1. Gases in vase clauso tractamus ; initialiter volumen V et pressionem P habent . Si pressio finalis est 4P et volumen constans manet, quae est proportio energiae cineticae initialis ad energiam cineticam finalem?
Notum:
Pressio initialis (P1 ) = P
Pressio finalis (P² ) = 4P
Volumen initiale ( V₁ ) = V
Volumen finale ( V² ) = V
Quaesita: Ratio energiae cineticae initialis ad energiam cineticam finalem ( KE₁ : KE₂ )
solution:
Relatio inter pressionem (P), volumen (V) et energiam cineticam (KE) gasorum idealium :
Ratio energiae cineticae initialis ad energiam cineticam finalem:
[irp]
2. Quae est energia cinetica translationis media molecularum in gaso ideali ad 57 ° C?
Notum:
Temperatura gasis (T) = 57 ° C + 273°C = 330°K
Constans Boltzmann (k) = 1.38 × 10⁻²⁴ Joule/Kelvin
Quaesitum: Energia cinetica translationis media
solution:
Relatio inter energiam cineticam (KE) et temperaturam gasis (T):
Energia cinetica translationis media:
[irp]
3. Gas ad 27 ° C in vase clauso . Si energia cinetica gasis bis augetur energiae cineticae initialis, ergo temperatura finalis gasis est…
Notum:
Temperatura initialis (T1 ) = 27 ° C + 273°C = 300°K
Energia cinetica initialis = KE
Energia cinetica finalis = 4 K E
Quaesita: Temperatura finalis ( T² )
solution:
[irp]
4. Gas ideale in vase clauso est, ita calefactum ut velocitas media finalis particularum gasis triplo velocitate media initiali augeatur. Si temperatura initialis gasis est 27 ° C, tum temperatura finalis gasis idealis est…
Notum:
Temperatura initialis = 27 ° C + 273°C = 300 Kelvin
Velocitas initialis = v
Velocitas finalis = 2v
Quaesitum : Temperatura finalis gasis idealis
solution:
Velocitas media finalis = 2 x velocitate media initiali
[irp]
5. Tres moles gasis in spatio voluminis 36 litrorum sunt. Quaeque molecula gasis energiam cineticam 5 × 10⁻²⁸ Joulium habet. Constans universalis gasis = 8.315 J/mol.K et constans Boltzmann = 1.38 × 10⁻²⁸ J/K. Quaenam est pressio gasis in vase?
Notum:
Numerus molarum (n) = 3 moles
Volumen = 36 litrae = 36 dm³ = 36 × 10⁻³ m³
Constans Boltzmanniana (k) = 1.38 × 10⁻²⁴ J/K
Energia cinetica (KE) = 5 × 10⁻²⁸ Joulia
Constans gasorum universalis (R) = 8.315 J/mol.K
Quaesitum : Pressio gasi (P)
solution:
Temperaturam computa utens aequatione energiae cineticae gasis.
Computa pressionem gasis utens aequatione legis gasorum idealium (in numero molerum, n):
PV = n RT
P (36 × 10⁻³ ) = (3)(8.315)(241.5)
P (36 × 10⁻³ ) = 6024.22
Pressio gasis est 1.67 × 10⁵ Pascal sive 1.67 atmosphaerae.
