ຂໍ້ດີ ແລະ ຂໍ້ເສຍຂອງຮູບແບບອະຕອມ Dalton: ການທົບທວນທີ່ສົມບູນແບບ
ຮູບແບບອະຕອມແມ່ນພື້ນຖານຂອງທິດສະດີເຄມີທີ່ທັນສະໄໝ, ແລະໜຶ່ງໃນຮູບແບບທີ່ເກົ່າແກ່ທີ່ສຸດ ແລະ ສຳຄັນທີ່ສຸດແມ່ນຮູບແບບອະຕອມຂອງດາວຕັນ. ທິດສະດີນີ້ທີ່ສະເໜີໂດຍຈອນດາວຕັນໃນຕົ້ນສະຕະວັດທີ 19, ໄດ້ກາຍເປັນພື້ນຖານທີ່ສຳຄັນສຳລັບການພັດທະນາເຄມີສາດ. ຢ່າງໃດກໍຕາມ, ເຊັ່ນດຽວກັບທິດສະດີວິທະຍາສາດໃດໆ, ຮູບແບບຂອງດາວຕັນມີຂໍ້ດີ ແລະ ຂໍ້ເສຍທີ່ຕ້ອງເຂົ້າໃຈ. ບົດຄວາມນີ້ກວດກາຂໍ້ດີ ແລະ ຂໍ້ເສຍຂອງຮູບແບບອະຕອມຂອງດາວຕັນຢ່າງເລິກເຊິ່ງ.
ການແນະນຳຮູບແບບອະຕອມຂອງດາລຕັນ
ໃນປີ 1808, ທ່ານ John Dalton, ນັກວິທະຍາສາດຊາວອັງກິດ, ໄດ້ສະເໜີທິດສະດີປະລໍາມະນູທີ່ມີການປະຕິວັດໃນສະໄໝນັ້ນ. ໃນປຶ້ມຂອງລາວທີ່ມີຊື່ວ່າ "ລະບົບປັດຊະຍາເຄມີໃໝ່," Dalton ໄດ້ກ່າວວ່າທຸກສານປະກອບດ້ວຍອະນຸພາກນ້ອຍໆທີ່ແຍກບໍ່ອອກທີ່ເອີ້ນວ່າອະຕອມ. ທິດສະດີນີ້ເກີດມາຈາກການສັງເກດ ແລະ ການທົດລອງຂອງ Dalton ກ່ຽວກັບອາຍແກັສ ແລະ ກົດເກນຂອງສັດສ່ວນທີ່ແນ່ນອນ. ໃນຮູບແບບຂອງລາວ, Dalton ໄດ້ສົມມຸດຕິຖານພື້ນຖານຫຼາຍຢ່າງກ່ຽວກັບອະຕອມທີ່ກາຍເປັນພື້ນຖານຂອງທິດສະດີຂອງລາວ:
1. ສານທຸກຊະນິດປະກອບດ້ວຍອະນຸພາກທີ່ນ້ອຍຫຼາຍ ແລະ ບໍ່ສາມາດແຍກອອກຈາກກັນໄດ້ ເຊິ່ງເອີ້ນວ່າ ອະຕອມ.
2. ອະຕອມຂອງທາດດຽວກັນແມ່ນຄືກັນໃນທຸກດ້ານ, ລວມທັງມວນສານ ແລະ ຄຸນສົມບັດທາງເຄມີຂອງມັນ, ໃນຂະນະທີ່ອະຕອມຂອງທາດທີ່ແຕກຕ່າງກັນມີມວນສານ ແລະ ຄຸນສົມບັດທາງເຄມີທີ່ແຕກຕ່າງກັນ.
3. ສານປະກອບຖືກສ້າງຂຶ້ນເມື່ອອະຕອມຂອງທາດທີ່ແຕກຕ່າງກັນລວມເຂົ້າກັນໃນອັດຕາສ່ວນຈຳນວນເຕັມແບບງ່າຍໆ.
4. ປະຕິກິລິຍາເຄມີກ່ຽວຂ້ອງກັບການຈັດລຽງຕົວຂອງອະຕອມຄືນໃໝ່; ຕົວອະຕອມເອງບໍ່ປ່ຽນແປງ.
ຂໍ້ດີຂອງຮູບແບບປະລໍາມະນູຂອງ Dalton
1. ການປະຕິວັດໃນການເຂົ້າໃຈເນື້ອໃນ
ກ່ອນ Dalton, ແນວຄວາມຄິດຂອງອະຕອມແມ່ນມີລັກສະນະທາງດ້ານປັດຊະຍາຫຼາຍກວ່າວິທະຍາສາດ. Dalton ໄດ້ປ່ຽນມັນໃຫ້ກາຍເປັນທິດສະດີທີ່ສາມາດທົດສອບໄດ້ ແລະ ກວດສອບໄດ້. ທິດສະດີຂອງລາວໄດ້ສະໜອງພື້ນຖານດ້ານປະລິມານສຳລັບຄວາມເຂົ້າໃຈຂອງພວກເຮົາກ່ຽວກັບເຄມີສາດ, ເຊິ່ງຊ່ວຍໃຫ້ມີການຄາດຄະເນ ແລະ ຄຳອະທິບາຍທີ່ຖືກຕ້ອງກວ່າທິດສະດີກ່ອນໜ້ານີ້ຫຼາຍ.
2. ຄວາມສະໝໍ່າສະເໝີໃນປະຕິກິລິຍາເຄມີ
ຮູບແບບຂອງ Dalton ຊ່ວຍໃຫ້ນັກວິທະຍາສາດເຂົ້າໃຈວ່າສານມີການປ່ຽນແປງແນວໃດ ແລະ ເປັນຫຍັງໃນລະຫວ່າງປະຕິກິລິຍາເຄມີ. ຮູບແບບຂອງມັນສະແດງໃຫ້ເຫັນວ່າປະຕິກິລິຍາເຄມີກ່ຽວຂ້ອງກັບການຈັດລຽງໃໝ່ຂອງອະຕອມໂດຍບໍ່ປ່ຽນແປງຈຳນວນ ຫຼື ຕົວຕົນຂອງອະຕອມ, ເຊິ່ງສະໜັບສະໜູນກົດໝາຍວ່າດ້ວຍການອະນຸລັກມວນສານຂອງ Lavoisier.
3. ການພັດທະນາຕື່ມອີກ
ຮູບແບບຂອງ Dalton ໄດ້ກາຍເປັນພື້ນຖານສຳລັບທິດສະດີປະລໍາມະນູໃນພາຍຫຼັງທີ່ສັບສົນ ແລະ ຖືກຕ້ອງກວ່າ. ເນື່ອງຈາກທິດສະດີຂອງ Dalton ໄດ້ໃຫ້ແນວຄວາມຄິດພື້ນຖານທີ່ວ່າປະລໍາມະນູແມ່ນໜ່ວຍພື້ນຖານ, ການຄົ້ນຄວ້າຕື່ມອີກສາມາດພັດທະນາໄດ້ເພື່ອກວດກາໂຄງສ້າງພາຍໃນຂອງປະລໍາມະນູ ແລະ ການພົວພັນລະຫວ່າງປະລໍາມະນູ.
4. ຄວາມລຽບງ່າຍ ແລະ ຄວາມຊັດເຈນ
ຮູບແບບຂອງ Dalton ແມ່ນຂ້ອນຂ້າງງ່າຍດາຍແຕ່ຊັດເຈນ ແລະ ເຂົ້າໃຈງ່າຍ, ເຊິ່ງຊ່ວຍໃຫ້ນັກວິທະຍາສາດຄົນອື່ນໆຍອມຮັບທິດສະດີຂອງລາວ. ການແຍກອະຕອມຂອງທາດທີ່ແຕກຕ່າງກັນຢ່າງຊັດເຈນ ແລະ ວິທີການທີ່ງ່າຍໃນການອະທິບາຍການສ້າງທາດປະສົມທາງເຄມີແມ່ນຈຸດແຂງທີ່ສຳຄັນຂອງທິດສະດີຂອງລາວ.
ຂໍ້ເສຍຂອງຮູບແບບປະລໍາມະນູຂອງ Dalton
1. ຄວາມລຽບງ່າຍເກີນໄປ
ໃນຂະນະທີ່ຄວາມລຽບງ່າຍເປັນຂໍ້ໄດ້ປຽບ, ແຕ່ມັນກໍ່ເປັນຂໍ້ເສຍປຽບທີ່ສຳຄັນຂອງແບບຈຳລອງຂອງ Dalton. ທິດສະດີຂອງລາວບໍ່ສາມາດອະທິບາຍໂຄງສ້າງພາຍໃນຂອງອະຕອມ, ເຊິ່ງຕໍ່ມາໄດ້ຖືກຄົ້ນພົບວ່າປະກອບດ້ວຍອະນຸພາກຂະໜາດນ້ອຍກວ່າເຊັ່ນ: ໂປຣຕອນ, ນິວຕຣອນ, ແລະ ເອເລັກຕຣອນ. ແບບຈຳລອງຂອງ Dalton ບໍ່ໄດ້ໃຫ້ຄຳອະທິບາຍສຳລັບພຶດຕິກຳນີ້.
2. ບໍ່ສາມາດອະທິບາຍໄອໂຊໂທບໄດ້
ດອນຕັນສົມມຸດວ່າອະຕອມທັງໝົດຂອງທາດໜຶ່ງແມ່ນຄືກັນໃນທຸກໆດ້ານ. ເຖິງຢ່າງໃດກໍ່ຕາມ, ການຄົ້ນພົບໄອໂຊໂທບສະແດງໃຫ້ເຫັນວ່າທາດດຽວກັນສາມາດມີອະຕອມທີ່ມີມວນສານແຕກຕ່າງກັນ. ສິ່ງນີ້ບໍ່ສາມາດອະທິບາຍໄດ້ຢ່າງຈະແຈ້ງໂດຍທິດສະດີອະຕອມຂອງດອນຕັນ.
3. ການຂາດຄຳອະທິບາຍກ່ຽວກັບເຄມີໄຟຟ້າ
ຮູບແບບຂອງ Dalton ບໍ່ສາມາດອະທິບາຍປະກົດການທາງໄຟຟ້າເຄມີໄດ້ ເຊັ່ນ: ໄຟຟ້າສະຖິດ ແລະ ໄຟຟ້າລະລາຍ ເຊິ່ງຕ້ອງການຄວາມຮູ້ກ່ຽວກັບເອເລັກຕຣອນ ແລະ ປະຈຸໄຟຟ້າໃນອະຕອມ. ນີ້ແມ່ນຂໍ້ຈຳກັດທີ່ສຳຄັນ ເຊິ່ງຕໍ່ມາໄດ້ຖືກແກ້ໄຂໂດຍຮູບແບບອະຕອມທີ່ກ້າວໜ້າກວ່າ ເຊັ່ນ: ຂອງ Thomson ແລະ Rutherford.
4. ການທົດລອງທີ່ຈຳກັດ
ວິທີການທົດລອງທີ່ມີຢູ່ໃນສະໄໝຂອງ Dalton ແມ່ນມີຈຳກັດຫຼາຍເມື່ອທຽບກັບເຕັກໂນໂລຢີ ແລະ ອຸປະກອນທີ່ທັນສະໄໝ. ການສັງເກດຫຼາຍຢ່າງທີ່ເປັນໄປໄດ້ໃນປະຈຸບັນນີ້ເປັນໄປບໍ່ໄດ້ໃນສະໄໝຂອງ Dalton, ດັ່ງນັ້ນທິດສະດີຂອງລາວຈຶ່ງຖືກຈຳກັດຢູ່ໃນສິ່ງທີ່ເປັນທີ່ຮູ້ຈັກ ແລະ ສາມາດທົດສອບໄດ້ໃນເວລານັ້ນ.
ອິດທິພົນຂອງມັນຕໍ່ວິທະຍາສາດ
ເຖິງວ່າຈະມີຂໍ້ບົກຜ່ອງຂອງ Dalton, ແຕ່ຜົນກະທົບຂອງມັນຕໍ່ວິທະຍາສາດແມ່ນເລິກເຊິ່ງ. ມັນໄດ້ກະຕຸ້ນການຄົ້ນຄວ້າຕື່ມອີກກ່ຽວກັບໂຄງສ້າງຂອງສານ, ໃນທີ່ສຸດກໍ່ນໍາໄປສູ່ການພັດທະນາທິດສະດີປະລໍາມະນູທີ່ສັບສົນແລະຖືກຕ້ອງຫຼາຍຂຶ້ນ, ລວມທັງຮູບແບບ Thomson, Rutherford, ແລະ Bohr, ແລະໃນທີ່ສຸດກໍ່ແມ່ນແນວຄວາມຄິດທີ່ທັນສະໄໝຂອງກົນຈັກ quantum.
ການຄົ້ນພົບຕໍ່ມາ, ເຊັ່ນ: ເອເລັກຕຣອນໂດຍ J.J. Thomson ໃນທ້າຍສະຕະວັດທີ 19, ໂປຣຕອນ ແລະ ນິວຕຣອນໂດຍ Ernest Rutherford ແລະ James Chadwick, ແລະ ການພັດທະນາທິດສະດີຄວອນຕຳໂດຍ Niels Bohr ແລະ Erwin Schrödinger, ໄດ້ສະແດງໃຫ້ເຫັນວ່າອະຕອມມີຄວາມຊັບຊ້ອນຫຼາຍກວ່າທີ່ Dalton ເຄີຍຈິນຕະນາການໄວ້. ເຖິງຢ່າງໃດກໍ່ຕາມ, ການຄົ້ນພົບທີ່ສຳຄັນເຫຼົ່ານີ້ຈະເປັນໄປບໍ່ໄດ້ຖ້າບໍ່ມີພື້ນຖານທີ່ແຂງແກ່ນທີ່ໄດ້ຮັບຈາກທິດສະດີຂອງ Dalton.
ສະຫຼຸບ
ຮູບແບບອະຕອມຂອງດາວຕັນເປັນຈຸດສຳຄັນໃນປະຫວັດສາດເຄມີສາດ ແລະ ວິທະຍາສາດໂດຍທົ່ວໄປ. ເຖິງແມ່ນວ່າຮູບແບບນີ້ງ່າຍດາຍ ແລະ ບໍ່ຄົບຖ້ວນ, ແຕ່ມັນໄດ້ສະໜອງພື້ນຖານທີ່ສຳຄັນສຳລັບການພັດທະນາທິດສະດີອະຕອມຕໍ່ມາ. ຂໍ້ໄດ້ປຽບເຊັ່ນ: ການຮັບຮູ້ອະຕອມເປັນຫົວໜ່ວຍພື້ນຖານຂອງສານ, ການອະທິບາຍກົດໝາຍວ່າດ້ວຍສັດສ່ວນທີ່ແນ່ນອນ, ແລະ ການງ່າຍດາຍຂອງກົດໝາຍເຄມີສາດເຮັດໃຫ້ຮູບແບບນີ້ມີຄວາມສຳຄັນຫຼາຍສຳລັບການເຂົ້າໃຈພື້ນຖານຂອງເຄມີສາດ.
ເຖິງຢ່າງໃດກໍ່ຕາມ, ຂໍ້ບົກຜ່ອງເຊັ່ນ: ການບໍ່ສາມາດອະທິບາຍໄອໂຊໂທບ, ພຶດຕິກຳທາງໄຟຟ້າຂອງອະຕອມ, ແລະໂຄງສ້າງພາຍໃນຂອງອະຕອມຊີ້ໃຫ້ເຫັນວ່າຮູບແບບນີ້ເປັນພຽງບາດກ້າວທຳອິດໃນຫຼາຍໆບາດກ້າວໃນອະນາຄົດໃນຄວາມເຂົ້າໃຈຂອງພວກເຮົາກ່ຽວກັບສານ. ໂດຍການເຂົ້າໃຈຈຸດແຂງ ແລະ ຈຸດອ່ອນຂອງຮູບແບບຂອງ Dalton, ພວກເຮົາສາມາດເຂົ້າໃຈຂໍ້ຈຳກັດ ແລະ ຈຸດແຂງຂອງທິດສະດີວິທະຍາສາດໄດ້ດີຂຶ້ນ, ເຊັ່ນດຽວກັນກັບຄວາມກ້າວໜ້າອັນໃຫຍ່ຫຼວງທີ່ພວກເຮົາໄດ້ເຮັດໃນການເຂົ້າໃຈຈັກກະວານ.
