1. An engem zouenen Behälter dehnt sech de Gas aus, sou datt den Endvolumen dräimol sou héich ass wéi den Ufanksvolumen (V = Ufanksvolumen, T = Ufankstemperatur ) . Wat ass déi Endtemperatur?
Bekannt:
Ufanksvolumen ( V1 ) = V
Schlussvolumen (V² ) = 3V
Ufankstemperatur (T1 ) = T
Gewënscht: Endtemperatur ( T2 )
Léisung:
D'Formel vum Charles sengem Gesetz :
Déi final Temperatur vun de Gasen gëtt dräimol sou héich wéi déi initial Temperatur.
2. Ech behandelen Gaser mat engem ufanks Volumen V an enger Temperatur T. Wann de Gas dem isobare Prozess ënnerläit , sou datt d'Temperatur duebel sou héich ass wéi déi initial Temperatur, dann ass dat endlecht Volumen vun de Gaser...
Bekannt:
Ufanksvolumen ( V1 ) = V
Ufankstemperatur (T1 ) = T
Schlusstemperatur (T² ) = 2T
Gewënscht: Schlussvolumen (V 2 )
Léisung:
Dat endlecht Volumen vun de Gaser gëtt duebel sou grouss wéi dat ursprénglecht Volumen.
3. An engem zouenen Behälter hunn ideal Gaser ufanks e Volumen vun 2 Liter an eng Temperatur vun 27 ° C. Wann dat endlecht Volumen vun de Gaser 3 Liter gëtt, dann ass déi endlech Temperatur...
Bekannt:
Ufanksvolumen (V1 ) = 2 Liter = 2 dm3 = 2 x 10-3 m3
Endvolumen (V² ) = 3 Liter = 3 dm³ = 3 x 10⁻³ m³
Ufankstemperatur (T1 ) = 27 ° C + 273 = 300 K
Gewënscht: Endtemperatur ( T2 )
Léisung:
Déi endgülteg Temperatur ass 177 ° C oder 177 + 273 = 450 Kelvin.
