샤를의 법칙(등압력/일정압력)의 3가지 예시
1. 밀폐된 용기 안에서 기체가 팽창하여 부피가 초기 부피의 3배가 되었습니다 (V = 초기 부피, T = 초기 온도). 이때 기체의 온도는 어떻게 변할까요?
논의
알려져 있다 :
초기 부피(V)1) = V
최종 볼륨(V)2) = 3V
초기 온도(T)1) = T
질문했습니다 : 최종 온도(T)2)
자와브 :
샤를의 법칙(등압 과정 또는 일정 압력 과정) :
가스의 온도가 원래 온도의 3배로 변합니다.
2. 이상 기체가 초기에는 부피 V와 온도 T를 가지고 있습니다. 이 기체가 등압 과정을 거쳐 온도가 원래 온도의 두 배가 되면, 기체의 부피는 어떻게 변할까요?
논의
알려져 있다 :
초기 부피(V)1) = V
초기 온도(T)1) = T
최종 온도(T)2) = 2T
질문했습니다 : 최종 볼륨(V)2)
자와브 :
기체의 부피가 원래 부피의 2배로 변합니다.
3. 밀폐된 용기 안에 부피가 2리터이고 온도가 27℃인 기체가 있습니다.oC. 기체의 부피가 3리터가 되면 기체의 온도는 어떻게 될까요?
논의
알려져 있다 :
초기 부피(V)1) = 2리터 = 2데시미터3 = 2x10-3 m3
최종 볼륨(V)2) = 3리터 = 3데시미터3 = 3x10-3 m3
초기 온도(T)1) = 27oC + 273 = 300 K
질문했습니다 : 최종 온도(T)2)
자와브 :
기체의 온도는 450켈빈 또는 177도로 변합니다.oC.
