Tres exempla legis Boyleanae (temperatura isothermica constans)
1. Quaedam quantitas gasis idealis initialiter pressionem P et volumen V habet. Si gas processum isothermicum subit ut pressio quadrupla fiat pressio originalis, volumen gasis mutatur ad...
Disputatio
Notum est :
Pressio initialis (P1) = P
Pressio finalis (P2) = 4P
Volumen initiale (V1) = V
Rogatus volumen finale gasis (V2)
Jawab :
Lex Boyleana (processus isothermicus vel temperaturae constantis) :
PV = constans
P1 V1 P =2 V2
(P)(V) = (4P)(V)2)
V V X =2
V2 = V / 4 = ¼ V
Volumen gasis ad quartam partem voluminis initialis mutatur.
2. In vase clauso, gas ita expandit ut volumen eius ad duplum voluminis initialis mutetur (V = volumen initiale, P = pressio initialis). Pressio gasis mutatur ad…
Disputatio
Notum est :
Pressio initialis (P1) = P
Volumen initiale (V1) = V
Volumen finale (V)2) = 2V
Rogatus pressio finalis (P2)
Jawab :
P1 V1 P =2 V2
PV = P2 (2v)
P = P2 (2)
P2 = P / 2 = ½ P
Pressio gasis ad dimidiam pressionem initialem mutatur.
3. In vase clauso gas est quod pressionem 2 atm et volumen 1 litri habet. Si pressio gasis 4 atm fiat, tum volumen gasis erit...
Disputatio
Notum est :
Pressio initialis (P1) = 2 atm = 2 × 105 Easter
Pressio finalis (P2) = 4 atm = 4 × 105 Easter
Volumen initiale (V1) = 1 litrae = 1 dm²3 X x = CC-3 m3
Rogatus Volumen finale (V)2)
Jawab :
P1 V1 P =2 V2
(2x105)(1 × 10-3) = (4 × 105) V2
(1)(1 × 10-3) = (2) V2
1 x 10-3 = (2) V2
V2 = ½ × 10-3
V2 X x = CC-3 m3 = 0,5 dm²3 = 0,5 litrae
