Электролиттер боюнча талкуу суроолорунун мисалы
Электролиттер – сууда же башка эриткичтерде эригенде электр тогун өткөрө алган заттар. Электролиттер эки негизги түргө бөлүнөт: күчтүү электролиттер жана алсыз электролиттер. Күчтүү электролиттер эритмеде толугу менен иондошот, ал эми алсыз электролиттер жарым-жартылай гана иондошот. Электролиттер ар кандай химиялык реакцияларда жана күнүмдүк жашоодо маанилүү ролду ойнойт. Бул макалада биз электролиттер боюнча бир нече мисал маселелерди жана алардын түшүндүрмөлөрүн талкуулайбыз.
1-мисал суроо: Иондоштуруу даражасын аныктоо
Суроо: Уксус кислотасынын (CH₃COOH) эритмесинин концентрациясы 0,1 М жана иондошуу даражасы (α) 4% экени белгилүү. Эритмедеги иондордун концентрациясы канча?
Талкуу:
1. Иондоштуруу даражасын аныктаңыз:
Иондоштуруу даражасы (α) - бул эритмеде иондоштурулган заттын үлүшү. α = 4% = 0.04 экенин эске алганда.
2. Уксус кислотасынын иондоштуруу теңдемеси:
\[
\text{CH}_3\text{COOH} \rightleftharpoons \text{CH}_3\text{COO}^- + \text{H}^+
\]
3. Концентрацияны эсептөө:
CH3COOH баштапкы концентрациясы 0,1 М. Иондоштуруу даражасы 0,04 болгондуктан, анда:
\[
[\text{CH}_3\text{COO}^-] = [\text{H}^+] = 0.1 \times 0.04 = 0.004 \text{ M}
\]
Иондоштурулбаган CH₃COOH концентрациясы:
\[
[\text{CH}_3\text{COOH}] = 0.1 \text{ M} – 0.004 \text{ M} = 0.096 \text{ M}
\]
Жавабан:
\[
[\text{CH}_3\text{COO}^-] = 0.004 \text{ M}
[\text{H}^+] = 0.004 \text{ M}
[\text{CH}_3\text{COOH}] иондошпогон = 0.096 \text{ M}
\]
2-мисал суроо: Ksp (эригичтик көбөйтүндүсүн) эсептөө
Суроо: 1,0 × 10⁻⁵ М эригичтиги бар сууда аз эриген BaSO₄ тузу берилген. BaSO₄дин Kspин эсептегиле.
Талкуу:
1. BaSO₄ тузунун эригичтигинин теңдемеси:
\[
\text{BaSO}_4 (s) \rightleftharpoons \text{Ba}^{2+} (ак) + \text{SO}_4^{2-} (ак)
\]
2. Эригичтиги:
BaSO₄ эригичтиги = 1,0 × 10⁻⁵ M берилген.
3. Иондордун концентрациясын эсептегиле:
Эгерде BaSO₄ эригичтиги = s = 1,0 × 10⁻⁵ M болсо, анда:
\[
[\text{Ba}^{2+}] = 1,0 \times 10^{-5} \text{ M}
\]
\[
[\text{SO}_4^{2-}] = 1,0 \times 10^{-5} \text{ M}
\]
4. Ksp эсептөө:
\[
K_{sp} = [\text{Ba}^{2+}] \times [\text{SO}_4^{2-}]
\]
\[
K_{sp} = (1,0 \times 10^{-5}) \times (1,0 \times 10^{-5})
\]
\[
K_{sp} = 1,0 \times 10^{-10}
\]
Жавабан:
\[
K_{sp} \text{ BaSO₄} = 1,0 \times 10^{-10}
\]
3-мисал суроо: Кислота жана негиз эритмелеринин рН мааниси
Суроо: Концентрациясы 0,01 М болгон HCl эритмесинин рН маанисин эсептегиле.
Талкуу:
1. HCl иондоштуруу теңдемеси:
\[
\text{HCl} \rightarrow \text{H}^+ + \text{Cl}^-
\]
HCl күчтүү кислота, ошондуктан иондоштуруу аяктады.
2. Суутек ионунун концентрациясын эсептегиле:
HCl концентрациясы = 0,01 М дегени:
\[
[\text{H}^+] = 0.01 \text{ M}
\]
3. рН эсептөө:
\[
\text{pH} = -\log[\text{H}^+]
\]
\[
\text{pH} = -\log(0.01)
\]
\[
\text{pH} = 2
\]
Жавабан:
\[
\text{pH} \text{ HCl эритмеси} = 2
\]
4-мисал суроо: Негизги эритменин pOH эсептөө
Суроо: Концентрациясы 0,001 М болгон KOH эритмесинин pOH жана рН маанисин эсептегиле.
Талкуу:
1. KOH иондоштуруу теңдемеси:
\[
\text{KOH} \rightarrow \text{K}^+ + \text{OH}^-
\]
KOH күчтүү негиз, ошондуктан иондоштуруу аяктады.
2. Гидроксид иондорунун концентрациясын эсептегиле:
KOH концентрациясы = 0,001 М дегени:
\[
[\text{OH}^-] = 0.001 \text{ M}
\]
3. pOH эсептөө:
\[
\text{pOH} = -\log[\text{OH}^-]
\]
\[
\text{pOH} = -\log(0.001)
\]
\[
\text{pOH} = 3
\]
4. рН эсептөө:
\[
\text{pH} = 14 – \text{pOH}
\]
\[
\text{pH} = 14 – 3
\]
\[
\text{pH} = 11
\]
Жавабан:
\[
\text{pOH} \text{ KOH чечими} = 3
\text{pH} \text{ KOH чечими} = 11
\]
5-мисал суроо: Гидроксид иондорунун концентрациясын аныктоо
Суроо: Фтор суутек кислотасынын (HF) эритмесинин рН мааниси 3кө барабар. Эритмедеги гидроксид иондорунун (OH⁻) концентрациясы канча?
Талкуу:
1. Суутек иондорунун концентрациясын аныктаңыз:
Эгерде рН = 3 болсо, анда:
\[
[\text{H}^+] = 10^{-3} \text{ M}
\]
2. рН жана pOH ортосундагы байланыш түшүнүгүн колдонуу:
\[
\text{pH} + \text{pOH} = 14
\]
3. pOH эсептөө:
\[
\text{pOH} = 14 – \text{pH}
\]
\[
\text{pOH} = 14 – 3 = 11
\]
4. Гидроксид иондорунун концентрациясын эсептегиле:
\[
[\text{OH}^-] = 10^{-\text{pOH}}
\]
\[
[\text{OH}^-] = 10^{-11} \text{ M}
\]
Жавабан:
\[
[\text{OH}^-] \text{ HF эритмесинде} = 1 \times 10^{-11} \text{ M}
\]
Корутунду
Электролиттердин жана эригичтиктин негизги түшүнүктөрүн түшүнүү химияда абдан маанилүү. Иондошуу даражасын, Ksp, рН жана pOH эсептөөнү билүү менен, биз электролит эритмелерине байланыштуу ар кандай маселелерди чече алабыз. Бул макалада электролиттерге байланыштуу маселелерди кантип чечүү керектигин так түшүнүү үчүн бир нече мисал маселелер жана алардын чечимдери талкууланды. Бул түшүндүрмө химиядагы электролиттер жөнүндөгү билимин тереңдетүүнү каалаган окурмандар үчүн пайдалуу болот деп үмүттөнөбүз.
