1. Gases in vase clauso agito; initio volumen V et temperatura T habent. Temperatura finalis est 5/4T et pressio finalis est 2P. Quod est volumen finale gasis?
Notum:
Volumen initiale ( V₁ ) = V
Temperatura initialis (T₁ ) = T
Temperatura finalis (T² ) = 5/4 T
Pressio initialis (P1 ) = P
Pressio finalis (P² ) = 2P
Quaesitum: Volumen Ultimum (V 2 )
solution:
2. Volumen 2.00 moles gasorum (gas idealis) ad STP determina . STP = Temperatura et Pressio Standardis.
Notum:
Moles gasis (n) = 2 moles glaciei
Temperatura ordinaria (T) = 0 ° C = 0 + 273 = 273 Kelvin
Pressio normalis (P) = 1 atm = 1.013 × 10⁵ Pa
Gas universalis constant (R) = 8.315 Joule/mol e .Kelvin
Quaesitum : Volumen gasorum (V)
solution:
Aequatio legis gasorum idealium (in numero molarum, n)
Volumen duorum molarum gasorum est 44.8 litrae.
Volumen unius moles gasorum est 45.4 litrae / 2 = 22.4 litrae.
Volumen unius molis cuiuslibet gasi est 22.4 litrae.
3. Quattuor litrae oxygenii gasis temperaturam 27°C et pressionem 2 atm (1 atm = 10⁵ Pa) in vase clauso habent . Constans universalis gasis (R) = 8.314 J.mol e⁻¹.K⁻¹ et numerus Avogadri ( N₀ ) = 6.02 × 10⁵ moleculae/mol e⁻¹ . Quae sunt moleculae oxygenii gasis in vase?
Notum:
Volumen gasorum (V) = 4 litrae = 4 dm³ = 4 × 10⁻³ m³
Temperatura gasorum (T) = 27 ° C = 27 + 273 = 300 Kelvin
Pressio gasorum (P) = 2 atm = 2 x 10⁵ Pa
Constans gasorum universalis ( R) = 8.314 J.mol e⁻¹.K⁻¹
Numerus Avogadri (N A ) = 6.02 × 10^ 23
Quaesitum : Quae sunt moleculae oxygenii in vase (N)?
solution:
In 1 mole gasorum oxygenii, sunt 1.93 × 10²³ moleculae oxygenii.
4. Vas continens gas neonicum (Ne, massa atomica = 20 µm) temperatura et pressione normali (STP ) volumen 2 m³ habet . Massam gasi neonici determina!
Notum:
Massa atomica neonis = 20 grammata/mol e = 0,02 kg/mol e
Temperatura ordinaria (T) = 0 ° C = 273 Kelvin
Pressio normalis (P) = 1 atm = 1.013 × 10⁵ Pascal
Volumen (V) = 2 m³
Quaesitum : massa (m) gasis neonis
solution:
Ad temperaturam et pressionem normales (STP), 1 mole quorumlibet gasorum, gas neon includunt, volumen habere 22.4 sextariuss = 22.4 dm²3 0.0448 = m,3.
In volumine 2 m³ , sunt 44.6 moles gasi neonis.
Massa atomica relativa gasis neonis est viginti grammata/mol.
Hoc significat in una mole esse viginti grammata vel 0.02 kg gasis neonis. Quia in una mole sunt 0.02 kg gasis neonis, tum in 44.6 moles sunt 44.6 moles × 0.02 kg/mole = 0.892 kg = 892 grammata gasis neonis.
