1. Ech behandelen Gaser an engem zouenen Behälter, déi ufanks e Volumen V an eng Temperatur T hunn. Déi endgülteg Temperatur ass 5/4 T an den endgültegen Drock ass 2 P. Wat ass dat endgültegt Volumen vum Gas?
Bekannt:
Ufanksvolumen ( V1 ) = V
Ufankstemperatur (T1 ) = T
Schlusstemperatur (T2 ) = 5/4 T
Ufanksdrock (P1 ) = P
Enddrock (P² ) = 2P
Gewënscht: Schlussvolumen (V 2 )
Léisung:
[irp]
2. Bestëmmt de Volumen vun 2.00 Mol Gas (ideal Gas) bei STP. STP = Standardtemperatur an -drock.
Bekannt:
Mol Gas (n) = 2 Mol Äis
Standardtemperatur (T) = 0 ° C = 0 + 273 = 273 Kelvin
Standarddrock (P) = 1 atm = 1.013 x 10⁻⁶ Pa
Universal Gas konstante (R) = 8.315 Joule / mol e .Kelvin
Gewënscht : Volumen vun de Gasen (V)
Léisung:
Gleichung vum Idealgasgesetz (an der Unzuel vu Molen, n)
De Volume vun 2 Mol Gas ass 44.8 Liter.
De Volumen vun 1 Mol Gas ass 45.4 Liter / 2 = 22.4 Liter.
De Volumen vun 1 Mol vun all Gas ass 22.4 Liter.
[irp]
3. 4 Liter Sauerstoffgas hunn eng Temperatur vun 27°C an en Drock vun 2 atm (1 atm = 10⁶ Pa ) an engem zouenen Behälter. D'Universalgaskonstant (R) = 8.314 J.mol e⁻¹ .K⁻¹ an d'Avogadro-Zuel ( NA ) = 6.02 x 10⁻¹ Molekülle/mol e . Wéi eng Molekülle vun de Sauerstoffgase sinn am Behälter?
Bekannt:
Gasvolumen (V) = 4 Liter = 4 dm³ = 4 x 10⁻³ m³
Temperatur vun de Gasen (T) = 27 ° C = 27 + 273 = 300 Kelvin
Gasdrock (P) = 2 atm = 2 x 105 Pa
Universal Gaskonstant (R) = 8.314 J.mol e −1 .K −1
Avogadro seng Zuel (N A ) = 6.02 x 10²23
Gewënscht : Wat sinn d'Moleküle vu Sauerstoffgaser am Behälter (N)?
Léisung:
An 1 Mol Sauerstoffgase sinn et 1.93 x 1023 Sauerstoffmoleküle.
[irp]
4. E Behälter mat engem Neongas (Ne, Atommass = 20 u) bei Standardtemperatur an -drock (STP ) huet e Volumen vun 2 m³ . Bestëmmt d'Mass vum Neongas!
Bekannt:
Atommass vum Neon = 20 Gramm/mol e = 0,02 kg/mol e
Standardtemperatur (T) = 0 ° C = 273 Kelvin
Standarddrock (P) = 1 atm = 1.013 x 10⁻⁴ Pascal
Volumen (V) = 2 m³
Gewënscht : Mass (m) vum Neongas
Léisung:
Bei Standardtemperatur an Drock (STP), 1 Mole vun iergendenger Gas, Neongas enthalen, hunn Volumen 22.4 Liters = 22.4 dm3 = 0.0448m3.
An engem Volumen vun 2 m³ sinn 44.6 Mol Neongas.
Déi relativ Atommass vum Neongas ass 20 Gramm/Mol.
Dëst bedeit, datt an 1 Mol 20 Gramm oder 0.02 kg Neongas sinn. Well an 1 Mol 0.02 kg Neongas sinn, dann sinn an 44.6 Mol 44.6 Mol x 0.02 kg/Mol = 0.892 kg = 892 Gramm Neongas.
