ឧទាហរណ៍សំណួរពិភាក្សាអំពីអុកស៊ីតកម្ម និង រីដុចស៊ីត
Pendahuluan
អុកស៊ីតកម្ម និង រ៉េដុកស៊ីត គឺជាគោលគំនិតជាមូលដ្ឋាននៅក្នុងគីមីវិទ្យា ដែលមានទំនាក់ទំនងគ្នាទៅវិញទៅមក និងមិនអាចបំបែកចេញពីគ្នាបាន។ ដំណើរការទាំងនេះកើតឡើងក្នុងពេលដំណាលគ្នានៅក្នុងប្រតិកម្មមួយ ដែលគេស្គាល់ថាជាប្រតិកម្មរ៉េដុកស៊ីត (ប្រតិកម្មអុកស៊ីតកម្ម-រ៉េដុកស៊ីត)។ នៅក្នុងប្រតិកម្មនេះ សារធាតុដែលឆ្លងកាត់អុកស៊ីតកម្ម បញ្ចេញអេឡិចត្រុង ខណៈដែលសារធាតុដែលឆ្លងកាត់រ៉េដុកស៊ីត ទទួលបានអេឡិចត្រុង។ ដើម្បីយល់កាន់តែស៊ីជម្រៅ ចូរយើងពិនិត្យមើលឧទាហរណ៍នៃបញ្ហា និងការពន្យល់របស់វា។
សំណួរ និងការពិភាក្សាអំពីអុកស៊ីតកម្ម និង រីដុច
ឧទាហរណ៍សំណួរទី 1
សំណួរ៖
ចូរកំណត់សារធាតុដែលឆ្លងកាត់អុកស៊ីតកម្ម និង រ៉េដុច នៅក្នុងប្រតិកម្មដូចខាងក្រោម៖
\[ 2Mg(s) + O_2(g) \rightarrow 2MgO(s) \]
ប៉េបាហាសាន៖
ដើម្បីកំណត់ថាតើសារធាតុណាខ្លះដែលឆ្លងកាត់អុកស៊ីតកម្ម និងរ៉េដុច យើងត្រូវពិនិត្យមើលការប្រែប្រួលនៃចំនួនអុកស៊ីតកម្មនៃធាតុនីមួយៗនៅក្នុងប្រតិកម្ម។
១. ចំនួនអុកស៊ីតកម្មនៅក្នុងសមាសធាតុដំបូង៖
– ម៉ាញ៉េស្យូម (Mg) គឺជាធាតុសេរីក្នុងទម្រង់រឹង (s) ដូច្នេះចំនួនអុកស៊ីតកម្មរបស់វាគឺ 0។
– អុកស៊ីសែន (O₂) ក្នុងទម្រង់ជាម៉ូលេគុលឧស្ម័ន (g) គឺជាធាតុសេរី ដូច្នេះចំនួនអុកស៊ីតកម្មរបស់វាក៏ស្មើនឹង 0 ដែរ។
2. ចំនួនអុកស៊ីតកម្មនៅក្នុងសមាសធាតុផលិតផល៖
– ម៉ាញ៉េស្យូមនៅក្នុងអុកស៊ីដម៉ាញ៉េស្យូម (MgO) មានចំនួនអុកស៊ីតកម្ម +2 (Mg²⁺)។
– អុកស៊ីសែននៅក្នុងអុកស៊ីដម៉ាញ៉េស្យូម (MgO) មានចំនួនអុកស៊ីតកម្ម -2 (O²⁻)។
៣. ការប្រែប្រួលនៃចំនួនអុកស៊ីតកម្ម៖
– ម៉ាញ៉េស្យូមផ្លាស់ប្តូរពី 0 ទៅ +2។ នេះមានន័យថា ម៉ាញ៉េស្យូមបានបង្កើនចំនួនអុកស៊ីតកម្មរបស់វា ឬបានឆ្លងកាត់អុកស៊ីតកម្ម។
– អុកស៊ីសែនប្រែប្រួលពី ០ ទៅ -២។ នេះមានន័យថា អុកស៊ីសែនបានជួបប្រទះនឹងការថយចុះនៃចំនួនអុកស៊ីតកម្ម ឬត្រូវបានកាត់បន្ថយ។
កេស៊ីមពូឡាន៖
- ម៉ាញ៉េស្យូម (Mg) គឺជាសារធាតុដែលឆ្លងកាត់អុកស៊ីតកម្ម។
- អុកស៊ីសែន (O₂) គឺជាសារធាតុដែលឆ្លងកាត់ការកាត់បន្ថយ។
ឧទាហរណ៍សំណួរទី 2
សំណួរ៖
ចូរកំណត់អត្តសញ្ញាណសារធាតុអុកស៊ីតកម្ម និងសារធាតុកាត់បន្ថយនៅក្នុងប្រតិកម្មដូចខាងក្រោម៖
\[ Zn + CuSO_4 \rightarrow ZnSO_4 + Cu \]
ប៉េបាហាសាន៖
នៅក្នុងប្រតិកម្មនេះ យើងនឹងកំណត់ថាអ្នកណាត្រូវបានអុកស៊ីតកម្ម និងអ្នកណាត្រូវបានកាត់បន្ថយ ក៏ដូចជាកំណត់អត្តសញ្ញាណសារធាតុអុកស៊ីតកម្ម និងសារធាតុកាត់បន្ថយ។
១. សារធាតុប្រតិកម្ម៖
– Zn(s): លេខអុកស៊ីតកម្ម = 0។
- Cu ក្នុង CuSO₄ : លេខអុកស៊ីតកម្ម = +2 ។
២. ផលិតផល៖
– Zn ក្នុង ZnSO₄ : លេខអុកស៊ីតកម្ម = +2 ។
– Cu(s): លេខអុកស៊ីតកម្ម = 0។
៣. ការប្រែប្រួលចំនួនអុកស៊ីតកម្ម៖
– Zn ផ្លាស់ប្តូរពី 0 ទៅ +2។ នេះមានន័យថា Zn ជួបប្រទះការកើនឡើងនៃចំនួនអុកស៊ីតកម្ម ឬឆ្លងកាត់អុកស៊ីតកម្ម។
– Cu ផ្លាស់ប្តូរពី +2 ទៅ 0។ នេះមានន័យថា Cu ជួបប្រទះការថយចុះនៃចំនួនអុកស៊ីតកម្ម ឬឆ្លងកាត់ការកាត់បន្ថយ។
៤. សារធាតុអុកស៊ីតកម្ម និងសារធាតុកាត់បន្ថយ៖
– សារធាតុអុកស៊ីតកម្ម គឺជាសារធាតុដែលបណ្តាលឱ្យសារធាតុមួយផ្សេងទៀតអុកស៊ីតកម្ម ហើយខ្លួនវាត្រូវបានកាត់បន្ថយ។ នៅក្នុងប្រតិកម្មនេះ Cu²⁺ ក្នុង CuSO₄ បណ្តាលឱ្យ Zn អុកស៊ីតកម្ម ដូច្នេះ Cu²⁺ គឺជាសារធាតុអុកស៊ីតកម្ម។
– សារធាតុកាត់បន្ថយ គឺជាសារធាតុដែលបណ្តាលឱ្យសារធាតុមួយផ្សេងទៀតត្រូវបានកាត់បន្ថយ ហើយខ្លួនវាត្រូវបានកត់សុី។ នៅក្នុងប្រតិកម្មនេះ Zn បណ្តាលឱ្យ Cu²⁺ ត្រូវបានកាត់បន្ថយ ដូច្នេះ Zn គឺជាសារធាតុកាត់បន្ថយ។
កេស៊ីមពូឡាន៖
– សារធាតុអុកស៊ីតកម្មគឺ Cu²⁺ ក្នុង CuSO₄។
- សារធាតុកាត់បន្ថយគឺ Zn ។
ឧទាហរណ៍សំណួរទី 3
សំណួរ៖
គណនាចំនួនអុកស៊ីតកម្មនៃធាតុនៅក្នុងសមាសធាតុខាងក្រោម៖
\[ H_2SO_4 \]
ប៉េបាហាសាន៖
ដើម្បីកំណត់ចំនួនអុកស៊ីតកម្មនៃធាតុនីមួយៗនៅក្នុងអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរិក (H₂SO₄) យើងប្រើច្បាប់សម្រាប់កំណត់ចំនួនអុកស៊ីតកម្ម។
១. អ៊ីដ្រូសែន (H) នៅក្នុងសមាសធាតុជាធម្មតាមានចំនួនអុកស៊ីតកម្ម +១។
2. អុកស៊ីសែន (O) នៅក្នុងសមាសធាតុជាធម្មតាមានចំនួនអុកស៊ីតកម្ម -2។
៣. ចំនួនសរុបនៃចំនួនអុកស៊ីតកម្មនៅក្នុងសមាសធាតុអព្យាក្រឹតត្រូវតែមាន ០។
ឥឡូវនេះយើងគណនា៖
– អ៊ីដ្រូសែន៖ អាតូម H ចំនួន 2 ក្នុងមួយអាតូម +1 សរុប (+1) 2 = +2។
– អុកស៊ីសែន៖ ៤ អាតូម O នីមួយៗមាន -២ សរុប (-២) ៤ = -៨។
– ស្ពាន់ធ័រ៖ សន្មតថាចំនួនអុកស៊ីតកម្ម S = x។
ចំនួនសរុបនៃចំនួនអុកស៊ីតកម្ម៖
\[ 2(+1) + x + 4(-2) = 0 \]
\[ 2 + x – 8 = 0 \]
\[ x – 6 = 0 \]
\[ x = +៦ \]
កេស៊ីមពូឡាន៖
– លេខអុកស៊ីតកម្ម H = +1
– លេខអុកស៊ីតកម្ម O = -2
– លេខអុកស៊ីតកម្ម S = +6
ឧទាហរណ៍សំណួរទី 4
សំណួរ៖
នៅក្នុងប្រតិកម្មខាងក្រោម សូមកំណត់ចំនួនអុកស៊ីតកម្មនៃធាតុនីមួយៗ ហើយកំណត់ពាក់កណ្តាលប្រតិកម្មនៃប្រតិកម្មរីដុកនេះ៖
\[ MnO_4^- + 8H^+ + 5Fe^{2+} \rightarrow Mn^{2+} + 4H_2O + 5Fe^{3+} \]
ប៉េបាហាសាន៖
១. កំណត់ចំនួនអុកស៊ីតកម្ម៖
– Mn ក្នុង MnO₄⁻ : ចំនួនអុកស៊ីតកម្មនៃ Mn គឺ +7 ។ (ពីព្រោះ O = -2 ក្នុងអាតូម O ចំនួន 4: (-2) 4 = -8; អ៊ីយ៉ុងសមមូលនៃ MnO₄⁻ = -1; ដូច្នេះ Mn ត្រូវតែមាន +7 សម្រាប់លំនឹង: +7 – 8 = -1)។
– Fe ក្នុង Fe²⁺ : ចំនួនអុកស៊ីតកម្មនៃ Fe គឺ +2 ។
– Mn ក្នុង Mn²⁺ : ចំនួនអុកស៊ីតកម្មនៃ Mn គឺ +2 ។
– Fe ក្នុង Fe³⁺ : លេខអុកស៊ីតកម្មនៃ Fe គឺ +3 ។
– អុកស៊ីសែនក្នុង H₂O៖ ចំនួនអុកស៊ីតកម្មនៃ O គឺ -2។
– អ៊ីដ្រូសែនក្នុង H₂O៖ ចំនួនអុកស៊ីតកម្មនៃ H គឺ +1។
២. កំណត់ប្រតិកម្មពាក់កណ្តាល៖
– ប្រតិកម្មអុកស៊ីតកម្ម (Fe²⁺ ក្លាយជា Fe³⁺):
\[ Fe^{2+} \rightarrow Fe^{3+} + e^- \]
– ប្រតិកម្មកាត់បន្ថយ (MnO₄⁻ ទៅ Mn²⁺):
\[ MnO_4^- + 8H^+ + 5e^- \rightarrow Mn^{2+} + 4H_2O \]
កេស៊ីមពូឡាន៖
– លេខអុកស៊ីតកម្មនៃ Mn ក្នុង MnO₄⁻ គឺ +7។
– លេខអុកស៊ីតកម្មនៃ Fe ក្នុង Fe²⁺ គឺ +2។
– លេខអុកស៊ីតកម្មនៃ Fe ក្នុង Fe³⁺ គឺ +3។
Penutup
តាមរយៈការយល់ដឹងពីឧទាហរណ៍ និងការពិភាក្សារបស់ពួកគេ យើងអាចយល់បានកាន់តែងាយស្រួលអំពីគោលគំនិតនៃអុកស៊ីតកម្ម និង ការកាត់បន្ថយនៅក្នុងគីមីវិទ្យា។ ចំនួនអុកស៊ីតកម្មដើរតួនាទីយ៉ាងសំខាន់ក្នុងការកំណត់ថាតើសារធាតុណាដែលត្រូវបានអុកស៊ីតកម្ម និងសារធាតុណាដែលត្រូវបានកាត់បន្ថយនៅក្នុងប្រតិកម្មគីមី។ សង្ឃឹមថាអត្ថបទនេះជួយអ្នកឱ្យយល់ និងធ្វើជាម្ចាស់លើគោលគំនិតនៃអុកស៊ីតកម្ម និង ការកាត់បន្ថយ។
