Dersên Fîzîka Bingehîn

Termometre û pîvanên germahiyê

Article about Thermometers and temperature scales

1. Çermê

The tool designed to measure temperature is a thermometer. There are many types of thermometers, but the working principle is the same. Usually, we use thermometric objects, the nature of matter that changes with temperature. If the temperature of the object changes, the shape, and size of the object also changes. Most thermometers use objects that can expand or shrink when the temperature changes. Thermometers that are often used consist of glass tubes, where there is alcohol or mercury in the center of the tube. When the temperature increases, alcohol or mercury in the container expands so that the length of the alcohol or mercury column increases. Conversely, when the temperature decreases, the length of the alcohol or mercury column decreases. On the outside of the glass tube, there are numbers which are the scale of the thermometer. The number shown by the upper end of the alcohol or mercury column states the value of the temperature of the object being measured.

Qanûna Sifir a Termodînamîkê

Gotara li ser Qanûna Sifir a Termodînamîkê

Heta niha, me tenê hevsengiya germî ya ku ji hêla du tiştên di têkiliyê de tê ceribandine ve çavdêrî kiriye.

Ji bo ku em têgeha hevsengiya germî bi kûrtir fam bikin, em sê tiştan (wek mînak tiştên A, tiştê B, û tiştên C) binirxînin. Bo nimûne, tiştê B û tiştê C hevûdu nagirin, lê tiştê A bi tiştê B re di têkiliyê de ye û tiştê A bi tiştê C re di têkiliyê de ye. Li wêneyê jêrîn temaşe bikin. Ji ber ku ji bilî tiştê A û tiştê B di têkiliyê de ne, her yek di hevsengiya germî de ne, ji ber vê yekê tiştê A û tiştê C jî di hevsengiya germî de ne. Gelo tiştên B û C yên ku hevûdu nagirin jî di hevsengiya germî de ne? Ger em tenê mantiqê bikar bînin, em dikarin bibêjin ku tiştê B û tiştê C jî di hevsengiya germî de ne, her çend ew di têkiliyê de nebin jî. Tiştê A û tiştê B di hevsengiya germî de ne, ango germahiya tiştê A = germahiya tiştê B.

Pênasîna germahî û hevsengiya germî

Article about Definition of temperature and thermal equilibrium

Definition of temperature

Ever touched ice? What do you feel when your hands touch ice? What if what you touch is fire? When touching ice, your hands feel cold, when you touch the fire, your hands feel hot. Hot, warm, cool, cold states what?

The concept of temperature starts from the heat and cold experienced by our sense of touch. Based on what is felt by the sense of touch, we say an object is hotter than another object or an object is cooler than another. Hot objects have higher temperatures, while cold objects have lower temperatures. The cooler an object, the lower the temperature. Conversely, the hotter an object, the higher the temperature. The size of the heat or cold of an object is called temperature. In the subject of gas kinetic theory, you will understand more deeply the definition of temperature; what happens to the molecules from an object so that it can feel hot, warm, cool or cold.

Qonaxên madeyê (li gorî taybetmendiyên mîkroskopîk)

Gotara li ser Qonaxên madeyê (li gorî taybetmendiyên mîkroskopîk)

Di jiyana rojane de, em pir caran rastî sê qonaxên cûda yên madeyê tên. Maddeyên hişk (mînak, kevir, hesin û hwd.), şile (av, benzîn û hwd.) û madeyên gazê (hewa û hwd.) hene. Sê-qonaxa van madeyan li gorî şiyana wan a parastina şikl û mezinahiya xwe dikare were cudakirin.

Madeyên hişk bi gelemperî şikl û qebareyek sabît diparêzin. Şilek şiklekî girêdayî nagire, lê rêya xwe li gorî konteynirê ku tê de ye diguherîne. Mînakî, heke em avê têxin qedehekê, şikl mîna qedehekê diguhere. Heke av têxin serşokê, şikl mîna serşokê diguhere. Qebareya şilekê bi gelemperî her gav sabît e. Qedehek av heke têxin serşokê, mîqdara avê di qedehê de dimîne. Şiklê avê dikare biguhere, lê mezinahî qet naguhere. Ji bîr mekin ku heke hêzek têrker were dayîn, hejmara madeyên hişk û şilekan dikarin biguherin.

Teoriya atomî û teoriya kînetîk

Article about Atomic theory and kinetic theory

Atomic theory

For thousands of years, the ancient Greeks believed that every pure substance (such as gold, iron, etc.) consisted of atoms. According to them, if a pure substance is cut into small pieces, then the tiny parts are cut again, then cut back… and so on, then there will be the smallest pieces that cannot be cut again. The smallest pieces that cannot be cut again are called atoms. Atom means “cannot be divided” (Greek language)

At that time, the atom is considered to be no longer divided. But later some scientists discovered electrons and atomic nuclei (protons and neutrons) so that the assumption that atoms could not be subdivided was wrong. So, atoms consist of electrons (negatively charged) and atomic nuclei. Electrons circle the nucleus. Inside the nucleus, there are protons (positively charged) and neutrons (neutral or not charged).

Guhertinên qonaxê Germahiya krîtîk Xala sêqat

Gotara li ser Guhertinên qonaxê Germahiya krîtîk Xala sêqat

Di nîqaşa qanûna gaza îdeal de, hatiye ravekirin ku qanûna gaza îdeal tevgera gaza rastîn tenê dema ku zext û dendika gaza rastîn ne pir mezin bin bi awayekî rast rave dike. Ger zext û dendika gaza rastîn têra xwe mezin bin, qanûna gaza îdeal encamên nerast dide, her weha dema ku germahiya gaza rastîn nêzîkî xala kelandinê bibe. Ev bi têkiliyên ku di navbera molekulên gaza rastîn de çêdibin ve girêdayî ye. Zeexta gazê bi qebareya gazê re berevajî rêjeyî ye. Dema ku zexta gazê têra xwe mezin be, qebareya gazê piçûktir dibe. Ji ber ku qebareya gazê kêm e, mesafeya di navbera molekulên gazê de nêzîktir dibe. Dema ku mesafeya di navbera molekulan de nêzîktir dibe, molekul hevûdu dikişînin. Ew mîna dema ku hûn perçeyek hesin li ser mıknatîsek datînin e. Ger mesafeya di navbera mıknatîs û hesin de têra xwe dûr be, mıknatîs nikare hesin bikişîne. Lê heke mesafeya di navbera mıknatîs û hesin de nêzîk be, hesin nêzîktir dibe.

Van der Waals Wekheviya Dewletên

Van der Walls is the name of a Dutch physicist, J. D. van der Waals (1837-1923). The Van der Waals Equation of State is an equation of state of a gas, similar to The equation of state of an ideal gas. The difference is, The equation of state of an ideal gas cannot provide accurate results if the pressure and density of real gas are large enough. Whereas The Van der Waals Equation of State can produce more accurate results.

The existence of this equation originated from Van der Waals, who realized the limitations of the equation of state of an ideal. Waals, modify the equation of state of the ideal gas, by adding several factors that also influence the real gas condition, when the pressure and density of the real gas are large.

Avdan

Pêvajoya buharbûnê dikare bi teoriya kînetîk were ravekirin. Mîna molekulên gazê, molekulên avê jî diçin û tên. Cûdahî ev e ku molekulên avê nikarin belav bibin ji ber ku kişandina di navbera molekulan de hîn jî dikare wan bi hev re bigire. Berevajî vê, kişandina di navbera molekulên gazê de nazik e, ji ber vê yekê molekulên gazê nikarin bibin yek. Dema ku diçin, molekulên avê xwedî lez in. Molekulên avê hene ku xwedî leza bilind in; her weha molekulên avê jî hene ku xwedî leza piçûk in. Belavbûna leza molekula avê dişibihe belavkirina Maxwell.

Buharbûn (buharbûn) wê demê çêdibe ku leza molekulên avê têra xwe mezin be ku kişandina di navbera molekulên avê de nikaribe wê bi hev re bigire. Mîna roketan ku ber bi fezayê ve diçin, leza roketekê jî têra xwe mezin e ku hêza kişandina erdê nikaribe wê li ser erdê bigire. Bala xwe bidinê ku tenê molekulên bi leza mezin dikarin ji kişandina di navbera molekulan de birevin. Molekulên bi leza piçûk mîna avê bi hev re dimînin.

Boiling

Kelandin pêvajoyek e ku şilek vediguhere gazê. Kelandin çêdibe dema ku zexta buhara têrbûyî wekhevî zexta hewayê be (zexta hewayê = zexta atmosferîk). Em tenê li ser ava kelandî nîqaş dikin. Zexta buhara têrbûyî ya avê rasterast bi germahiya avê re rêjeyî ye, germahiya avê çiqas bilind be, zexta buhara têrbûyî jî ewqas bilind dibe. Dema ku em avê germ dikin, bi gelemperî bilbilên piçûk li binê konteynerê xuya dibin. Hebûna bilbilan nîşan dide ku şilek vediguhere gazê. Ger zexta buhara têrbûyî ya di bilbilê de ji zexta hewaya derve piçûktir be, bilbil dê berî ku bigihîje rûyê erdê piçûk bibe û hilweşe. Bilbil têne hilweşandin ji ber ku hêza kişandina hewaya derve ji hêza kişandina buhara di hundurê bilbilê de bilindtir e. Zexta hewaya derve ji zexta buhara di bilbilê de bilindtir e, ji ber vê yekê hewaya derve xwedî hêzek girîngtir e (P = F / A).

Şilî

Şilî mîqdara buhara avê ya di hewayê de nîşan dide. Dema baran dibare, atmosfer pir şil e ji ber ku di hewayê de gelek buhara avê heye. Berevajî vê, heke buhara avê di hewayê de pir kêm be, hewa hişk e. Mîqdara buhara avê ya di hewayê de bi şilbûna nisbî tê diyar kirin.

Şilbûna nisbî rêjeya zexta qismî ya buharê li ser zexta buhara têrbûyî ya avê di germahiyek diyarkirî de ye (buhar buhara avê ye). Şilbûna nisbî bi rêjeya sedî tê îfadekirin, ku bi awayekî matematîkî wiha tê formulekirin: