Nimûneyên Pirsên ku Li Ser Pêkhateya Atomî û Tabloya Periyodîk a Elementan Diaxivin
Pendahuluan
Pêkhateya atomî û tabloya periyodîk a elementan têgehên bingehîn ên kîmyayê ne ku bingeha têgihîştina taybetmendî û tevgerên hêmanên cûrbecûr pêk tînin. Di vê gotarê de, em ê mînakên pirsgirêkên têkildarî pêkhateya atomî û tabloya periyodîk a elementan nîqaş bikin, û her weha bi berfirehî li ser wan nîqaş bikin.
Pêkhateya Atomî
Nimûneya Pirsa 1: Mîhengkirina Elektronê
Pirsyar: Şêweya elektronê ya atoma Kalsiyûm (Ca) ku jimara wê ya atomî 20 e, diyar bike.
Nîqaş:
Kalsiyûm xwediyê hejmareke atomî 20 e, ango 20 elektronên wê hene. Ji bo diyarkirina şekildana wê ya elektronî, divê em elektronan li gorî prensîba Aufbau belav bikin, ku orbitalan ji asta enerjiyê ya herî nizm heta asta enerjiyê ya herî bilind tijî dike.
1. 1s^2 (2 elektron)
2. 2s^2 (2 elektron)
3. 2p^6 (6 elektron)
4. 3s^2 (2 elektron)
5. 3p^6 (6 elektron)
6. 4s^2 (2 elektron)
Ji ber vê yekê, konfigurasyona elektronê ya Kalsiyûm (Ca) 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 ye.
Nimûneya Pirsa 2: Hejmarên Kuantumê
Pirsyar: Nirxa hejmarî ya kûantûmê ya elektrona dawî di atoma Oksîjenê (O) de ku hejmara wê ya atomî 8 e, diyar bike.
Nîqaş:
Oksîjen xwedî jimareya atomî 8 e, ji ber vê yekê konfigurasyona wê ya elektronê wiha ye:
1s^2 2s^2 2p^4
Elektrona dawî ya di oksîjenê de di orbîtala 2p de ye. Pêdivî ye ku em hejmara kûantûmê ya vê elektronê diyar bikin:
– Hejmara kûantûmê ya sereke (n): 2 (ji ber ku ew di qalikê duyem de ye)
– Hejmara kûantûma Azîmutal (l): 1 (ji ber orbîtala p)
– Hejmara kûantûma magnetîkî (m_l): -1, 0, +1 (orbîta p dikare sê arasteyan hebe)
– Hejmara kûantûma spînê (m_s): +1/2 an -1/2 (elektron dikarin du arasteyên spînê hebin)
Ji bo elektrona dawî ya di 2p^4 de, elektron li gorî qaîdeya Hund têne dagirtin, ji ber vê yekê ew ê yek ji arasteyên m_l dagir bikin. Mînakî, ji bo arasteya m_l = 0, hejmarên kûantûmê ev in:
– n = 2
– l = 1
– m_l = 0
– m_s = +1/2 an -1/2 (li gorî spîna elektronê)
Tabloya Periyodîk a Elementan
Nimûneya Pirsa 3: Taybetmendiyên Perîyodîk ên Elementan
Pirsyar: Mezinahiya atomên sodyûm (Na) bi klorê (Cl) re bidin ber hev û sedemek ji bo cudahiya mezinahiyê bidin.
Nîqaş:
Sodyûm û klor di heman heyamê de ne (dema 3) lê di komên cuda de ne:
- Na di koma 1-ê de ye
– Cl di koma 17an de ye
Mezinahiya atomê (radyusa atomî) di seranserê serdemekê de ji çepê ber bi rastê kêm dibe ji ber ku zêdebûna barkirina navokî (zêdetir proton) dibe sedema kişandina xurttir a elektronan di heman qalikê de. Ev dibe sedem ku qalikên elektronan nêzîkî navokê bibin.
Ji ber vê yekê, mezinahiya atoma sodyûmê (Na) ji ya klorê (Cl) mezintir e ji ber ku Na di destpêkê de di vê heyamê de cih digire. Bi gotineke din, elektronên valansê yên Na ji yên Cl bêtir dûr in, ji ber vê yekê radiusa atomî ya Na mezintir e.
Nimûneya Pirsa 4: Hejmara Oksîdasyonê
Pirsyar: Hejmara oksîdasyonê ya elementa sulfur di H2SO4 de diyar bike.
Nîqaş:
Ji bo diyarkirina hejmara oksîdasyonê ya sulfur di asîda sulfurîk (H₂SO₄) de, em qaîdeyên diyarkirina hejmara oksîdasyonê dişopînin:
– Bi gelemperî hejmara oksîdasyona hîdrojenê (H) +1 e.
– Bi gelemperî oksîjen (O) xwediyê hejmara oksîdasyonê ya -2 e.
Werin em texmîn bikin ku hejmara oksîdasyona sulfurê di H₂SO₄ de x e. Hingê li gorî qaîdeyê divê hejmara giştî ya hejmarên oksîdasyonê di molekulekê de wekhevî barkirina giştî ya molekulê be (ku bêalî ye 0 e):
Biha:
2(H) + 1(S) + 4(O) = 2(+1) + x + 4(-2) = 2 + x – 8 = 0
Hesabkirina x:
2 + x – 8 = 0
x - 6 = 0
x = +6
Ji ber vê yekê, hejmara oksîdasyona sulfur (S) di H₂SO₄ de +6 e.
Reaktîvîteya Kîmyewî
Nimûneya Pirsa 5: Reaktîvîtî
Pirsyar: Çima florîn (F) ji klorînê (Cl) reaktîftir e?
Nîqaş:
Reaktîvîteya halojenan (koma 17) bi zêdebûna jimara atomî re meyla kêmbûnê dike. Flor ji ber çend sedeman ên bi avahiya atomî ve girêdayî ji klorê reaktîvtir e:
1. Enerjiya Îyonîzasyonê:
Flor ji klorê enerjiyeke îyonîzasyonê ya bilindtir heye, ev tê vê wateyê ku ji bo atomên florê hêsantir e ku elektronan ji atomên din bikişînin.
2. Têkiliya Elektronê:
Flor xwedî girêdanek pir zêde ya elektronan e, ev tê vê wateyê ku ew ji klorê hêsantir elektronan digire.
3. Mezinahiya Atomî:
Flor ji klorê piçûktir e. Elektronên valansê yên di florê de nêzîkî navokê ne, ji ber vê yekê kişandina elektrostatîk ji bo elektronên nû mezintir e.
Ji ber vê yekê, ev hersê faktor bi hev re şiyana florîn a têkiliyê bi madeyên din re zêde dikin, û ew ji klorê reaktîftir dikin.
Xelasî
Têgihîştina avahiya atomî û tabloya periyodîk a elementan di kîmyayê de pir girîng e. Di vê gotarê de, me gelek mînakên pirsgirêkan ligel ravekirinên berfireh vegirtine. Ev di nav xwe de mîhengên elektronan, hejmarên kûantûm, taybetmendiyên periyodîk ên elementan, hejmarên oksîdasyonê û reaktîvîteya kîmyewî hene. Bi têgihîştineke baş a van têgehan, em dikarin taybetmendî û tevgerên elementên cûrbecûr ên di gerdûnê de çêtir fam bikin.
