Meriv Çawa Formulên Empîrîk û Molekulî Diyar Dike
Di kîmyayê de, têgihîştina pêkhateya terkîbekê gaveke bingehîn e di naskirina taybetmendî, reaktîvîteya wê û heta çawaniya amadekirina wê de. Du têgehên girîng ku pir caran di dersên kîmyayê de derdikevin holê formulên empîrîk û formulên molekulî ne. Her çend her du jî "formul"ên terkîbekê bin jî, wateyên wan ên cuda hene. Formula empîrîk rêjeya herî hêsan a hejmara atomên pêkhateyî nîşan dide, lê formuleke molekulî hejmara rastîn a atoman di molekulekê de nîşan dide. Ev gotar nîqaş dike ka meriv çawa her duyan bi awayekî sîstematîk diyar dike, bi gavên hesabkirinê û mînakan temam dike.
-
1. Têgihîştina Formulên Empîrîk
Formûleke empîrîk formuleke kîmyayî ye ku rêjeya herî hêsan (hejmara tevahî ya herî biçûk) a atoman di nav terkîbekê de diyar dike. Ev formul her tim wekî formula molekulî nine.
Mînak:
– Glukoza pêkhatî formula molekulî C₆H₁₂O₆ heye, lê formula wê ya empîrîk CH₂O ye (ji ber ku hemû îndeks bi 6-ê ve têne dabeşkirin).
Formûlên empîrîk pir bikêr in dema ku daneyên berdest rêjeyên girseyî yên elementan an jî encamên analîza elementan in, ji ber ku rêjeyên girseyî bi hêsanî têne kêmkirin bo rêjeyên mol.
-
2. Têgihîştina Formulên Molekulî
Formula molekulî hejmara rastîn a atomên her elementê di molekuleke terkîbê de diyar dike. Formula molekulî bi gelemperî pirjimara formula empîrîk e.
Têkiliya di navbera herdu aliyan de:
– Formula molekulî = (Formula empîrîk) × n
– ku n hejmareke tevahî ye (1, 2, 3, hwd.)
Eger n = 1 be, wê demê formula molekulî wekî formula empîrîk e.
-
3. Daneyên Pêwîst
Ji bo diyarkirina formula empîrîk û formula molekulî, bi gelemperî pêdivî ye:
1. Pêkhateya hêmanî, bo nimûne:
– rêjeya girseyî ya her hêmanê (mînak C = 40%, H = 6,7%, O = 53,3%)
- an jî giraniya elementên di nimûneyê de
2. Birêz (girseya molekulî ya nisbî) an jî giraniya molar a pêkhateyê (ji bo destnîşankirina formula molekulî)
Bêyî Birêz, em tenê dikarin formula empîrîk diyar bikin.
-
4. Gavên ji bo Diyarkirina Formula Empîrîk
Li vir gavên gelemperî hene ku dikarin ji bo hema hema hemî pirsan werin bikar anîn:
Gav 1: Bifikirin ku giraniya giştî 100 gram e (eger daneyên ji sedî bin)
Eger pêkhate bi rêjeya girseyî were dayîn, nimûneyek 100 g bigirin ber çavan. Hingê:
- rêjeya girseyî = gram giranî
Mînak: %40C tê wateya 40 g C di 100 g ji terkîbê de.
Pêngava 2: Girseya her hêmanê veguherîne molan
Formula bikar bînin:
– mol = giranî (g) ÷ Ar
Ar giraniya atomî ya nisbî ye (mînak C = 12, H = 1, O = 16, N = 14, hwd.)
Gav 3: Rêjeya mole ya herî hêsan diyar bikin
Hemû nirxên mole li ser nirxa mole ya herî biçûk dabeş bikin. Armanc ew e ku rêje nêzîkî hejmareke tevahî be.
Pêngava 4: Ger rêje ne hejmareke tevahî be, wê bi faktoreke diyarkirî zêde bikin.
Carinan encama dabeşkirinê hejmarên wekî:
– 1 : 1,5 : 1 → 2 zêde bike da ku bibe 2 : 3 : 2
– 1 : 1,33 : 1 → 3 zêde bike da ku bibe 3 : 4 : 3
– 1 : 1,25 : 1 → 4 zêde bike da ku bibe 4 : 5 : 4
Dema ku ew dibe hejmareke tevahî, ew endeksa formula empîrîk e.
-
5. Nimûneya Diyarkirina Formulên Empîrîk
Pirsyar: Têkel ji %40 C, %6,7 H, û %53,3 O pêk tê. Formula wê ya empîrîk diyar bike.
Çare:
1) 100 g ji vê terkîbê bifikirin:
– C = 40 g
– H = 6,7 g
– O = 53,3 g
2) Veguherîne bo molan:
– molC = 40/12 = 3,33
– mol H = 6,7/1 = 6,7
– mol O = 53,3/16 = 3,33
3) Li ser herî biçûk mole (3,33) dabeş bike:
– C: 3,33/3,33 = 1
– H: 6,7/3,33 ≈ 2,01 ≈ 2
– O: 3,33/3,33 = 1
Rêje 1:2:1 e → formula empîrîk = CH₂O.
-
6. Çawa Formula Molekulî Diyar Dikin
Dema ku formula empîrîk were bidestxistin, heke giraniya molar a pêkhateyê were zanîn, formula molekulî dikare were destnîşankirin.
Gava 1: Girseya formula empîrîk hesab bike (Mr empîrîk)
Mr ya empîrîkî = berhevok (Ar × îndeks) ji bo hemû atoman di formula empîrîk de.
Gava 2: Nirxa n diyar bike
Bikaranîn:
– n = (Mr ji pêkhateya rastîn) ÷ (Mr ji empîrîk)
Divê nirxa n hejmareke tevahî be.
Gava 3: Hemû îndeksên di formula empîrîk de bi n zêde bikin
Encam formuleke molekulî ye.
-
7. Nimûneya Diyarkirina Formula Molekulî
Pirsyar: Têkelek xwedî formula empîrîk CH₂O û giraniya molar a 180 g/mol e. Formula wê ya molekulî diyar bike.
Çare:
1) Mr CH₂O ya empîrîk hesab bike:
- C = 12
– H₂ = 2 × 1 = 2
- O = 16
Tevahî = 12 + 2 + 16 = 30 g/mol
2) n hesab bike:
– n = 180 ÷ 30 = 6
3) Formula molekulî:
– (CH₂O) × 6 = C₆H₁₂O₆
Ji ber vê yekê formula molekulî C₆H₁₂O₆ ye.
-
8. Serişteyên ji bo dûrketina ji şaşiyên hevpar
1. Ar-ê rast û hevgirtî bi kar bîne. Çewtiyek piçûk di dabeşkirinê de dikare rêjeyê biguherîne.
2. Dema diyarkirina rêjeyê, wê bi awayekî mantiqî dorve bikin: 1,99 ≈ 2; 3,01 ≈ 3.
3. Heke hûn perçeyek mîna 1,5 an 1,25 bibînin, yekser wê negirin jor; hemû rêjeyan pir bikin da ku hejmareke tevahî çêbibe.
4. Piştrast bike ku nirxa n ji bo formula molekulî hejmareke tevahî ye. Ger ne hejmareke tevahî be, hesabkirina mol an Mr. du caran kontrol bike.
5. Ji bîr meke: formula empîrîk forma herî hêsan e, lê formula molekulî dikare wekî pirjimar "mezintir" be.
-
9. Kesimpulan
Diyar kirina formulên empîrîk û molekulî di kîmyayê de jêhatîyek girîng e ji ber ku ew dibe alîkar ku nasname û pêkhateya pêkhateyan were eşkerekirin. Formulên empîrîk ji rêjeya mol a hêmanan di forma wan a herî hêsan de têne bidestxistin, lê formulên molekulî bi pirkirina formula empîrîk bi faktorek n, ku ji rêjeya girseya molar a pêkhateyê beramberî girseya formula empîrîk tê wergirtin, têne destnîşankirin. Bi pratîkek domdar û pêvajoyek baldar a daneyên giranî û mol, pêvajoya diyarkirina van her du formulan dê hêsantir û zûtir bibe.
Heke hûn bixwazin, ez dikarim 2-3 pirsên pratîkê bi ravekirinan re lê zêde bikim da ku têgihîştinê xurttir bikim.
