ຕົວຢ່າງຄຳຖາມທີ່ສົນທະນາກ່ຽວກັບຄຸນສົມບັດການລວມຕົວຂອງວິທີແກ້ໄຂ

ຕົວຢ່າງຄຳຖາມທີ່ສົນທະນາກ່ຽວກັບຄຸນສົມບັດການລວມຕົວຂອງວິທີແກ້ໄຂ

ຄຸນສົມບັດການລວມຕົວຂອງສານລະລາຍແມ່ນຄຸນສົມບັດທີ່ຂຶ້ນກັບຈຳນວນຂອງອະນຸພາກຕົວລະລາຍໃນສານລະລາຍເທົ່ານັ້ນ, ບໍ່ແມ່ນປະເພດ ຫຼື ລັກສະນະຂອງຕົວລະລາຍ. ຄຸນສົມບັດການລວມຕົວມີສີ່ປະເພດຫຼັກຄື: ການຫຼຸດຄວາມກົດດັນຂອງໄອນ້ຳ, ການຍົກລະດັບຈຸດເດືອດ, ການຫຼຸດຈຸດແຂງຕົວ, ແລະ ຄວາມກົດດັນອອສໂມຕິກ. ໃນບົດຄວາມນີ້, ພວກເຮົາຈະປຶກສາຫາລືບັນຫາຕົວຢ່າງຫຼາຍໆຢ່າງ ແລະ ປຶກສາຫາລືແຕ່ລະຄຸນສົມບັດການລວມຕົວຂອງສານລະລາຍ.

1. ການຫຼຸດລົງຂອງຄວາມກົດດັນໄອ (ກົດໝາຍຂອງ Raoult)

ຕົວຢ່າງຂອງບັນຫາ:
ລະລາຍຢູເຣຍ (NH2CONH2) 18 ກຣາມ ໃນນ້ຳ 200 ກຣາມ. ການຫຼຸດລົງຂອງຄວາມດັນໄອນ້ຳຂອງສານລະລາຍແມ່ນເທົ່າໃດ ຖ້າຄວາມດັນໄອນ້ຳຂອງນ້ຳບໍລິສຸດທີ່ອຸນຫະພູມໃດໜຶ່ງແມ່ນ 23.8 mmHg? (ມວນໂມລຂອງຢູເຣຍ = 60 ກຣາມ/ໂມລ)

ເປບບາຮາຊານ:
ເພື່ອຄິດໄລ່ການຫຼຸດລົງຂອງຄວາມກົດດັນຂອງໄອນ້ຳ, ພວກເຮົາຕ້ອງຄິດໄລ່ສ່ວນໂມເລກຸນຂອງຕົວລະລາຍ.

1. ຄິດໄລ່ຈຳນວນໂມລຂອງຢູເຣຍ:
\[
\text{ຈຳນວນໂມລຂອງຢູເຣຍ} = \frac{18 \text{ g}}{60 \text{ g/mol}} = 0.3 \text{ mol}
\]

2. ຄິດໄລ່ຈຳນວນໂມລຂອງນ້ຳ:
\[
ມວນສານໂມລາຂອງນໍ້າ = 18 g/mol
\]
\[
\text{ຈຳນວນໂມລຂອງນ້ຳ} = \frac{200 \text{ g}}{18 \text{ g/mol}} = 11.11 \text{ mol}
\]

3. ຄິດໄລ່ສ່ວນໂມລຂອງຕົວລະລາຍ:
\[
x_{\text{urea}} = \frac{0.3 \text{ mol}}{0.3 \text{ mol} + 11.11 \text{ mol}} = 0.0265
\]

4. ການຫຼຸດລົງຂອງຄວາມກົດດັນຂອງໄອນ້ຳ:
\[
\Delta P = P_0 \cdot x_{\text{urea}} = 23.8 \text{ mmHg} \ຄູນ 0.0265 = 0.63 \text{ mmHg}
\]

2. ຄວາມສູງຂອງຈຸດເດືອດ

ຕົວຢ່າງຂອງບັນຫາ:
ຈຸດເດືອດຂອງສານລະລາຍທີ່ມີ NaCl 1 mol/kg ນ້ຳແມ່ນເທົ່າໃດ? Kf ສຳລັບນ້ຳແມ່ນ 0.52 °C/m3.

ເປບບາຮາຊານ:
NaCl ໃນສານລະລາຍຈະແຍກຕົວອອກເປັນ 2 ໄອອອນ (Na+ ແລະ Cl-), ສະນັ້ນຕົວຄູນ van 't Hoff (i) ແມ່ນ 2.

1. ຄິດໄລ່ໂມລາລິຕີຂອງສານລະລາຍ (ມ):
\[
m = \frac{1 \text{ mol}}{1 \text{ kg}} = 1 \text{ m}
\]

2. ຄວາມສູງຂອງຈຸດເດືອດ:
\[
\Delta T_b = i \cdot K_b \cdot m = 2 \cdot 0.52 °C/m} \cdot 1 \text{ m} = 1.04 °C}
\]

ດັ່ງນັ້ນ, ການເພີ່ມຂຶ້ນຂອງຈຸດເດືອດຂອງສານລະລາຍແມ່ນ 1.04 °C.

3. ภาวะซึมเศร้าจุดเยือกแข็ง

ຕົວຢ່າງຂອງບັນຫາ:
ຄິດໄລ່ຈຸດແຂງຕົວຂອງສານລະລາຍທີ່ມີນ້ຳຕານກລູໂຄສ (C6H12O6) 0.5 ໂມລ/ກິໂລ. Kf ສຳລັບນ້ຳແມ່ນ 1.86 °C/ແມັດ.

ເປບບາຮາຊານ:
ນ້ຳຕານກລູໂຄສບໍ່ແຍກຕົວໃນສານລະລາຍ, ສະນັ້ນຕົວຄູນ van 't Hoff (i) ແມ່ນ 1.

1. ຄິດໄລ່ໂມລາລິຕີຂອງສານລະລາຍ (ມ):
\[
m = \frac{0.5 \text{ mol}}{1 \text{ kg}} = 0.5 \text{ m}
\]

2. ອາການຊຶມເສົ້າຈຸດແຂງຕົວ:
\[
\Delta T_f = i \cdot K_f \cdot m = 1 \cdot 1.86 °C/m} \cdot 0.5 \text{ m} = 0.93 °C}
\]

ດັ່ງນັ້ນ, ຈຸດຫົດຕົວຂອງຈຸດແຂງຕົວຂອງສານລະລາຍແມ່ນ 0.93°C.

4. ຄວາມດັນອອສໂມຕິກ

ຕົວຢ່າງຂອງບັນຫາ:
ຄິດໄລ່ຄວາມດັນອອສໂມຕິກຂອງສານລະລາຍຢູເຣຍ 0.1 ໂມລາເຊນ ທີ່ອຸນຫະພູມ 27°C. (R = 0.0821 L·atm/K·mol)

ເປບບາຮາຊານ:
ຄວາມດັນ Osmotic (\(\pi\)) ສາມາດຄິດໄລ່ໄດ້ໂດຍໃຊ້ສູດ:
\[
\pi = ລົດໄຟໃຕ້ດິນ MRT
\]

1. ປ່ຽນອຸນຫະພູມເປັນເຄວິນ:
\[
T = 27 °C + 273.15 = 300.15 K
\]

2. ຄິດໄລ່ຄວາມດັນອອສໂມຕິກ:
\[
\pi = 0.1 \text{ M} \times 0.0821 \text{ L·atm/K·mol} \times 300.15 \text{ K}
\]
\[
\pi = 2.461 \text{ atm}
\]

ດັ່ງນັ້ນ, ຄວາມດັນ osmotic ຂອງວິທີແກ້ໄຂແມ່ນ 2.461 atm.

ສະຫຼຸບ

ຄຸນສົມບັດການລວມຕົວຂອງສານລະລາຍໃຫ້ຄວາມເຂົ້າໃຈທີ່ງ່າຍດາຍແຕ່ມີປະສິດທິພາບກ່ຽວກັບວິທີການເຮັດວຽກຂອງສານລະລາຍໂດຍອີງໃສ່ຈຳນວນອະນຸພາກຂອງສານລະລາຍ. ຜ່ານຕົວຢ່າງຂ້າງເທິງ, ພວກເຮົາສາມາດເຂົ້າໃຈວິທີການຄິດໄລ່ການຫຼຸດຄວາມກົດດັນຂອງໄອນ້ຳ, ການເພີ່ມຂຶ້ນຂອງຈຸດເດືອດ, ການຫຼຸດຈຸດແຂງຕົວ, ແລະ ຄວາມດັນອອສໂມຕິກຂອງສານລະລາຍ. ຫວັງວ່າຄຳອະທິບາຍ ແລະ ຕົວຢ່າງເຫຼົ່ານີ້ຈະເປັນປະໂຫຍດໃນການເຂົ້າໃຈແນວຄວາມຄິດຂອງຄຸນສົມບັດການລວມຕົວຂອງສານລະລາຍ ແລະ ການນຳໃຊ້ຂອງມັນໃນຊີວິດປະຈຳວັນ, ຂະບວນການອຸດສາຫະກຳ, ແລະ ການຄົ້ນຄວ້າທາງວິທະຍາສາດ.