ឧទាហរណ៍សំណួរដែលពិភាក្សាអំពីលក្ខណៈសម្បត្តិ colligative នៃដំណោះស្រាយ
លក្ខណៈសម្បត្តិកូលីហ្គាទីវនៃដំណោះស្រាយ គឺជាលក្ខណៈសម្បត្តិដែលពឹងផ្អែកតែលើចំនួនភាគល្អិតរលាយក្នុងដំណោះស្រាយ មិនមែនលើប្រភេទ ឬលក្ខណៈនៃសារធាតុរលាយនោះទេ។ មានលក្ខណៈសម្បត្តិកូលីហ្គាទីវសំខាន់ៗចំនួនបួនប្រភេទ៖ ការបន្ថយសម្ពាធចំហាយ ការកើនឡើងចំណុចរំពុះ ការធ្លាក់ចុះចំណុចកក និងសម្ពាធអូស្មូទិក។ នៅក្នុងអត្ថបទនេះ យើងនឹងពិភាក្សាអំពីបញ្ហាឧទាហរណ៍មួយចំនួន និងពិភាក្សាអំពីលក្ខណៈសម្បត្តិកូលីហ្គាទីវនីមួយៗនៃដំណោះស្រាយ។
១. ការថយចុះសម្ពាធចំហាយ (ច្បាប់របស់ Raoult)
ឧទាហរណ៍នៃបញ្ហា៖
រំលាយអ៊ុយរ៉េ (NH2CONH2) ចំនួន 18 ក្រាមក្នុងទឹក 200 ក្រាម។ តើសម្ពាធចំហាយនៃដំណោះស្រាយថយចុះប៉ុន្មាន ប្រសិនបើសម្ពាធចំហាយនៃទឹកសុទ្ធនៅសីតុណ្ហភាពជាក់លាក់មួយគឺ 23.8 mmHg? (ម៉ាស់ម៉ូលនៃអ៊ុយរ៉េ = 60 ក្រាម/ម៉ូល)
ប៉េបាហាសាន៖
ដើម្បីគណនាការថយចុះសម្ពាធចំហាយ យើងត្រូវគណនាប្រភាគម៉ូលនៃសារធាតុរលាយ។
១. គណនាចំនួនម៉ូលនៃអ៊ុយរ៉េ៖
\[
\text{ចំនួនម៉ូលនៃអ៊ុយរ៉េ} = \frac{18 \text{ ក្រាម}}{60 \text{ ក្រាម/ម៉ូល}} = 0.3 \text{ ម៉ូល}
\]
២. គណនាចំនួនម៉ូលនៃទឹក៖
\[
ម៉ាស់ម៉ូលនៃទឹក = 18 ក្រាម/ម៉ូល
\]
\[
\text{ចំនួនម៉ូលទឹក} = \frac{200 \text{ ក្រាម}}{18 \text{ ក្រាម/ម៉ូល}} = 11.11 \text{ ម៉ូល}
\]
៣. គណនាប្រភាគម៉ូលនៃសារធាតុរលាយ៖
\[
x_{\text{urea}} = \frac{0.3 \text{ mol}}{0.3 \text{ mol} + 11.11 \text{ mol}} = 0.0265
\]
៤. ការថយចុះសម្ពាធចំហាយទឹក៖
\[
ឌីលតា P = P_0 \cdot x_{\text{urea}} = 23.8 \text{ mmHg} \x0.0265 = 0.63 \text{ mmHg}
\]
២. កម្ពស់ចំណុចរំពុះ
ឧទាហរណ៍នៃបញ្ហា៖
តើកម្ពស់ចំណុចរំពុះនៃដំណោះស្រាយដែលមានផ្ទុក NaCl 1 mol/kg ទឹកមានប៉ុន្មាន? Kf សម្រាប់ទឹកគឺ 0.52 °C/m3។
ប៉េបាហាសាន៖
NaCl នៅក្នុងដំណោះស្រាយបំបែកទៅជាអ៊ីយ៉ុង 2 (Na+ និង Cl-) ដូច្នេះកត្តា van 't Hoff (i) គឺ 2។
១. គណនាម៉ូឡាលីតេនៃដំណោះស្រាយ (ម):
\[
ម = \frac{1 \text{ mol}}{1 \text{ គីឡូក្រាម}} = 1 \text{ ម}
\]
២. កម្ពស់ចំណុចរំពុះ៖
\[
ដេលតា T_b = i \cdot K_b \cdot m = 2 \cdot 0.52 °C/m} \cdot 1 \text{ m} = 1.04 °C}
\]
ដូច្នេះការកើនឡើងនៃចំណុចពុះនៃដំណោះស្រាយគឺ 1.04°C។
៣. វិបត្តិចំណុចកក
ឧទាហរណ៍នៃបញ្ហា៖
គណនាសម្ពាធចំណុចកកនៃដំណោះស្រាយដែលមានផ្ទុកគ្លុយកូស 0.5 mol (C6H12O6)/kg ទឹក។ Kf សម្រាប់ទឹកគឺ 1.86 °C/m3។
ប៉េបាហាសាន៖
គ្លុយកូសមិនបំបែកនៅក្នុងសូលុយស្យុងទេ ដូច្នេះកត្តា van 't Hoff (i) គឺ 1។
១. គណនាម៉ូឡាលីតេនៃដំណោះស្រាយ (ម):
\[
ម = \frac{0.5 \text{ mol}}{1 \text{ គីឡូក្រាម}} = 0.5 \text{ ម}
\]
២. ការធ្លាក់ចុះចំណុចកក៖
\[
ដេលតា T_f = i \cdot K_f \cdot m = 1 \cdot 1.86 °C/m \cdot 0.5 \cdot m = 0.93 °C
\]
ដូច្នេះ ចំណុចត្រជាក់នៃដំណោះស្រាយគឺ ០,៩៣ អង្សាសេ។
៤. សម្ពាធអូស្មូទិក
ឧទាហរណ៍នៃបញ្ហា៖
គណនាសម្ពាធអូស្មូទិកនៃដំណោះស្រាយអ៊ុយរ៉េ 0.1 M នៅសីតុណ្ហភាព 27°C។ (R = 0.0821 L·atm/K·mol)
ប៉េបាហាសាន៖
សម្ពាធអូស្មូទិក (π) អាចត្រូវបានគណនាដោយប្រើរូបមន្ត៖
\[
\pi = MRT
\]
១. បម្លែងសីតុណ្ហភាពទៅជា Kelvin៖
\[
T = 27°C + 273.15 = 300.15°C
\]
២. គណនាសម្ពាធអូស្មូទិក៖
\[
\pi = 0.1 \text{ M} \times 0.0821 \text{ L·atm/K·mol} \times 300.15 \text{ K}
\]
\[
π = 2.461 τότερα
\]
ដូច្នេះសម្ពាធអូស្មូសនៃដំណោះស្រាយគឺ 2.461 atm ។
សេចក្តីសន្និដ្ឋាន
លក្ខណៈសម្បត្តិនៃសារធាតុរលាយផ្តល់នូវការយល់ដឹងសាមញ្ញ ប៉ុន្តែមានឥទ្ធិពលទៅលើរបៀបដែលសារធាតុរលាយមានឥរិយាបថដោយផ្អែកលើចំនួនភាគល្អិតរលាយ។ តាមរយៈឧទាហរណ៍ខាងលើ យើងអាចយល់ពីរបៀបគណនាការបន្ថយសម្ពាធចំហាយ ការកើនឡើងចំណុចរំពុះ ការធ្លាក់ចុះចំណុចកក និងសម្ពាធអូស្មូទិកនៃសារធាតុរលាយ។ សង្ឃឹមថា ការពន្យល់ និងឧទាហរណ៍ទាំងនេះមានប្រយោជន៍ក្នុងការយល់ដឹងអំពីគោលគំនិតនៃលក្ខណៈសម្បត្តិនៃសារធាតុរលាយ និងការអនុវត្តរបស់វានៅក្នុងជីវិតប្រចាំថ្ងៃ ដំណើរការឧស្សាហកម្ម និងការស្រាវជ្រាវវិទ្យាសាស្ត្រ។
