ຄຸນສົມບັດທາງກາຍະພາບ ແລະ ເຄມີຂອງຮາໂລເຈນ: ການພິຈາລະນາຢ່າງເລິກເຊິ່ງກ່ຽວກັບອົງປະກອບຕ່າງໆໃນກຸ່ມ 17
ຮາໂລເຈນແມ່ນກຸ່ມຂອງທາດທີ່ຢູ່ໃນກຸ່ມທີ 17 ຂອງຕາຕະລາງທາດ, ປະກອບດ້ວຍ ຟລູອໍຣີນ (F), ຄລໍຣີນ (Cl), ໂບຣມີນ (Br), ໄອໂອດິນ (I), ແອສຕາຕິນ (At), ແລະ ບໍ່ດົນມານີ້ແມ່ນ ເຕເນຊີນ (Ts). ໃນຖານະເປັນທາດທີ່ບໍ່ແມ່ນໂລຫະ, ຮາໂລເຈນມີຄຸນສົມບັດທາງກາຍະພາບ ແລະ ເຄມີທີ່ເປັນເອກະລັກ ເຊິ່ງເຮັດໃຫ້ມັນມີຄວາມສຳຄັນຫຼາຍໃນການນຳໃຊ້ທາງເຄມີ ແລະ ອຸດສາຫະກຳຕ່າງໆ. ໃນບົດຄວາມນີ້, ພວກເຮົາຈະປຶກສາຫາລືກ່ຽວກັບຄຸນສົມບັດທາງກາຍະພາບ ແລະ ເຄມີຂອງຮາໂລເຈນຢ່າງລະອຽດ.
ຄຸນສົມບັດທາງກາຍະພາບຂອງຮາໂລເຈນ
1. ສະຖານະໄລຍະທີ່ອຸນຫະພູມຫ້ອງ
ຟລູອໍຣີນ ແລະ ຄລໍຣີນ ມີຢູ່ໃນຮູບແບບຂອງອາຍແກັສໃນອຸນຫະພູມຫ້ອງ, ໃນຂະນະທີ່ໂບຣມີນເປັນຂອງແຫຼວສີນ້ຳຕານແດງທີ່ລະເຫີຍໄດ້ງ່າຍ. ໄອໂອດີນເປັນຂອງແຂງສີຟ້າອ່ອນມ່ວງທີ່ປະກອບເປັນໂຄງສ້າງທີ່ເປັນເອກະລັກ. ອາສຕາຕິນທີ່ຫາຍາກຍັງມີຢູ່ໃນຮູບແບບຂອງແຂງ, ແຕ່ມັນບໍ່ໝັ້ນຄົງ ແລະ ມີກຳມັນຕະພາບລັງສີສູງ. ຮູບແບບສັງເຄາະຂອງເຕເນຊີນມີຄຸນສົມບັດທາງກາຍະພາບທີ່ຮູ້ຈັກໜ້ອຍເນື່ອງຈາກຄວາມຫາຍາກຂອງມັນ.
2. ສີ
ຮາໂລເຈນແຕ່ລະຊະນິດມີສີທີ່ແຕກຕ່າງກັນໃນໄລຍະຕ່າງໆ. ອາຍແກັສຟລູອໍຣີນມີສີເຫຼືອງອ່ອນ, ອາຍແກັສຄລໍຣີນມີສີຂຽວເຫຼືອງ, ໂບຣມີນແຫຼວມີສີແດງນ້ຳຕານ, ແລະ ໄອໂອດິນແຂງມີສີມ່ວງອ່ອນ. ສີເຫຼົ່ານີ້ເກີດຂຶ້ນຈາກການດູດຊຶມຂອງແສງທີ່ຄວາມຍາວຄື້ນສະເພາະທີ່ເກີດຈາກການເຄື່ອນທີ່ຂອງເອເລັກຕຣອນໃນອະຕອມຮາໂລເຈນ.
3. ການນຳໄຟຟ້າ ແລະ ຄວາມຮ້ອນ
ໂດຍທົ່ວໄປ, ຮາໂລເຈນບໍ່ສະແດງໃຫ້ເຫັນເຖິງຄວາມນຳໄຟຟ້າທີ່ດີເພາະວ່າມັນບໍ່ແມ່ນໂລຫະ. ຢ່າງໃດກໍຕາມ, ພວກມັນສາມາດເປັນຕົວນຳທີ່ອ່ອນແອໃນຮູບແບບຂອງໂມເລກຸນທີ່ລະລາຍ ຫຼື ອາຍແກັສທີ່ໄອອອນ. ຮາໂລເຈນຍັງມີຄວາມນຳຄວາມຮ້ອນຕ່ຳ, ເຊິ່ງເຮັດໃຫ້ສະຖານະພາບຂອງມັນແຂງຕົວເປັນສານກັນຄວາມຮ້ອນທີ່ດີ.
4. ຈຸດລະລາຍ ແລະ ຈຸດເດືອດ
ມີທ່າອ່ຽງທີ່ໜ້າສົນໃຈໃນຈຸດລະລາຍ ແລະ ຈຸດເດືອດຂອງຮາໂລເຈນທີ່ມີຈຳນວນອະຕອມເພີ່ມຂຶ້ນ. ຈຸດລະລາຍ ແລະ ຈຸດເດືອດຂອງຮາໂລເຈນເພີ່ມຂຶ້ນຈາກຟລູອໍຣີນເປັນໄອໂອດີນ. ນີ້ແມ່ນຍ້ອນຄວາມແຮງທີ່ເພີ່ມຂຶ້ນຂອງແຮງກະຈາຍລອນດອນ (ແຮງກະຈາຍ) ຕາມຂະໜາດອະຕອມ ແລະ ຈຳນວນເອເລັກຕຣອນທີ່ເພີ່ມຂຶ້ນ.
ຄຸນສົມບັດທາງເຄມີຂອງຮາໂລເຈນ
1. ປະຕິກິລິຍາ
ຮາໂລເຈນເປັນທີ່ຮູ້ຈັກວ່າມີປະຕິກິລິຍາສູງ, ໂດຍມີຟລູອໍຣີນເປັນປະຕິກິລິຍາຫຼາຍທີ່ສຸດໃນກຸ່ມນີ້. ປະຕິກິລິຍາຂອງຮາໂລເຈນຫຼຸດລົງຈາກຟລູອໍຣີນເປັນໄອໂອດິນ. ປະຕິກິລິຍາສູງນີ້ແມ່ນຍ້ອນຄວາມຜູກພັນຂອງເອເລັກຕຣອນສູງ; ຮາໂລເຈນມັກຈະໄດ້ຮັບເອເລັກຕຣອນເພື່ອສ້າງໄອອອນໂມໂນວາເລນລົບ (ແອນອອນ). ຟລູອໍຣີນ, ຢູ່ເທິງສຸດຂອງກຸ່ມ, ມີພະລັງງານພັນທະທີ່ເຂັ້ມແຂງຫຼາຍ, ເຮັດໃຫ້ມັນມີປະຕິກິລິຍາພາຍໃຕ້ເງື່ອນໄຂເກືອບທັງໝົດ.
2. ການສ້າງເກືອ
ຄຳວ່າ "ຮາໂລເຈນ" ມາຈາກຄຳສັບພາສາກະເຣັກ ຊຶ່ງໝາຍເຖິງການສ້າງເກືອ. ນີ້ແມ່ນຍ້ອນວ່າຮາໂລເຈນມີປະຕິກິລິຍາກັບໂລຫະຢ່າງວ່ອງໄວເພື່ອສ້າງເກືອ. ຕົວຢ່າງທົ່ວໄປແມ່ນໂຊດຽມຄລໍໄຣ (NaCl), ເກືອໂຕະທົ່ວໄປ. ເມື່ອຄລໍໄຣມີປະຕິກິລິຍາກັບໂຊດຽມ:
2Na + Cl₂ → 2NaCl.
3. ອົກຊີເດຊັນ ແລະ ຣີດັກຊັນ
ຮາໂລເຈນສາມາດເຮັດໜ້າທີ່ເປັນຕົວແທນອົກຊິໄດທີ່ແຂງແຮງ. ພວກມັນຮັບເອົາເອເລັກຕຣອນໃນປະຕິກິລິຍາເຄມີ, ດັ່ງນັ້ນຈຶ່ງຫຼຸດຈຳນວນອົກຊິໄດຂອງຕົວມັນເອງ ແລະ ອົກຊິໄດສານອື່ນໆ. ປະຕິກິລິຍາຣີດັອກເຫຼົ່ານີ້ແຕກຕ່າງກັນ, ຂຶ້ນກັບເງື່ອນໄຂ ແລະ ປະເພດຂອງສານປະກອບທີ່ກ່ຽວຂ້ອງ.
4. ສານປະກອບອິນເຕີຮາໂລເຈນ
ຮາໂລເຈນຍັງສາມາດປະຕິກິລິຍາກັບກັນເພື່ອສ້າງສານປະກອບລະຫວ່າງຮາໂລເຈນໄດ້. ຕົວຢ່າງ, ຄລໍຣີນສາມາດປະຕິກິລິຍາກັບຟລູອໍຣີນເພື່ອສ້າງຄລໍໂຣຟລູອໍຣີນ (ClF), ແລະສານປະກອບອື່ນໆອີກຫຼາກຫຼາຍຊະນິດເຊັ່ນ: ໂບຣມີນຄລໍໄຣ (BrCl) ແລະ ໄອໂອດິນເພນຕາຟລູອໍໄຣດ໌ (IF₇), ເຊິ່ງສະແດງໃຫ້ເຫັນເຖິງຄວາມຫຼາກຫຼາຍ ແລະ ຄວາມຊັບຊ້ອນຂອງປະຕິກິລິຍາຂອງມັນ.
5. ໂມເລກຸນໄດອາຕອມ
ໃນສະພາບທຳມະຊາດຂອງມັນ, ຮາໂລເຈນມີຢູ່ໃນຮູບແບບໂມເລກຸນໄດອາຕອມທີ່ໝັ້ນຄົງ. ຕົວຢ່າງ, ຟລູອໍຣີນໃນຮູບແບບ F₂, ຄລໍຣີນໃນຮູບແບບ Cl₂, ໂບຣມີນໃນຮູບແບບ Br₂, ແລະ ໄອໂອດິນໃນຮູບແບບ I₂. ຄວາມໝັ້ນຄົງຂອງໂມເລກຸນໄດອາຕອມເຫຼົ່ານີ້ມີອິດທິພົນຕໍ່ຄຸນສົມບັດຕ່າງໆ, ລວມທັງປະຕິກິລິຍາ ແລະ ພະລັງງານພັນທະບັດຂອງມັນ.
6. ປະຕິກິລິຍາກັບໄຮໂດຣເຈນ
ຮາໂລເຈນສາມາດປະຕິກິລິຍາກັບໄຮໂດເຈນເພື່ອປະກອບເປັນກົດຮາໄລດ໌ ເຊັ່ນ: ໄຮໂດເຈນຟລູອໍໄຣດ໌ (HF), ໄຮໂດເຈນຄລໍໄຣດ໌ (HCl), ໄຮໂດເຈນໂບຣໄມດ໌ (HBr), ແລະ ໄຮໂດເຈນໄອໂອໄດດ໌ (HI).
H₂ + Cl₂ → 2HCl.
ກົດຮາໄລດ໌ເຫຼົ່ານີ້ມີຄຸນສົມບັດເປັນກົດແຮງຍົກເວັ້ນໄຮໂດເຈນຟລູອໍໄຣດ໌ ເຊິ່ງມັກຈະອ່ອນແອຍ້ອນມີພັນທະໄຮໂດເຈນທີ່ເຂັ້ມແຂງໃນສານລະລາຍ.
7. ຄວາມເປັນພິດ
ຮາໂລເຈນຫຼາຍຊະນິດມີພິດ ແລະ ອັນຕະລາຍຫຼາຍ. ຕົວຢ່າງເຊັ່ນ ຟລູອໍຣີນ ແລະ ຄລໍຣີນ ເປັນອາຍແກັສພິດທີ່ສາມາດເຮັດໃຫ້ເກີດການລະຄາຍເຄືອງຢ່າງຮຸນແຮງ ແລະ ທຳລາຍປອດໄດ້ຖ້າສູດດົມເຂົ້າໄປ. ໂບຣມີນ ແລະ ໄອໂອດິນຍັງເປັນພິດໃນປະລິມານຫຼາຍ ແລະ ສາມາດເຮັດໃຫ້ເກີດພິດຮ້າຍແຮງໄດ້ຖ້າກືນກິນ ຫຼື ສຳຜັດກັບຜິວໜັງຢ່າງພຽງພໍ.
ການນຳໃຊ້ຮາໂລເຈນໃນຊີວິດປະຈຳວັນ
ການກັ່ນຕອງນໍ້າ
ຄໍຣລີນຖືກນຳໃຊ້ຢ່າງກວ້າງຂວາງໃນການກັ່ນຕອງນ້ຳເພື່ອຂ້າເຊື້ອແບັກທີເຣຍ ແລະ ຈຸລິນຊີອື່ນໆ. ການໃສ່ຄໍຣລີນແມ່ນຂັ້ນຕອນມາດຕະຖານໃນການບຳບັດນ້ຳໃນເທດສະບານເພື່ອຮັບປະກັນຄວາມປອດໄພຂອງນ້ຳດື່ມ.
ອຸດສາຫະກຳຢາ
ຢາຫຼາຍຊະນິດໃຊ້ສານປະກອບຮາໂລເຈນ. ຕົວຢ່າງເຊັ່ນ ໄຮໂດຣເຈນ ຟລູອໍໄຣດ໌ ເປັນສານຕັ້ງຕົ້ນໃນການຜະລິດຢາສະລົບທີ່ມີຟລູອໍໄຣດ໌ບາງຊະນິດ. ໄອໂອດິນ ເປັນຢາຂ້າເຊື້ອທົ່ວໄປທີ່ໃຊ້ໃນຜະລິດຕະພັນປິ່ນປົວບາດແຜ.
ອຸດສາຫະກຳເຈ້ຍ ແລະ ສິ່ງທໍ
ຄລໍຣີນ ແລະ ສານປະກອບຄລໍຣີນຖືກນຳໃຊ້ໃນການຟອກເຈ້ຍ ແລະ ແຜ່ນແພ. ຂະບວນການນີ້ຊ່ວຍສ້າງຜະລິດຕະພັນທີ່ສົດໃສ ແລະ ສະອາດກວ່າ, ເຖິງແມ່ນວ່າຈະມີຄວາມພະຍາຍາມຢ່າງຕໍ່ເນື່ອງເພື່ອຫຼຸດຜ່ອນການນຳໃຊ້ຂອງມັນຍ້ອນຄວາມກັງວົນດ້ານສິ່ງແວດລ້ອມ.
ຢາປາບສັດຕູພືດ ແລະ ຢາຂ້າເຊື້ອໂລກ
ຢາປາບສັດຕູພືດ ແລະ ຢາຂ້າເຊື້ອໂລກຫຼາຍຊະນິດມີສານປະກອບຂອງຄລໍຣີນ ຫຼື ໂບຣມີນ. ພວກມັນມີປະສິດທິພາບໃນການຂ້າສັດຕູພືດ ແລະ ເຊື້ອພະຍາດ, ເຖິງແມ່ນວ່າພວກມັນສາມາດເຮັດໃຫ້ເກີດບັນຫາສິ່ງແວດລ້ອມ ແລະ ສຸຂະພາບຂອງມະນຸດໃນໄລຍະຍາວໄດ້.
ຄໍາຮ້ອງສະຫມັກສະເພາະອື່ນໆ
ອຸດສາຫະກຳອະນາລັອກ, ເຄິ່ງຕົວນຳ, ການໃສ່ສີໂລຫະ, ແລະ ອຸດສາຫະກຳເຄມີອື່ນໆຍັງໃຊ້ຮາໂລເຈນໃນຮູບແບບຕ່າງໆເພື່ອປັບປຸງປະສິດທິພາບ ແລະ ປະສິດທິຜົນຂອງຜະລິດຕະພັນ ແລະ ຂະບວນການຂອງເຂົາເຈົ້າ. ຟລູອໍຣີນແມ່ນສ່ວນໜຶ່ງທີ່ສຳຄັນຂອງການຜະລິດເທຟອນ, ແລະ ສານປະກອບອື່ນໆທີ່ອີງໃສ່ຟລູອໍຣີນແມ່ນໃຊ້ໃນອາຍແກັສເຮັດຄວາມເຢັນ.
ສະຫຼຸບ
ຮາໂລເຈນແມ່ນກຸ່ມທາດທີ່ສຳຄັນທີ່ມີຜົນກະທົບຢ່າງກວ້າງຂວາງໃນເຄມີສາດ, ອຸດສາຫະກຳ ແລະ ຊີວິດປະຈຳວັນ. ດ້ວຍຄຸນສົມບັດທາງກາຍະພາບ ແລະ ເຄມີທີ່ໂດດເດັ່ນ - ຕັ້ງແຕ່ປະຕິກິລິຍາສູງຈົນເຖິງການສ້າງສານປະກອບທີ່ສຳຄັນຈຳນວນຫຼາຍ - ຮາໂລເຈນບໍ່ພຽງແຕ່ເປັນຫົວຂໍ້ທີ່ໜ້າສົນໃຈສຳລັບການສຶກສາທາງເຄມີເທົ່ານັ້ນ ແຕ່ຍັງມີບົດບາດສຳຄັນໃນການນຳໃຊ້ຕົວຈິງຫຼາຍຢ່າງ. ຄວາມເຂົ້າໃຈເພີ່ມເຕີມກ່ຽວກັບຄຸນສົມບັດຂອງຮາໂລເຈນສາມາດເປີດປະຕູສູ່ນະວັດຕະກຳໃໝ່ ແລະ ວິທີແກ້ໄຂທີ່ຍືນຍົງໃນຫຼາຍໆຂົງເຂດ.
