ಬಾಯ್ಲ್‌ರ ನಿಯಮ, ಚಾರ್ಲ್ಸ್‌ರ ನಿಯಮ ಮತ್ತು ಜಿ. ಲುಸಾಕ್‌ರ ನಿಯಮ

ಬಾಯ್ಲ್‌ರ ನಿಯಮ, ಚಾರ್ಲ್ಸ್‌ರ ನಿಯಮ ಮತ್ತು ಜಿ. ಲುಸಾಕ್‌ರ ನಿಯಮ

ಬಾಯ್ಲ್‌ರ ನಿಯಮ

ರಾಬರ್ಟ್ ಬೊಯೆಲ್ (1627–1691) ಅನಿಲ ಒತ್ತಡ ಮತ್ತು ಪರಿಮಾಣದ ನಡುವಿನ ಪರಿಮಾಣಾತ್ಮಕ ಸಂಬಂಧವನ್ನು ತನಿಖೆ ಮಾಡಲು ಪ್ರಯೋಗಗಳನ್ನು ನಡೆಸಿದರು. ಈ ಪ್ರಯೋಗವು ಮುಚ್ಚಿದ ಪಾತ್ರೆಯಲ್ಲಿ ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಪ್ರಮಾಣದ ಅನಿಲವನ್ನು ಇಡುವುದನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿತ್ತು. ಸಾಕಷ್ಟು ಉತ್ತಮ ಅಂದಾಜಿನಂತೆ, ಅನಿಲದ ತಾಪಮಾನವನ್ನು ಸ್ಥಿರವಾಗಿರಿಸಿದರೆ, ಅನಿಲ ಒತ್ತಡ ಹೆಚ್ಚಾದಂತೆ, ಅನಿಲದ ಪರಿಮಾಣವು ಕಡಿಮೆಯಾಗುತ್ತದೆ ಎಂದು ಅವರು ಕಂಡುಹಿಡಿದರು. ಅದೇ ರೀತಿ, ಅನಿಲ ಒತ್ತಡ ಕಡಿಮೆಯಾದಾಗ, ಅನಿಲದ ಪರಿಮಾಣವು ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತದೆ. ಅನಿಲ ಒತ್ತಡವು ಅನಿಲ ಪರಿಮಾಣಕ್ಕೆ ವಿಲೋಮಾನುಪಾತದಲ್ಲಿರುತ್ತದೆ. ಈ ಸಂಬಂಧವನ್ನು ಹೀಗೆ ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ ಬಾಯ್ಲ್‌ರ ನಿಯಮಗಣಿತೀಯವಾಗಿ:

ಬೊಯ್ಲೆಯವರ ನಿಯಮವನ್ನು ಈ ರೀತಿಯೂ ಬರೆಯಬಹುದು:

PV = ಸ್ಥಿರಾಂಕ → ಸಮೀಕರಣ 1

P₁ V₁ = ಪಿ₂ V₂ → ಸಮೀಕರಣ 2

ಸಮೀಕರಣ 1 ರ ಅರ್ಥವೇನೆಂದರೆ, ಸ್ಥಿರ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ (T), ಅನಿಲದ ಒತ್ತಡ (P) ಬದಲಾದರೆ, ಅನಿಲದ ಪರಿಮಾಣ (V) ಸಹ ಬದಲಾಗುತ್ತದೆ, ಇದರಿಂದಾಗಿ ಒತ್ತಡ ಮತ್ತು ಪರಿಮಾಣದ ಉತ್ಪನ್ನವು ಯಾವಾಗಲೂ ಸ್ಥಿರವಾಗಿರುತ್ತದೆ. ಅನಿಲ ಒತ್ತಡ ಹೆಚ್ಚಾದರೆ, ಅನಿಲದ ಪರಿಮಾಣ ಕಡಿಮೆಯಾಗುತ್ತದೆ ಅಥವಾ ಪ್ರತಿಯಾಗಿ, ಅನಿಲ ಒತ್ತಡ ಕಡಿಮೆಯಾದರೆ, ಅನಿಲದ ಪರಿಮಾಣ ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತದೆ, ಆದ್ದರಿಂದ ಒತ್ತಡ ಮತ್ತು ಪರಿಮಾಣದ ಉತ್ಪನ್ನವು ಯಾವಾಗಲೂ ಸ್ಥಿರವಾಗಿರುತ್ತದೆ.

ಪರಿಮಾಣ ಮತ್ತು ಒತ್ತಡದ ನಡುವಿನ ಸಂಬಂಧವನ್ನು ತೋರಿಸುವ ಗ್ರಾಫ್ ಕೆಳಗೆ ತೋರಿಸಿರುವಂತೆ ಕಾಣುತ್ತದೆ. ತನ್ನ ಪ್ರಯೋಗಗಳ ಆಧಾರದ ಮೇಲೆ, ರಾಬರ್ಟ್ ಬಾಯ್ಲ್ ಅನಿಲ ಪರಿಮಾಣವು ಅನಿಯಮಿತವಾಗಿ ಬದಲಾಗುತ್ತದೆ ಎಂದು ಕಂಡುಹಿಡಿದನು, ಇದರಿಂದಾಗಿ ಗ್ರಾಫ್‌ನಲ್ಲಿನ ರೇಖೆಯು ವಕ್ರವಾಗಿ ಕಾಣುತ್ತದೆ. ಗ್ರಾಫ್‌ನಲ್ಲಿ ಚಿತ್ರಿಸಲಾದ ಒತ್ತಡವು ಸಂಪೂರ್ಣ ಒತ್ತಡವಾಗಿದೆ, ಒತ್ತಡದ ಗೇಜ್ ಅಲ್ಲ.

ಚಾರ್ಲ್ಸ್ ನಿಯಮ

ರಾಬರ್ಟ್ ಬಾಯ್ಲ್ ಪರಿಮಾಣ ಮತ್ತು ಒತ್ತಡದ ನಡುವಿನ ಸಂಬಂಧವನ್ನು ಕಂಡುಹಿಡಿದ ನೂರು ವರ್ಷಗಳ ನಂತರ, ಫ್ರೆಂಚ್ ವಿಜ್ಞಾನಿ ಜಾಕ್ವೆಸ್ ಚಾರ್ಲ್ಸ್ (1746–1823) ತಾಪಮಾನ ಮತ್ತು ಅನಿಲ ಪರಿಮಾಣದ ನಡುವಿನ ಸಂಬಂಧವನ್ನು ತನಿಖೆ ಮಾಡಿದರು. ಅವರ ಪ್ರಯೋಗಗಳ ಆಧಾರದ ಮೇಲೆ, ಅನಿಲ ಒತ್ತಡ ಸ್ಥಿರವಾಗಿದ್ದರೆ, ಅನಿಲದ ಉಷ್ಣತೆ ಹೆಚ್ಚಾದಂತೆ, ಪರಿಮಾಣವೂ ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತದೆ ಎಂದು ಅವರು ಕಂಡುಹಿಡಿದರು. ಇದಕ್ಕೆ ವಿರುದ್ಧವಾಗಿ, ಅನಿಲದ ಉಷ್ಣತೆ ಕಡಿಮೆಯಾದಂತೆ, ಪರಿಮಾಣವೂ ಕಡಿಮೆಯಾಗುತ್ತದೆ.

ತಾಪಮಾನ ಬದಲಾವಣೆಗಳಿಂದಾಗಿ ಅನಿಲದ ಪರಿಮಾಣದಲ್ಲಿನ ಬದಲಾವಣೆಗಳು ನಿಯಮಿತವಾಗಿ ಸಂಭವಿಸುತ್ತವೆ, ಆದ್ದರಿಂದ ಈ ಗ್ರಾಫ್‌ನಲ್ಲಿನ ರೇಖೆಯು ನೇರವಾಗಿ ಕಾಣುತ್ತದೆ. ಗ್ರಾಫ್‌ನಲ್ಲಿನ ರೇಖೆಯನ್ನು ಕಡಿಮೆ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ಎಳೆದಿದ್ದರೆ, ಅದು ಅಕ್ಷವನ್ನು ಸರಿಸುಮಾರು -273°C ನಲ್ಲಿ ಛೇದಿಸುತ್ತದೆ. ^oC.

ನಡೆಸಲಾದ ಅನೇಕ ಪ್ರಯೋಗಗಳ ಆಧಾರದ ಮೇಲೆ, ಪ್ರತಿ ಅನಿಲದ ಪರಿಮಾಣದಲ್ಲಿನ ಬದಲಾವಣೆಯ ಪ್ರಮಾಣವು ವಿಭಿನ್ನವಾಗಿದ್ದರೂ, V-T ಗ್ರಾಫ್‌ನಲ್ಲಿ ರೇಖೆಯನ್ನು ಕಡಿಮೆ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ಎಳೆಯುವಾಗ, ರೇಖೆಯು ಯಾವಾಗಲೂ ಅಕ್ಷವನ್ನು -273 ರ ಆಸುಪಾಸಿನಲ್ಲಿ ಕತ್ತರಿಸುತ್ತದೆ ಎಂದು ಕಂಡುಬಂದಿದೆ. ^oಸಿ. ಅನಿಲವನ್ನು −273 ಗೆ ತಂಪಾಗಿಸಿದರೆ ನಾವು ಹೇಳಬಹುದು ^oC ಆಗ ಅನಿಲದ ಪ್ರಮಾಣ = 0. ತಾಪಮಾನ -273 ಕ್ಕಿಂತ ಕಡಿಮೆಯಾಗುವವರೆಗೆ ಅನಿಲವನ್ನು ಮತ್ತೆ ತಂಪಾಗಿಸಿದರೆ ^oC ಆಗ ಅನಿಲದ ಪರಿಮಾಣವು ಋಣಾತ್ಮಕವಾಗಿರುತ್ತದೆ, ಅದು ಅಸಾಧ್ಯ.

ಆದ್ದರಿಂದ -273 ^oC ಎಂಬುದು ತಲುಪಬಹುದಾದ ಅತ್ಯಂತ ಕಡಿಮೆ ತಾಪಮಾನವಾಗಿದೆ. ಏಕೆಂದರೆ ರೇಖೆಯು ಅಕ್ಷವನ್ನು ಸುಮಾರು −273 ರಲ್ಲಿ ಛೇದಿಸುತ್ತದೆ. ^oC ನಂತರ ಪರಸ್ಪರ ಒಪ್ಪಂದದ ಪ್ರಕಾರ, ಸಾಧಿಸಬಹುದಾದ ಅತ್ಯಂತ ಕಡಿಮೆ ತಾಪಮಾನ -273,15 ಎಂದು ನಿರ್ಧರಿಸಲಾಯಿತು. ^oಸಿ. ‐273,15 ^oC ಅನ್ನು ಸಂಪೂರ್ಣ ಶೂನ್ಯ ತಾಪಮಾನ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಇದನ್ನು ಸಂಪೂರ್ಣ ಮಾಪಕಕ್ಕೆ ಉಲ್ಲೇಖವಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಇದನ್ನು ಕೆಲ್ವಿನ್ ಮಾಪಕ ಎಂದೂ ಕರೆಯುತ್ತಾರೆ. ಕೆಲ್ವಿನ್ ಅನ್ನು ಬ್ರಿಟಿಷ್ ಭೌತಶಾಸ್ತ್ರಜ್ಞ ಲಾರ್ಡ್ ಕೆಲ್ವಿನ್ (1824–1907) ಅವರ ಹೆಸರಿಡಲಾಗಿದೆ. ಈ ಮಾಪಕದಲ್ಲಿ, ತಾಪಮಾನವನ್ನು ಕೆಲ್ವಿನ್ (K) ನಲ್ಲಿ ವ್ಯಕ್ತಪಡಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಡಿಗ್ರಿ ಕೆಲ್ವಿನ್ (^oK). ಡಿಗ್ರಿಗಳ ನಡುವಿನ ಅಂತರವು ಸೆಲ್ಸಿಯಸ್ ಮಾಪಕದಂತೆಯೇ ಇರುತ್ತದೆ. 0 K = ‐273,15 ^oಸಿ ಮತ್ತು 273,15 ಕೆ = 0 ^oC.

ಸೆಲ್ಸಿಯಸ್ ಮಾಪಕದಲ್ಲಿ ತಾಪಮಾನವನ್ನು 273,15 ಅನ್ನು ಸೇರಿಸುವ ಮೂಲಕ ಕೆಲ್ವಿನ್ ಮಾಪಕಕ್ಕೆ ಪರಿವರ್ತಿಸಬಹುದು, ಕೆಲ್ವಿನ್ ಮಾಪಕದಲ್ಲಿ ತಾಪಮಾನವನ್ನು 273,15 ಅನ್ನು ಕಳೆಯುವ ಮೂಲಕ ಸೆಲ್ಸಿಯಸ್ ಮಾಪಕಕ್ಕೆ ಪರಿವರ್ತಿಸಬಹುದು. ಗಣಿತದ ಪ್ರಕಾರ:

ಟಿ (ಕೆ) = ಟಿ (^oಸಿ) + 273,15

ಟಿ (^oಸಿ) = ಟಿ (ಕೆ) ‐ 273,15

ಮಾಹಿತಿ :

ಟಿ = ತಾಪಮಾನ

K = ಕೆಲ್ವಿನ್

ಸಿ = ಸೆಲ್ಸಿಯಸ್

ತಾಪಮಾನವನ್ನು ಕೆಲ್ವಿನ್ ಮಾಪಕದಲ್ಲಿ ವ್ಯಕ್ತಪಡಿಸಿದರೆ ಮೇಲಿನ ಗ್ರಾಫ್ ಕೆಳಗಿನ ಚಿತ್ರದಂತೆ ಕಾಣುತ್ತದೆ.

ಈ ಗ್ರಾಫ್ ಅನ್ನು ಆಧರಿಸಿ, ಸ್ಥಿರ ಒತ್ತಡದಲ್ಲಿ, ಅನಿಲದ ಪರಿಮಾಣವು ಯಾವಾಗಲೂ ಸಂಪೂರ್ಣ ತಾಪಮಾನಕ್ಕೆ ನೇರ ಅನುಪಾತದಲ್ಲಿರುತ್ತದೆ ಎಂದು ತೀರ್ಮಾನಿಸಬಹುದು. ಅನಿಲದ ಸಂಪೂರ್ಣ ತಾಪಮಾನ ಹೆಚ್ಚಾದರೆ, ಪರಿಮಾಣವೂ ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತದೆ; ಇದಕ್ಕೆ ವಿರುದ್ಧವಾಗಿ, ಅನಿಲದ ಸಂಪೂರ್ಣ ತಾಪಮಾನ ಕಡಿಮೆಯಾದರೆ, ಪರಿಮಾಣವೂ ಕಡಿಮೆಯಾಗುತ್ತದೆ. ಈ ಸಂಬಂಧವನ್ನು ಚಾರ್ಲ್ಸ್ ನಿಯಮ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ಗಣಿತದ ಪ್ರಕಾರ, ಇದನ್ನು ಈ ಕೆಳಗಿನಂತೆ ಬರೆಯಲಾಗಿದೆ:

ಪರಿಮಾಣ ∝ ತಾಪಮಾನ → ಸ್ಥಿರ ಒತ್ತಡ

V ∝ T → P ಸ್ಥಿರಾಂಕ

ಚಾರ್ಲ್ಸ್ ನಿಯಮವನ್ನು ಈ ರೀತಿಯೂ ಬರೆಯಬಹುದು:

ಸಮೀಕರಣ 1 ರ ಅರ್ಥವೇನೆಂದರೆ, ಸ್ಥಿರ ಒತ್ತಡದಲ್ಲಿ (P) ಅನಿಲದ ಸಂಪೂರ್ಣ ತಾಪಮಾನ (T) ಬದಲಾದರೆ, ಅನಿಲದ ಪರಿಮಾಣ (V) ಸಹ ಬದಲಾಗುತ್ತದೆ, ಇದರಿಂದಾಗಿ ಸಂಪೂರ್ಣ ತಾಪಮಾನ ಮತ್ತು ಪರಿಮಾಣದ ನಡುವಿನ ಹೋಲಿಕೆಯ ಫಲಿತಾಂಶವು ಯಾವಾಗಲೂ ಸ್ಥಿರವಾಗಿರುತ್ತದೆ. ಅನಿಲದ ಸಂಪೂರ್ಣ ತಾಪಮಾನ ಹೆಚ್ಚಾದರೆ, ಅನಿಲದ ಪರಿಮಾಣವೂ ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತದೆ, ಅಥವಾ ಪ್ರತಿಯಾಗಿ, ಅನಿಲದ ಸಂಪೂರ್ಣ ತಾಪಮಾನ ಕಡಿಮೆಯಾದರೆ, ಅನಿಲದ ಪರಿಮಾಣವೂ ಕಡಿಮೆಯಾಗುತ್ತದೆ, ಆದ್ದರಿಂದ ತಾಪಮಾನ ಮತ್ತು ಪರಿಮಾಣದ ನಡುವಿನ ಹೋಲಿಕೆಯ ಫಲಿತಾಂಶವು ಯಾವಾಗಲೂ ಸ್ಥಿರವಾಗಿರುತ್ತದೆ. ಅನಿಲದ ಸಂಪೂರ್ಣ ತಾಪಮಾನದ ಅರ್ಥವೇನೆಂದರೆ ಕೆಲ್ವಿನ್ ಮಾಪಕದಲ್ಲಿ ವ್ಯಕ್ತಪಡಿಸಿದ ಅನಿಲದ ತಾಪಮಾನ. ತಾಪಮಾನವು ಇನ್ನೂ ಸೆಲ್ಸಿಯಸ್ ಮಾಪಕದಲ್ಲಿದ್ದರೆ, ಮೊದಲು ಅದನ್ನು ಕೆಲ್ವಿನ್ ಮಾಪಕಕ್ಕೆ ಪರಿವರ್ತಿಸಿ.

ಗೇ-ಲುಸಾಕ್ ಕಾನೂನು

ಜೋಸೆಫ್ ಗೇ-ಲುಸಾಕ್ (1778–1850) ಒಂದು ಪ್ರಯೋಗವನ್ನು ನಡೆಸಿ, ಅನಿಲದ ಪರಿಮಾಣವನ್ನು ಸ್ಥಿರವಾಗಿರಿಸಿದರೆ, ಅನಿಲ ಒತ್ತಡ ಹೆಚ್ಚಾದಂತೆ, ಅನಿಲದ ಸಂಪೂರ್ಣ ತಾಪಮಾನವೂ ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತದೆ ಎಂದು ಕಂಡುಹಿಡಿದನು. ಇದಕ್ಕೆ ವಿರುದ್ಧವಾಗಿ, ಅನಿಲ ಒತ್ತಡ ಕಡಿಮೆಯಾದಂತೆ, ಅನಿಲದ ಸಂಪೂರ್ಣ ತಾಪಮಾನವೂ ಕಡಿಮೆಯಾಗುತ್ತದೆ. ಸ್ಥಿರ ಪರಿಮಾಣದಲ್ಲಿ, ಅನಿಲ ಒತ್ತಡವು ಅನಿಲದ ಸಂಪೂರ್ಣ ತಾಪಮಾನಕ್ಕೆ ನೇರವಾಗಿ ಅನುಪಾತದಲ್ಲಿರುತ್ತದೆ. ಈ ಸಂಬಂಧವನ್ನು ಗೇ-ಲುಸಾಕ್ ನಿಯಮ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ಗಣಿತದ ಪ್ರಕಾರ:

ಒತ್ತಡ ∝ ತಾಪಮಾನ → ಸ್ಥಿರ ಪರಿಮಾಣ

P ∝ T → V ಸ್ಥಿರಾಂಕ

ಗೇ-ಲುಸಾಕ್ ನಿಯಮವನ್ನು ಈ ರೀತಿಯೂ ಬರೆಯಬಹುದು:

ಸಮೀಕರಣ 1 ರ ಅರ್ಥವೇನೆಂದರೆ, ಸ್ಥಿರ ಪರಿಮಾಣದಲ್ಲಿ (V) ಅನಿಲದ ಒತ್ತಡ (P) ಬದಲಾದರೆ, ಅನಿಲದ ಸಂಪೂರ್ಣ ತಾಪಮಾನ (T) ಸಹ ಬದಲಾಗುತ್ತದೆ, ಇದರಿಂದಾಗಿ ಒತ್ತಡ ಮತ್ತು ಸಂಪೂರ್ಣ ತಾಪಮಾನದ ನಡುವಿನ ಹೋಲಿಕೆಯ ಫಲಿತಾಂಶವು ಸ್ಥಿರವಾಗಿರುತ್ತದೆ. ಬೇರೆ ರೀತಿಯಲ್ಲಿ ಹೇಳುವುದಾದರೆ, ಅನಿಲ ಒತ್ತಡ ಹೆಚ್ಚಾದರೆ, ಅನಿಲದ ಸಂಪೂರ್ಣ ತಾಪಮಾನವೂ ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತದೆ, ಅಥವಾ ಪ್ರತಿಯಾಗಿ, ಅನಿಲ ಒತ್ತಡ ಕಡಿಮೆಯಾದರೆ, ಅನಿಲದ ಸಂಪೂರ್ಣ ತಾಪಮಾನವೂ ಕಡಿಮೆಯಾಗುತ್ತದೆ, ಆದ್ದರಿಂದ ಒತ್ತಡ ಮತ್ತು ತಾಪಮಾನದ ನಡುವಿನ ಹೋಲಿಕೆ ಯಾವಾಗಲೂ ಸ್ಥಿರವಾಗಿರುತ್ತದೆ.

ಅನಿಲದ ಸಂಪೂರ್ಣ ತಾಪಮಾನ ಎಂದರೆ ಕೆಲ್ವಿನ್ ಮಾಪಕದಲ್ಲಿ ವ್ಯಕ್ತಪಡಿಸಲಾದ ಅನಿಲದ ತಾಪಮಾನ. ತಾಪಮಾನವು ಇನ್ನೂ ಸೆಲ್ಸಿಯಸ್ ಮಾಪಕದಲ್ಲಿದ್ದರೆ, ಮೊದಲು ಅದನ್ನು ಕೆಲ್ವಿನ್ ಮಾಪಕಕ್ಕೆ ಪರಿವರ್ತಿಸಿ.

ಅನಿಲ ಒತ್ತಡ ಮತ್ತು ಸಾಂದ್ರತೆಯು ತುಂಬಾ ಹೆಚ್ಚಿಲ್ಲದಿದ್ದರೆ ಬಾಯ್ಲ್ ನಿಯಮ, ಚಾರ್ಲ್ಸ್ ನಿಯಮ ಮತ್ತು ಗೇ-ಲುಸಾಕ್ ನಿಯಮವು ನಿಖರವಾದ ಫಲಿತಾಂಶಗಳನ್ನು ನೀಡುತ್ತದೆ ಎಂಬುದನ್ನು ಗಮನಿಸುವುದು ಮುಖ್ಯ. ಇದಲ್ಲದೆ, ಈ ಮೂರು ನಿಯಮಗಳು ಕುದಿಯುವ ಬಿಂದುವಿಗೆ ಹತ್ತಿರದಲ್ಲಿರದ ತಾಪಮಾನವಿರುವ ಅನಿಲಗಳಿಗೆ ಮಾತ್ರ ಅನ್ವಯಿಸುತ್ತವೆ.

ಈ ಸಂಗತಿಯನ್ನು ಆಧರಿಸಿ, ಬಾಯ್ಲ್ ನಿಯಮ, ಚಾರ್ಲ್ಸ್ ನಿಯಮ ಮತ್ತು ಗೇ-ಲುಸಾಕ್ ನಿಯಮವನ್ನು ಎಲ್ಲಾ ಅನಿಲ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳಿಗೆ ಅನ್ವಯಿಸಲಾಗುವುದಿಲ್ಲ ಎಂದು ತೀರ್ಮಾನಿಸಬಹುದು. ಎಲ್ಲಾ ನೈಜ ಅನಿಲ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳಿಗೆ ಅವುಗಳನ್ನು ಅನ್ವಯಿಸಲು ಸಾಧ್ಯವಾಗದ ಕಾರಣ, ನಮಗೆ ಆದರ್ಶ ಅನಿಲ ಅಥವಾ ಪರಿಪೂರ್ಣ ಅನಿಲದ ಪರಿಕಲ್ಪನೆ ಬೇಕು. ಈ ಆದರ್ಶ ಅನಿಲವು ದೈನಂದಿನ ಜೀವನದಲ್ಲಿ ಅಸ್ತಿತ್ವದಲ್ಲಿಲ್ಲ. ಆದರ್ಶ ಅನಿಲವು ಕೇವಲ ಒಂದು ಆದರ್ಶ ಮಾದರಿಯಾಗಿದ್ದು, ಕಟ್ಟುನಿಟ್ಟಿನ ದೇಹ ಮತ್ತು ಆದರ್ಶ ದ್ರವದ ಪರಿಕಲ್ಪನೆಗಳನ್ನು ಹೋಲುತ್ತದೆ. ಆದ್ದರಿಂದ, ಮೇಲಿನ ಮೂರು ಅನಿಲ ನಿಯಮಗಳು ಎಲ್ಲಾ ಆದರ್ಶ ಅನಿಲ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳಲ್ಲಿ ಅನ್ವಯಿಸುತ್ತವೆ ಎಂದು ನಾವು ಭಾವಿಸುತ್ತೇವೆ.

ಅನಿಲ ನಿಯಮದ ಸಮಸ್ಯೆಗಳನ್ನು ಪರಿಹರಿಸುವಾಗ, ತಾಪಮಾನವನ್ನು ಕೆಲ್ವಿನ್ ಮಾಪಕದಲ್ಲಿ ವ್ಯಕ್ತಪಡಿಸಬೇಕು. ಅನಿಲ ಒತ್ತಡವು ಇನ್ನೂ ಅಳತೆ ಒತ್ತಡವಾಗಿದ್ದರೆ, ಮೊದಲು ಅದನ್ನು ಸಂಪೂರ್ಣ ಒತ್ತಡಕ್ಕೆ ಪರಿವರ್ತಿಸಿ. ಸಂಪೂರ್ಣ ಒತ್ತಡ = ವಾತಾವರಣದ ಒತ್ತಡ + ವಾಯುಭಾರ ಮಾಪನದ ಒತ್ತಡ.r.