ຕົວຢ່າງຄຳຖາມທີ່ສົນທະນາກ່ຽວກັບເອເລັກໂຕຣໄລທ໌ທີ່ແຮງ, ເອເລັກໂຕຣໄລທ໌ທີ່ອ່ອນ, ແລະ ເອເລັກໂຕຣໄລທ໌ທີ່ບໍ່ແມ່ນເອເລັກໂຕຣໄລທ໌
ເອເລັກໂຕຣໄລທ໌ (Electrolytes) ແມ່ນແນວຄວາມຄິດພື້ນຖານໃນເຄມີສາດທີ່ມີຄວາມສຳຄັນຫຼາຍ, ໂດຍສະເພາະໃນການສຶກສາປະຕິກິລິຍາທີ່ກ່ຽວຂ້ອງກັບສານລະລາຍ. ເອເລັກໂຕຣໄລທ໌ແມ່ນສານປະກອບທີ່ເມື່ອລະລາຍໃນນໍ້າ, ຈະຜະລິດໄອອອນທີ່ເຮັດໃຫ້ສານລະລາຍສາມາດນຳໄຟຟ້າໄດ້. ອີງຕາມຄວາມສາມາດໃນການແຍກຕົວອອກເປັນໄອອອນ, ເອເລັກໂຕຣໄລທ໌ແບ່ງອອກເປັນສາມປະເພດຄື: ເອເລັກໂຕຣໄລທ໌ແຮງ, ເອເລັກໂຕຣໄລທ໌ອ່ອນ, ແລະ ບໍ່ແມ່ນເອເລັກໂຕຣໄລທ໌. ບົດຄວາມນີ້ຈະປຶກສາຫາລືບັນຫາຕົວຢ່າງຕ່າງໆທີ່ກ່ຽວຂ້ອງກັບເອເລັກໂຕຣໄລທ໌ທັງສາມປະເພດນີ້, ພ້ອມກັບຄຳອະທິບາຍທີ່ເຂົ້າໃຈງ່າຍ.
ເອເລັກໂຕຣໄລທ໌ເຂັ້ມຂຸ້ນ
ເອເລັກໂຕຣໄລຕ໌ທີ່ແຮງແມ່ນສານປະກອບທີ່ໄອອອນຢ່າງສົມບູນໃນນໍ້າ. ນີ້ໝາຍຄວາມວ່າເມື່ອເອເລັກໂຕຣໄລຕ໌ທີ່ແຮງຖືກລະລາຍໃນນໍ້າ, ເກືອບທັງໝົດຂອງໂມເລກຸນຂອງມັນຈະແຍກຕົວອອກເປັນໄອອອນ. ຕົວຢ່າງທົ່ວໄປຂອງເອເລັກໂຕຣໄລຕ໌ທີ່ແຮງປະກອບມີເກືອເຊັ່ນ: ໂຊດຽມຄລໍໄຣ (NaCl), ກົດທີ່ແຮງເຊັ່ນ: ກົດໄຮໂດຣຄລໍຣິກ (HCl), ແລະ ເບສທີ່ແຮງເຊັ່ນ: ໂຊດຽມໄຮດຣອກໄຊດ໌ (NaOH).
ຄຳຖາມທີ 1:
ວິທີການຄິດໄລ່ໂມລາຣິຕີຂອງໄອອອນໃນສານລະລາຍ HCl 0,1 M?
ເປບບາຮາຊານ:
HCl ເປັນກົດແຮງທີ່ແຍກຕົວອອກຢ່າງສົມບູນໃນນໍ້າຕາມສົມຜົນ:
\[ \text{HCl} \rightarrow \text{H}^+ + \text{Cl}^- \]
ເນື່ອງຈາກ HCl ເປັນເອເລັກໂຕຣໄລຕ໌ທີ່ແຮງ, ພວກເຮົາສາມາດເອົາຄວາມເຂັ້ມຂຸ້ນເບື້ອງຕົ້ນຂອງ HCl (0,1 M) ເປັນຄວາມເຂັ້ມຂຸ້ນຂອງໄອອອນ H+ ແລະ Cl- ທີ່ເກີດຂຶ້ນ. ດັ່ງນັ້ນ, ໃນສານລະລາຍ HCl 0,1 M:
[\(\text{H}^+\)] = 0,1 ມ
[\(\text{Cl}^-\)] = 0,1 ມ
ເອເລັກໂຕຣໄລທ໌ອ່ອນ
ເອເລັກໂຕຣໄລທີ່ອ່ອນຈະໄອອອນພຽງບາງສ່ວນໃນສານລະລາຍເທົ່ານັ້ນ. ນີ້ໝາຍຄວາມວ່າມີພຽງສ່ວນນ້ອຍໆຂອງໂມເລກຸນຂອງເອເລັກໂຕຣໄລທີ່ອ່ອນເທົ່ານັ້ນທີ່ຈະປະກອບເປັນໄອອອນເມື່ອລະລາຍໃນນໍ້າ. ຕົວຢ່າງຂອງເອເລັກໂຕຣໄລທີ່ອ່ອນປະກອບມີກົດອ່ອນເຊັ່ນ: ກົດອາຊີຕິກ (CH3COOH) ແລະ ເບສອ່ອນເຊັ່ນ: ແອມໂມເນຍ (NH3).
ຄຳຖາມທີ 2:
ກຳນົດລະດັບຂອງການໄອອອນໄນເຊຊັນ ແລະ ຄວາມເຂັ້ມຂຸ້ນຂອງໄອອອນໃນ 0,1 M CH3COOH. ຄ່າຄົງທີ່ການແຍກຕົວຂອງກົດ (\(K_a\)) ສຳລັບ CH3COOH ແມ່ນ 1,8 × 10^-5.
ເປບບາຮາຊານ:
ປະຕິກິລິຍາການແຍກຕົວຂອງ CH3COOH ໃນນໍ້າສາມາດຂຽນໄດ້ດັ່ງນີ້:
\[ \text{CH}_3\text{COOH} \rightleftharpoons \text{CH}_3\text{COO}^- + \text{H}^+ \]
ລະດັບການແຍກຕົວ (\(\alpha\)) ຖືກນິຍາມວ່າເປັນສ່ວນໜຶ່ງຂອງກົດທີ່ແຍກຕົວອອກເປັນໄອອອນ. ໂດຍການໃຊ້ຄ່າຂອງ \(K_a\), ພວກເຮົາສາມາດຂຽນຄວາມສຳພັນຕໍ່ໄປນີ້ສຳລັບສານລະລາຍ CH3COOH ທີ່ມີຄວາມເຂັ້ມຂຸ້ນ 0,1 M:
\[ K_a = [\text{CH}_3\text{COO}^-][\text{H}^+] / [\text{CH}_3\text{COOH}] \]
ເນື່ອງຈາກການໄອອອນໄນເຊຊັນຂອງ CH3COOH ເປັນບາງສ່ວນ, ຄວາມເຂັ້ມຂຸ້ນຂອງໄອອອນທີ່ເກີດຂຶ້ນແມ່ນ cα, ບ່ອນທີ່ c ແມ່ນຄວາມເຂັ້ມຂຸ້ນເບື້ອງຕົ້ນຂອງ CH3COOH (0,1 M). ຫຼັງຈາກນັ້ນສົມຜົນຈະກາຍເປັນ:
\[ 1,8 ຄູນ 10^{-5} = \frac{(0,1\alpha)(0,1\alpha)}{0,1(1-\alpha)} \]
ງ່າຍດາຍຂຶ້ນເພື່ອ:
\[ 1,8 ຄູນ 10^{-5} = \frac{0,01\alpha^2}{0,1 – 0,1\alpha} \]
ສົມມຸດວ່າ α ມີຂະໜາດນ້ອຍພໍທີ່ພວກເຮົາສາມາດບໍ່ສົນໃຈ α ໃນຕົວຫານໄດ້:
\[ 1,8 \ຄູນ 10^{-5} \ປະມານ 0,01\alpha^2 / 0,1\]
\[ 1,8 \ຄູນ 10^{-5} \ປະມານ \alpha^2 \]
\[ \alpha \approx \sqrt{1,8 \ຄູນ 10^{-5}} \]
\[ \alpha \ປະມານ 4,24 \ຄູນ 10^{-3} \]
ດັ່ງນັ້ນ, ລະດັບຂອງການໄອອອນໄນເຊຊັນແມ່ນ 4,24 × 10^-3 ຫຼື 0,424%.
ຄວາມເຂັ້ມຂຸ້ນຂອງ H+ ແລະ CH3COO- ໄອອອນໃນສານລະລາຍແມ່ນ:
\[ [\text{H}^+] = 0,1 \ຄູນ 4,24 \ຄູນ 10^{-3} \ປະມານ 4,24 \ຄູນ 10^{-4} \]
\[ [\text{CH}_3\text{COO}^-] = 0,1 \ຄູນ 4,24 \ຄູນ 10^{-3} \ປະມານ 4,24 \ຄູນ 10^{-4} \]
ບໍ່ແມ່ນເອເລັກໂຕຣໄລ
ສານປະສົມທີ່ບໍ່ແມ່ນເອເລັກໂຕຣໄລທ໌ ແມ່ນສານປະກອບທີ່ບໍ່ໄອອອນໃນສານລະລາຍທີ່ເປັນນໍ້າ. ນີ້ໝາຍຄວາມວ່າສານລະລາຍທີ່ບໍ່ແມ່ນເອເລັກໂຕຣໄລທ໌ຈະບໍ່ຜະລິດໄອອອນ ແລະ ດັ່ງນັ້ນຈຶ່ງບໍ່ສາມາດນໍາໄຟຟ້າໄດ້. ຕົວຢ່າງຂອງສານປະສົມທີ່ບໍ່ແມ່ນເອເລັກໂຕຣໄລທ໌ປະກອບມີນໍ້າຕານ (ຊູໂຄຣສ), ຢູເຣຍ ແລະ ເຫຼົ້າ.
ຄຳຖາມທີ 3:
ເປັນຫຍັງສານລະລາຍເອທານອນ 0,1 M (C2H5OH) ຈຶ່ງບໍ່ນຳໄຟຟ້າ?
ເປບບາຮາຊານ:
ສານລະລາຍເອທານອນແມ່ນສານທີ່ບໍ່ແມ່ນເອເລັກໂຕຣໄລ. ເອທານອນ, ເມື່ອລະລາຍໃນນໍ້າ, ຈະບໍ່ແຍກຕົວອອກເປັນໄອອອນ. ໂຄງສ້າງໂມເລກຸນຂອງເອທານອນຍັງຄົງຢູ່ໃນສານລະລາຍນໍ້າ. ເນື່ອງຈາກບໍ່ມີໄອອອນໃນສານລະລາຍ, ເອທານອນບໍ່ສາມາດນໍາໄຟຟ້າໄດ້. ດັ່ງນັ້ນ, ເຖິງແມ່ນວ່າເອທານອນຈະລະລາຍໄດ້ງ່າຍໃນນໍ້າ, ເນື່ອງຈາກບໍ່ມີໄອອອນເກີດຂຶ້ນ, ສານລະລາຍເອທານອນບໍ່ສາມາດນໍາໄຟຟ້າໄດ້ເຖິງແມ່ນວ່າຈະຢູ່ໃນຄວາມເຂັ້ມຂຸ້ນໃດໆ, ລວມທັງ 0,1 ໂມເລກຸນ.
ສະຫຼຸບ
ການເຂົ້າໃຈຄຸນສົມບັດຂອງເອເລັກໂຕຣໄລຕ໌ແຮງ, ເອເລັກໂຕຣໄລຕ໌ອ່ອນ, ແລະ ທີ່ບໍ່ແມ່ນເອເລັກໂຕຣໄລຕ໌ ແມ່ນພື້ນຖານທີ່ສຳຄັນໃນເຄມີສາດສານລະລາຍ. ເອເລັກໂຕຣໄລຕ໌ແຮງຈະໄອອອນໄຊເຊດຢ່າງສົມບູນໃນນໍ້າ ແລະ ດັ່ງນັ້ນຈຶ່ງນຳໄຟຟ້າໄດ້ດີ, ໃນຂະນະທີ່ເອເລັກໂຕຣໄລຕ໌ອ່ອນຈະໄອອອນໄຊເຊດພຽງແຕ່ບາງສ່ວນເທົ່ານັ້ນ, ເຊິ່ງຊີ້ບອກເຖິງຄວາມນຳໄຟຟ້າຕ່ຳ. ໃນທາງກົງກັນຂ້າມ, ທີ່ບໍ່ແມ່ນເອເລັກໂຕຣໄລຕ໌ບໍ່ໄອອອນໄຊເຊດເລີຍ ແລະ ດັ່ງນັ້ນຈຶ່ງບໍ່ສາມາດນຳໄຟຟ້າໄດ້. ການເຂົ້າໃຈແນວຄວາມຄິດນີ້ຊ່ວຍໃຫ້ນັກຮຽນລະບຸສານປະກອບໂດຍອີງໃສ່ພຶດຕິກຳຂອງພວກມັນໃນສານລະລາຍ ແລະ ຕອບຄຳຖາມທີ່ກ່ຽວຂ້ອງໄດ້ຢ່າງຖືກຕ້ອງ.
