Идеал газ заңына қатысты мысал сұрақтар

Идеал газ заңы бойынша сұрақтардың 18 мысалы

1. Кеңістіктегі идеал газдың бастапқыда көлемі V және температурасы T болады. Егер газ температурасы 5/4 T дейін өзгеретіндей етіп қыздырылса және қысым 2P дейін өзгерсе, онда газдың көлемі... дейін өзгереді.

Талқылау
Ол белгілі :
Бастапқы көлем (V₁) = V
Бастапқы температура (T)₁) = T
Соңғы температура (T)₂) = 5/4 Т
Бастапқы қысым (P)₁) = P
Соңғы қысым (P)₂) = 2P
Сұралған Соңғы дыбыс деңгейі (V₂)
Джаваб :
Газ көлемі бастапқы көлемнің 5/8 есесіне дейін өзгереді.

2. Стандартты температура мен қысымдағы (STP) 2 моль газдың көлемі...

Талқылау
Ол белгілі :
Газдың моль саны (n) = 2 моль
Стандартты температура (T) = 0 ^oC = 0 + 273 = 273 Кельвин
Стандартты қысым (P) = 1 атм = 1,013 x 10⁵ Паскаль
Әмбебап газ тұрақтысы (R) = 8,315 Джоуль/моль.Кельвин
Сұралған Газ көлемі (V)
Джаваб :
Идеал газ заңы (моль санымен, n)
2 моль газдың көлемі 44,8 литрге тең.
1 моль газдың көлемі 45,4 литр / 2 = 22,4 литр.
Сонымен, оттегі, гелий, аргон немесе кез келген басқа газ болсын, 1 моль газдың көлемі 22,4 литрді құрайды.

3. 27°C температурада 2 атм қысымда (1 атм = 10) 4 литр оттегі газы⁵ Па) ыдыста. Егер универсалды газ тұрақтысы R = 8,314 Дж.моль болса^-1.K^-1 және Авогадро саны N_A 6,02 х 10²³ молекулалар, онда ыдыстағы оттегі газ молекулаларының саны...
Талқылау
Ол белгілі :
Газ көлемі (V) = 4 литр = 4 дм³ = 4 х 10^-3 m³
Газ температурасы (T) = 27^oC = 27 + 273 = 300 Кельвин
Газ қысымы (P) = 2 атм = 2 x 10⁵ Паскаль
Әмбебап газ тұрақтысы (R) = 8,314 Дж.моль^-1.K^-1
Авогадро саны (N)_A) = 6,02 x 10²³
Сұралған Ыдыстағы оттегі газ молекулаларының саны (N)
Джаваб :
Больцман тұрақтысы :
Идеал газ заңы (молекулалар саны бойынша, N)
1 моль оттегі газында 1,93 x 10 оттегі бар²³ оттегі молекулалары.

4. Стандартты температура мен қысымда (STP) неон газы (Ne, атомдық массасы = 20 u) бар ыдыстың көлемі 2 м³Неон газының массасын анықтаңыз!
Ол белгілі :
Неонның атомдық массасы = 20 грамм/моль = 0,02 кг/моль
Стандартты температура (T) = 0^oC = 273 Кельвин
Стандартты қысым (P) = 1 атм = 1,013 x 10⁵ Паскаль
Көлемі (V) = 2 м³
Сұралған неон газының массасы (м)
Джаваб :
Стандартты температура мен қысымда (STP), неон газын қоса алғанда, кез келген газдың 1 молінің көлемі 22,4 литр = 22,4 дм құрайды.³ = 0,0448 м³Осылайша, 2 м көлемде³ Неон газының қанша молі бар?
2 м көлемде³ неон газының 44,6 моль мөлшері бар.
Неон газының салыстырмалы атомдық массасы 20 грамм/моль. Бұл 1 мольде 20 грамм немесе 0,02 кг неон газы бар екенін білдіреді. 1 мольде 0,02 кг неон газы болғандықтан, 44,6 мольде (44,6 моль)(0,02 кг/моль) = 0,892 кг = 892 грамм неон газы болады.

5. 2017 жылғы SMA/MA ұлттық емтихан сұрақтары №22

Идеал газ жабық ыдысқа салынады, оның көлемі тұрақты температурада екі есе азаяды. Газ қысымы енді...

A. 4 рет түпнұсқа

B. 2 рет түпнұсқа

C. 1 рет түпнұсқа

D. түпнұсқадан 1/2 есе көп

E. Түпнұсқаның 1/4 бөлігі

Талқылау

Белгілі болғандай:

Бастапқы көлем = V

Соңғы көлем = 1/2 В

Бастапқы қысым = P

Тұрақты температура

Сұрақ қойылды: Соңғы қысым

Жауап:

P₁ V₁ / T₁ = Р₂ V₂ / T₂ —–> Тұрақты температура (T)

P₁ V₁ = Р₂ V₂

P V = Р₂ (1/2 В)

P = Р₂ (1 / 2)

2P = Р₂

Газ қысымы екі есе артады.

Дұрыс жауап - B.

6. 2015/2016 SMA/MA физика бойынша ұлттық емтихан №21 сұрағы

Төмендегі мәлімдемеге назар аударыңыз!

(1) Әрбір бөлшек әрқашан белгілі бір бағытта қозғалады

(2) Газ бөлшектері бөлме бойынша біркелкі таралған.

(3) Газ бөлшектерінің өлшемін ыдыстың өлшемімен салыстырғанда ескермеуге болады.

(4) Газ бөлшектерінің әрбір соқтығысуы абсолютті серпімді болады.

(5) Бөлшектер арасындағы тартылыс күші ескеріледі.

Идеал газдардың қасиеттеріне сәйкес келетін тұжырым...

A. Тек (1) және (3)

B. Тек (2) және (4)

C. Тек (1), (2) және (3)

D. (2), (3) және (4)

E. (3), (4) және (5)

Талқылау

Дұрыс тұжырымдар 1, 2, 3, 4.

7. 2015/2016 SMA/MA физика бойынша ұлттық емтихан №21 сұрағы

Төменде газға қатысты нәрселер келтірілген:

(1) Зат бөлшектері түзу сызық бойымен тұрақты жылдамдықпен кездейсоқ қозғалады.

(2) Бөлшектер арасында болатын соқтығысулар бөлшектердің аздап энергия жоғалтуына әкеледі.

(3) Газ бөлшектері бөлме бойынша біркелкі таралған.

(4) Ньютонның қозғалыс заңдары тек моноатомды газ бөлшектеріне ғана қолданылады.

(5) Бөлшектер арасындағы соқтығысулар үшін қажетті уақыт аралығы өте қысқа.

Осы тұжырымдардан идеал газдардың қасиеттеріне мыналар жатады...

A. (1), (2), (5)

B. (1), (3), (5)

C. (2), (3), (4)

D. (2), (4), (5)

E. (3), (4), (5)

Талқылау

Дұрыс тұжырымдар 1, 3, 5.

Дұрыс жауап - B.

8. 2015/2016 SMA/MA физика бойынша ұлттық емтихан №21 сұрағы

(1) Газ біркелкі таралған бөлшектерден тұрады.

(2) Бөлшектердің қабырғалармен соқтығысуы абсолютті серпімді.

(3) Бөлшектер арасындағы соқтығысулар арасындағы уақыт аралығы өте қысқа.

(4) Газдың көлемі ол орналасқан ыдыспен салыстырғанда өте үлкен.

(5) Ньютон заңдары молекулаларға қолданылмайды, себебі олардың өлшемдері өте кішкентай.

Дұрыс тұжырым...

A. (1), (2) және (3)

B. (1), (2) және (4)

C. (1), (3) және (5)

D. (2), (3) және (5)

E. (3, (4) және (5)

Талқылау

Дұрыс тұжырымдар 1, 2, 3.

Дұрыс жауап - А.

9. 2015/2016 SMA/MA физика бойынша ұлттық емтихан №22 сұрағы

Идеал газ бастапқыда T температурасы мен P қысымында V көлемі бар кеңістікті алады. Егер газ температурасы 3/2 T және қысымы 4/3 P болатындай етіп қыздырылса, онда газдың көлемі... болады.

A. 9/8 В

B. 9/5 В

C. 5/3 В

D. 4/3 В

E. 3/2 В

Талқылау

Ол белгілі :

Бастапқы көлем (V₁) = V

Бастапқы температура (T)₁) = T

Бастапқы қысым (P)₁) = P

Соңғы температура (T)₂) = 3/2 Т

Соңғы қысым (P)₂) = 4/3 P

Сұралған Соңғы дыбыс деңгейі (V₂)

Джаваб :

Дұрыс жауап - А.

10. 2015/2016 SMA/MA физика бойынша ұлттық емтихан №22 сұрағы

Идеал газ көлемі V болатын кеңістікті алып жатыр.₁ Т температурасында₁ және қысым P₁Содан кейін газ көлемі 4/3 В болғанша қыздырылады.₁ және қысым 5/2 P болады₁Соңғы газ бен бастапқы газ температураларының қатынасы...

A. 10: 5

B. 10: 3

C. 5: 10

D. 3: 10

E. 1: 8

Талқылау

Ол белгілі :

Бастапқы көлем = V₁

Бастапқы температура = T₁

Бастапқы қысым = P₁

Соңғы көлем = 4/3 В₁

Соңғы қысым = 5/2 P₁

Сұралған : Соңғы температура мен бастапқы температураны салыстыру

Джаваб :

Соңғы температураны есептеңіз:

Дұрыс жауап - B.

11. 27°C температурада 1 атм қысымда барлығы 3 литр аргон газы (1 атм = 10⁵ Па) түтікте орналасқан. Егер универсалды газ тұрақтысы R = 8,314 Дж.моль болса^-1.K^-1 ал 1 моль газдағы бөлшектер саны 6,02 x 10²³ бөлшектер, онда түтіктегі аргон газының бөлшектерінің саны...

A. 0,83 x 10 ²³ бөлшек

B. 0,72 x 10 ²³ бөлшек

C. 0,42 x 10 ²³ бөлшек

D. 0,22 x 10 ²³ бөлшек

E. 0,12 x 10 ²³ бөлшек

Талқылау

Ол белгілі :

Газ көлемі = 3 литр = 3 дм³ = 3 х 10^-3 m³

Газ температурасы = 27^oC + 273 = 300 K

Газ қысымы = 1 атм = 10⁵ Pa

Әмбебап газ тұрақтысы (R) = 8,314 Дж.моль^-1 .K^-1

Авогадро саны (N)_A) = 6,02 x 10²³ молекулалар/моль

Сұралған : түтіктегі аргон газының бөлшектерінің саны

Джаваб :

12. Идеал газ қысымы P, көлемі V және температурасы T болатын жабық ыдыста орналасқан. Егер қандай да бір сәтте температура 2T-ге, ал көлемі 3/2 В-қа өзгерсе, онда бастапқы қысымның (P) қатынасы ...₁) соңғы қысыммен (P₂) V және T өзгергеннен кейін... болады.

A. 1: 3

B. 1: 2

C. 2: 3

D. 3: 4

E. 4: 3

Талқылау

Белгілі болғандай:

Бастапқы қысым (P)₁) = P

Бастапқы көлем (V₁) = V

Соңғы көлем (V₂) = 3/2 В

Бастапқы температура (T)₁) = T

Соңғы температура (T)₂) = 2T

Сұрақ қойылды: Бастапқы қысымды салыстыру (P₁) және соңғы қысым (P₂)

Жауап:

Бастапқы және соңғы қысымды салыстыру:

P₁ : Қ₂

P: 4P/3

1 : 4/3

3 (1) : (3) 4/3

3: 4

Дұрыс жауап - D.

13. Көлемі V, температурасы T және қысымы P болатын оттегі газы клапанмен жабылған цилиндрде. Клапан басылған кезде оттегінің көлемі 3/4 В-қа, ал температурасы 3/2 Т-ға тең болады, содан кейін газдың бастапқы қысымы мен соңғы қысымының қатынасы ...-ға тең.

А. П.₁ : Қ₂ = 1 : 2

Б. П.₁ : Қ₂ = 2 : 3

C. P₁ : Қ₂ = 3 : 2

Д.П.₁ : Қ₂ = 3 : 4

Э.П.₁ : Қ₂ = 4 : 3

Талқылау

Белгілі болғандай:

Бастапқы қысым (P)₁) = P

Бастапқы көлем (V₁) = V

Соңғы көлем (V₂) = 3/4 В

Бастапқы температура (T)₁) = T

Соңғы температура (T)₂) = 3/2 Т

Сұрақ қойылды: Бастапқы қысымды салыстыру (P₁) және соңғы қысым (P₂)

Жауап:

Бастапқы және соңғы қысымды салыстыру:

P₁ : Қ₂

P: 2P

1: 2

Дұрыс жауап - А.

14. Масса тығыздығы арасындағы байланыс графигіне назар аударыңыз (келесі газдардың ρ) және көлемі (V)!

Массалары бірдей газдар жұбы...

Талқылау

Тығыздық формуласы:

Тығыздық (ρ) = масса (м) / көлем (В)

Масса (м) = тығыздық (ρ) x Көлемі (V)

1) м = (0,8)(2) = 1,6 кг

2) м = (0,8)(4) = 3,2 кг

3) м = (0,4)(4) = 1,6 кг

4) м = (0,4)(5) = 2 кг

5) м = (0,8)(5) = 4 кг

Массалары бірдей газдар жұбы 1 және 3-ке тең.

15. Идеал газ қысымы P, көлемі V және температурасы T болатын жабық ыдыста орналасқан. Егер қандай да бір сәтте температура 2T-ге, ал көлемі 3/2 В-қа өзгерсе, онда бастапқы қысымның (P) қатынасы ...₁) соңғы қысыммен (P₂) V және T өзгергеннен кейін... болады.

A. 1: 3
B. 1: 2
C. 2: 3
D. 3: 4
E. 4: 3

Талқылау
Белгілі болғандай:
Бастапқы қысым (P)₁) = P
Бастапқы көлем (V₁) = V
Соңғы көлем (V₂) = 3/2 В
Бастапқы температура (T)₁) = T
Соңғы температура (T)₂) = 2T
Сұрақ қойылды: Бастапқы қысымды салыстыру (P₁) және соңғы қысым (P₂)

Жауап:

Бастапқы және соңғы қысымды салыстыру:
P₁ : Қ₂
P: 4P/3
1 : 4/3
3 (1) : (3) 4/3
3: 4
Дұрыс жауап - D.

16. Көлемі V, температурасы T және қысымы P болатын оттегі газы клапанмен жабылған цилиндрде орналасқан. Клапан басылған кезде оттегінің көлемі 3/4 В-қа, ал температурасы 3/2 Т-ға тең болады, содан кейін газдың бастапқы қысымы мен соңғы қысымының қатынасы ...-ға тең.

А. П.₁ : Қ₂ = 1 : 2
Б. П.₁ : Қ₂ = 2 : 3
C. P₁ : Қ₂ = 3 : 2
Д.П.₁ : Қ₂ = 3 : 4
Э.П.₁ : Қ₂ = 4 : 3

Талқылау
Белгілі болғандай:
Бастапқы қысым (P)₁) = P
Бастапқы көлем (V₁) = V
Соңғы көлем (V₂) = 3/4 В
Бастапқы температура (T)₁) = T
Соңғы температура (T)₂) = 3/2 Т
Сұрақ қойылды: Бастапқы қысымды салыстыру (P₁) және соңғы қысым (P₂)
Жауап:

Бастапқы және соңғы қысымды салыстыру:
P₁ : Қ₂
P: 2P
1: 2
Дұрыс жауап - А.

17. 2 литр оттегі газы (O2₂) температура 30 ^oC 1 атм қысымда (1 атм = 10⁵ Па) түтікте орналасқан. Егер универсалды газ тұрақтысы болса, R = 8,314 Дж моль^-1 K^-1 ал 1 моль газдағы молекулалар саны 6,02 x 10 құрайды²³ молекулалар, содан кейін оттегі газ молекулаларының саны (O₂) түтікте...
A. 0,8 x 10²³ молекула
B. 0,7 x 10²³ молекула
C. 0,5 x 10²³ молекула
D. 0,2 x 10²³ молекула
E. 0,1 x 10²³ молекула
Талқылау:
Ол белгілі :
VO₂ = 2 литр = 2 дм³ = 2 х 10^-3 m³
T = 30 + 273 = 303 K
P_атм = 10⁵ Па = 10⁵ N / м²
N_A = 6,02 х 10²³ молекулалар/моль (Авогадро саны)
R = 8,314 Дж моль^-1 K^-1
k = R/N_A = 8,314/6,02 x 10²³ = 1,38 х 10^-23 Дж / к
O молекулалық массасы₂ = 32 грамм/моль = 32 кг/моль
Сұралған :
Оттегі газ молекулаларының саны (O₂)
Джаваб :
PV = NkT
Сипаттамасы: P = қысым, V = көлем, N = молекулалар саны, k = Больцман тұрақтысы
(10⁵ N / м²)(2 x 10^-3 m³) = N(1,38 x 10^-23 Дж/К) (303 К)
Дұрыс жауап - C.

18. 2 грамм оттегі газының O көлемі₂ (Mr = 32) қалыпты жағдайларда (T = 0) ^oC және P = 1 атм) .... R = 8,314 Дж/моль К, 1 атм = 10⁵ Па) бұл...
A. 1,4 м³
B. 2,0 м³
C. 2,3 м³
D. 2,5 м³
Шығыс 3,0 м³
Талқылау:
Ол белгілі :
Массасы O₂ = 2 грамм
Молекулалық масса (Mr) O₂ = 32 грамм/моль
T = 0 + 273 = 273 K
P = 10⁵ N / м²
R = 8.314 Дж/моль К
Сұралған :
Көлемі?
Джаваб :

Сұрақ көзі:

Жоғары сынып/кәсіптік орта мектепке арналған физикадан ұлттық емтихан сұрақтары