ້ນເອງ.
2. ທິດທາງປະຕິກິລິຍາ: ປະຕິກິລິຍາ Redox ໃນຈຸລັງ voltaic ເກີດຂຶ້ນດ້ວຍຕົວມັນເອງ, ໃນຂະນະທີ່ໃນຈຸລັງ electrolytic, ກະແສໄຟຟ້າກະຕຸ້ນປະຕິກິລິຍາ redox.
3. ເອເລັກໂຕຣດ: ໃນເຊວໄຟຟ້າ, ຂົ້ວບວກແມ່ນລົບ ແລະ ຂົ້ວລົບແມ່ນບວກ. ໃນເຊວໄຟຟ້າ, ຂົ້ວບວກແມ່ນບວກ ແລະ ຂົ້ວລົບແມ່ນລົບ.
4. ການນຳໃຊ້: ຈຸລັງວອນຕາອິກມັກຖືກນຳໃຊ້ເພື່ອຜະລິດພະລັງງານໄຟຟ້າໄດ້ຢ່າງເສລີ, ໃນຂະນະທີ່ຈຸລັງເອເລັກໂຕຼໄລຕິກຖືກນຳໃຊ້ເພື່ອປະຕິບັດປະຕິກິລິຍາເຄມີບາງຢ່າງທີ່ບໍ່ເກີດຂຶ້ນຕາມທຳມະຊາດ.
ສະຫຼຸບ
ທັງຈຸລັງ voltaic ແລະ ຈຸລັງ electrolytic ແມ່ນນະວັດຕະກໍາທີ່ສໍາຄັນທີ່ໄດ້ປ່ຽນແປງຫຼາຍດ້ານຂອງຊີວິດທີ່ທັນສະໄຫມຢ່າງຫຼວງຫຼາຍ, ຕັ້ງແຕ່ເຕັກໂນໂລຊີການເກັບຮັກສາພະລັງງານຈົນເຖິງການຜະລິດອຸດສາຫະກໍາແລະການເຄືອບ. ໃນຂະນະທີ່ແຕ່ລະອັນມີຫຼັກການດໍາເນີນງານແລະການນໍາໃຊ້ທີ່ແຕກຕ່າງກັນ, ທັງສອງສະແດງໃຫ້ເຫັນເຖິງການເຊື່ອມໂຍງທີ່ໂດດເດັ່ນລະຫວ່າງປະຕິກິລິຍາເຄມີແລະພະລັງງານໄຟຟ້າ. ການເຂົ້າໃຈຄວາມແຕກຕ່າງແລະຄວາມຄ້າຍຄືກັນຂອງພວກມັນສາມາດຂະຫຍາຍຄວາມເຂົ້າໃຈຂອງພວກເຮົາກ່ຽວກັບການນໍາໃຊ້ທີ່ມີທ່າແຮງຂອງ electrochemistry ໃນການແກ້ໄຂບັນຫາປະຈໍາວັນແລະການພັດທະນາເຕັກໂນໂລຢີໃນອະນາຄົດ.
