ຕົວຢ່າງຄຳຖາມ ແລະ ການສົນທະນາກ່ຽວກັບພັນທະບັດລະຫວ່າງໂມເລກຸນ
ພັນທະລະຫວ່າງໂມເລກຸນແມ່ນຫົວຂໍ້ທີ່ສຳຄັນໃນເຄມີສາດ, ໂດຍສະເພາະໃນການເຂົ້າໃຈຄຸນສົມບັດທາງກາຍະພາບ ແລະ ເຄມີຂອງສານ. ພັນທະລະຫວ່າງໂມເລກຸນປະກອບມີແຮງກະຈາຍລອນດອນ, ແຮງໄດໂພລ-ໄດໂພລ, ແລະ ພັນທະໄຮໂດຣເຈນ. ຄວາມເຂົ້າໃຈຢ່າງລະອຽດກ່ຽວກັບແຕ່ລະປະເພດພັນທະເຫຼົ່ານີ້ ແລະ ວິທີການທີ່ພວກມັນພົວພັນກັນແມ່ນມີຄວາມສຳຄັນຫຼາຍສຳລັບການຄາດຄະເນພຶດຕິກຳຂອງສານພາຍໃຕ້ເງື່ອນໄຂຕ່າງໆ. ບົດຄວາມນີ້ຈະປຶກສາຫາລືບັນຫາຕົວຢ່າງຫຼາຍຢ່າງ ແລະ ວິທີແກ້ໄຂຂອງມັນເພື່ອຊ່ວຍໃຫ້ແນວຄວາມຄິດນີ້ຊັດເຈນຂຶ້ນ.
1. ແບບລອນດອນ (ກຳລັງກະຈາຍ)
ກຳລັງລອນດອນແມ່ນກຳລັງ van der Waals ປະເພດທີ່ອ່ອນແອທີ່ສຸດ. ພວກມັນເກີດຂື້ນຈາກການພົວພັນລະຫວ່າງໄດໂພລຊົ່ວຄາວທີ່ເກີດຂຶ້ນເມື່ອການແຈກຢາຍຂອງເອເລັກຕຣອນໃນກຸ່ມເອເລັກຕຣອນຂອງໂມເລກຸນກາຍເປັນບໍ່ສະໝໍ່າສະເໝີຊົ່ວຄາວ.
ຕົວຢ່າງຄຳຖາມທີ 1:
ຄຳຖາມ:
ໂມເລກຸນສອງໂມເລກຸນທີ່ບໍ່ມີຂົ້ວ, ເຊັ່ນ He ແລະ Ne, ທັງສອງມີແຮງລອນດອນຢູ່ລະຫວ່າງພວກມັນ. ເນື່ອງຈາກວ່າ Ne ມີຂະໜາດໃຫຍ່ກວ່າ He, ຈົ່ງອະທິບາຍວ່າໂມເລກຸນໃດມີແຮງລອນດອນທີ່ແຂງແຮງກວ່າ, ແລະເປັນຫຍັງ?
ເປບບາຮາຊານ:
ແຮງລອນດອນຈະມີຄວາມສຳຄັນຫຼາຍຂຶ້ນເມື່ອຈຳນວນເອເລັກຕຣອນໃນໂມເລກຸນເພີ່ມຂຶ້ນ, ຍ້ອນວ່າສິ່ງນີ້ເພີ່ມຄວາມສາມາດໃນການມີຂົ້ວ. ນີອອນ (Ne) ມີເອເລັກຕຣອນຫຼາຍກວ່າ (10) ກ່ວາຮີລຽມ (He) ເຊິ່ງມີເອເລັກຕຣອນພຽງ 2 ຕົວເທົ່ານັ້ນ. ດັ່ງນັ້ນ, ໂມເລກຸນ Ne ຈຶ່ງມີກຸ່ມເອເລັກຕຣອນທີ່ໃຫຍ່ກວ່າ ແລະ ມີຂົ້ວງ່າຍກວ່າ He. ດັ່ງນັ້ນ, ແຮງລອນດອນລະຫວ່າງໂມເລກຸນ Ne ຈະແຂງແຮງກວ່າລະຫວ່າງໂມເລກຸນ He.
2. ແຮງໄດໂພລ-ໄດໂພລ
ແຮງໄດໂພລ-ໄດໂພລເກີດຂຶ້ນລະຫວ່າງໂມເລກຸນທີ່ມີຂົ້ວໂລກບ່ອນທີ່ປະຈຸບວກບາງສ່ວນຂອງໂມເລກຸນໜຶ່ງພົວພັນກັບປະຈຸລົບບາງສ່ວນຂອງໂມເລກຸນອື່ນ.
ຕົວຢ່າງຄຳຖາມທີ 2:
ຄຳຖາມ:
ໂມເລກຸນທີ່ມີຂົ້ວສອງໂມເລກຸນຄື HCl ແລະ HF ມີແຮງໄດໂພລ-ໄດໂພລ. ລະຫວ່າງ HCl ແລະ HF, ໂມເລກຸນໃດມີແຮງໄດໂພລ-ໄດໂພລແຮງກວ່າ ແລະ ເປັນຫຍັງ?
ເປບບາຮາຊານ:
ໂມເລກຸນ HF ມີແຮງໄດໂພລ-ໄດໂພລທີ່ແຂງແຮງກວ່າ HCl. ນີ້ແມ່ນຍ້ອນວ່າແຮງເອເລັກໂຕຣເນກາຕິວີຕີຂອງຟລູອໍຣີນ (F) ແມ່ນສູງຫຼາຍ, ແລະຄວາມແຕກຕ່າງຂອງແຮງເອເລັກໂຕຣເນກາຕິວີຕີລະຫວ່າງ H ແລະ F ແມ່ນຫຼາຍກວ່າລະຫວ່າງ H ແລະ Cl. ສິ່ງນີ້ສ້າງແຮງໄດໂພລທີ່ແຂງແຮງກວ່າໃນໂມເລກຸນ HF ກ່ວາໃນ HCl. ດັ່ງນັ້ນ, ແຮງໄດໂພລ-ໄດໂພລລະຫວ່າງໂມເລກຸນ HF ແມ່ນແຂງແຮງກວ່າແຮງລະຫວ່າງ HCl.
3. ພັນທະໄຮໂດຣເຈນ
ພັນທະໄຮໂດຣເຈນແມ່ນແຮງໄດໂພລ-ໄດໂພລປະເພດພິເສດ ແລະ ເກີດຂຶ້ນເມື່ອອະຕອມໄຮໂດຣເຈນທີ່ຜູກມັດກັບອະຕອມທີ່ມີໄຟຟ້າລົບສູງ (ເຊັ່ນ F, O, ຫຼື N) ພົວພັນກັບຄູ່ເອເລັກຕຣອນໂດດດ່ຽວໃນອະຕອມທີ່ມີໄຟຟ້າລົບສູງອີກອັນໜຶ່ງ.
ຕົວຢ່າງຄຳຖາມທີ 3:
ຄຳຖາມ:
ພິຈາລະນາສານສາມຊະນິດຕໍ່ໄປນີ້: ນ້ຳ (H₂O), ເມທານອນ (CH₃OH), ແລະ ເອທານອນ (C₂H₅OH). ຈົ່ງກຳນົດວ່າສານໃດມີພັນທະໄຮໂດຣເຈນທີ່ແຂງແຮງທີ່ສຸດ, ແລະ ເປັນຫຍັງ?
ເປບບາຮາຊານ:
ສານທັງໝົດທີ່ໄດ້ກ່າວມາສາມາດສ້າງພັນທະໄຮໂດຣເຈນໄດ້ເພາະວ່າມັນມີກຸ່ມ –OH. ເຖິງຢ່າງໃດກໍ່ຕາມ, ຄວາມເຂັ້ມແຂງຂອງພັນທະໄຮໂດຣເຈນບໍ່ພຽງແຕ່ຂຶ້ນກັບການມີຢູ່ຂອງກຸ່ມ –OH ເທົ່ານັ້ນ ແຕ່ຍັງຂຶ້ນກັບຈຳນວນ ແລະ ສະຖານທີ່ຂອງສະຖານທີ່ທີ່ສາມາດສ້າງພັນທະໄຮໂດຣເຈນໄດ້.
- ນ້ຳ (H₂O) ສາມາດສ້າງພັນທະໄຮໂດຣເຈນໄດ້ສີ່ອັນ (ສອງອັນເປັນຕົວໃຫ້ຜ່ານອະຕອມ H ແລະສອງອັນເປັນຕົວຮັບຜ່ານຄູ່ເອເລັກຕຣອນໂດດດ່ຽວໃນ O).
- ເມທານອນ (CH₃OH) ແລະ ເອທານອນ (C₂H₅OH) ສາມາດສ້າງພັນທະໄຮໂດຣເຈນສອງອັນ (ອັນໜຶ່ງເປັນຕົວໃຫ້ຜ່ານ H ແລະອີກອັນໜຶ່ງເປັນຕົວຮັບຜ່ານຄູ່ໂດດດ່ຽວໃນ O).
ດັ່ງນັ້ນ, ນໍ້າ (H₂O) ຈຶ່ງມີທ່າແຮງທີ່ຈະສ້າງພັນທະໄຮໂດຣເຈນຫຼາຍທີ່ສຸດ ແລະ ດັ່ງນັ້ນຈຶ່ງມີພັນທະໄຮໂດຣເຈນທີ່ແຂງແຮງທີ່ສຸດ.
4. ການລວມກັນຂອງແຮງລອນດອນ ແລະ ແຮງໄດໂພລ-ໄດໂພລ
ໃນສານບາງຊະນິດ, ການລວມກັນຂອງກຳລັງລອນດອນ ແລະ ກຳລັງໄດໂພລ-ໄດໂພລສາມາດເກີດຂຶ້ນໄດ້ ແລະ ປະກອບສ່ວນເຂົ້າໃນຄວາມເຂັ້ມແຂງທັງໝົດຂອງການພົວພັນລະຫວ່າງໂມເລກຸນ.
ຕົວຢ່າງຄຳຖາມທີ 4:
ຄຳຖາມ:
ປຽບທຽບຈຸດເດືອດຂອງຄລໍໂຣຟອມ (CHCl₃) ແລະ ຄາບອນເຕຕຣາຄລໍໄຣດ໌ (CCl₄), ແລະ ອະທິບາຍບົດບາດຂອງລອນດອນ ແລະ ແຮງໄດໂພລ-ໄດໂພລໃນເລື່ອງນີ້.
ເປບບາຮາຊານ:
- ຄລໍໂຣຟອມ (CHCl₃) ເປັນໂມເລກຸນທີ່ມີຂົ້ວທີ່ມີໂມເມັນໄດໂພລສົມບູນ ເນື່ອງຈາກການແຈກຢາຍທີ່ບໍ່ສະເໝີພາບຂອງເອເລັກຕຣອນທຽບກັບອະຕອມ H.
- ຄາບອນເຕຕຣາຄລໍໄຣດ໌ (CCl₄) ເປັນໂມເລກຸນທີ່ບໍ່ມີຂົ້ວ ເນື່ອງຈາກການແຈກຢາຍເອເລັກຕຣອນທີ່ສົມມາດ ເຖິງວ່າຈະມີອະຕອມ Cl ທີ່ມີເອເລັກຕຣອນລົບສູງກໍຕາມ.
ແຮງໄດໂພລ-ໄດໂພລໃນ CHCl₃ ຈະແຂງແຮງຍ້ອນຂົ້ວຂອງໂມເລກຸນ, ໃນຂະນະທີ່ແຮງລອນດອນຈະມີຄວາມສຳຄັນໃນໂມເລກຸນທັງສອງເຖິງແມ່ນວ່າ CCl₄ ມີຂະໜາດໃຫຍ່ກວ່າເລັກນ້ອຍ ແລະ ອາດຈະມີກຸ່ມເມກເອເລັກຕຣອນທີ່ມີຂົ້ວຫຼາຍກວ່າ.
ເຖິງຢ່າງໃດກໍ່ຕາມ, ການລວມກັນຂອງກຳລັງລອນດອນ ແລະ ກຳລັງໄດໂພລ-ໄດໂພລໃນ CHCl₃ ເຮັດໃຫ້ມັນມີຈຸດເດືອດສູງກວ່າ CCl₄, ເຖິງແມ່ນວ່າພວກມັນມີນ້ຳໜັກໂມເລກຸນທີ່ທຽບເທົ່າກັນ.
5. ການພົວພັນລະຫວ່າງໄອອອນ-ໄດໂພລ
ປະຕິກິລິຍາລະຫວ່າງໄອອອນ-ໄດໂພລ ມີຄວາມສຳຄັນໃນການລະລາຍເກືອໃນຕົວລະລາຍທີ່ມີຂົ້ວໂລກ ເຊັ່ນ: ນ້ຳ. ພາກນີ້ເນັ້ນໜັກເຖິງຄວາມສຳຄັນຂອງປະຈຸໄຟຟ້າໄອອອນ ແລະ ຄວາມໃກ້ຊິດກັບໄດໂພລຂອງໂມເລກຸນຕົວລະລາຍ.
ຕົວຢ່າງຄຳຖາມທີ 5:
ຄຳຖາມ:
ເປັນຫຍັງເກືອເຊັ່ນ: ໂຊດຽມຄລໍໄຣ (NaCl) ຈຶ່ງລະລາຍງ່າຍໃນນໍ້າ?
ເປບບາຮາຊານ:
ໂຊດຽມຄລໍໄຣດ໌ປະກອບດ້ວຍໄອອອນ Na⁺ ແລະ Cl⁻. ນ້ຳ (H₂O) ເປັນໂມເລກຸນທີ່ມີຂົ້ວໂລກທີ່ມີປະຈຸລົບບາງສ່ວນຕໍ່ອົກຊີເຈນ ແລະ ມີປະຈຸບວກຕໍ່ໄຮໂດຣເຈນ. ເມື່ອ NaCl ລະລາຍໃນນ້ຳ, ໄອອອນ Na⁺ ຈະພົວພັນກັບປາຍອົກຊີເຈນຂອງໂມເລກຸນນ້ຳ, ໃນຂະນະທີ່ໄອອອນ Cl⁻ ຈະພົວພັນກັບປາຍໄຮໂດຣເຈນ. ປະຕິກິລິຍາໄອອອນ-ໄດໂພລເຫຼົ່ານີ້ແຂງແຮງພໍທີ່ຈະເອົາຊະນະແຮງໄອອອນໃນຜລຶກ NaCl, ເຮັດໃຫ້ເກືອແຍກຕົວ ແລະ ລະລາຍ.
Penutup
ການເຂົ້າໃຈກ່ຽວກັບພັນທະບັດລະຫວ່າງໂມເລກຸນປະເພດຕ່າງໆ ເຊັ່ນ: ກຳລັງລອນດອນ, ປະຕິກິລິຍາໄດໂພລ-ໄດໂພລ, ພັນທະໄຮໂດຣເຈນ, ແລະ ປະຕິກິລິຍາໄອອອນ-ໄດໂພລ, ແມ່ນມີຄວາມສຳຄັນຫຼາຍຕໍ່ການຄາດຄະເນ ແລະ ອະທິບາຍຄຸນສົມບັດທາງກາຍະພາບ ແລະ ເຄມີຂອງສານຕ່າງໆ. ຕົວຢ່າງ ແລະ ການສົນທະນາທີ່ນຳສະເໜີໃນບົດຄວາມນີ້ຫວັງວ່າຈະໃຫ້ພາບທີ່ຊັດເຈນກວ່າ ແລະ ເສີມສ້າງແນວຄວາມຄິດພື້ນຖານຂອງພັນທະບັດລະຫວ່າງໂມເລກຸນ. ຄວາມຮູ້ນີ້ບໍ່ພຽງແຕ່ກ່ຽວຂ້ອງໃນວິທະຍາສາດທິດສະດີເທົ່ານັ້ນ ແຕ່ຍັງກ່ຽວຂ້ອງໃນການນຳໃຊ້ຕົວຈິງເຊັ່ນ: ວິສະວະກຳວັດສະດຸ, ການຢາ, ແລະ ວິທະຍາສາດສິ່ງແວດລ້ອມ.
