Pirsên Nimûne yên Li Ser Tabloya Periyodîk a Elementan Gotûbêj Dikin
Tabloya periyodîk, ku wekî pergala periyodîk jî tê zanîn, yek ji amûrên herî bingehîn ên kîmyayê ye, ku ji me re dibe alîkar ku em taybetmendiyên elementan û têkiliyên di navbera wan de fam bikin. Têgihîştineke kûr a tabloya periyodîk dikare di rêzek fireh ji sepanên kîmyewî de, ji analîza materyalan bigire heya senteza pêkhateyan, pir biqîmet be. Ev gotar dê çend mînakên pirsgirêkan û nîqaşeke berfireh a li ser tabloya periyodîk peyda bike da ku têgihîştina we kûrtir bike.
Danasîna Tabloya Periyodîk a Elementan
Caddeya periyodîk a elementan cara yekem di sala 1869an de ji aliyê Dmitri Mendeleev ve hate pêşxistin. Mendeleev elementan li gorî girseya wan a atomî ya nisbî ya zêdebûyî rêz kir û di taybetmendiyên wan ên kîmyewî de qalibên periyodîk keşf kir. Ji wê demê ve, caddeya periyodîk gelek caran hatiye nûvekirin û niha li gorî hejmara atomî ya zêdebûyî, ku hejmara protonan di navika atomê de ye, tê dabeşkirin.
Elementên di tabloya periyodîk de li koman, an stûnên vertîkal, û xalan, an rêzên horizontal têne dabeş kirin. Kom bi gelemperî elementên xwedî taybetmendiyên kîmyewî yên wekhev nîşan didin, û xal jî zêdebûnek gav bi gav di wan taybetmendiyan de nîşan didin.
Pirsên Nimûne û Gotûbêj
Pirsa 1: Diyarkirina Kom û Serdemên
Pirsyar: Elementek bi hejmara atomî 17 hatiye dayîn. Koma û dewra elementê di tabloya periyodîk de diyar bikin.
Nîqaş:
Elementa bi hejmara atomî 17 klor (Cl) e. Ji bo diyarkirina kom û dewra elementekê di tabloya periyodîk de, divê em şekildana wê ya elektronî lêkolîn bikin.
Şêweya elektronê ya klorînê ev e:
\[ \text{1s}^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^5 \]
Di tabloya periyodîk de, binqalikên s û p di serdema 3-an de ev in:
– 3s^2: 2 elektron di binqalikê 3s de
– 3p^5: 5 elektron di binqalika 3p de (bi tevahî 7 elektron di qalika 3yemîn de)
Ji ber vê yekê, klor di serdema 3 û koma VIIA de ye (an jî li gorî IUPAC-a nûjen 17, ji ber ku ew di nav koma halojenê de ye ku 7 elektronên valansê hene).
Bersiv:
Klor di koma VIIA (17) û dewreya 3-an de ye.
Pirsa 2: Taybetmendiyên Kîmyewî Li Gorî Cihê di Tabloya Periyodîk de
Pirsyar: Çima sodyûm (Na) û potasyûm (K) xwedî taybetmendiyên kîmyayî yên wekhev in?
Nîqaş:
Hem sodyûm (Na) bi jimareya atomî 11 û hem jî potasyûm (K) bi jimareya atomî 19, di heman koma tabloya periyodîk de ne, ango koma IA (an jî 1 li gorî pergala IUPAC), ku wekî metalên alkalî tê zanîn.
Şêweya elektronî ya sodyûmê ev e:
\[ \text{1s}^2 2s^2 2p^6 3s^1 \]
Şêweya elektronî ya potasyûmê ev e:
\[ \text{1s}^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^1 \]
Herdu hêmanan di binqalika s-ya herî derve de elektronek hene, ku wan pir reaktîf dike û taybetmendiyên kîmyewî yên wan dişibin hev, wek mînak şiyana wan a avakirina îyonên \( \text{M}^+ \) bi windakirina elektronek.
Bersiv:
Sodyûm û potasyûm di qalikê s ya herî derve de elektronek hene, ji ber vê yekê taybetmendiyên wan ên kîmyayî dişibin hev.
Pirsa 3: Destnîşankirina Elektronên Valansê
Pirsyar: Elementeke bi hejmara atomî 14 çend elektronên valansê hene? Her wiha kom û dewra elementê diyar bikin.
Nîqaş:
Elementa bi hejmara atomî 14 silîkon (Si) ye. Şêweya wê ya elektronî ev e:
\[ \text{1s}^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^2 \]
Elektronên Valansê elektronên di qalika herî derve de ne, ku di vê rewşê de qalika 3 ye:
– 3s^2: 2 elektron
– 3p^2: 2 elektron
Hejmara elektronên valansê di silîkonê de, tevahîya jêrqalikên 3s û 3p ye, ku 4 elektron e. Ji ber ku di qalika herî derve de 4 elektron hene, Si di koma IVA (an 14) de ye. Û ji ber ku qata dagirtî ya herî derve qalika sêyemîn (3) e, Si di periyod 3 de ye.
Bersiv:
Silîkon xwedî 4 elektronên valansê ye, di koma IVA (14) de ye û periyoda wê 3 ye.
Pirsa 4: Trendên Periyodîk di Taybetmendiyên Atomî de
Pirsyar: Çima di seranserê serdemekê de meylek di nîvravî de heye ku ji çepê ber bi rastê ve kêm dibe?
Nîqaş:
Di serdemekê de, jimara atomî û jimara protonên di navokê de dema ku hûn ji çepê ber bi rastê ve diçin zêde dibin. Ev yek kişandina Kulombîk a di navbera navok û elektronên derdorê de zêde dike. Di encamê de, elektron bi hêztir ber bi navokê ve têne kişandin, ku dibe sedema kêmbûna nîvkada atomî.
Herwiha, jimara qalikên elektronan di seranserê serdemekê de yek dimîne, ji ber vê yekê bandorek parastinê ya zêde tune ku balansa zêdebûna kişandina navokî, ku bi bandortir elektronan nêzîkî navokê dike, hevseng bike.
Bersiv:
Radyusa atomî di seranserê dewreyê de ji çepê ber bi rastê kêm dibe ji ber ku zêdebûna hejmara protonan kişandina navikê li ser elektronan xurt dike bêyî ku qalikên elektronan werin zêdekirin da ku vê bandorê kêm bikin.
Pirsa 5: Nasîna Hêmanan Li Ser Bingeha Taybetmendiyan
Pirsyar: Element di germahiya odeyê de gaz e, bêbandor e û di koma VIIIA (18) de ye. Element û jimareya wê ya atomî diyar bike.
Nîqaş:
Elementên gazê yên ku di germahiya odeyê de bêbandor in û di koma VIIIA (18) de ne, di koma gaza asîl de cih digirin. Ji bo koma VIIIA (18), yek ji elementên ku bi gelemperî têne zanîn neon (Ne) ye.
Şêweya elektronê ji bo neonê ev e:
\[ \text{1s}^2 2s^2 2p^6 \]
Bi vê mîhenga jorîn, em dikarin bibînin ku hemî jêrqalikên neonê bi tevahî dagirtî ne, ev yek jî wê pir stabîl û bêbandor dike. Ne xwedî hejmareke atomî ya 10 e.
Bersiv:
Element neon (Ne) ye ku hejmara wê ya atomî 10 e.
Xelasî
Têgihîştina tabloya periyodîk a elementan ji bo xwendin û sepandina kîmyayê pir girîng e. Serweriya têgehên bingehîn ên wekî konfigurasyona elektronan, meylên di tabloya periyodîk de, û kom û dewran dihêle ku em gelek aliyên kîmyayê bi bandortir fêr bibin. Ev gotar, bi pirsgirêkên nimûne û nîqaşên kûr, hêvîdar im ku dê alîkariya xurtkirina têgihîştina we ya tabloya periyodîk û sepandinên wê di kîmyayê de bike.
